高三化学一轮复习-化学键与物质的性质

高三化学一轮复习——化学键与物质的性质一、单选题1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（）A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．溴和碘单质易溶于四氯化碳难溶于水，因为溴、碘、四氯化碳都是非极性分子D．水的热稳定性较强是因为水中含有大量的氢键2．下列关于的说法错误的是（）A．是极性键构成的极性分子B．分子中含键，该共价键电子云图形是轴对称的C．分子的键角为107°，表明共价键有方向性D．分子中的N有孤电子对，可以与形成配位键3．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是A．碳化硅、干冰 B．食盐、蔗糖C．铝片、硫粉 D．氢氧化钠、碳酸钠4．近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是（）A．“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体B．“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料C．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物D．“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体5．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是A．为直线形分子，则也为直线形分子B．N原子之间可以形成N=N，则P原子之间也可形成P=PC．分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形D．基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为6．下列化合物的化学键中，只有离子键的是（）A．NH4Cl B．MgCl2 C．Na2CO3 D．K2SO47．下列物质属于共价化合物的是（）A． B． C． D．8．Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰为黄色，同时产生大量白烟。下列说法不正确的是A．Cl2分子中化学键的电子云轮廓图：B．用电子式表示白烟的形成过程：C．Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰D．工业冶炼金属Na：9．腈类化合物是一类含氰基(-C≡N)的重要有机化合物，可用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下：(丙烯腈)(未配平)下列说法错误是A．丙烯分子中碳原子的杂化方式为：、B．丙烯腈分子中键与键的数目比为2：1C．丙烯腈分子中所有原子共平面D．丙烯和丙烯腈均属于烃的衍生物10．、与在一定条件下发生如下反应：。下列说法错误的是（）A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为B．配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是6C．分子中含有键，其碳原子轨道杂化类型是杂化D．中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为411．分子具有一定的空间结构。下列分子的空间结构呈V形的是（）A．HCl B． C． D．12．下列叙述正确的是（）A．酸性： B．键能：C．第一电离能：O>N D．键角：13．下列说法错误的是（）A．分子与结合成，O原子的杂化类型未发生改变B．气态和中心原子的孤电子对数目相等C．杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数14．下列描述中正确的是A．ClO3－的空间构型为平面三角形B．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键15．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是（）A．该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性B．该分子中基态F原子的最高能层符号为LC．该分子中所有C原子都为sp3杂化D．该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能16．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是（）A．MgO的熔点高于NaCl的熔点B．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅C．CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性强D．HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF17．氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体形成的分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：)。自然界中，含氯矿石有萤石、冰晶石等，萤石可与浓硫酸共热制取气体。工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取。下列有关说法正确的（）A．的空间结构为Ⅴ形 B．与互为同素异形体C．键角： D．存在顺反异构现象18．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2 B．CCl4与CaCl2 C．NaBr与HCl D．CO2与H2O19．绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是（）A．所含的碳原子采取sp2和sp3两种杂化方式B．可用红外光谱法测定绿原酸的官能团C．可与FeCl3溶液发生显色反应D．分子中存在2个手性碳原子20．有机化学试剂氨基氰(如下图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法错误的是（）A．键长：C—N大于C≡NB．分子中所有原子不共面C．氨基氰的水溶性较好D．碳为sp杂化，氨基氮为sp2杂化二、综合题21．某笼形包合物Ni(CN)a(NH3)b(C6H6)c的晶胞如图所示。回答下列有关问题。（1）基态镍原子的价层电子排布式为；该物质中非金属元素电负性由大到小是。（2）NH3中N的杂化轨道类型为；从结构角度分析C、P原子之间不易形成π键的原因是。（3）在晶胞中，镍离子与CN-之间产生配位键，配体CN-提供的配位原子有；镍离子的配位数为。（4）推测该包合物中氨与苯分子数目比，即b：c为，其中Ni的平均化合价为。（5）若此晶胞体积为Vnm3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，晶胞的摩尔质量为Mg/mol，则晶体密度为g/cm3(列出计算表达式)。22．高氯酸三碳酰肼合镍(GTN)的组成可表示为，其中CHZ为碳酰肼(结构简式为：)。已知(羟胺)具有类似于的碱性。请回答：（1）请用方程式解释羟胺水溶液呈碱性。工业上常用尿素和溶液反应实现转化2得到和两种常见钠盐，反应的化学方程式为。（2）下列有关说法正确的是____。A．均只含极性键B．与过量硫酸溶液反应形成酸式盐的化学式为C．的碱性依次减弱D．是一种无机酸酯，转化3发生的是取代反应（3）酸性强弱：()()(填“>”“=”或“<”)，请从结构角度解释原因。（4）与反应生成固体产物中除了尿素还有另外一种盐，设计实验证明该固体产物中的N元素。23．过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：（1）过渡元素Co基态原子的核外电子排布式为；第四电离能，其原因是。（2）Fe、Fe2+、Fe3+可以与CO、、、(尿素)等多种配体形成很多的配合物。①配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法错误的是(填序号)。A．是分子晶体B．中Fe原子的配体与互为等电子体C．中σ键与π键之比为1∶1D．反应中没有新化学键生成②的电子式为。③(尿素)中N原子的杂化方式为，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为。（3）Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三支柱，其中晶胞下方As原子坐标为(，，)。①Ni的配位数为。②已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，NA为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为。24．《远古巴渝》是三峡博物馆中的常设展厅，一件件青铜器显示着神秘的巴渝文化。铜及其化合物在生产生活中也有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态铜原子的核外电子的运动状态有种。（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请用离子方程式表示该过程中沉淀溶解的原因：。（3）已知分子中的键角为，则配合物中的键角(填“大于”“小于”“等于”)。（4）组成元素中，第一电离能最大的元素是(用元素符号表示)；中含有σ键数目为。（5）已知CuX熔点如下表：晶体物质CuFCuClCuBrCuI熔点/℃908426497605请解释原因。（6）湿法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高纯度铜的工艺。一个晶胞如图①该晶胞中原子坐标参数A为；B为；C为。则D的原子坐标参数为。②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为(列出计算式即可)。25．蛇纹石矿的主要成分为、、、、、等，现有一种利用该矿石制备高纯度工艺流程如图：已知：，氢硫酸的两步电离常数分别为，。（1）提高“加压酸浸”速率的措施有(填一项合理措施即可)。（2）滤渣1的主要成分除S、外，还有。（3）“氧化”时往装置鼓入空气，可作氧化剂，发生反应的离子方程式为。（4）沉镍时，当镍离子恰好沉淀完全(离子浓度小于，可认为沉淀完全)，要保证此时不会从溶液逸出，应控制溶液pH不小于(结果取整，已知饱和浓度约为)。（5）晶体中阴离子采用面心立方最密堆积方式(如上图)，实验测得的晶胞参数为，则为pm，该晶体密度为(阿伏加德罗常数用表示)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.光谱分析可以确定有机物中元素种类，A选项是正确的，不符合题意；

