高中化学硫性质及习题

1、硫

（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗

去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）

2Na+S===Na2s（剧烈反应并发生爆炸）

2A14^^—A12s3（制取A12s3的唯一途径）

Fe与—FeS（黑色）

2Cu4圣八Cu2s（黑色）

②与非金属反应

S+0,点燃so2

s0.H2S（说明硫化氢不稳定）

③与化合物的反应

S+6HN03（浓）一「H2S04+6N021+2H20

S+2H2S04（逊=△2s0?T+2H2。

3s+6NaOH—△2Na2S+Na2S03+3H20（用热碱溶液清

洗硫）

（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2、硫的氢化物

①硫化氢的制取：

Fe+H2sO,（稀产FeSO"+H2sT（不能用浓MSO”或硝酸，因为H2S具有强还原性）

——H2s是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质

A.可燃性：2H2S+0,点燃2S+2H2。（H?S过量）

2HS+30,点燃2SO2+2H2O①过量）

B.强还原性：常见氧化剂CI2、Br2v。2、Fe\HNO3、KMnO,等，甚至SO,均可

将H2s氧化成So

C.不稳定性：300℃以上易受热分解

③H?S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

3、硫的氧化物

（1）二氧化硫：

①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于

水。

②S02是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

③S0?有强还原性常见氧化剂（见上）均可与S0,发生氧化一还原反应

如：S02+Cl2+2H20==H2s。4+2HCI

④SO?也有一定的氧化性2Hzs+SO,==3sl+2H20

⑤SO,具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反

应）

⑥实验室制法：Na2sth+H2s5==Na2s&+H20+S02T

或Cu+2H2sO4懒△CuS04+2H20+S02T

（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水

剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

(3)比较SO?与世、S03

so2co2so3

主要物无色、有刺激性气体、易液化易无色、无气味气体能溶于无色固体.熔点

性溶于水(1：40)水(1:1)(16.8℃)

中

SO+HOHSO中强酸CO+HOHCO弱酸S0+H0==HS0(强

应222322223224

酸)

与

SOs+Ca(OH)2==CaS

应CaCaCOT^

Ca(OH)2~~>—>CaSO3IOX微溶)

Ca(HSO3)2Ca(HC03)2

清液白清液白】

清液清液

紫色石变红变红变红

蕊

品红褪色不褪色不褪色

鉴定存能使品红褪色不能使品红褪色

在又能使清石灰变浑浊但能使清石灰水变浑浊

C0+2Mg点热2MgO+C

氧化性S02+2H2s=2S1+2H202

2C0

还原性有无

与Na202Na202+SO2二二Na2sO42Na2()2+2cO2二二2Na2c。3+。22NaA+2S03==2NaS

作用O4+O2T

(4)酸雨的形成和防治

酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和

硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO?、NO,(NO、N0?)

是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO?在光照、烟尘中的金属氧化物等的

作用下，经氧化、溶于水等方式形成HzSO",而NO被空气中氧气氧化为NO?,N02

直接溶于水形成HNO3,造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。

硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3XS03+H20=H2S04;液相反

应：SO2+H2O=H2SO3\2H2so3+0Z=2H2so4。总反应：

2SO2+2H2O+O2M"\Q">2H他

硝酸型酸雨的形成过程为：2N0+02=2N02V3N02+H20=2HN03+N0O

引起硫酸型酸雨的S0?人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、

土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。

酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐

蚀建筑结构'工业装备，电信电缆等。

酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的

污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收

二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的

有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。

在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的S02,这种方法称

为“钙基固硫"，其反应方程式为：S02+Ca0=CaS03,2CaS03+0F2CaS04；也可采用

烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的S02,

+++

其反应方程式为：SO2Ca（OH）2-CaSO3H2O,SO2CaCO3-CaSO3+CO2,2CaS03+02-2CaS04O

在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的S0?和CO,它们都是大气的污染物，在

773K和催化剂（铝矶土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理

为：SO2+2CO==S+CO2

4、硫酸

①稀H2so,具有酸的一般通性，而浓H£0,具有酸的通性外还具有三大特性:

S、△

----------->SO2+H2O只表现强

C+HOC糖笠CA

2氧化性

脱水利SO2+CO2+H2O

HBr(HLHS)

C2H4+H2O?2H5OH------------->2

170°氧化性,

浓

H2SO4A啜与钝化f运装浓H2s04

无水CO。,带吸水忖

足量cu、g

----------->CUSO4+SO2+H2O兼有

足量Zn、△>

»ZnSO4+SO2(后有H2HH2Of酸性

作干燥剂

3+

中性气体《可；；圾!生一^Fe+SO2+H2O

无强还原性气体

非碱性气体

222

②S（v一的鉴定（干扰离子可能有:C03\S03\SiO3\Ag\PO；一等）:

加过量盐酸酸化、—加氯化银溶液、-C

待测液------------>澄清液〉白色沉淀（说明待测液中含有so1离子）

③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸筱、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用

于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。

5、硫酸的工业制法——接触法

1、生产过程：

三阶段so,制取和净化S02转化为so3S03吸收和H2s0”的生成

三方程

2so2+O2明化剂a2SO

4FeS24-110&3S0+H0=HS0

△3224

2Fe203+8S02

三设备沸腾炉接触室吸收塔

逆流原理（热交换器）

有逆流原理（98.3%的浓硫

矿石粉碎,以增大矿石目的：冷热气体流向

关酸从塔顶淋下，气体由

与空气的接触面，加快相反，冷的SOz、。2、N2

原下往上，流向相反，充

反应速率被预热,而热的S03'

理分接触，吸收更完全）

S02v。2、N2被冷却.

