第3章 物质的性质与转化 测试题 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题一、单选题（共20题）1．如图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法不正确的是A．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多C．用足量的铁粉与HNO3溶液反应，氧化产物为Fe(NO3)3D．当硝酸密度为1.36g·mL-1时，反应的化学方程式为：4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O2．下列过程对应的反应方程式错误的是A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀：3SO2+Ba2++2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2C．小苏打可用于治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2OD．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO43．下列物质之间的转化不合理的是A．B．C．D．4．下列关于检验说法正确的是A．取少量未知溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+B．取少量未知溶液，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则原溶液是NaOH溶液C．取少量未知溶液，观察到溶液为黄绿色，则原溶液为氯水D．取少量某种金属单质，加入到NaOH溶液中，生成大量气体，则原金属可能是Al5．用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe)制备纳米Fe3O4的流程如下。下列说法正确的是

A．步骤①发生的反应均为氧化还原反应B．步骤②中发生的反应为2Fe3+＋Fe=3Fe2+、Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑C．步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率D．纳米Fe3O4能产生丁达尔效应6．Fe2O3的颜色是A．黑色 B．褐色 C．棕红色 D．银白色7．下列反应的离子方程式正确的是A．向中投入固体：B．小苏打溶液与少量的溶液混合：C．向含有的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为时：D．向一元弱酸的溶液中加入足量的溶液：8．下列说法不正确的是A．有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂B．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物9．如图是喷泉实验装置图，实验开始时，关闭弹簧夹，将胶头滴管中的液体挤入圆底烧瓶中，轻轻摇晃后，打开弹簧夹。下列说法正确的是A．打开弹簧夹前，圆底烧瓶内压强高于外界大气压B．若最终烧瓶中的溶液呈红色，则气体A一定是SO2C．若气体A为NH3，打开弹簧夹后形成“蓝色”喷泉D．若将石蕊溶液和胶头滴管内的水换成NaOH溶液，气体A为NO也可以形成喷泉10．根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是选项文献记载结论或应用A唐代金陵子称石胆(主要成分为CuSO4·5H2O)“浅碧色,烧之变白色者为真”古人鉴别石胆真伪B《天工开物》记载:造瓦“凡坯既成，干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”造瓦时浇水转釉后,铁元素主要以氧化铁形式存在C《抱朴子内篇》记载:“曾青涂铁,铁赤色如铜”描述了湿法治铜的原理D南北朝时期陶弘景说:“水银,能消化金、银使成泥,人以镀物是也”汞、金、银形成的合金可用于器物上镀金、银.A．A B．B C．C D．D11．下列说法正确的是A．制备玻璃的主要原料是黏土、石灰石B．实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等D．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应12．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用①装置称量一定质量的KMnO4固体 B．用②装置可制备、干燥、收集氨C．用③装置除去CO2中含有的少量SO2 D．用④装置制备Fe(OH)3胶体13．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉充分反应，若反应结束后固体有剩余，则下列说法中不正确的是：A．固体中肯定有铜 B．固体中可能有铁C．溶液中肯定不存在Fe3＋ D．溶液中肯定不存在Cu2＋14．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是①氮气与足量的氧气在放电条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气⑤NH3易液化，液氨常用作制冷剂A．①②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．①③④15．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生、、NO的混合气体，这些气体若与0.56L（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·L溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g16．氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：下列说法错误的是A．流程中的转化涉及复分解反应B．工业上可用铁槽车储运浓硝酸C．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质D．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”17．