2022届甘肃省平凉市铁路中学中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．具有相同质子数，不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。下列说法正确的是A．氘原子的核内中子数为1B．氘原子的核内质子数为2C．氘是金属元素D．氘元素与氢元素属于不同种元素2．端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、绿豆、花生，其中糯米富含的营养素主要是A．维生素 B．蛋白质 C．油脂 D．糖类3．门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象正确的是A．用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮B．铜丝放在稀硫酸中有气泡产生，溶液由无色变成蓝色C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D．一氧化碳还原氧化铁时，固体颜色由黑色变成红色4．下列对化学知识在生产生活中的应用中，做法不正确的是（）A．给学校钢质篮球架喷刷油漆防止钢铁锈蚀B．用硝酸钾、磷酸二氢铵等化肥配制植物生长液C．用液氢和液氧作发射火箭的推进剂D．用稀盐酸长时间浸泡铝壶除去生成的水垢5．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像不能正确表示的是A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸过量B．将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙C．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．常温下，相同质量的锌、铁，与足量的稀硫酸反应6．阳阳在厨房里观察到了以下现象，其中只发生了物理变化的是（）A．炒菜时点燃煤气 B．菜刀上出现锈迹 C．不小心打碎瓷碗 D．隔夜的饭菜变馊7．下列实验过程中不会出现颜色变化的是（）A．木炭粉与氧化铜共热 B．澄清石灰水滴入稀盐酸中C．活性炭加入红墨水中，振荡 D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液8．下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169则下列说法正确的是A．在20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾固体，能够得到140g溶液B．随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势C．60℃时210g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出78.4g硝酸钾晶体D．在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解9．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（）A．杂质一定有FeCl3和CaCO3B．杂质一定没有NaClC．杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成10．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（）A．金银铜铁都是重要的金属资源B．金银的化学性质比铜铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．夏季，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的微观原因是___；草莓冰激凌的主要制作原料有水、鸡蛋、蔗糖、奶油、牛奶、草莓等，其中鸡蛋、牛奶中富含的营养素是___。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20mL质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（提示：7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．用所学过的化学知识加以解释：铁生锈需及时除锈，而铝氧化不需除去氧化膜某学生在做镁带燃烧实验时，先用火柴去点燃镁，镁带并没有燃烧，后来改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了。14．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们用泥料进行了如下实验：在少量泥料中加入一定量的水，充分搅拌，该过程中发生的化学反应方程式为_____。过滤后，用pH试纸测试所得滤液的酸碱度，下列操作错误的是_____（填序号）。A将pH试纸剪成几段使用B将pH试纸直接插入待测液中C将pH试纸湿润后放在表面皿上D用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E玻璃棒每一次蘸取溶液后要洗净擦干取一定量的滤液于试管中，向其中逐滴滴加几滴稀盐酸，边滴边振荡，发现没有气泡产生。其主要原因是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH＝7）。甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_____色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为_____。实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有_____。②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_____种可能。如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象_____（填“可能”或“不可能”）出现。16．小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；c．你的猜想是______。小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。实验编号盐酸的浓度（均取20mL）温度/℃记录的数据①5%30②10%20③5%20④10%30（交流讨论）（1）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：______。实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______。实验中记录的数据可能是：______；对比实验②③可知______对金属与酸反应的速率的影响实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③．根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于______两次实验所记录的数据之间。小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：______研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。AB段气体压力变化不明显的原因是：______。CD段气体压力逐渐下降的原因是：______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、氘相对原子质量为2，核内质子数为1，根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，氘原子的核内中子数为1，故正确；B、具有相同质子数，不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素，氘原子的核内质子数为1，故错误；C、氘是非金属元素，故错误；

D、氘元素与氢元素质子数相同，中子数不同，属于同种元素，故错误。

故选：A。【点睛】相对原子质量≈质子数+中子数。2、D【解析】

糯米富含淀粉，淀粉属于糖类物质；故选：D。3、C【解析】

A、石墨具有良好的导电性，用石墨做导电性实验灯泡会亮，6B铅笔芯的主要成分是石墨，改用6B铅笔芯做实验灯泡也会亮，选项A不正确；B、因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜丝不能和稀硫酸反应，所以不会出现铜丝放在稀硫酸中有气泡产生，溶液由无色变成蓝色的现象，选项B不正确；C、硫具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，因此硫在空气中燃烧的现象是：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，选项C正确；D、氧化铁是红棕色固体，粉末状的铁呈黑色，因此一氧化碳还原氧化铁时，现象应该是：固体颜色由红棕色变成黑色，选项D不正确。故选C。4、D【解析】

A、钢质篮球架喷刷油漆，可以隔绝空气中氧气和水，阻止内部金属进一步被氧化而锈蚀，选项说法正确，故不符合题意；B、硝酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥，可以用硝酸钾、磷酸二氢铵等化肥配制植物生长液，选项说法正确，故不符合题意；C、液氢具有可燃性，液氧具有助燃性，两者混合在点燃条件下可以燃烧，放出大量热，可以作发射火箭的推进剂，选项说法正确，故不符合题意；D、不能用稀盐酸长时间浸泡铝壶除去生成的水垢，因为稀盐酸除与水垢反应之外，还与铝反应，会使铝壶被腐蚀，最终漏水，选项说法错误，故符合题意，故选D。5、B【解析】

