高三化学二轮复习 强化训练-无机推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学强化训练无机推断题1．（23-24高一下·安徽淮北·开学考试）X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子数依次增大的短周期主族元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z与Q相邻，两者原子序数之和为15；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置是。(2)Q、R、T三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为(填离子符号)。(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是_______。A．单质的熔点：R比T低B．单质与酸反应时，失电子数R比T少C．单质与水反应：R比T更易D．最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强(5)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是。(填“离子化合物”或“共价化合物”)：Z2X4的电子式是。(6)在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L盐酸100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯加入均不超过5g的镁和T，若要使其充分反应后天平仍然保持平衡，则加入的镁和T的质量之比是。2．（23-24高一下·四川广安·开学考试）1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。(1)元素⑦在周期表中的位置。(2)元素①和⑤形成的化合物中化学键类型是。(3)在①~⑧元素中，原子半径最大的是(填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子个数比为。(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(5)元素的非金属性⑩⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是。A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色B．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强E．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱(6)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为，用电子式表示氯化钠的形成过程。3．（23-24高一下·黑龙江·开学考试）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)②的最高价氧化物的结构式为；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为。(2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：。(3)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。A．在化合物中最高正化合价为＋6B．单质可以与气体反应并置换出单质C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(4)已知元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为。②铯单质与反应的离子方程式为。③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。④下列推断正确的是(填字母)。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性碱D．铯离子的氧化性强于钾离子(5)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数与所有可能的关系式为。4．（23-24高一下·江苏无锡·阶段练习）1869年，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是。(2)由a、d、f三种元素形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。(3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是(填化学式)。(4)d、h、i、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为(填离子符号)。(5)b和d可以形成一种酸性氧化物，其电子式为。(6)c的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与金属Cu反应的离子方程式为。5．（23-24高一上·河南开封·阶段练习）化学研究源于实验与理论的结合，得益于科学的推断与探究。(1)一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。①服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收，以下为常见铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是。A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+②工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是将人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去了与O2结合的能力，这说明NaNO2具有性。③工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒症状，这说明维生素C具有性。(2)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该脱氧反应中还原剂是。(3)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如图两个实验。实验I：请回答：①溶液丙中一定含有的金属阳离子是(写离子符号)。②检验溶液丙中Cl-的方案是。③实验Ⅱ：将乙烘干后进行如图实验，物质之间的转化关系如图(部分产物省略)写出②的离子方程式，若反应消耗16.8g金属A，转移电子的数目为。(阿伏加德罗常数用NA表示)(4)在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中加入2mol/L硫酸62.5mL，恰好完全反应，所得溶液Fe2+能被标准状况下224mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为。6．