将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06molB．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1C．原硝酸浓度为D．通入标准状况下氧气的体积为168mL18．下列离子的检验方案、现象及结论均正确的选项是选项检验方案现象结论A向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液溶液变为红色原溶液中含有B向某溶液中加入淀粉溶液溶液不变蓝原溶液中一定不含C向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体原溶液中一定含有D向某溶液中加足量NaOH后加热产生能使湿润的红色石莣试纸变蓝的气体原溶液中含有A．A B．B C．C D．D19．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强B．NO、NO2均为大气污染气体，在空气中可稳定存在C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D．浓HNO3一般保存在棕色细口试剂瓶中20．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板 B．CaO具有吸水性，可用作食品脱氧剂C．NH4Cl具有酸性，可用于金属除锈 D．活性炭具有还原性，可用于水质净化二、非选择题（共5题）21．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是，该反应中氧化剂是。(2)如图①往溶液中滴入几滴溶液，溶液的颜色，②写出上述过程中A→B的化学方程式。③描述C放在空气中的颜色变化写出它的化学方程式，。④写出B加入氯水的离子方程式。⑤将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为效应。22．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义(1)NO2产生的环境问题有(填一种)(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，写出该反应化学方程式(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是，该反应可用于(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式23．按照要求回答下列问题。(1)钠长期置于空气中，最后形成的物质是(填化学式)。(2)写出氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：。(3)漂白粉的漂白原理为(用化学方程式表示)。(4)已知下列七种物质：①NaCl②Cu③SO2④氨水⑤稀硫酸⑥硫酸钡⑦饱和AlCl3溶液，其中属于电解质的是。(5)碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙反应的离子方程式：。(6)1molNa2SO4中含有的Na+的数目约为个。(7)标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体8.96L，其质量为12g，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为。24．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中最活泼的金属是(填写元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填写化学式)(2)元素①形成的最简单氢化物的电子式为；工业上制取该物质的化学方程式为。(3)元素⑤的单质是现代信息技术的基础材料，在工业上常用焦炭还原其氧化物来制取得到，该反应的化学方程式为。(4)写出元素⑥的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式：。25．已知A、B、C、D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2是一种红棕色气体，B与C同主族，则：(1)C元素在周期表中的位置。(2)画出D元素的简单离子结构示意图。(3)将CB2与D2以体积比1：1混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释：。(4)AB2与水反应的化学方程式为，在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满AB2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的O2为mL。(5)甲、乙、丙均为含A元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)①若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目。②若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙的化学式。参考答案：1．CA．根据图像可知，随硝酸密度被还原产物不同，在浓硝酸密度为1.4g/mL中，主要产物NO2，随着硝酸密度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多，当密度为1.36g/mL时，主要产物是NO2和NO，当的密度降到1.1g/mL时，离子成为主要产物，故A正确；B．还原产物中的物质的量分数随硝酸密度减少而增大，铵根离子中氮元素化合价最低是-3价，在浓硝酸浓度为1.4mol/L中，主要产物NO2，硝酸的密度越大、浓度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多，故B正确；C．用足量的铁粉与HNO3溶液反应，铁过量时，三价铁可以和单质铁反应生成二价铁，故产物为：Fe(NO3)2，故C错误；D．当硝酸溶液的密度为1.36g•mL-1时，由图像可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，反应的化学方程式应为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑3NO2↑+9H2O，故D正确；故选C。2．CA．