高中化学 2.1.3氯气的性质（二）学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案

第3课时氯气的性质(二)学习目标定位：1.掌握氯气与水、碱反应的化学性质。2.会判断氯水的成分及次氯酸的性质。知识点一氯气与水的反应【活动设计】1．实验探索实验1实验操作实验现象实验结论思维启迪a.干燥的有色布条；b.湿润的有色布条有色布条a______干燥的氯气____漂白作用请你推测两者现象不同的原因是什么？有色布条b____氯水____漂白作用实验2氯气与水反应的产物实验内容实验现象实验结论氯水＋Mg条浸在氯水中的镁条上有____氯水中含____氯水＋AgNO3溶液生成__________氯水中含________氯水＋红色纸条纸条__________氯水中含______氯水＋石蕊试液溶液先变红色，后又慢慢变为无色氯水中含________2.归纳(1)写出氯气与水发生反应的化学方程式：(2)氯水通常情况下呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，通过以上实验确认氯水中含有哪些成分？(3)阅读教材并结合以上实验简要说明HClO的性质。【学以致用】1．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥2．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是()①新制的氯水②盐酸③盐酸和次氯酸钠的混合溶液④液氯A．①④B．②③C．①②D．②④知识点二氯气与碱反应【活动设计】1．实验上述实验说明氯气能与氢氧化钠溶液反应。该反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________。2．工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。问题讨论(1)次氯酸具有漂白作用和消毒作用，为什么不直接用作漂白剂和消毒剂？(2)你知道84消毒液的主要成分是什么吗？它是怎样制取的？(3)常用漂白粉的成分是什么？它又是怎样制取的？(4)氯气有毒，为防止环境污染，实验室是选用NaOH溶液来吸收氯气，还是选用Ca(OH)2溶液吸收氯气？为什么？(5)若干燥氯气，能否使用碱石灰？【学以致用】3．下列各项叙述中，正确的是()A．新制氯水中只有Cl2和H2O两种物质B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙，主要成分是次氯酸钙D．漂白粉是用氯气与石灰水反应制得的4．A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下图所示。已知X元素的单质是黄绿色气体，由此推断这五种物质的化学式分别为A__________，B__________，C__________，D______________，E______________。5．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀氨水中含有Cl－②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中氯水中含有HClO③试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②____________，④__________。(2)实验③中“实验方法”的具体操作过程是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)有同学认为实验②的“实验现象”产生的原因是氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应，你是否同意这个观点：________(填“同意”或“不同意”)，请设计简单实验证明你的观点：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1．研究氯气性质的基本程序物理性质颜色状态气味密度溶解性特性黄绿色气体刺激性比空气大可溶有毒化学性质与金属反应2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2与非金属反应H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl与水反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO与碱反应2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2.氯水的成分和性质(1)氯水的成分Cl2溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)氯水的性质参与反应的物质所加试剂实验现象化学方程式或解释盐酸AgNO3溶液白色沉淀HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3Na2CO3粉末产生无色无味的气体Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑石蕊试液变红酸性HClO有色布条布条褪色HClO具有漂白性光照或加热产生气泡HClO具有不稳定性：2HClOeq\o(=,\s\up7(光),\s\do5(或△))2HCl＋O2↑石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2FeCl2溶液溶液变为棕黄色2FeCl2＋Cl2=2FeCl3H2OCuSO4白色粉末白色粉末变为蓝色CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O第3课时氯气的性质(二)学习探究区知识点一活动设计1．实验1：不褪色没有褪色有实验2：气泡H＋白色沉淀Cl－红色褪去HClOHCl和HClO2．(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子以及Cl－、H＋等离子。(3)①弱酸性：酸性比H2CO3弱；②不稳定性：光照条件下分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑；③强氧化性：可以用于杀菌、消毒、漂白。学以致用1．C[起漂白作用的物质是HClO，新制氯水中含有HClO；而氯气、液氯中均无HClO；久置的氯水实际为盐酸溶液；⑥中H＋＋ClO－=HClO，生成HClO。]2．D[要使干燥的红色布条褪色，必须有HClO存在。]知识点二1．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(1)因为次氯酸不稳定，见光或受热易分解。(2)84消毒液的有效成分是次氯酸钠。将Cl2通入饱和NaOH溶液中即可制取84消毒液。(3)漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙，是利用Cl2与Ca(OH)2反应制成的。(4)选用NaOH溶液。因为Ca(OH)2溶液的浓度小，吸收氯气的量小。(5)碱石灰的成分是氧化钙与氢氧化钠，与氯气发生反应，故不能使用碱石灰，一般可选用浓硫酸。学以致用3．B4．Cl2NaClONaClHClOHCl解析据题意，由X元素的单质是黄绿色气体，可知其为氯元素，再结合框图中给出的转化关系，A可以与H2O、H2、NaOH、Na等反应，初步推断其为氯气，进而根据框图中的转化关系可以推断其他物质。5．(1)溶液褪色有气泡冒