（2023高一下·湖南邵阳·竞赛）如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：(1)B物质的电子式为：。(2)实验室制取物质B的化学方程式为。(3)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。(4)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为。7．（23-24高一下·云南大理·阶段练习）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)②的最高价氧化物的分子式为；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为。(2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：。(3)假设有一种元素位于元素周期表中第六周期与①同主族的元素，请回答下列问题：①原子序数为。元素符号为。②该元素单质与H2O反应的化学反应方程式为。③下列判断正确的是（填序号）。A．与该元素处于同一主族的元素都是金属元素B．该元素单质发生反应时易失电子C．该元素的碳酸盐不是可溶性盐D．该元素的离子氧化性强于钾离子(4)已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为。8．（23-24高一下·湖南长沙·开学考试）表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：(1)⑧元素的单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，快速鉴定该分散系种类的方法是。(2)元素③的原子结构示意图为。由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为（“离子键”或“共价键”）。(3)元素③、④、⑤的简单氢化物的稳定性较弱的是（填氢化物的化学式）；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是（填酸的化学式）。(4)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的等尤为稳定，写出①~⑨中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素。(5)元素⑥的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，此固体与二氧化碳反应的化学方程式为(6)为比较⑧和⑨的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质【实验方案】实验操作预测现象取适量溶液于试管中，滴入少量新制氯水【实验过程】安照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式。【实验结论】非金属性：⑧<⑨9．（23-24高一下·四川内江·开学考试）下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨请回答下列问题：(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是。(2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式。某短周期元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，该元素在周期表的位置为。(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为。(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是(填化学式；用“>”连接)。元素④、⑤、⑧所形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学符号表示)。(5)由①、③、⑧三种元素以原子个数比4∶1∶1形成的化合物中含有的化学键类型是(选填“离子键”“极性键”“非极性键”)10．（23-24高一下·山西临汾·阶段练习）到目前为止，我们学习了、等气体．各代表以上气体中一种气体，它们具有如下性质：①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A和B相遇时，会产生大量白烟；②将C和D分别通入品红溶液时，品红溶液都会褪色，但给褪色后的溶液加热时，通入D的溶液会重新变红，通入C的溶液不会重新变红；③E和F相遇生成红棕色气体K；④G有臭鸡蛋气味，G在足量F中燃烧生成D和；⑤H在C中燃烧时，生成B，同时在集气瓶口会有白雾出现；⑥D和I都能使澄清石灰水变浑浊；⑦J在F中燃烧生成I．⑧在加热及催化剂催化下，J和E反应生成I和L．(1)实验室收集气体E的方法为，收集气体K的方法为。(2)A的电子式为。(3)①中生成白烟的成分为（填名称）。(4)④中发生反应的化学方程式为。(5)⑤中火焰颜色为．白雾成分为（选填“”或“盐酸”）。(6)⑧中发生反应的化学方程式为。11．（23-24高一下·四川眉山·开学考试）随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示：(1)这8种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是。(2)元素z、d、e、f形成的简单离子，半径最大的离子是(填离子符号)。(3)将化合物eh由固态加热至熔融态，吸收的能量主要用于断裂键(填“离子”或“共价”)；x与d可形成多种共价分子，其中三核共价分子的结构式为；四核共价分子的电子式为。(4)不能作为g与h非金属性强弱判据的是___________。A．氢化物酸性h强于gB．的还原性强于C．与x单质反应，g单质比h单质更困难D．常温下g单质呈固态，h单质呈气态(5)元素f的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为。12．（23-24高一下·河北石家庄·开学考试）Ⅰ.金属家(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。(1)铝在元素周期表中的位置是。Ⅱ.GaAs是共价化合物，一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。(2)下列事实不能用元素周期律解释的是(填字母)。a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金属性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3(3)废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+和NO2，写出该反应的化学方程式。Ⅲ.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子。其中：a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同b.C-是由两种元素组成的c.D是两种元素组成的四原子分子d.E在常温下是无色液体e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失(4)C-的电子式：。