教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷2（共390题）

教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷2（共9套）（共390题）教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷第1套一、单项选择题(本题共35题，每题1.0分，共35分。)1、提出“只有受过恰当教育之后，人才能成为一个人”的西方教育家是()。A、赫尔巴特B、苏格拉底C、杜威D、夸美纽斯标准答案：D知识点解析：“只有受过恰当教育之后，人才能成为一个人”是捷克著名教育家夸荚纽斯的名言，说明教育对人的发展起主导作用。2、马克思说：“要改变一般人的本质，使他获得一定劳动部门的技能和技巧，成为发达的和专门的劳动力，就是要有一定的教育与训练。”此说法说的教育具有()。A、经济功能B、文化功能C、生态功能D、政治功能标准答案：A知识点解析：教育承担着劳动力再生产的重任，说明了教育具有经济功能。3、“染于苍则苍，染于黄则黄，所人者变，其色亦变”，此话隐喻影响人的发展因素是()。A、教育B、遗传C、环境D、人的主观能动性标准答案：C知识点解析：“染于苍则苍，染于黄则黄”的意思是丝原本是白色的，把它放到青色的染缸中，白丝就变成丁青色；把它放到黄色的染缸中，就又变成了黄丝。说明环境对人的发展所起的作用是很明显的。4、某中学实施了由师生共同讨论制定的《手机使用公约》，有效地减少了学生在课堂上玩手机的现象。这说明校园文化具有()。A、激励功能B、控制功能C、品牌功能D、辐射功能标准答案：B知识点解析：校园文化的控制功能是指学校文化能释放出强大的心理制约力量，使学校文化主体接受必要的约束，使个体行为符合共同准则。5、化学教师所拥有的教育学、心理学方面的知识属于()。A、本体性知识B、实践性知识C、条件性知识D、通识性知识标准答案：C知识点解析：本体性知识指的是教师所具有的特定的学科知识，包括学科基础知识和基本技能技巧、本学科的发展历史和趋势、学科认识世界的独特视角和方法以及相邻学科知识等。条件性知识指的是教师所具有的教育教学的理论知识，包括教育学基本理论、心理学基本理论、教育管理学、比较教育、教育改革与实验、现代教育技术知识等。实践性知识指的是教师灵活完成教学实践活动所具备的知识，如一般教学法知识。通识性知识是指教师拥有的有利于开展有效地教育教学工作的普通文化知识。6、“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。”从教学过程的角度来看，这句话反映了()。A、掌握知识和发展智力的关系B、掌握知识和思想教育的关系C、智力活动与非智力活动的关系D、直接经验和间接经验的关系标准答案：D知识点解析：题于的意思是“书本上得来的知识毕竟比较浅薄，要透彻地认识事物还必须亲身实践”，强调亲身实践的重要性。而教学过程的基本规律中直接经验和间接经验相结合，强调理论知识的学习要和学生的亲身实践结合起来。7、某学校特邀著名武术教练到学校开设武术课，并开展全校性的武术大课间活动。从课程资源开发和利用的角度来看，该学校开发和利用的是()。A、信息化课程资源B、社会课程资源C、自然课程资源D、实物课程资源标准答案：B知识点解析：按照课程资源的性质不同，课程资源可以分为自然课程资源和社会课程资源；按照课程资源的呈现方式不同，课程资源可以分为文字资源、实物资源、活动资源和信息化资源。信息化资源如网络、多媒体等，实物课程资源如动植物、建筑等，自然资源如天气、气候等，社会资源如图书馆、博物馆等。某学校邀请的著名武术教练属于社会课程资源。8、教师对学生进行概念、原理、公式的解释和论证，属于讲授法中的()。A、讲读方式B、讲述方式C、讲解方式D、讲演方式标准答案：C知识点解析：讲授法可分为讲读、讲述、讲解和讲演四种方式。讲读是在讲述、讲解的过程中，把阅读材料的内容有机结合起来的一种讲授方式。通常是一边读一边讲，以讲导读，以读助讲，随读指点、阐述、引中、论证或进行评述。讲述是教师向学生描绘学习的对象、介绍学习材料、叙述事物产生变化的过程。讲解是教师对概念、原理、规律、公式等进行解释说明和论证。讲演则是系统全面地描述事实，深入分析和论证事实并归纳、概括科学的结论。9、影响学习效率的直接因素是()。A、性格B、气质C、兴趣D、智力标准答案：D知识点解析：智力因素是影响学习效率的直接因素，非智力因素如动机、兴趣、性格等是影响学习效率的间接因素。10、学生采用SQ3R阅读法进行阅读，提高了阅读效率。依据加涅的学习结果分类，SQ3R阅读法属于()。A、动作技能B、符号学习C、认知策略D、言语信息标准答案：C知识点解析：加涅按照学习结果把学习分为五种类型：智慧技能、认知策略、言语信息、动作技能和态度，认知策略指调控门己的注意、学习、记忆、思维和问题解决过程的内部组织的能力。题干中学生采用SQ3R阅读法进行阅读提高阅读效率，这体现的是问题解决过程的内部组织能力。动作技能指通过练习巩固下来的、自动化的、完善的动作活动方式。言语信息，表现为学会陈述观念的能力。符号学习是加涅按学习水平分类中的一种，指学习对某种信号刺激做出一般性和弥散性的反应。