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文档简介

高二化学浓硫酸学案学习目标：1、掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)2、提高通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力学习重点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性学习过程：【练习】写出下列反应的离子方程式。对属于氧化还原反应的找出氧化剂和还原剂。1、NaOH与稀H2SO42、Fe与稀H2SO43、CuO与稀H2SO44、Na2CO3与稀H2SO4一、浓硫酸的物理性质：二、浓硫酸的特性：【观察实验1】在试管中加入一些胆矾，再加入3－4ml浓硫酸，振荡。颜色变化：，说明浓硫酸具有性，可做剂。【观察实验2】蔗糖与浓硫酸作用。①蔗糖颜色：说明浓硫酸具有性反应方程式：【思考1】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？【思考2】试比较分析以上浓硫酸两个特性的差异。②蔗糖体积：说明③品红颜色：说明反应方程式：【观察实验3】铜与浓硫酸的反应，从下列三方面观察现象：①铜片颜色的变化：说明：②品红溶液的颜色变化：说明：③溶液颜色的变化：说明：反应原理解释：反应方程式：浓硫酸与金属作用的特点：小结：浓硫酸具有的三大特性：①②③【课堂练习】1、硫酸具有下列性质：A、强酸性B、吸水性C、脱水性D、强氧化性下列各变化过程利用了硫酸的什么性质⑴铜与浓硫酸加热反应制取SO2⑵浓硫酸与木炭反应生成SO2、CO2气体⑶用浓硫酸干燥O2⑷可用铁槽车或铝槽车贮存浓硫酸⑸浓硫酸能使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑⑹CuSO4·5H2O滴加浓硫酸变白⑺敞口放置的浓硫酸久置增重⑻储存浓硫酸的铁罐口出现严重的腐蚀现象2、关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（）硫元素的化合价都是+6价都能氧化金属Zn,且反应实质相同加热时都能与铜反应常温下都能用铁制容器贮存3、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积为()A、等于50mLB、等于100mL

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