(5)简单离子A+、B2-、F3+中，离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。(6)电子式表示A2B的形成过程。(7)含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是。(8)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是。13．（23-24高一上·江西宜春·期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是。是一种绿色氧化剂，电子式为。(2)第三周期半径最小的简单离子为。(3)钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出Ca与反应的化学方程式：。(4)硒（Se）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是，原子序数为。(5)由元素C和O形成的三核直线形分子的结构式为。(6)用电子式表示元素Na和S的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过程：。(7)能比较元素S和Cl非金属性强弱的实验事实是（填字母）。a．的酸性比HCl的酸性弱b．单质与化合比单质S与化合容易，且HCl的稳定性比的强c．向的水溶液中通入少量可置换出单质S14．（20-21高一下·云南保山·期末）已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。试回答：(1)按要求作答：B物质的化学式：，C物质的电子式。(2)写出由E转变成F的化学方程式：。(3)写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3反应：；向G溶液中加入A：。(4)焰色试验是变化。填(“物理”或“化学”)15．（23-24高一下·北京·开学考试）如表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出元素锗(Ge，原子序数32)在元素周期表中的位置。(2)第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为。(3)③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。(4)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程。(5)④和⑨的单质均能与H2反应生成的H2R型化合物，请判断这两种H2R型化合物的热稳定性_______＞______(填化学式)，从原子结构角度解释原因。(6)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：i.M中所含的化学键种类为(填字母)。a.离子键

b.极性共价键

c.非极性共价键ii.生成Z和M的离子方程式。iii.Z→N的化学方程式。16．（23-24高二上·海南海口·阶段练习）现有A、B、C、D、E、F、G、H8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，，，F元素的主族序数与周期数的差为4G元素是前四周期中电负性最小的元素H元素位于元素周期表中的第8列(1)的电子式为。（A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同）。(2)B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。(3)E元素基态原子的核外价电子轨道表示式为，该元素的远远大于，其原因是。(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是。(5)G的最高价氧化物对应的水化物与E的氧化物反应的离子方程式。(6)H位于元素周期表中区（按电子排布分区）。17．（22-23高二下·新疆阿克苏·阶段练习）四种短周期元素的性质或结构信息如表所示。请根据信息回答下列问题：元素性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体，如热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层有1个未成对的p电子C单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰D原子最外层电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点(1)B元素在周期表中的位置为，写出A原子的电子排布式，D元素是(写元素符号)。(2)写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序是；A、B两元素第一电离能较大的是(写元素符号)，写出证明这一结论的一个实验事实。18．（23-24高一下·安徽宿州·开学考试）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。(1)②在元素周期表中的位置是。(2)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。(3)①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过程。(4)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是（用化学式表示）。(5)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是。(6)元素的原子结构示意图为。下列推断错误的是______（填序号）。A．位于第四周期、与④同主族 B．的最低负化合价为-2价C．具有还原性 D．的酸性强于(7)在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)第二周期ⅤA族(2)Al3+<Na+<O2-(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(4)CD(5)共价化合物(6)32:33【分析】X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子数依次增大的短周期主族元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半径最小，X是H元素；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，Y是C元素；Z与Q相邻，两者原子序数之和为15，Z是N元素、Q是O元素；X与R的最外层电子数相等，R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物，R是Na元素；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6，U是Cl元素；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，T是Al元素。