高中化学：3.2《弱电解质的电离 盐类的水解》（学案）（1）（鲁科版选修4）

第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解学习目标1．知道电离平衡常数的涵义。2．能分析影响电离平衡的因素3．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。知识梳理醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为__________________________________、______________________________。电离常数可分别表示为_________________________、__________________。电离常数越大、弱酸的酸性越________，弱碱的碱性越_________。影响电离常数的因素有哪些？分别是怎样影响的？3．__________表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，电离度越大。4．醋酸钠溶液显_________性，解释原因______________________________。增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；向溶液中滴加少量农盐酸，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度_______；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向________（左、右）移动，水解程度________；5.盐类水解的实质____________________________，条件__________________________，特征____________________规律_________________________________________________________________，表示方法：强酸弱碱组成的盐,______（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝______________，强碱弱酸组成的盐，________离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠____________________。如何判断盐溶液的酸碱性？解释泡沫灭火器的原理。（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强？配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸？学习导航方法导引(1)建议应用化学平衡原理，来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡，它具有化学平衡的特点。正确认识盐类水解反应的实质是学习盐类水解的关键。可分三步来认识。首先从实验入手，知道盐类的水溶液不一定都是中性的；其次以醋酸钠为例分析推理，探索原因；最后小结盐类水解的实质和概念、盐类水解和酸碱中和反应的关系及影响盐类水解的原因。关于强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐水解原理的学习，建议采取自己思考分析、阅读课文、动手实验、得出结论的方法。(3)加强对盐类水解实质的认识，正确书写盐类水解的离子方程式。2.例题解析例1．将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的PH增加CH3COOH电离度变大溶液的导电能力减弱溶液中[OH-]减小解析.CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的[H+]减少，[OH-]增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H+]减少，[OH-]增大，PH增大。例2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A．NaOH(s)B．NaHCO3(s)C．Na2S04(s)D．CH3COONa(s)解析A．加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H+，减少氢气总量。B．加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+，减少H2总量。C．NaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。D．CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不影响H2总量。答案D例3．一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（）A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐分析：酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：①两种溶液恰好完全反应，但参于反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。②酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性。例4．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32-因水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。由此可知,若有1molCO32-水解，则能产生1molHCO3-和1molOH-，水解方向是阴离子数目增多的方向。故C中阴离子数＞0.1mol，.A、D中n（Cl-）＝n（SO42-）＝0.1mol(水电离出OH-可忽略)，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n（OH-）＜0.1mol.本题答案：C基础训练1．下列操作能使水的电离平衡向移动，而且溶液呈酸性的是

A、加入小苏打

B、滴加稀硫酸

C、加入FeCl3·6H2O晶体

D、加入NaOH2．下列电解质在溶液中存在分子的是（）（A）Ba(OH)2(B)CH3COOH(C)Ca(OH)2(D)NH3·H2O3．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）（A）A为非电解质（B）A是强电解质（C）A是离子晶体（D）A是弱电解质4．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）（A）氯化氢易溶于水（B）氯化氢的水溶液能导电（C）液态氯化氢不导电（D）氯化氢不易分解5.25℃A.＞7B.＜7C.＝7D.不能确定6.0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是()A.[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H+]＞[OH-]B.[Na+]＞[H+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[OH-]C.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]7.碳酸钠溶液中存在着Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是()A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOHC.NaOHD.Na2CO3和NaOH8.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是()A.⑤＜④＜③＜②＜①B.③＜⑤＜②＜④＜①C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①9.明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是()A.[SO42-]＝[K+]＝[Al3+]＞[H+]＞[OH-]B.[SO42-]＝2[K+]＞[Al3+]＞[OH-]＞[H+]C.[SO42-]＝[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]D.[SO42-]＋[OH-]＝[K+]＋[Al3+]＋[H+]10.为了配制[NH4+]:[Cl-]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是()A.①②B.③C.③④D.④11.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是()A.NaOHB.ZnOC.ZnCO3D.Fe2O312．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是()A.[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]B.[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]C.[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]13．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。KF

_______________________________________________________,NH4NO3_______________________________________________________,Na2SO4

_______________________________________________________,CuSO4_______________________________________________________。14.蒸干下列各物质的水溶液,得到的固体物质是什么?请说明其原因.AK2CO3_______________________________________________________,BBa(HCO3)2_______________________________________________________,CNa2SO3_______________________________________________________,D.NaAlO2_______________________________________________________。15.在6份0.01mol.L-1氨水中分别加入下列各物质：（填字母）A.浓氨水B.纯水C.少量K2CO3D.少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2(SO4)3固体(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是_____________。(2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是_____________。(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是_______________。(4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______________。拓展提高1．请按pH增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量浓度相等）：NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3；KHCO3解释原因。

2．常温下，pH=5的H2SO4和Al2（SO4）3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则α1和α2的关系为____，由水电离出的[H＋]之比为____。3．