11、研究表明，如果一个动作跟随情境中一个满意的变化，在类似的情境中这个动作重复的可能性将增加；如果跟随的是一个不满意的变化，这个行为重复的可能性将减少，这属于桑代克学习律中的()。A、准备律B、练习律C、反应律D、效果律标准答案：D知识点解析：桑代克提出了三条学习定律即准备律、练习律、效果律。准备律是指学习者在学习开始时的预备定势，当某一刺激与某一反应准备联结时，给予联结就引起学习者的满意，反之就会引起烦恼。练习律是指一个学会了的刺激一反应之间的联结，练习和使用越多，就会得到加强，反之会变弱。效果律是当联结建立时，导致满意结果的联结会被加强，而导致烦恼结果的行为会被削弱，这与题干描述相同。12、布鲁纳认为，在未经学生自己探索尝试之际，即将答案告诉学生的教学方式，不是囫囵吞枣半知半解，就是因知之不详而迅速遗忘。因此，他倡导()。A、发现学习B、接受学习C、合作学习D、掌握学习标准答案：A知识点解析：布鲁纳倡导发现学习，强调学习的内容应该由学生自己探索得出。接受学习指人类个体经验的获得．来源于学习活动中，主体对他人经验的接受，把别人发现的经验经过其掌握、占有或吸收，转化成自己的经验。合作学习是指学生为了完成共同的任务，有明确的责任分工的互助性学习。合作学习鼓励学生为集体的利益和个人的利益而一起工作，在完成共同任务的过程中实现自己的理想。掌握学习是由布卢姆最先提出，指在学习新内容之前，确保所有的或几乎所有的学生对某一确定的知识、技能的学习都达到预定的掌握水平。13、“温故而知新”属于学习迁移中的()。A、顺向正迁移B、顺向负迁移C、逆向正迁移D、逆向负迁移标准答案：A知识点解析：正迁移是指一种学习对另一种学习起到积极的促进作用。负迁移对解决新问题有阻碍或干扰的影响。顺向迁移是指先前学习对后继学习发生的影响；逆向学习是指后继学习对先前学习的影响。题干中旧的知识对新的知识学习有促进作用，是顺向正迁移。14、学生在掌握了“萝卜”“白菜”“茄子”等概念之后，再学习“蔬菜”这一概念。这种学习属于()。A、上位学习B、下位学习C、同位学习D、并列结合学习标准答案：A知识点解析：上位学习又称为总括学习，是指在学习者已经掌握几个概念或命题的基础上，进一步学习一个概括或包容水平更高的概念或命题。学生在掌握了“萝卜”“白菜”“茄子”等概念之后，再学习“蔬菜”这一概念属于上位学习。15、某学生在记忆圆周率时，将3．14159……编成口诀“山巅一寺一壶酒……”进行识记。这是运用了认知策略中的()。A、复述策略B、精加工策略C、组织策略D、元认知策略标准答案：B知识点解析：精加工策略是一种将新学材料与头脑中已有知识联系起来从而增加新信息意义的深层加工策略。包括：记忆术(位置记忆法、谐音联想法、缩减与编歌诀等)、做笔记、提问、生成性学习等。把3．14159……编成口诀“山巅一寺一壶酒……”进行识记属于谐音联想法。16、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()。A、1L1mol．L-1的醋酸溶液中离子总数为2NAB、0．05mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0．15NAC、0．4molNaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0．1NAD、标准状况下，22．4LCH3Cl和CHCl3的混合物所含有的分子数目为NA标准答案：C知识点解析：醋酸是弱电解质，仅部分发生电离，故1L1mol．L-1醋酸溶液中离子总数小于2NA；0．05mol碳酸钠品体中CO32-中含离子总数等于0．15NA，晶体不会水解；氯离子：顶点为8个，面心为6个，共8×1／8+6×1/2=4个,钠离子：棱上为12个，体心为1个，共12×1／4+1=4个，即1个晶胞中有4个Na+和4个Cl-，0．4molNaCl品体中含有的晶胞就是0．1NA。标准状况下CHCl3，为液体。故选C。17、下列有关化学用语表示正确的是()。A、铯一137：137CsB、硫化氢的电子式：C、二氧化碳分子的比例模型D、氯离子的结构示意图：标准答案：D知识点解析：铯一137的质量数是137，质子数是55，55137Cs，故A错误；硫化氢的电子式：，故B错误；二氧化碳是直线形结构故C错误；氯是17号元素，最外层电子数为7，得一个电子变成氯离子，故D正确。18、表示下列反应的离子方程式正确的是()。A、铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C、碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热，D、氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-标准答案：B知识点解析：铁溶于稀盐酸反应的离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应方程式为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热的离子反应方程式为HCO3-+NH4++2OH-2H2O+NH3↑+CO32-，故C错误；氯气通入水中。