反应热的计算 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

高中化学人教版选择性必修一第一章第二节课时2反应热的计算

人教2019版高中化学选择性必修一

第一章

化学反应的热效应燃煤工业锅炉正常工作一天可提供多少热能？烧开5kg常温的水，需要多少升煤气呢？在化学科研中或生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算。01任务一：反应热的计算【例题1】黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，反应的化学方程式为:4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2在25℃和101kPa时，1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。这些热量(工业中叫做“废热”)在生产过程中得到了充分利用，大大降低了生产成本，对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。（1）请写出FeS2燃烧的热化学方程式。（2）计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量。【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为:C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800kJ/mol计算100g

葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量。任务二：反应热的计算方法总结01【方法1】根据热化学方程式、燃烧热的数据进行反应热的计算热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)

ΔHa

:

b

:

c

:

d

|ΔH|n(A)

n(B)

n(C)

n(D)

Q【练习】

[2018·全国卷Ⅱ，27(1)节选改编]CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)

ΔH1C(s)＋1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH2C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)

ΔH3该催化重整反应的ΔH＝

。2ΔH3-ΔH1-ΔH2【方法2】根据盖斯定律进行反应热的计算01【例题3】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.5kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205.9kJ/mol

试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H。01【例题4】根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝___________________。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155－1940kJ·mol－1解析

ΔH＝E(反应物键能总和)－E(生成物键能总和)＝(4×414＋4×155－4×489－4×565)kJ·mol－1＝－1940kJ·mol－1。【方法3】根据反应物、生成物的键能、总能量、焓等计算反应热ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)01【方法4】根据物质总能量变化图像计算反应热01根据如图数据写出反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的热化学方程式：

。CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH＝－91kJ·mol－11.已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为(

)A.55kJ B.220kJC.550kJ D.1108kJ2.已知：作业3.烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)

ΔH1=-200.9kJ/mol②NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)

ΔH2=-58.2kJ/mol则反应