B.壁虎与天花板之间的作用力是一种分子之间的作用力，即范德华力，B选项是正确的，不符合题意；

C.根据“相似相溶”原理，非极性分子更易溶于非极性溶剂，C选项是正确的，不符合题意；

D.水的热稳定性是其化学性质，与O-H键的键能大有关，而与氢键无关，D选项是错误的，不符合题意。

故答案为：D。

【分析】氢键是一种较强的分子间作用力，其强度大于范德华力。2．【答案】B【解析】【解答】A．N-H键为极性键，为三角锥形，为极性分子，故A不符合题意；B．分子中含键，故B符合题意；C．分子为三角锥形，键角为107°，表明共价键有方向性，故C不符合题意；D．分子中的N有孤电子对，可以与形成配位键，如NH，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.氨气分子含有N-H极性键，氨气分子正负电荷中心不重合，为极性分子；

C.共价键具有方向性；

D.分子中的N有孤电子对，可以与形成配位键。3．【答案】D4．【答案】A【解析】【解答】A．玻璃内部排列不规则，属于非晶体，不是晶体，故A错误；B．铝合金是铝和金属或非金属熔合的金属材料，故B正确；C．煤油是由饱和烃类、少量不饱和烃、芳香烃组成的混合物，故C正确；D．氙是第五周期0族元素，属于稀有气体，故D正确；故答案为：A。【分析】玻璃内部排列不规则，属于非晶体；铝合金是铝和金属或非金属熔合的金属材料；煤油是由饱和烃类、少量不饱和烃、芳香烃组成的混合物；氙是第五周期0族元素，属于稀有气体。5．【答案】A6．【答案】B【解析】【解答】A．氯化铵中氯离子和铵根之间为离子键，铵根内部氢原子和氮原子之间为共价键，故A不符合题意；B．氯化镁只含有氯离子和镁离子之间的离子键，故B符合题意；C．碳酸根和钠离子之间为离子键，氧原子和碳原子之间为共价键，故C不符合题意；D．钾离子和硫酸根之间为离子键，硫原子和氧原子之间为共价键，故D不符合题意；故答案为B。【分析】考查物质的化学键构型，离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物一定有共价键7．【答案】D【解析】【解答】A.H2是单质，不是化合物，A不符合题意；B.Na2O中只有离子键，是离子化合物，B不符合题意；C.KOH中既有离子键，又有共价键，是离子化合物，C不符合题意；D.SO2中只含有共价键，是共价化合物，D符合题意；故答案为：D