溶液呈酸性的离子反应方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故D错误；故选B。19、下列表述错误的是()。①酚酞试液使氢氧化钠溶液变红⑦稀有气体不能与其他物质发生化学反应③氢气与氯气在光照条件下反应生成盐酸④二氧化碳可与H2O反应A、只有①②B、①③④C、②③④D、①②③标准答案：D知识点解析：①错误，正确表述为：氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红；②错误，稀有气体在通常条件下不与其他物质反应，化学性质不活泼，但是在某些特殊条件下能与其他物质反应生成化合物；③错误，氢气与氯气在光照条件下易爆炸，而且生成的是氯化氢气体，而非盐酸，盐酸是氯化氢的水溶液；④正确，二氧化碳可与水反应生成碳酸；故选D。20、常温下，在10mL0．1mol.L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol.L-1HCl溶液20mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(ω)变化如下图所示(CO2因逸出未画出)，下列说法正确的是()。A、在0．1mol.L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B、当反应液的总体积为20mL时，混合液中c(CO32-)=c(HCO3-)C、在B点所示的溶液中，c(Na+)=c(Cl-)D、在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H-)＞c(OH-)标准答案：A知识点解析：A项，符合三大守恒中的电荷守恒；B项，当反应液的总体积为20mL时，即滴入了10mL的HCl溶液，此时发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，Na2CO3恰好反应完，CO32-的浓度几乎为0；C项，B点所示为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，此时Na2CO3和HCl溶液恰好完全反应生成NaHCO3，c(Na+)=2c(Cl-)；D项，A点时，溶液显碱性，故c(OH-)＞c(H+)。故A正确。21、下列有关物质应用的说法，正确的是()。A、生石灰用作食品抗氧化剂B、盐类都可作调味品C、铝罐可久盛食醋D、小苏打是面包发酵粉的主要成分标准答案：D知识点解析：A项，生石灰用作干燥剂，不能用作食品抗氧化剂A项错误；B项，氯化钠可以用于调味品，但其他盐并不一定(如亚硝酸钠)，B项错误；C项，铝与食醋可以发生反应，C项错误；D项，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，D项正确。22、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如下图所示，下列叙述中正确的是()。A、每生成2分子AB吸收bkJ热B、该反应焓变为△H=+(a—b)kJ.mol-1C、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D、断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量标准答案：B知识点解析：反应热△H=反应物键能总和一生成物键能总和，所以反应热△H=+(a一b)kJ．mol-1．故A项错误，B项正确；反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物总能量低于生成物总能量，故C错误：断裂1molA—A和1molB—B键，吸收akJ能量，故D错误。23、不同的碱具有相似的化学性质，原因是()。A、在水溶液中电离生成金属离子B、在水溶液中电离生成氢氧根离子C、能和酸起中和反应D、由金属离子和酸根离子组成标准答案：B知识点解析：不同的碱具有相似的化学性质，原因是在水溶液中电离生成氢氧根离子。故选B。24、某溶液由FeCl3和CuCl2混合而成，往该混合溶液中加入足量的xg的铁粉，充分反应后过滤，得到的固体物质质量仍为xg，则原混合液中CuCl2和FeCl3的物质的量浓度之比是()。A、8：3B、7：2C、3：2D、2：3标准答案：B知识点解析：由于溶液的质量不变，设有FeCl3xmol，CuCl2ymol，则和FeCl3反应消耗的Fe为0．5xmol．和CuCl2反应消耗的Fe为ymol，生成的Cu为ymol，消耗的和生成的质量一样可得：56(0．5x+y)=64y.解得y：x=7：2，所以CuCl2和FeCl3的物质的量浓度之比是7：2。25、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是()。A、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多B、施用熟石灰改良酸性土壤C、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸D、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液标准答案：D知识点解析：中和反应即酸和碱反应生成盐和水的反应。