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水硫酸，离子方程式为3SO2+Ba2++2NO3−+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42−，故A正确；B．氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁积，氢氧化镁悬浊液与滴加的足量氯化铁溶液反应生成氢氧化铁和氯化镁，反应的化学方程式为3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，故B正确；C．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多的反应为碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，故C错误；D．在燃煤中加入石灰石，高温下石灰石分解生成的氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫和空气中的氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，故D正确；故选C。3．DA．铝可以和碱反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解可以生成氧化铝，A正确；B．碳酸钠高温分解生成二氧化碳，二氧化碳和氨气通入食盐水中，由于碳酸氢钠溶解度较小，此时可以生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，B正确；C．二硫化亚铁高温时和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂和加热条件下和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫通入水中，和水反应生成硫酸，C正确；D．二氧化硅不能和水反应，D错误；故选D。4．DA．取少量未知溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则原溶液存在Fe3+，而只要有铁离子，有没有亚铁离子溶液都变红，因此无法确定是否有亚铁离子，A错误；B．取少量未知溶液，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则原溶液呈碱性，原溶液不一定是氢氧化钠溶液，若原溶液是氢氧化钾溶液，也可以使酚酞变红，B错误；C．氯化亚铁溶液中含有铁离子，溶液也呈黄绿色，因此取少量未知溶液，观察到溶液为黄绿色，则原溶液不一定是氯水，C错误；D．铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，因此取少量某种金属单质，加入到NaOH溶液中，生成大量气体，则原金属可能是Al，D正确；答案选D。5．B盐酸和铁泥中氧化铁生成氯化铁、和氧化亚铁生成氯化亚铁、和铁生成氯化亚铁，得到A，A加入铁，铁和过量盐酸生成氯化亚铁、和铁离子生成氯化亚铁得到B，B加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁得到C，C加入过氧化氢生成氢氧化铁得到D，BD处理得到纳米四氧化三铁；A．盐酸和铁泥中氧化铁生成氯化铁、和氧化亚铁生成氯化亚铁过程中均没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，A错误；B．步骤②中铁和过量盐酸生成氯化亚铁、和铁离子生成氯化亚铁，发生的反应为2Fe3+＋Fe=3Fe2+、Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，B正确；C．过量过氧化氢会把B中亚铁离子氧化为铁离子，不利于提高纳米Fe3O4产率，C错误；D．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；纳米Fe3O4不是分散系，不产生丁达尔效应，D错误；故选B。6．C铁的氧化物中，四氧化三铁、氧化亚铁呈黑色，氧化铁呈红棕色。则C满足；答案选C。7．DA．向中投入固体，失电子的是过氧化钠中的氧原子，所以在氢氧根中，故A错误；B．是少量的，应该按照的量配平，，故B错误；C．向含有的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为即1mol时，只有Fe2+被氧化，故，故C错误；D．向一元弱酸的溶液中加入足量的溶液，不能拆，1mol只能中和1mol：，故D正确；故答案为D。8．CA．Al可用与铝热反应的还原剂，可用于冶炼铁等金属，用于焊接钢轨，故A正确；B．钠是活泼金属，冶炼金属钠，应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，故B正确；C．铝为活泼金属，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故C错误；D．回收旧金属可进行冶炼生成金属单质，也可用于制备其它化工产品，如回收铁、铝等，故D正确；答案选C。9．CA．气球内的气体可能溶于水或与水反应，所以打开弹簧夹前，圆底烧瓶内压强低于外界大气压，A项错误；B．使石蕊变红的溶液显酸性，气体A还可能是等，B项错误；C．石蕊溶液变蓝的溶液显碱性，若气体A为，与水反应产生，使石蕊变蓝，C项正确；D．不与反应，且难溶于水，不能形成喷泉，D项错误。故选C。10．BA．硫酸铜晶体(主要成分为CuSO4·5H2O)为蓝色，受热分解后失去结晶水，变为白色硫酸铜粉末，据此现象可以鉴别石胆真伪，故A正确；B．氧化铁为红色，造瓦时浇水转釉后，铁元素主要以氧化亚铁形式存在，颜色主要为青色，故B错误；C．曾青为硫酸铜溶液，把铁插入到硫酸铜溶液后，铁能置换出铜，附着在铁的表面，出现铁赤色如铜现象，方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故C正确；D．水银，能消化金、银使成泥，说明汞容易与大部分普通金属形成合金，包括金和银，故D正确；故选B。11．CA．制备玻璃的主要原料是黏土、石灰石还有石英，故A错误；B．氯化铵固体受热分解为HCl气体和氨气，两者常温反应生成氯化铵，则不能用加热分解氯化铵的方法制取氨气，故B错误；C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，为常用的海水淡化方法，故C正确；D．