【详解】（1）Z是N元素，在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；（2）电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Al3+半径由小到大的顺序为Al3+<Na+<O2-。（3）Al、Cl两元素最高价氧化物对应的水化物分别是Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3、HClO4反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（4）A.单质的熔点与金属性强弱无关，故不选A；B.金属性强弱与失电子多少无关，故不选B；C.越易与水反应，元素金属性越强，Na比Al更易与水反应，则金属性Na比Al强，故选C；D.元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强，则金属性Na比Al强，故选D；选CD。（5）N元素对应的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，HNO3是共价化合物：N2H4是共价化合物，电子式是。（6）在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L盐酸100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯加入ag镁和bgAl，镁生成氢气的质量为，铝生成氢气的质量为，若要使其充分反应后天平仍然保持平衡，，则加入的镁和Al的质量之比是32:33。2．(1)第三周期第ⅥA族(2)离子键(3)钠1：2(4)S2-＞Cl-＞K+Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(5)＜E(6)【分析】根据元素在周期表的位置，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，⑨是K，⑩是Br元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】（1）⑦是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子结构与元素位置的关系，可知S元素位于元素周期表第三周期第ⅥA族；（2）①是H，⑤是Na，二者形成的化合物NaH是离子化合物，Na+与H-以离子键结合，因此该物质中含有的化学键类型为离子键；（3）原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大原子半径就越小，因此在①~⑧元素中，原子半径最大的是钠元素；其氧化物Na2O2由于能够与H2O、CO2反应产生O2，因此可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子Na+个数比为1：2；（4）元素⑦是S，⑧是Cl，⑨是K，它们形成的离子分别是S2-、Cl-、K+，三种离子的电子层结构相同，核外电子排布都是2、8、8。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以三种简单离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞K+；元素⑨是K，其最高价氧化物对应水化物是KOH，该物质是一元强碱；⑥是Al，其最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，能够与强碱KOH发生反应产生可溶性的K[Al(OH)4]，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；（5）元素⑧是Cl，⑩是Br元素，二者是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，因此元素的非金属性：Br＜Cl。A．Cl2可以与HBr发生置换反应产生HCl、Br2，因此可以证明元素的非金属性：Cl＞Br，A不符合题意；B．单质的氧化性越强，其相应的最简单的氢化物的还原性就越弱。微粒的还原性：HCl＜HBr，可以证明元素的非金属性：Cl＞Br，A不符合题意；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，越不容易分解，分解温度就越高。物质的分解温度：HCl＞HBr，说明元素的非金属性：Br＜Cl，C不符合题意；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强，可说明元素的非金属性：Cl＞Br，D不符合题意；E．不能根据元素相应的氢化物的水溶液的酸性强弱来判断元素非金属性强弱，故不能根据酸性：HBr＞HCl，得到结论，元素的非金属性：Cl＞Br，E符合题意；故合理选项是E；（6）⑤是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，该物质是离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，在OH-中O、H两种元素以共价单键结合，故NaOH的电子式为：；Na与Cl通过电子得失形成Cl-、Na+，然后二者以离子键结合形成离子化合物NaCl，故NaCl的形成过程用电子式表示为：。3．(1)(2)、(3)BD(4)55强B(5)，【分析】由图为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置分析可知①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧Cl，结合题意和周期表相关知识进行解答即可。【详解】（1）C的最高价氧化物分子式为CO2，结构式为，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3。（2）H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH和Na2O2，电子式为：、。（3）W是第四周期与O元素同主族的元素，则W为Se元素：A．根据元素的最高正化合价=原子的最外层电子数可知，该元素的最高正化合价为+6价，A不符合题意；B．非金属性：S>Se，则Se单质不可以与气体反应并置换出单质，B符合题意；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>Se，则Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C不符合题意；D．Se单质具有氧化性，但氧化性很弱，因此常温下不可与氢气化合，D符合题意；故答案选BD。（4）①根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55；②铯与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与H2O反应的化学方程式为；③同主族元素，从上到下，金属性依次增强，故铯单质的还原性比钠单质强；A．Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，第ⅠA族中的H元素为非金属元素，A错误；B．铯原子的最外层只有一个电子，因此铯单质发生反应时，铯原子易失去电子，B正确；C．碳酸铯是一种盐，不是碱，C错误；D．