山东省新泰中学20202021学年高二上学期期中考试化学试题

新泰中学2021级高二上学期第期中考试化学试题2021年11月13日可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64Ba：127Fe:56K:39Cu:64Ag:108第I卷(选择题共60分)一、选择题(此题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意)1．化学与人类生活、社会可持续开展密切相关。以下有关表达中不正确的选项是A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用2．以下热化学方程式书写正确的选项是(△H的绝对值均正确)〔〕A．2NO2=O2+2NO=+116kJ/mol(反响热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O〔1〕=+57.3kJ/mol(中和热)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)=-1367.0kJ/mol(燃烧热)D．S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ/mol(反响热)3．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的选项是()A．化学反响中能量变化的主要原因是化学键的断裂B．铝热反响中，反响物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反响为放热反响4．以下说法正确的选项是A．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OB．室温时0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，那么Ka的数值大约是0.01mol·L-1C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出D．电解精炼铜的阳极反响式为：Cu2++2e—＝Cu5．：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，假设反响速率分别用、、、mol/L·min)表示，那么正确的关系是〔〕A．B．C．D．6．以下有关化学反响速率的说法中正确的选项是〔〕A．氢气与氮气能够缓慢地反响生成氨气，使用适宜的催化剂可以提高化学反响速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反响，反响速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．增大反响CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反响速率不变7．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，那么HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HY、HX、HZB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

8．高炉炼铁的主要反响为：CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s)该反响在不同温度下的平衡常数如下：以下说法正确的选项是A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反响的ΔH<0C．减小容器体积既能提高反响速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反响到达平衡状态9．以下过程或现象与盐类水解无关的是A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B．加热稀醋酸溶液其pH降低C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10．反响C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕在一可变容积的容器中进行反响，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是〔〕A．将容器的体积缩小一半B．增加C的量C．保持体积不变，升高温度D．压强不变，充入N2使体积增大11．某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，以下说法正确的选项是A．当2v(H2)=3v(NH3)时，反响到达平衡状态B．一段时间后，混合气体密度不变，反响到达平衡状态C．平衡后再充入NH3，到达新平衡时，NH3的百分含量变小D．假设反响前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高12．室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，以下表达错误的选项是〔〕A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍13．下表中物质的分类组合完全正确的选项是〔〕选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质CH3COONaCaCO3H2CO3NH3•H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OH14．时，水的离子积，那么在时，的溶液〔〕A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断15．氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸氢钠溶液反响,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是〔〕A．一样多B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多D．无法比拟二、选择题(此题包括10个小题，每题3分，共30分。每题只有一个或两个选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错不得分。)16．如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的选项是〔〕①Fe为正极，Cu为负极；②H+向铁电极移动；③电子是由Fe经外电路流向Cu；④内电路电流由铁电极流向铜电极；⑤假设有1mol电子流过导线，那么产生的为；⑥负极的电极反响式为。A．③④B．③⑤C．③④⑤D．③④⑥17．以下说法正确的选项是()A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反响是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反响不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化18．在Na2S溶液中，以下关系式中错误的选项是A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)19．锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反响可简化为：2Li+I2=2LiI。以下有关说法正确的选项是A．I2发生氧化反响B．碘电极为该电池的正极C．正极反响为：Li–=Li+D．该电池放电时化学能转化为电能20．以下两个反响中：4P〔白磷，s〕+5O2〔g〕＝2P2O5〔s〕△H=－Q1kJ/mol4P〔红磷，s〕+5O2〔g〕＝2P2O5〔s〕△H=－Q2kJ/mol且Q1＞Q2，那么不正确的选项是〔〕A．燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多B．白磷转化为红磷是属于放热反响C．白磷和红磷互为同素异形体D．等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低21．向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500℃时，使反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0到达平衡，正反响速率随时间变化的示意图如下图。由图可得出的正确结论是A．反响在c点到达平衡状态B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段C．C点反响放出的热量到达最大D．反响物浓度：a点小于b点22．以下表达中一定正确的选项是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13mol/LB．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10C．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)23．锌-空气电池〔原理如以下图〉适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。那么该电池放电时以下说法正确的选项是〔〕A．将电能转化为化学能B．氧气在石墨电极上发生复原反响C．电子由Zn电极经导线流向石墨电极D．该电池放电时OH-向石墨电极移动24．25℃时将pH=9的Ba〔OH〕2溶液加水稀释到500倍，那么稀释后的c平〔Ba2+〕与c平〔H+〕的比值为A.1/2B．1/10C．1/100D．1/100025．合成氨反响在不同温度、不同压强()下到达平衡状态时，混合物中的体积分数随温度变化的曲线应为()A．B．C．D．第二卷(非选择题共40分)三、填空题26.〔14分〕按要求答复以下问题：I.：N2(g)和O2(g)反响生成NO((g)过程中的能量变化情况如下那么气体NO分解为氮气和氧气热化学方程式为____________________Ⅱ.根据以下图填空：(1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，那么①_______(填“a〞或“b")极为含有杂质的粗银。②电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度______(填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞)。③假设b极有少量红棕色气体生成，那么生成该气体的电极反响式为_______________。(2)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。以下有关该实验的说法正确的选项是_______________。A.铁被氧化的电极反响式为Fe-2e-=Fe2+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀(3)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，那么b极是_________极。当电路中转移4×10-4mol电子时，传感.器内参加反响的甲醛(HCHO)质量为_______________。27．〔6分〕随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的复原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反响如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反响物，发生上述反响。以下不能判断该反响到达平衡状态的是________________________。A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3B．n(NH3)︰n(N2)不变C．容器内压强不变D．容器内混合气体的密度不变E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键(2)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂外表发生上述反响，NO的转化率随温度变化的情况如下图。①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反响速率(NO)=__________________；②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是_____________________。28．〔14分〕25℃，几种酸的电离平衡常数如下表。化学式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3电离常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－115×10-103.0×10－8K1=2×10-2K2=1×10-7〔1〕物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3pH由大到小的顺序为__________〔用编号填写〕。〔2〕根据上表数据判断，以下离子方程式错误的选项是__________。A．CO2(过量)+H2O+ClO-=+HClOB．SO2(过量)+H2O+ClO-=+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=+HCND．SO2(少量)+H2O+CN-=+HCNE．SO2(少量)+2+H2O=+2F．2SO2(过量)++H2O=2+CO2↑〔3〕0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。〔4〕25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，假设c〔CN-〕=c〔HCN〕，那么溶液中pH=__________〔，〕。〔5〕25℃时，假设向NaHSO3溶液中参加少量的I2，那么溶液中将__________〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕。〔6〕25℃