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，是因为发生了钝化作用，说明铝与浓硫酸和浓硝酸在常温下可钝化，不能持续反应，但不是不反应，钝化是化学变化，发生了化学反应，故D错误；答案选C。12．BA．用托盘天平称量时，应是左物有码，本题中给出的是左码右物，故A错误；B．浓氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，浓氨水滴加到生石灰中，生石灰遇水放出大量热，有利于氨气逸出，同时使c(OH-)中增大，有利用平衡逆向进行，即有利于氨气产生，常用碱石灰干燥氨气，因为氨气的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，为防止形成对流，试管口放一团棉花，可以收集满氨气，故B正确；C．除去CO2中SO2，常用饱和碳酸氢钠溶液，不能用饱和碳酸钠溶液，因为二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C错误；D．制备氢氧化铁胶体操作是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色液体为止，不能采用氯化铁与NaOH溶液反应得到氢氧化铁胶体，否则得到氢氧化铁沉淀，故D错误；答案为B。13．D试题分析：溶液中加入一定量的铁和铜，铁先和氯化铁反应，若氯化铁反应完还有铁，铁能和氯化铜反应，铜能和氯化铁反应。A、固体中一定有铜，正确，不选A；B、固体中肯定有铜，也可能有铁，正确，不选B；C、因为有铜，溶液中一定没有铁离子，正确，不选C；D、如果铁很少，溶液中可能有铜离子存在，错误，不选D。考点：金属及其化合物的性质14．A①氮气与足量氧气在放电条件下直接生成NO，不会生成NO2，①错误；②铵盐都不稳定，受热都会分解，但分解不一定生成氨气，如5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O，②错误；③酸性条件下有强氧化性，会将Fe2+氧化成Fe3+，向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸发生反应3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液颜色由浅绿色变成黄色，在试管口可观察到红棕色气体，③错误；④氯化铵固体受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl冷却后会重新化合成NH4Cl，不能用加热氯化铵固体制备氨气，④错误；⑤NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，液氨常用作制冷剂，⑤正确；错误的有①②③④，答案选A。15．BCu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与2.24LO2(标况)混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n(Cu)==0.05mol，根据原子守恒得n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=0.05mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n(H+)=2n(H2SO4)=2×5mol/L×0.1L=1mol，n(H+):n()=1mol:0.1mol=10:1>14，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，x==9.6g；答案选B。16．A氮气和氢气在合成塔中合成氨气，分离出氨气后，通入空气氧化氨气生成一氧化氮，一氧化氮和水、空气一起在吸收塔中生成硝酸。A．流程中的转化涉及的反应为，，，没有涉及复分解反应，A错误；B．常温下，浓硝酸能够使铁钝化，工业上可用铁槽车储运浓硝酸，B正确；C．氨气易液化，将液氨分离出来，剩余的氮气、氢气可以循环利用，“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质，C正确；D．如图，为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”，D正确；故选A。17．DA．，生成的Cu(NO3)2的物质的量为0.03mol。将0.03molCu(NO3)2全部转化为Cu(OH)2沉淀，只需消耗0.06molNaOH，而实际消耗了0.07molNaOH，这说明硝酸与铜反应后，过量的HNO3为0.01mol。与铜反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量，故A正确；B．根据得失电子守恒可列出方程，根据产生标准状况下0.672L的混合气体的体积可列出方程，解得，故产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1，故B正确；C．与铜反应中，起氧化作用的硝酸的物质的量，原硝酸溶液中溶质HNO3的物质的量，原硝酸浓度，故C正确；D．NO和NO2的体积比为1：1的混合气体与氧气和水发生反应的化学方程式为，故通入标准状况下氧气的物质的量为0.015mol，体积为336mL(标准状况)，故D错误；故答案选D。18．DA．向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明原溶液中是否含有，原溶液中可能只含有，故A错误；B．溶液不变蓝，只能说明原溶液中没有I2，不能证明原溶液中是否含，故B错误；C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有、、、等，故C错误；D．向某溶液中加足量NaOH后，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，说明原溶液中含有，故D正确；故选D。19．BA．氮气分子内存在氮氮三键，键能较大，所以N2化学性质稳定，故A正确；B．NO、NO2均能形成酸雨，为大气污染气体，但在空气中都不能稳定存在，NO会被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，故B不正确；C．浓盐酸挥发出来的氯化氢会与氨气反应生成氯化铵，会看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；D．浓HNO3是液体，保存在细口瓶中，且浓硝酸见光易分解，一般保存在棕色细口试剂瓶中，故D正确；故答案为：B。