2022届江西省抚州市临川区第一中学高一下学期第一次月考化学试题

临川一中2021~2022学年下学期第一次质量检测高一化学试卷总分：100分考试时间：75分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：50一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A.雾是一种胶体 B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.发生丁达尔现象 D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm【答案】D2.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是。A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C3.下列反应的离子方程式正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：D.NH4Cl溶液中加入足量NaOH并加热：【答案】B4.下列表格中各项分类都正确的一组是：纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A.A B.B C.C D.D【答案】C5.用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2的CaCl2溶液中，含有的数目为0.4NAB.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NAC.100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NAD.4.6g钠与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为0.2NA【答案】D6.已知，下列判断正确的是A.H2O中含有非极性共价键B.HCl的电子式：C.Cl2的结构式Cl—ClD.HClO属于一元酸，易见光分解生成Cl2【答案】C7.下列实验试剂或装置的选择正确的是A.制备Fe(OH)2B.制备氢氧化铁胶体C.配制0.1mol/LNaOH溶液D．收集氧气A.A B.B C.C D.D【答案】A8.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是

A.在0～a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2【答案】C9.13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为A.2.25mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.0.6mol/L【答案】B10.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效饮用水处理剂，工业上可由反应：高温制得。关于该反应的说法正确的是A.中Fe元素的化合价为+4，具有强氧化性，能消毒杀菌B.原料可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.反应中是氧化剂D.生成，转移6mol电子【答案】C二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，多选或错选的得0分。)11.下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Al2O3 D.Fe(OH)3【答案】AC12.A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，其中A元素的某一同位素常用于考古时测定一些文物年代，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，含C元素的物质焰色试验火焰呈黄色，B与D同族，与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.氢化物稳定性：C.B、C形成的化合物之一可用作供氧剂D.最高价氧化物的水化物的酸性：【答案】CD13.根据相关递变规律及物质结构特点，下列判断错误的是A.碱性B最高正价：C.熔沸点：HF>HI>HBr>HClD.金属钾密度小于钠，均可保存在煤油中【答案】AB14.向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，下列说法中错误的是A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有Fe2+和Cu2+C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中还可能有Fe3+D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+【答案】B第二部分非选择题三、非选择题(包括4小题，共54分，每空2分)15.X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素原子半径是短周期元素中最小，Z的非金属性是所有元素中最强的，元素Y和W同主族，且Y原子最外层电子数是次外层的3倍，、与氖原子核外电子排布相同。请用实际的元素符号或化学式回答以下问题：（1）Z元素在周期表中的位置是_______。（2）化合物的电子式为_______。（3）比较Y和W的气态氢化物的稳定性：_______>_______。（4）V的氧化物与U的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。（5）化合物能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反应的化学方程式_______。【答案】（1）第2周期第ⅥA族（2）（3）①.②.（4）（5）16.氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验家中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(已知AlCl3易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾)。（1）反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。（2）实验开始前应进行的操作是_______。（3）反应时，装置A中发生反应的化学方程式：_______。（4）装置B中盛放_______溶液，C中装置盛放的试剂是_______。（5）实验时应先点燃_______(填A或D)处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯。（6）写出G装置中发生反应的离子方程式_______。（7）有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为_______。【答案】（1）分液漏斗（2）检查装置气密性（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）①.饱和食盐水②.浓硫酸（5）A（6）（7）碱石灰17.W、X、Y、Z都是中学化学中常见物质，其中W、X、Y中均含有同一种元素，在一定条件下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：（1）若W、X、Y的焰色试验均为黄色，且W为强碱，Z为绿色植物光合作用不可或缺的原料。①W、X、Y、Z中是电解质为_______(填化学式)。②除去X固体中混有的Y固体的方法为_______(填除杂方法的名称)；若向X的饱和溶液中通入足量的Z，则可观察到的现象为_______。③反应III的离子方程式为_______。（2）若W为气体单质，Z为一种生活中应用最广泛的金属单质。①反应II的离子方程式为_______。②一定条件下，Z能与水发生反应，该反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.、、②.加热③.有大量晶体析出④.（2）①.②.18.“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，如图：84消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(浓度)4.0mol/L①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用③密封保存该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：（1）稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成480mLC(NaClO)=0.04mol/L的溶液。①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、胶头滴管。②稀释时，需要量取_______mL“84消毒液”原液。③下列操作会使溶液中NaC1O浓度偏高的是_______(填标号)。A.量取没有密封保存的“84消毒液”原液进行稀释B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数C.定容时，俯视刻度线D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线（2）利用如图所示装量探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应：①将注射器中的洁厕灵注入试管中，一段时间后可观察到pH试纸_______；淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为_______。②气球内的棉花团整取的溶液A是NaOH溶液，其作用是_______。③该小组查资