单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，还原性：Cs>K，则氧化性：Cs+＜K+，D错误；故答案选B。（5）已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，元素周期表中，第一周期只有H、He两种元素，分别位于第ⅠA族和0族，而第二、三周期含有ⅠA~ⅦA族、0族的元素，此两个周期中ⅡA族和ⅢA族的元素原子序数相邻，则有b=a+1，第四周期含有16个族的所有元素，此周期中ⅡA族和ⅢA族的元素原子序数相差11，则有b=a+11，因此Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系为：b=a+1或b=a+11。4．(1)第二周期第VIIA族(2)离子(3)NH3(4)S2->Cl->O2->Al3+(5)(6)Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O【分析】根据在元素周期表中位置分析，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，i为S，j为Cl，以此解题。【详解】（1）元素周期表中，同族元素，从上到下，非金属性减小；同周期元素从左到右非金属性增大，则非金属性最强的元素为F，位于第二周期第ⅦA族；故答案为：第二周期第ⅦA族；（2）a为H，d为O，f为Na，形成的化合物为NaOH，为离子化合物；（3）b为C，c为N，非金属性增加，气态氢化物稳定性增强，元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是NH3；（4）判断粒子半径先比较电子层数，电子层数越多，半径越大，当电子层相等时比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小，所以d、h、i、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Al3+)；故答案为：S2->Cl->O2->Al3+；（5）由分析可知，b为C，d为O，两者形成的酸性氧化物为二氧化碳，其电子式为：；（6）由分析可知，c为N，则其最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，其和金属Cu反应生成硝酸铜和二氧化氮，离子方程式为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O。5．(1)B氧化还原(2)Fe(OH)2(3)Fe2+、Na+取少许丙溶液于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有Cl-Fe+Cu2+=Fe2++Cu0.6NA(4)18∶25【分析】(3)实验I：脱氧剂中的铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体甲为氢气，混合物为硫酸亚铁、活性炭、NaCl、未反应的硫酸、水的混合物，通过过滤得到活性炭固体和硫酸亚铁、NaCl、硫酸的混合溶液，乙为活性炭，丙为硫酸亚铁、NaCl、硫酸的混合溶液；实验Ⅱ：乙为活性炭，C和Fe2O3在高温条件下反应得到金属Fe,由反应②可知C溶液含Cu2+，金属B为Cu,有色溶液D含Fe2+，蓝色沉淀为Cu(OH)2，据此解答。【详解】（1）①最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性的是B，故答案为：B；②Fe2+→Fe3+发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性；③缓解中毒，则应能使Fe3+→Fe2+，所以维生素C中某元素的化合价升高，具有还原性；（2）在反应中元素化合价升高的物质作还原剂，在该脱氧反应中还原剂是Fe(OH)2；（3）①溶液丙中含有的溶质有：反应生成的硫酸亚铁，原来的氯化钠，没有反应的硫酸，溶液丙中一定含有的金属阳离子是Fe2+、Na+；②由于溶液丙中含有硫酸根，因此要先将硫酸根除掉再检验氯离子，故检验；氯离子的方案为取少许丙溶液于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有Cl-；③反应②为铁和铜离子反应生成亚铁离子和单质铜，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；16.8gFe的物质的量为=0.3mol，Fe失去2个电子变为Fe2++，故转移电子的数目为0.6NA；（4）硫酸的物质的量n=2mol/L×0.0625L=0.125mol，所以n(H+)=0.25mol，氯气是0.01mol，共失电子是0.02mol，根据反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则溶液中n(Fe2+)=0.02mol，能得电子是0.02mol，设FeO为Xmol，Fe2O3和Al2O3为Ymol，则X+3Y=0.125，X=0.02，所以Y=0.035，所以金属原子个数是0.02+0.035×2=0.09，氧的物质的量等于硫酸的物质的量即为0.125mol，即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为0.09∶0.125=18∶25。6．(1)(2)(3)(4)10【详解】（1）根据图示可知，B为N元素的-3价气态氢化物，即B为NH3，其电子式为；（2）实验室用固态熟石灰和氯化铵共热制取氨气，其化学方程式为；（3）浓硝酸具有强氧化性，在加热条件下能氧化木炭生成二氧化碳，浓硝酸被还原为二氧化氮，其化学方程式为；（4）向溶液加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶质为硝酸钠，根据氮原子守恒，n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)=100mL×10-3L/mL×2.0mol/L+=0.6mol，则原硝酸溶液的浓度为。7．(1)CO2H2SiO3(2)、(3)55CsB(4)或【分析】根据周期表的结构可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。【详解】（1）C的最高价氧化物分子式为CO2，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3。（2）H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH和Na2O2，电子式为、。（3）①根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55；②铯与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与H2O反应的化学方程式为；③A．与铯同主族的氢元素为非金属元素，A错误；B．铯单质还原性较强，反应时铯原子易失去电子，B正确；C．碳酸钠为可溶性盐，以此类推，碳酸铯是一种可溶性盐，C错误；D．金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误；故选B；（4）若X位于第二、三周期，则；若X位于第四周期，则。8．