20．CA．用FeCl3刻蚀电路板，是Fe3+与电路上的Cu发生反应，体现了Fe3+的氧化性，A错误；B．氧化钙不具有还原性，具有吸水性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，B错误；C．NH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解使溶液呈酸性，故可以除锈，C正确；D．活性炭是一种疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮颗粒，达到净水的目的，D错误；故选C。21．(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2H2O(2)变为红色2FeCl3+Fe=3FeCl2生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe(OH)3丁达尔(1)高温下，铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，A溶液中含有Fe3+，滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色变为红色；A是氯化铁溶液，加入足量铁粉生成氯化亚铁；B是氯化亚铁溶液，加入氢氧化钠生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁；B为氯化亚铁溶液，加入氯水生成氯化铁溶液；A是氯化铁溶液，将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得氢氧化铁胶体。（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，试管中发生的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，H2O中氢元素化合价由+1降低为0，氧化剂是H2O。故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；H2O；（2）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，A溶液中含有Fe3+，滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色变为红色，故答案为：变为红色；②过程中A→B，A是氯化铁溶液，加入足量铁粉生成氯化亚铁，有关反应的化学方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；③B是氯化亚铁溶液，加入氢氧化钠生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，B→C变化中可看到的现象是生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④B为氯化亚铁溶液，加入氯水生成氯化铁溶液，离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑤A是氯化铁溶液，将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得氢氧化铁胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3；丁达尔。22．(1)产生光化学烟雾或形成酸雨(2)8NH3+6NO2=7N2+12H2O(3)产生白烟检验氨气或氯化氢是否泄漏(4)NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO（1）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故NO2产生的环境问题为产生光化学烟雾或形成酸雨；（2）氨气具有还原性，NO2具有强氧化性，二氧化氮氧化氨气生成氮气和水，反应的化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；（3）氨气与氯化氢气体混合反应生成白色固体氯化铵，反应为NH3+HCl=NH4Cl，反应现象为产生白烟，依据此现象可以检验氨气或氯化氢是否泄漏；（4）将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，则生成的酸是HClO，A为NCl3，电子式为，三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气，反应方程式为NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。【点睛】本题考查氨气和氯气性质，侧重考查学生分析推断能力，知道氨气的检验方法及现象，掌握物质性质是解题关键，题目难度不大。23．(1)Na2CO3(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(4)①⑥(5)HCO+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓(6)1.204×1024(7)7：1【解析】(1)Na长期置于空气中，与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳生成Na2CO3；(2)氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)漂白粉有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水，可发生反应生成次氯酸，其对应的方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(4)①NaCl水溶液可以导电，是化合物，为电解质，①正确；②Cu是单质即不是电解质，也不是非电解质，②错误；③SO2溶于水和水发生反应生成的亚硫酸是电解质，其本身不是，③错误；④氨水是混合物，即不是电解质，也不是非电解质，④错误；⑤稀硫酸是混合物，即不是电解质，也不是非电解质，⑤错误；⑥硫酸钡是盐，是电解质，⑥正确；⑦饱和AlCl3溶液是混合物，即不是电解质，也不是非电解质，⑦错误；故选①⑥；(5)碳酸氢钠少量，故碳酸氢根的系数为1，则碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为：HCO+Ca2++OH-=H2O+Ca