A、向盛有部分变质的氢氧化钠（含有碳酸钠）溶液的烧杯中滴加稀硫酸过量，稀硫酸先与氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，溶液质量增大较快，然后与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，溶液质量增大较慢，继续滴加稀硫酸，溶液质量持续变大；故选项正确，但不符合题意；B、将t2℃时，溶解度：甲=乙＞丙，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙都有固体析出，但乙的溶解度大于甲，丙虽然没有物质析出，质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＞丙；故选项错误，但符合题意；C、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液产生氧气质量随着加入过氧化氢质量一直增大；故选项正确，但不符合题意；D、常温下，相同质量的锌、铁，与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气多，消耗稀硫酸的质量大，锌产生的氢气少，消耗稀硫酸的质量小；故选项正确，但不符合题意；故选：B。6、C【解析】

A、煤气燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，选项A不正确；B、菜刀生锈的过程中生成了新物质铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，属于化学变化，选项B不正确；C、瓷碗被打碎，只是形状发生了改变，属于物理变化，选项C正确；D、食物变馊的过程中有新物质生成，属于化学变化，选项D不正确；故选C。【点睛】在判断物质发生的是物理变化还是化学变化，主要看是否有新的物质生成，生成了新物质就是化学变化，没有生成新物质，就是物理变化。7、B【解析】A.固体由黑色变为红色，正确；B.澄清石灰水与稀盐酸反应，无颜色的变化，错误；C.活性炭具有吸附性，能吸附色素，颜色由红色变为无色，正确；D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为红色，正确。故选B。8、C【解析】

A、20℃是硝酸钾的溶解度是31.6g，故100g溶剂能溶解31.6g溶质，能够得到131.6g溶液，错误；B、由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：随着温度的升高，溶解度逐渐增大，错误；C、60℃时210g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出110g-31.6g=78.4g硝酸钾晶体，正确；D、在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，错误。故选C。9、C【解析】

氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，故A错误；设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x。x≈10.8g设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y。y≈10.2g设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钾的质量为z。z≈14.1g样品10.6克，生成二氧化碳4.48g，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，因此杂质中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一种或两种。故选C。【点睛】本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法。10、C【解析】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；B、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。错误；D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选C。点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、温度升高，分子间隔变大蛋白质【解析】

夏天温度高，分子间的间隔增大，轮胎中气体的压强增大，故会使轮胎发生爆胎；鸡蛋、牛奶中富含蛋白质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、8.28%。【解析】

由题意参加反应的盐酸的质量为，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，则有：由解得x=1.656g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8.28%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）铁锈疏松多孔，易吸收氧气和水，会加速铁的锈蚀；而铝表面的氧化膜结构致密，可以阻止铝与氧气接触；（2）火柴温度达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧；酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧（两点都答才给分）【解析】

（1）铁锈疏松多孔，易吸收氧气和水，会加速内存铁的锈蚀，应及时除锈，而铝与氧气反应生成的表氧化铝薄膜膜的结构致密，可以阻止铝与氧气接触，对内存的铝起保护作用，不需要除去，故填铁锈疏松多孔，易吸收氧气和水，会加速铁的锈蚀；而铝表面的氧化膜结构致密，可以阻止铝与氧气接触。（2）火柴温度较低，达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧，酒精燃烧时的温度较高，能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧，故填（2）火柴温度达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧；酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧（两点都答才给分）。14、CaO+H2O＝Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHBC溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水【解析】

根据氧化钙、纯碱的性质分析加入水中发生的反应；pH试纸的使用方法；溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应分析回答。【详解】（1）在少量泥料中加入一定量的水，充分搅拌，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，该过程中发生的化学反应方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH；故填：CaO+H2O＝Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；可以剪成几段，节约了试纸；不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂；将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸不能先用水润湿；玻璃棒每一次蘸取溶液后要洗净擦干；读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，时间不能过长。故填：BC（3）由上述分析可知，溶液中有生成的氢氧化钠，取一定量的滤液于试管中，向其中逐滴滴加几滴稀盐酸，边滴边振荡，发现没有气泡产生。其主要原因是滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水。故填：滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水【点睛】本题的难度不大，了解常见物质的性质和溶液酸碱度的测定方法即可分析解答。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、红Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠3可能【解析】

（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；（2）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）①酚酞试液在碱性溶液中为红色，由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故一定含有氢氧化钠；②若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则废液中呈碱性的物质是氢氧化钠；若碳酸钠有剩余，则废液中呈碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠；若是氢氧化钙有剩余，则废液中呈碱性的物质是氢氧化钠和氢氧化钙，故有3种可能组合；（4）改成氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠有剩余，由于碳酸钠溶液呈碱性，同样废液可能呈浑浊并显红色的现象。16、与金属与酸的接触面积2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑检查装置气密性相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集相同体积气体所用的时间）盐酸的浓度实验②与实验④开始由慢变快，一段时间后，由快变慢铝表面的氧化铝先与盐酸反应到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反