(1)丁达尔效应（或用激光照射有光亮的通路）(2)离子键(3)(4)(5)(6)溶液变浑浊（或产生黄色沉淀）【分析】根据各元素在元素周期表中位置关系可知，①~⑨号元素分别为：H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl；【详解】（1）硫单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系的过程中没有新物质生成，属于物理变化；胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生，则快速鉴定该分散系种类的操作及现象为用一束光从侧面照射分散系，若产生光亮的通路，说明分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，说明分散系为溶液；（2）元素③为N元素，原子序数为7，,原子结构示意图：；F元素和Na元素组成物质氟化钠，属于盐类化合物，两种元素组成的化合物的化学键类型为离子键；（3）非金属性越强，元素简单氢化物的稳定性越强，则稳定性最弱的是：；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性强的是：；（4）氮元素、氧元素、氟元素、硫元素的核电荷数分别为7、8、9、16，则由题意可知，的质子数和中子数都为8，是具有双幻数的最稳定的核素；（5）钠单质在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，此固体与二氧化碳反应的化学方程式：；（6）比较硫元素与氯元素非金属性，氯气能将硫离子氧化生成硫单质，对应现象：溶液变浑浊（或产生黄色沉淀）；相应反应方程式：；9．(1)(2)第三周期第ⅥA族(3)SiO2+2OH-=SiO+H2O(4)(5)离子键，极性键【分析】根据元素在周期表的位置，推出九种元素分别为H、C、N、O、F、Na、Si、Cl、Br，据此分析作答。【详解】（1）测定文物年代，常用14C或C，故答案为14C或C；（2）②、④分别为C、O，两者构成原子个数为1∶2的化合物为CO2，CO2属于共价化合物，其电子式为；短周期元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素位于ⅥA族，但氧元素没有+6价，因此符合条件的元素是S元素，位于第三周期第ⅥA族，故答案为；第三周期第ⅥA族；（3）⑥是Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑦是Si元素，其最高价氧化物为SiO2，SiO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O，故答案为SiO2+2OH-=SiO+H2O；（4）③、④、⑤分别为N、O、F，它们简单氢化物分别为NH3、H2O、HF，N、O、F非金属逐渐增强，其简单氢化物的稳定性逐渐增强，即稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；④、⑤、⑧分别为O、F、Cl，简单离子为O2-、F-、Cl-，一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，因此离子半径大小顺序是Cl-＞O2-＞F-；故答案为HF＞H2O＞NH3；Cl-＞O2-＞F-；（5）①、③、⑧分别为H、N、Cl，原子个数为4∶1∶1组成的化合物为NH4Cl，属于离子化合物，NH、Cl-之间存在离子键，N和H之间存在极性共价键，故答案为离子键、极性键。10．(1)排水法向上排空气法(2)(3)氯化铵(4)(5)苍白色盐酸(6)【分析】①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性的氨气，A和B相遇时，会产生大量白烟，则B为酸性气体；②将C和D分别通入品红溶液时，品红溶液都会褪色，但给褪色后的溶液加热时，通入D的溶液会重新变红，则D为二氧化硫，通入C的溶液不会重新变红，说明C为氯气，氯气和水生成漂白性次氯酸；③E和F相遇生成红棕色气体K，则K为氧气和一氧化氮生的二氧化氮气体，EF为氧气、一氧化氮中一种；④G有臭鸡蛋气味，为硫化氢；G在足量F中燃烧生成D和，则F为助燃性氧气、D为硫化氢和氧气生成的二氧化硫，那么E为一氧化氮；⑤H在C中燃烧时，生成B，同时在集气瓶口会有白雾出现，则H为氢气、B为氢气和氯气生成的氯化氢，氯化氢和空气中水生成盐酸小液滴；⑥D和I都能使澄清石灰水变浑浊，则I为二氧化碳；⑦J在F中燃烧生成I，则J为一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，那么L为氮气；⑧在加热及催化剂催化下，一氧化碳和一氧化氮生成氮气和二氧化碳；【详解】（1）E为NO，密度接近空气、难溶于水，实验室收集气体E的方法为排水法；二氧化氮能和水反应、密度大于空气，收集气体二氧化氮使用向上排空气法；（2）A氨气为共价化合物，电子式为：；（3）①中生成白烟的成分为氯化氢和氨气生成的氯化铵；（4）硫化氢和氧气生成二氧化硫和水，；（5）氢气和氯气生成的氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢和空气中水生成盐酸小液滴；（6）在加热及催化剂催化下，一氧化碳和一氧化氮生成氮气和二氧化碳：。11．(1)第三周期ⅠA族(2)N3—(3)离子H—O—H(4)AD(5)Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—【分析】由图可知，8种元素的原子序数依次增大，x的原子半径最小、e的原子半径最大，则由化合价可知，x为H元素、y为C元素、z为N元素、d为O氧元素、e为Na元素、f为Al元素、g为S元素、h为Cl元素。【详解】（1）由元素周期律可知，8种元素中位于元素周期表第三周期ⅠA族的钠元素的金属性最强，故答案为：第三周期ⅠA族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子、氧离子、钠离子、铝离子四种中氮离子的离子半径最大，故答案为：N3—；（3）氯化钠是只含有离子键的离子化合物，由固态加热至熔融态，吸收的能量主要用于断裂离子键；水是只含有共价键的共价化合物，结构式为H—O—H，过氧化氢是含有共价键的共价化合物，电子式为，故答案为：离子；H—O—H；；（4）A．元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性有关，与氢化物的酸性无关，则盐酸的酸性强于氢硫酸不能用于比较非金属性的强弱，故A符合题意；B．由氧化还原反应规律可知，硫离子的还原性强于氯离子说明硫的氧化性弱于氯气，氯元素的非金属性强于硫元素，故B不符合题意；C．由氧化还原反应规律可知，硫与氢气的反应难于氯气与氢气的反应说明硫的氧化性弱于氯气，氯元素的非金属性强于硫元素，故B不符合题意；D．元素的非金属性强弱与非金属单质的熔沸点无关，则常温下硫为固态、氯气为气态不能用于比较非金属性的强弱，故D符合题意；故选AD；（5）氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—，故答案为：Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—。12．