江西省南昌市八学洪都中学等六校高二上学期期末联考化学试题

江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校2019-2020学年高二上学期期末联考化学试卷命题人：审题人：相对原子质量H:1C:12N:14O:16Mg:24Cu:64Fe:56Ag:108一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是()A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢

C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程

D.颗粒微粒直径约为分散在空气中形成气溶胶已知

2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-220kJ/mol

、和键的键能分别为436、496和，则a为()A. B. C. D.如图所示的各图中，表示这个可逆反应的正确图象为注：表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度()A.B.C.D.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B.该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品

C.负极反应为，负极区溶液pH降低

D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是()A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B.甲池中负极反应为

C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D.当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A.a为，b为

B.在熔融电解质中，向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为下列说法正确的是

A.铁粉与硝酸反应失去电子数一定为

B.反应的、

C.电解精炼铜过程中，电路中每通过电子，阳极溶解铜64g

D.溶液中：下列实验事实得出的相应结论不正确的是（）选项事实结论A其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B向浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加滴溶液，振荡，沉淀呈黄色：C，加压气体颜色加深加压平衡向着气体颜色加深的方向移动D将溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成，灼烧后产生MgOA.A B.B C.C D.D下表是3种物质的溶解度，下列说法中正确的是物质溶解度74

A.已知的

，则所有含有固体的溶液中，都有，且

B.除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为溶液

C.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

D.用石灰水处理含有和的硬水，发生的离子反应方程式为下列有关说法正确的是A.常温下，溶液的

B.工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极

C.铅蓄电池放电时，正极电极反应为：

D.常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，减小，减小下列图示与对应叙述相符的是A.图表示向20

mL

氨水中逐滴加入

醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B.图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D.据图，若要除去溶液中的，可加入NaOH溶液至pH在4左右肼又称联氨，常用作火箭推进器的燃料。已知：

；

；

。下列说法正确的是()A.

B.用铂作电极，以KOH溶液为电解液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应为

C.肼与氨类似，溶于水显碱性，可表示为

D.某密闭容器中存在：，加压缩小体积后颜色先变深后变浅，不能用勒夏特列原理解释下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将溶液从升温至，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变时，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C.时，醋酸溶液中

D.时，两溶液中结合图判断，下列叙述正确的是

A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是

C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是

D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量溶液，均有蓝色沉淀如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是

A. B. C. D.二、填空题（本大题共4小题，共52.0分）43COONH44HSO44HCO33

请根据要求填写下列空白：（1）溶液A呈___性填“酸”、“碱”或“中”，其原因是：______________用离子方程式表示

（2）溶液E呈____性填“酸”、“碱”或“中”，其原因是：_____________用离子方程式表示

（3）比较溶液、C中c(NH4+)的大小关系是A_____C（填“>”、“<”或“=”）

（4）常温下，测得溶液B的pH=，则CH3COO-的水解程度____NH4+的水解程度（填“>”、“<”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）18.（9分）已知K、、、分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。

（1）有关上述常数的说法正确的是______。

它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

它们的大小都随温度的升高而增大

常温下，在水中的大于在饱和溶液中的（2）已知时和电离常数相等，则该温度下溶液中水电离的浓度为______，溶液中离子浓度大小关系为______________________。（3）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_______。（4）泡沫灭火器的反应原理硫酸铝溶液与小苏打___________________________。(写离子方程式)（5）已知在时，时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_________沉淀填化学式；当两种沉淀共存时，___________。19.（14分）Ⅰ.如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解CuSO4溶液，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为

填“正极”或“负极”，负极的电极反应式为

________________。

(2)铁电极为

填“阳极”或“阴极”，石墨电极（C）的电极反应式为

。(3)乙装置中电解的总反应的离子方程式为

。

(4)若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为

。Ⅱ

已知，在一个容积固定的容器中加入和，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为，放出热量(5)此反应平衡常数表达式为

；若将温度降低到，则反应平衡常数将

填增大、减少或不变

(6)能说明反应己达平衡状态的是

A.浓度

容器内压强保持不变

C.v逆正

容器内的密度保持不变

(7)若将上述容器改为恒压容器反应器开始休积相同，相同温度下起始加入和lmol

达到平衡后，的转化率将

填变大、变小或不变20.（12分）I.常温下，以酚酞溶液作指示剂，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图：(1)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是______填序号．

容量瓶

锥形瓶

滴定管夹

漏斗

玻璃棒

滴定管

(2)到达滴定终点的标志是________________________________________。

(3)下列操作会导致测定结果偏高的是______。

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数(4)如图点所示溶液中__________

填“”“”或“”，下同，点所示溶液中：________

。II.已知在水中存在以下平衡：。(5)NaHA溶液的pH______填大于、小于或等于溶液的pH。(6)某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是__________。

A.

B．C.

D．(7)已知常温下的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡：。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有________。升高温度

B.降低温度

C.加入NH4Cl晶体

D.加入固体21.（8分）时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式HClO电离平衡常数10K10K1010请回答下列问题：(1)a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。(填字母)(2)物质的量浓度均为的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列的顺序是________________填字母(3)

常温下溶液加水稀释过程中，下列各项中数值变大的是_____填字母A.E.

F．

(4)25℃时，H2SO3=HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=_________。高二化学参考答案一、选择题（48分）12345678BDABCDDC910111213141516CCBBDCAD填空题（共52分）（9分）（1）酸（1分）；（2分）（2）碱（1分）；（2分）（3）<（1分）

（4）=（1分）；=（1分）（9分）（1）a（1分）（2）1.0×10-7mol/L（1分）（2分）（3）Al2O3（1分）（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↑+3CO2↓（2分）（5）Cu(OH)2（1分）1.45×109（1分）19.（14分）（1）正极（1分）

H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）