【分析】只含有共价键的化合物为共价化合物。8．【答案】A9．【答案】D10．【答案】D【解析】【解答】A．同一周期元素的元素非金属性越强，其电负性就越大。组成氨基酸锌的C、N、O的非金属性由强到弱的顺序是：O＞N＞C，则电负性由大到小的顺序是O＞N＞C，A不符合题意；B．中心离子具有空轨道，配体具有孤电子对，中心离子为Fe2+，价电子排布式为3d5，由泡利原理、洪特规则，价电子排布图为：，配位体是CN-、配位数为6，B不符合题意；C．HCN分子结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键，分子中含有2个σ键，1molHCN分子中含有2molσ键，碳原子没有孤电子对，杂化轨道数目为2，碳原子杂化方式为sp，C不符合题意；D．K2CO3的阴离子中C原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，空间结构为平面三角形，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．同一周期元素的元素非金属性越强，其电负性就越大；B．中心离子具有空轨道，配体具有孤电子对，由泡利原理、洪特规则分析；C．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；

D．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型。11．【答案】C【解析】【解答】A．HCl分子中只含有1个H-Cl键，为直线形结构，A不符合题意；B．CO2分子中含有2个碳氧双键，C原子的价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，不存在孤电子对，其空间构型为直线形，B不符合题意；C．H2O分子中的O原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，孤电子对数为2，其空间结构呈V形，C符合题意；D．H2分子中只含有1个H-H键，为直线形结构，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；12．【答案】A【解析】【解答】A．羧基连接的氢原子和甲基相比，甲基是斥电子基会使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失去，酸性：HCOOH＞CH3COOH，A符合题意；B．原子半径P＞N，即N-H键长小于P-H键，一般键长越短键能越大，键能大小为PH3＜NH3，B不符合题意；C．N原子价电子的p轨道上为半满状态稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素的，则第一电离能：O＜N，C不符合题意；D．P4分子结构为4个原子形成的正四面体，键角为60°，CH4是以C为中心和4个氢原子形成的正四面体，键角为109°28'，键角：P4＜CH4，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】易错分析：B.通过比较原子半径大小，确定键长，键长越短，键能越大

C.短周期中，Be、Mg处于全满结构，N、P处于半满结构，电离能比同周期相邻元素要高13．【答案】B【解析】【解答】A．H2O分子与H+结合成H3O+，价层电子对不变，所以中心原子O杂化方式未变，故A不符合题意；B．根据价层电子对互斥理论，气态SO3中心原子的孤电子对为0；SO2中心原子的孤电子对数为1，故B符合题意；C．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故C不符合题意；D．价层电子对相斥理论中，价层电子对包括σ键电子对和孤对电子，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据价层电子对互斥理论，判断均为sp3杂化

B.根据价层电子对互斥理论，计算孤电子对数

C.根据杂化轨道理论，杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D.根据价层电子对互斥理论，价层电子对包括σ键电子对和孤对电子，不包括π键电子对数14．【答案】B15．【答案】C【解析】【解答】A．氟的电负性比氮强，C、F之间的电负性差大于C、N之间的电负性差，C-F键的极性大于C-N键的极性，A不符合题意；B．F位于第二周期，核外有2个电子层，最高能层符号为L，B不符合题意；C．该分子中所有碳原子价层电子对数都为3，均采取sp2杂化，C符合题意；D．双键的键能大于单键的键能，C=C键的键能大于C-C键的键能，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.C、F之间的电负性差大于C、N之间的电负性差；

B.F核外有2个电子层，最高能层符号为L；

C.该物质中所有碳原子价层电子对数都为3，均采取sp2杂化；

D.键的键能大于单键的键能。16．【答案】A【解析】【解答】A．MgO、NaCl均为离子晶体，离子半径越小，所带电荷多，离子键越强，熔点越高，MgO晶体中晶格能大，故熔点高，A正确；