(1)第3周期第IIIA族(2)c(3)GaAs+11HNO3═Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O(4)(5)Na+>O2->Al3+(6)(7)Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH(8)离子键和极性键【详解】（1）Al的原子序数为13，在元素周期表的位置为第3周期第IIIA族；（2）a．同主族从上到下金属性增强，金属性Ga＞As，则碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，故a不符合题意；b．同周期从左向右非金属性增强，As与Ga同周期，则非金属性：As＞Ga，故不符合题意；c．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性增强，而H3AsO3不是最高价含氧酸，不能利用元素周期律解释，故符合题意；故答案为：c；（3）用浓硝酸溶解GaAs,生成H3AsO4和Ga3+，可知As元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由电子及原子守恒可知反应为GaAs+11HNO3═Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O；（4）A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)，其中a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同，可知A为Na、B为O、F为Al；b.C-是由两种元素组成的，则C-为OH-；c.D是两种元素组成的四原子分子，则D为NH3；d.E在常温下是无色液体，则E为H2O；e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，白色沉淀为氢氧化铝。C-为OH-，其电子式为；（5）Na+、O2-、Al3+的核外电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序是Na+>O2->Al3+；（6）A2B为Na2O，电子式表示Na2O的形成过程为；（7）含Al3+的溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式是：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH；（8）A单质与E反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的化合物为NaOH，含化学键的类型是离子键和极性键。13．(1)(2)Al3+(3)盐(4)第四周期第ⅥA族34(5)O=C=O(6)(7)bc【详解】（1）碳的多种同位素中，用于测定文物年代的是；H2O2结构式为H-O-O-H，电子式为；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，故Al3+是第三周期中半径最小的简单离子；（3）羟基磷灰石属于盐类；Ca与反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：；（4）Se为34号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，原子序数为34；（5）元素C和O形成的三核直线形分子为CO2，其结构式为O=C=O；（6）元素S和Na的原子形成的含有三个原子核的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示形成过程为；（7）a．和HCl不是元素最高价含氧酸，不能比较非金属性的强弱，故a不选；b．单质与化合比单质S与化合容易，且HCl的稳定性比的强；能说明Cl元素的非金属强于S，故b选；c．向的水溶液中通入少量可置换出单质S，说明Cl2的氧化性强于S，能说明Cl元素的非金属强于S，故c选；答案选bc。14．(1)FeCl2(2)4Fe(OH)2+O2+H2O═4Fe(OH)3(3)Ag++Cl-=AgCl↓Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)物理【分析】已知A是一种金属单质，就转化关系可知，白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，发生反应为：4Fe(OH)2+O2+H2O═4Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；F与盐酸反应生成G，则G为FeCl3；G与A反应生成B，B中含有A元素，则A为Fe，B为FeCl2；B与C溶液反应生成Fe(OH)2和D，D与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，则H为AgCl；溶液的焰色反应呈紫色，则D为KCl，C为KOH，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，B为FeCl2；C为KOH，电子式为；（2）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+H2O═4Fe(OH)3；（3）氯化钾溶液与硝酸银的反应生成硝酸钾和氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；G为FeCl3，A为Fe，向G溶液加入A的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，它并未生成新物质，所以焰色反应为物理变化。15．(1)第四周期第IVA族(2)(3)HNO3＞H3PO4＞H2SiO3(4)(5)H2O＞H2SO与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S，故H2O的稳定性大于H2S(6)a、bAl3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH或Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH2Al(OH)3Al2O3+3H2O【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素。【详解】（1）元素锗(Ge，原子序数32)在元素周期表中的位置第四周期第IVA族；（2）第三周期中非金属性最强的元素是Cl，Cl-核外有18个电子，结构示意图为。（3）元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，N、Si、P的非金属性N>P>Si，最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H3PO4＞H2SiO3；（4）C的单质在足量氧气中燃烧产物生成二氧化碳，二氧化碳是共价化合物，电子式为。Na和Cl组成简单化合物NaCl是离子化合物，形成过程表示为。（5）O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S，故H2O的稳定性大于H2S。（6）氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故Z为氢氧化铝，M为氯化铵；氢氧化铝加热生成氧化铝，故N为氧化铝。i．NH4Cl有构成，所含的化学键种类为离子键、极性共价