2014-2015学年高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时物质的量的单位 摩尔备课资料 新人教版必修1

第二节化学计量在实验中的应用第1课时［课时教案］备选例题例1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.含NA个H的HB.NA个CO和1molC.NA个H2SO4D.0.1molC含1.2N解析：NA个H的物质的量为1mol，则H2的物质的量为0.5mol，A错误；NA个H2SO4中含有2NA个H,1mol答案：B例2用NAA.3.01×10B.18g水中所含的氢原子数为3C.1molH2O分子的质量与NA个D.1molH2SO4解析：3.01×1023个氮分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，A正确；18gH2O的物质的量为1mol，所含氢原子数为2NA，B错误；1molH2答案：B［课时练案］备选习题1.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1mol食盐含有6.02×B.Mg的摩尔质量为24C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe含有6.02×10答案：D解析：A项，NaCl由Na+和Cl-构成，其结构中无分子；B项，Mg的摩尔质量应为24g/mol；C项，对1molH2O的构成的描述不正确，应为：1molH2.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC，还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（）A.1.00molB.0.500molC.0.275molD.0.250mol答案：D解析：n＝mM，已知D的式量为106，所以只要计算出D的质量即可。由题意知A、B为反应物，C、D为生成物，由质量守恒可得：40g+22g=9g+D，生成D的质量为53g。按此比例关系可知22.0gA和11.0gB反应生成533.在一定条件下，16gA和20gB恰好反应生成4.5gD和C。在相同条件下，8gA与15gB反应可生成0.125molC和D。从上述事实中可推知C的相对分子质量为___________________。答案：126解析：根据质量守恒定律可知，16gA和20gB恰好反应时生成4.5gD和31.5gC；在相同条件下，8gA与15gB反应（根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的）时则应当生成15.75gC，M(C)＝15.75g0.125mol＝126g其他课本、教参中的优秀题目1.（苏教版必修1）填写下列表格。物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/(g·mol-O8.0H3.01×10H20.5答案：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/(g·mol-O1.505×10230.2532H490.598H23.01×109.018解析：摩尔质量(M)在数值上等于该物质的式量，本题据n=m/M，n=2.（苏教版必修1）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl-，则该氯化物的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为答案：135g/mol64解析：氯离子的物质的量为0.600mol,则MCl2的物质的量为0.300mol，M=m/n=40.5g/0.300mol=135g3.(鲁科版必修1)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用溶有甲醇的液化石油气代替汽油作为机动车的燃料。甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少。在一定条件下，可以利用一氧化碳和氢气合成甲醇。请你以CO+2H2CH3OH这一答案：从质量的角度分析，m(CO)∶m(H2)∶m(CH3OH)＝7∶1∶8,即28gCO与4gH2在一定条件下恰好完全反应生成32gCH3OH。从物质的量的角度分析，n(CO)∶n(H2)∶n(CH从分子数的角度分析，N(CO)∶N(H2)∶N(CH3OH)＝1∶2∶1,解析:化学反应方程式前的计量数可以是分子数之比,也可以是物质的量之比，但反应的质量关系要根据m=nM来确定。4.(鲁科版必修1)金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O2下列哪个选项可以说明0.2molHg与0.2molO2A.0.02molHgO+0.2molHgB.0.1molHgO+0.1molHgC.0.2molHgOD.0.2molHgO+0.1molO答案:D解析:在化学反应中，反应物的微粒按照一定的数量关系进行反应，亦即按照一定的物质的量的关系进行反应；不符合这种关系，就会有某种反应物剩余。依据化学方程式中Hg、O2以及HgO的物质的量的关系，可以知道0.2molHg和0.2molO5.(鲁科版必修1)在求相同质量的SO2和SO解法1：设SO2和SO3的质量均为mg，每个硫原子的质量为mg×3264ag∶mg×3280解法2：设SO2和SO3的质量均为&mg64g·解法3：设SO2和SO3的质量均为mg64g·mol-这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？答案：第3种解析：对同一微粒来说，质量之比=物质的量之比=微粒个数之比。1.国际单位制（鲁科版教参）1948年召开的第九届国际计量大会（CGPM）做出决定，要求国际计量委员会创立一种简单而科学的、供所有米制公约成员国均能使用的实用单位制。1954年第十届国际计量大会决定采用米、千克、秒、安培、开尔文和坎德拉作为基本单位。1960年第十一届国际计量大会决定将以这六个单位为基本单位的实用计量单位制命名为“国际单位制”，并规定其符号为“SI”。1971年的第十四届国际计量大会又决定将物质的量的单位——摩尔作为基本单位加入到SI制中。因此，目前国际单位制共有7个基本单位。国际单位制的基本单位为米、千克、秒、安培、开尔文、摩尔和坎德拉。SI导出单位是由SI基本单位按定义方程式导出的，它的数量很大，在这里列出其中三类：用SI基本单位表示的一部分SI导出单位；具有专门名称的SI导出单位；用SI辅助单位表示的一部分SI导出单位。其中，具有专门名称的SI导出单位总共有19个，有17个是以杰出科学家的名字命名的，如牛顿、帕斯卡、焦耳等，以纪念他们在本学科领域里做出的贡献。同时，为了表示方便，这些导出单位还可以与其他单位组合表示另一些更为复杂的导出单位。国际单位制是计量学研究的基础和核心。特别指出的是七个基本单位的复现、保存和量值传递是计量学最根本的研究课题。2.物质的量、阿伏加德罗常数（苏教版教参）摩尔一词来源于拉丁文moles,原意为大量和堆集。早在20世纪40～50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E.A.Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的含义。同年，美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：（1）摩尔是一个系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kgC-12的原子数目相等。（2）在使用摩尔时，基本单元应予以指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。根据摩尔的定义，12gC-12中所含