炉气:SO2.N2.02,矿尘

设备中（除尘）.碑硒化合物

尾气：S0?及心、0

排出的（洗涤）.HQ气（干S0\O2、N\so2

223不能直接排入大气中

气体燥）

净化气：so2,N2.O2

矿尘.杂质：易使催化反应条件——实际用98.3%的浓硫酸

剂“中毒”理论需要：低温'局压'吸收so3,以免形成酸雾

说明%0气:腐蚀设备、影响催化剂；实际应用：不利于气体三氧化硫被

生产400℃~500℃x常压'进一步吸收

催化剂

$。2（含'2.。2等））

2、尾气处理：氨水(NH4)2S03>(NH4)2SO4+SO2

T

NH4HSO3

硫及其化合物练考题（九）

1.下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是：（）

A.FeS.B.C112S.C.SO3D.AI2S3.

2.下列试剂在空气中放置,溶液质量会增加的是（双选）（）

A.浓盐酸.B.浓氢氧化钠溶液.C.浓硫酸.D.稀硫酸

3.在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是（）

A.C+HzSO,（浓）B.Cu+H2sol（浓）

C.Ba（0H）2+H2S0lD.照+H2soi（浓）

4.0.Imol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g,

则此金属可能是（双选）（）

A.NaB.CuC.FeD.Al

5.把SO?通入Fe（NO,溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色,

这时候若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中，最终被还

原的是（）

A.S02B.ClC.Fe"D.NO：；

6.SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO?排放量的是

（）

①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干偏煤气作燃料③硫酸厂

使用VQ作催化剂，加快S02的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤

在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A.①②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑥

7.下列叙述正确的是（）

A.将C0,通入BaCL溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入S0”产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（N0,固体，铜粉仍不溶解

C.向A1CL溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSOi溶液，沉淀消

失

D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成S03

8.将SO?和SQ,两种气体的混合物通入BaCk溶液，其结果是（）

A.两种气体都被吸收，并有BaSO,沉淀生成

B.生成BaSOs和BaSOi两种沉淀

C.只有BaSO,沉淀，SO?通入溶液中无沉淀生成

D.只生成BaSQ,沉淀,SO,从溶液中逸出

9.下列离子方程式中不正确的是（双选）（）

A.H2s气体通入CuSOt溶液中:Cu②++S2-=CuSI

B.Cl2通亚硫酸溶液中：S（）3"+C1z+2HQ=4H++S0/-+2C1一

C.氢硫酸与亚硫酸混合:H2so3+2H2s=3SI+3HQ

D.氢氧化钢溶液和硫酸钠溶液混合:Ba?++S0J=BaS0j

10.下列溶液中通入SO?后，最终一定会出现沉淀的是（）

A.HC1和Ba（N03）2的混合溶液B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液D.Ca（OH）?溶液

11.下列各组离子能在水溶液中同时大量存在的是（）

A.H+Na+SO3"K+B.S"NH「H+SO/-

+2-2++-2-

C..HS03S-K-D.NaKHC03C03.

12.①氯气②二氧化硫③活性碳④漂白粉都能使品红溶液褪色,但褪色过程不

属于氧化-还原反应的是（）

A.①②B.②③C.②④D.①③④

13.将24毫升硫化氢在30毫升氧气中燃烧,在同温同压下得到S02的体积是（）

A.24毫升B.30毫升C.20毫升D.18毫升

14.硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升,所以硫蒸汽的分子式应该是：（）

A.S.B.S2.C.S4.D.S6..

15.H?S、SO2、SO3共同具有的性质是：（）

A还原性.B.氧化性.C.水溶液显酸性.D.标准状态下都是气体.

二、非选择题

2-

16.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba?+、SO：，C03.SO：r、OH一中的

两种组成。它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气

体③C的水溶液呈碱性，与ILSO,反应生成A@D可溶于水，与H2soi

作用时放出的气体E可使漠水褪色。

试回答以下问题(1)推断A〜E的化学式：A、；C、；D、o

(2)有关反应的离子方程式：

(DB与盐酸反应；

②c与硫酸反应；

③D与硫酸反应；

④E与澳水反应o

17.分析下图装置，回答问题：

(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式

为，

(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式

为，

(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是,

(4)装置E中NaOH的作用是,反应的离子

方程式为;

(5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，

还可以：；。

18.有一瓶储存时间较长的Na2s03试剂，部分被氧化为Na2so4,试样中还含有

质量分数为5.3%的Na2co3。取此试样2