2022届河南省新乡市原阳县第一高级中学南街分校高一上学期1月月考化学试题

高一化学第=page11页（共=sectionpages33页）2021-2022学年河南省原阳一中南街分校高一月考化学试卷组卷:高一化学组满分：100分时间：90分钟测试时间：1月7日考生注意∶1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．请将各题答案填写在答题卡上。3．可能用到的相对原子质量∶H1O16Na23S32K39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A．次氯酸的电子式：B．Mg2＋的结构示意图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为eq\o\al(a＋b＋2,

a＋2)M2．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是()A．Fe3O4eq\o(→,\s\up12(CO),\s\do4(高温))Feeq\o(→,\s\up7(盐酸))FeCl3B．H2O2→H2eq\o(→,\s\up12(O2),\s\do4(点燃))H2OC．CaCl2溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(盐酸))CO2D．CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(Fe))Cueq\o(→,\s\up12(O2),\s\do4(加热))CuO3．以下表示碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()Ca(OH)2Ceq\o(→,\s\up12(CuO),\s\do4(高温))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3→CaCO3eq\o(→,\s\up7(高温))CO2Ca(OH)2A．化合、置换、分解、复分解B．置换、复分解、化合、分解C．置换、化合、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④云、雾⑤FeCl3溶液A.②③⑤B.①②⑤C.②④⑤D.①③④5.将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④ B．②③④⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥6.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A．B．=2NaOH＋H2↑C．D．7.下列有关铁的化合物的说法不正确的是()A．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C．Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能D．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋38.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是()A．CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－=AgCl↓D．Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OOH－＋H＋=H2O9．下列实验不能作为判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B．根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，判断镁和铝的金属性强弱C．向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱10．下列变化过程一定需要加入还原剂的是()A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H＋→H2D．C→CO211．四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是()A．W的氢化物比R的氢化物稳定B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱C．Q的原子半径比T的小D．W和Q的原子序数相差10512．同温同压下等质量SO2气体和CO2气体，下列有关比较叙述中，正确的是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④13．下列有关钠的化合物说法正确的是()A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，一定没有K＋D．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明14．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都能与H2O反应生成O2B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品D．Na2O2与水反应时，1个Na2O2分子在反应中转移1个电子15．在强酸性溶液中，下列能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cu2＋ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Na＋、Br－、OH－ D．Na＋、Ba2＋、Zn2＋、SOeq\o\al(2－,4)16．下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是()A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀二、填空题（每空2分，共10分）17.在下列物质中：A．氩B．NaOHC．甲烷D．氯化钡E．氮气F．NH3G．CCl4H．H2O2(1)只含离子键的物质是________(填字母，下同)；(2)既有离子键又有共价键的物质是________；(3)只含极性键的物质是________；(4)含非极性键的物质是__________；(5)既没有离子键又没有共价键的物质是________。第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）16．（14分）如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0①②③④⑤（1）①和②的气态氢化物的稳定性较弱的是。（填化学式）②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为。（2）元素③、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。（3）写出实验室制取⑤单质的化学方程式。Ⅱ、现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如表元素编号元素性质与原子（或分子）结构T元素的最高正价与最低负价的代数和为6X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（4）元素X在周期表中的位置是。（5）工业上，将YTO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备自来水的消毒剂TO2，Na2SO3被氧化为Na2SO4，该反应的离子方程式。（6）Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的化学方程式。（7）下列说法能够证明Y的金属性比Z强的是。a．Z离子的氧化性比Y离子的氧化性弱b．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物碱性强c．1molY从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1molZ置换出的氢气多d．Y在常温下能与水反应，而Z不能17．（13分）十二水合硫酸铝钾[KA1（SO4）2•12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实验室探究从铝土矿（主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质）制备明矾的流程示意图。已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。（1）铝元素在地壳中以态存在，写出KAl（SO4）2溶于水的电离方程式。（2）滤渣1主要为。（填化学式）（3）若A为金属单质，则滤渣2的成分有。（4）操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、酒精灯、坩埚钳、。（5）如表为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100mL3mol/L的溶液，需该硫酸mL。（含p的表达式）硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98外观：合格密度：ρg/cm3H2SO4的质量分数：70%（6）若将铝箔包裹0.1mol金属钠用针扎若干小孔后，放入水中完全反应，用排水法收集到标准状况下气体的体积。（填字母序号）a．等于1.12Lb．大于1.12Lc．小于1.12L18．（12分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。方案一：沉淀分析法（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀（填操作名称）、洗涤、烘干、称量。方案二：气体分析法（2）把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用图1所示装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是。方案三：质量差分析法（3）将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：①检查装置的气密性；②取ng样品装入广口瓶中；③打开止水夹；④缓慢鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹；⑥在干燥管内填满碱石灰质量为m1g；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g。Ⅰ．图2中盛装稀硫酸的仪器名称。Ⅱ．在操作⑧中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是，装置A的作用是。Ⅲ．若去掉装置D，对实验结果的影响是（填“偏大”，“偏小”或“无影响”），若省略操作④，对实验结果的影响是。（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。19．（13分）I．某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。aa请回答下列问题：(1)装置A中连接橡皮管的目的是_____________________________________，装置a的名称。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________，装置B中盛放的试剂是___________。(3)装置D与E中出现的不同现象说明的问题是_________________________。(4)有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉­KI试纸的装置，其目的是___________________________________。Ⅱ．某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如右图所示的组合装置：(5)装置②中发生反应的化学方程为___________________________________。(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________________________________。参考答案一、单项选择题（本题共16个小题，每小题3分）2.D2、D3、D4、A5、C6、C7、A8、C9、D10、C11.B12、B13、D14、D15、B16、B二、非选择题（共52分）16．（1）：CH4；；（2）S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；X为N元素，Y为Na元素，Z为Al元素，T为Cl元素。（4）第2周期ⅤA族；（5）：2H++2ClO3﹣+SO32﹣═2ClO2↑+SO42﹣+H2O；（6），2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；（7）bd。17．（13分）（1）化合；KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣；（2）：SiO2；（3）铁、铝；（4）蒸发皿；玻璃棒；（5）：；（6）：33.3；13.8；（7）b。18．（12分）（1）过滤；（2）：饱和Na