B．金刚石与碳化硅都是共价晶体，结构相似，碳原子半径小于硅原子半径，键长越短，键能越大，则金刚石的硬度大于碳化硅，B错误；

C．烃基为给电子基团，烃基越大，羧基中H-O的极性越弱，越难电离氢离子，酸性越弱，故丁酸的酸性弱于乙酸，C错误；

D．分子晶体的相对分子质量越大，其沸点越高，但是HF分子间存在氢键，故HF晶体沸点高于HCl，D错误；故答案为：A。

【分析】A.对于离子晶体而言，离子半径越小，所带电荷越多，键能越大，离子晶体熔沸点越高；

B.对于共价键晶体而言，原子半径越小，共价键键能越大，硬度越大；

C.根据与羧基相连取代基，若是吸电子集团，则酸性增强，若为给店长基团，酸性减弱；

D.分子晶体的相对分子质量越大，其沸点越，若含有氢键，沸点会异常的高。17．【答案】D【解析】【解答】A、分子是非极性分子，则其结构堆成，空间结构不可能为V形，故A错误；

B、同种元素形成的不同单质互为同素异形体，与是两种不同的化合物，不是同素异形体，故B错误；

C、分子中N原子的价层电子对数都为4，且均含有1个孤电子对，F的电负性强于H，NF3中成键电子对更偏向于F原子，导致N上的电子云密度减小，排斥力减小，键角变小，故键角：，故C错误；

D、氟原子只能成一个共价键，所以两个F原子一定在分子结构的两边，而N原子处于中间N原子要形成三个共价键，所以两个N原子除了与F原子形成一个共价键外，两个N原子之间还有两个共价键，一个键和一个π键，类似于乙烯的结构，是平面型的，F原子可以同时在双键的一侧，也可以在双键的两侧，因此N2F2存在顺反异构，故D正确；故答案为：D。【分析】A、分子是非极性分子；

B、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

C、孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；

D、碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构。18．【答案】D【解析】【解答】A.二氧化硅中Si-O原子之间只存在共价键，为原子晶体，二氧化硫中S-O原子之间只存在共价键，为分子晶体，晶体类型不同，A不符合题意；

B．四氯化碳中只含共价键，为分子晶体，Ca2Cl中只存在离子键，为离子晶体，所以晶体类型和化学键不同，B不符合题意；

C．NaBr是离子晶体，只含离子键，HCl是分子晶体，只含共价键，所以化学键类型和晶体类型不同，C不符合题意；

D．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键、水分子中H-O原子之间只存在共价键，二者都是分子晶体，所以化学键和晶体类型相同，D符合题意；

故答案为：D

【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，由分子构成的晶体是分子晶体，由阴阳离子构成的晶体是离子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，由原子构成的晶体是原子晶体，据此分析解答；

A.二氧化硅中是共价键形成的原子晶体，二氧化硫是共价键形成的分子晶体；

B．四氯化碳是共价键形成的分子晶体，Ca2Cl是离子键形成的离子晶体；

C．NaBr是离子键形成的离子晶体，HCl是共价键形成的分子晶体；

D．二氧化碳是共价键形成的分子晶体，水是共价键形成的分子晶体。19．【答案】D【解析】【解答】A．苯环上的碳原子和连双键的碳原子是sp2杂化，单键碳原子是sp3杂化，故A不符合题意；B．红外光谱可以测定有机物所含的官能团，故B不符合题意；C．酚类物质遇FeCl3溶液会显色，绿原酸分子中有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故C不符合题意；D．连有4个不同的原子或基团的碳原子是手性碳原子，绿原酸分子中存在4个手性碳原子，见图所示：，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.碳原子可形成4个单键以及碳氧双键或碳碳双键，因此是sp2或者sp3杂化

B.官能团的主要是通过红外光谱进行测定

C.酚羟基可使氯化铁显色反应，而绿原酸中含有酚羟基

D.找出连接有4个不同的原子基团的碳原子即可20．【答案】D【解析】【解答】A．C—N为单键，C≡N为三键，结合更加牢固，键长则更短，故键长：C—N大于C≡N，故A不符合题意；B．氨基氰分子中氨基氮原子与周围的两个H原子和一个C原子，构成三角锥形，则分子中所有原子不共面，故B不符合题意；C．氨基氰中含有氨基，氨基是亲水基团，其水溶性较好，故C不符合题意；D．氨基氰中碳原子价电子对数为：2+=2，为sp杂化，氨基氮中氮原子价电子对数为：3+=4，为sp3杂化，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.键长越短越牢固

