课件1.1反应热3-高中化学选择性必修1（新教材同步课件）

反应热（3）情境导入根据反应情况不同，反应热可分为多种。情境导入思考：写出下列热化学方程式，找共同点：（1）1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ（2）1L1mol/L硝酸和1L1mol/LKOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJHCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ/molHNO3(aq)＋KOH(aq)＝KNO3(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。知识海洋（1）必须是稀溶液，因为浓酸和浓碱溶液相互稀释会放热。（2）强酸和强碱反应的中和热为57.3kJ/mol。

强酸、强碱的中和热等于57.3kJ/mol弱酸、弱碱反应放出的热低于57.3kJ/mol浓酸、浓碱反应放出的热高于57.3kJ/mol（3）中和热的单位是kJ/mol。易错警示知识海洋以生成1mol水为标准在书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。如：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3KJ/mol1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1（4）中和热的热化学方程式的表示：中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。易错警示应用探究2、1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)△H=－QkJ/mol

Q与57.3的大小关系。1、Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=－114.6kJ/mol该反应的反应热是中和热吗？你知道吗【提示】因醋酸的电离需要吸热，该反应完全反应放出的热量小于57.3kJ【提示】Q＞57.3。因为该反应中除了有中和反应生成H2O(l)之外，还有沉淀反应生成BaSO4，放出的热量大于57.3kJ。3、在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ吗？【提示】该反应的反应热不是中和热。中和热是以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数的。该反应中生成了2molH2O(l)。应用探究【例】强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H11/2H2SO4(浓)＋NaOH＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H2HNO3(aq)＋KOH(aq)＝KNO3(aq)＋H2O(l)△H3上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A.△H1＝△H2＝△H3B.△H2＞△H3＞△H1C.△H2＜△H3＜△H1D.△H2＝△H3＜△H1【答案】C知识海洋燃烧热定义：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。单位：kJ/mol或kJ•mol－1与燃料品质相关的燃烧热在实际中应用较广。可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变成N2(g)例如，实验测得在25℃和101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3

kJ/mol煤、石油，天然气是当今世界重要的化石燃料。煤的主要成分是碳单质，石油的加工产品——汽油的成分之一是辛烷（C8H18），天然气的主要成分是甲烷。它们燃烧的热化学方程式分别表示如下：知识海洋C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/mol知识海洋归纳总结燃烧热的限定条件：（1）燃烧热其△H＜0；（2）燃烧热是1mol燃料完全燃烧生成指定产物所释放的热量。碳元素变为CO2，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2，氮元素变成N2(g)。（3）其热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，则以此为标准配平，其他反应物、生成物的化学计量数可能是整数或分数。知识海洋一些常见物质的燃烧热名称化学式△H/(kJ•mol–1)名称化学式△H/(kJ•mol–1)石墨C(s)－393.5乙烷C2H6(g)－1559.8金刚石C(s)－395.0乙烯C2H4(g)－1411.0氢气H2(g)－285.8乙炔C2H2(g)－1299.6一氧化碳CO(g)－283.0乙醇C2H5OH(l)－1366.8甲烷CH4(g)－890.31丙烷C3H8(g)－2219.9甲醇CH3OH(l)－726.51苯C6H6(l)－3267.5应用探究易错警示燃烧热与中和热比较：燃烧热中和热相同点△H＜0，放热反应△H＜0，放热反应不同点（1）限定可燃物（反应物）1mol（2）1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量（1）限定生成物H2O为1mol（2）生成1molH2O时放出的热量【例】甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）应用探究A.CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝＋726.5kJ/molB.CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－726.5kJ/molC.CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－675.3kJ/molD.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H＝－1453kJ/mol323232【解析】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，D选项是2mol甲醇，因此D错误；放热反应，△H＜0，A错误；水应为液态，C错误；正确答案为B。B应用探究【例】1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧，放出50kJ热量。则二甲基肼的燃烧热为（）【答案】Cn=1.5÷60=1/40mol50÷(1/40)=2000A.－1000kJ/molB.－1500kJ/molC.－2000kJ/molD.－3000kJ/mol学科网原创应用探究【例】在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－15mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为(

)A.1∶3 B.3∶1 C.1∶4 D.1∶1B【解析】设H2、C3H8的物质的量分别为x、y。x＋y＝