B.根据氮原子的成键方式即可判断

C.氨基氰中的氮原子易形成氢键

D.根据计算出中其中的碳原子和氮原子的价层电子对和孤对电子即可判断21．【答案】（1）3d84s2；N＞C＞H（2）：sp3；C和P的原子半径相差较大，“头碰头”重叠形成σ键之后很难进行“肩并肩”重叠形成π键（3）C；4（4）1：1；+2价（5）×1021【解析】【解答】(1)已知Ni是28号元素，故基态镍原子的价层电子排布式为3d84s2；该物质中非金属元素即C、N、H，根据电负性同一周期从左往右依次增大，同一主族从上往下依次减小可知，电负性由大到小是N＞C＞H，故答案为：3d84s2；N＞C＞H；(2)已知NH3中中心原子N原子周围的价层电子对数为：3+=4，则N的杂化轨道类型为sp3，C和P的原子半径相差较大，“头碰头”重叠形成σ键之后很难进行“肩并肩”重叠形成π键，故答案为：sp3；C和P的原子半径相差较大，“头碰头”重叠形成σ键之后很难进行“肩并肩”重叠形成π键；(3)在晶胞中，镍离子与CN-之间产生配位键，CN-中C和N上均有孤电子对，但由于C的电负性小，更容易给出孤对电子，则配体CN-提供的配位原子有C；晶胞中CN-的个数为：=4，则镍离子的配位数为4，故答案为：C；4；(4)由图示晶胞可知，1个晶胞中含有的NH3个数为：=2个，苯分子个数为：=2个，故该络合物中氨与苯分子数目比，即b：c为2：2=1：1，由(3)分析可知，一个晶胞中含CN-个数为4，Ni的个数为：=2，其中Ni的平均化合价为=+2价，故答案为：1：1；+2价；(5)若此晶胞体积为Vnm3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，晶胞的摩尔质量为Mg/mol，则晶体密度为=×1021g/cm3，故答案为：×1021。

【分析】（1）镍的原子序数为28，根据构造原子书写电子排布式；元素的非金属性越强，电负性越大；

（2）NH3中N形成3个σ键，含有1个孤电子对；C和P的原子半径相差较大，很难“肩并肩”重叠形成π键；

（3）CN-中C和N上均有孤电子对，C的电负性小，更容易给出孤对电子；镍离子的配位数为4；

（4）根据均摊法计算氨与苯分子数目；根据化合物中化合价代数和为0计算；

（5）根据计算晶体密度。22．【答案】（1）；或（2）C；D（3）>；中非羟基氧的个数多于，中键极性更强（4）取少量固体样品于试管中，加入溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝色，说明含有氮元素【解析】【解答】（1）羟胺有类似于NH3的碱性，会与水反应，方程式为NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-；和尿素反应得到氯化钠和碳酸钠和和水，即可写出方程式为：或；

（2）A.均只含极性键，含有极性键和非极性键，故A不符合题意；

B.N2H4+H2SO4=N2H6SO4，与过量硫酸溶液反应形成酸式盐的化学式为N2H6SO4，故B不符合题意；

C.电负性H<N<O，所以N2H4和NH2OH可以看成NH3中的一个H被-NH2和-OH取代而得到的产物，由于电负性H<N<0，吸引电子能力H<N<O，因而NH3被取代后给电子能力减弱：NH3>N2H4>NH2OH，则碱性：NH3>N2H4>NH2OH，故C符合题意；

D.根据物质之间的转化，是取代反应，且为无机酸酯，故D符合题意；

（3）含氧酸酸性强弱主要看含有非羟基氧原子的个数，越多酸性越强，而中非羟基氧的个数多于，中键极性更强，酸性越强；

（4）与反应生成固体产物中除了尿素还有氯化铵，检验铵根离子可用氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝色，说明含有氮元素；

【分析】（1）考虑羟胺有类似于NH3的碱性，会与水反应，即可写出，根据反应物和生成物写出方程式即可；

（2）A.根据原子以及形成的共用电子对即可判断其含有极性键或者非极性键；

B.肼看成氨的衍生物(NH2-NH2)每个N为sp3杂化，每个N都有一对孤对可以给H+配位即可写出方程式；

C.考虑电负性强弱对羟基的影响；

D.根据物质之间的转化，是取代反应，且为无机酸酯；

（3）根据含氧酸中非羟基的个数即可判断酸性强弱；

（4）结合元素守恒判断盐味铵盐即可检验铵根离子的方法。23．【答案】（1）或；Fe失去的是较稳定的中的一个电子，Co失去的是中的一个电子（2）D；；；（3）6；【解析】【解答】(1)过渡元素的原子序数是27，其基态原子的核外电子排布式为；因为3+的价电子排布式为，第四电离能是失去的是较稳定的中的一个电子，而3+的价电子排布式为，第四电离能是失去的是中的一个电子，所以第四电离能；(2)①A．配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃，可知属于分子晶体，故A正确；。B．中原子的配体为，与原子总数相等，价电子数也相同，所以、属于等电子体，故B正确；C．与形成5个配位键即键，每个分子中含有1个键和2个键，σ键与π键之比为1∶1，故C