用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液是复分解反应．不属于酸碱中和反应。故选D。26、如下四套装置，下列有关的说法不正确的是()。A、甲装置：石墨电极上产生的气体是H2B、乙装置：铁电极被消耗，发生氧化反应C、丙装置：能够验证铁发生析氢腐蚀D、丁装置：当X极的电极材料是锌时，保护铁标准答案：C知识点解析：A项，该装置是原电池，Fe作负极，石墨作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，A项正确。B项，该装置是电解池，铁作阳极，铁失电子发生氧化反应，B项正确。C项，中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，C项错误。D项，X是锌时，右边装置是原电池，左边装置是电解池，X是负极、铁是阴极，铁不参加反应，所以被保护，D项正确。故本题选C。27、下列氢化物可以自燃的是()。A、HClB、CH4C、SiH4D、NH3标准答案：C知识点解析：元素周期律判断，Si的非金属性最弱，故气态氢化物最不稳定，硅烷常温下在空气中就能自燃，故选C。28、氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述正确的是()。A、AlON和Al2O3晶体类型相同B、AlON和石英晶体类型不同C、AlON和CO2晶体类型相同D、AlON和石英的化学键类型相同标准答案：D知识点解析：根据氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，故Al与O、N之间的化学键为共价键，与石英SiO2的化学键相同，故D正确；SiO2为原子晶体，Al2O3为离子晶体，CO2为分子晶体，故A、B、C错误；故选D。29、下列关于氯水的说法，正确的是()。A、氯水中只含有氯离子和水分子B、氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性C、光照氯水会有气泡冒出，该气体是氯气D、新制氯水可使红色石蕊试纸变蓝，然后褪色标准答案：B知识点解析：新制的氯水含有氯气分子、水分子、次氯酸分子、氯离子等，故A错误；新制氯水久置后几乎变为盐酸溶液，pH变小，所以溶液几乎无漂白性，故B正确；光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体主要是氧气，故C错误；新制的氯水中含HCl、HClO，酸不能使红色石蕊试纸变色，而HClO具有漂白性，可使试纸褪色，故D错误；故选B。30、“人文青奥”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示。有关该物质的说法正确的是()。A、该分子中的所有碳原子不可能共平面B、滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存有碳碳双键C、1mol该物质分别与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molD、遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物标准答案：C知识点解析：苯环、碳碳双键是平面形结构，碳碳单键可以旋转，因此所有的碳原子可以共平面；甲苯也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B项说法错误；苯酚与浓溴水发生取代反应，去掉酚羟基的两个邻位和一个对位，因此在两个苯环上消耗3molBr2，一个碳碳双键与1molBr2发生加成反应，故总消耗4molBr2；两个苯环消耗6molH2，一个碳碳双键消耗1molH2，共消耗7molH2，C正确。遇FeCl3溶液呈紫色说明有酚羟基，但不能说明是苯酚的同系物。31、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()。A、某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-B、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C、将1一溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)标准答案：B知识点解析：氯化银也是不溶于酸的白色沉淀，故A错误；蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，故B正确；卤代烃与氢氧化钠水溶液发生取代反应，生成卤化钠，需酸化后，再用硝酸银检验卤元素，故C错误；有气泡产生，说明产生了BaCO3沉淀，是因为饱和的Na2CO3溶液中CO32-的浓度较大，需要较少的Ba2+就能形成BaCO3沉淀，这与二者的溶度积大小无关，故D错误。32、某实验员进行下列的滴定操作，其中滴定突跃范围一定在偏碱性区的是()。A、强酸滴定一元弱碱B、强碱滴定多元酸C、强碱滴定一元弱酸D、弱酸滴定弱碱标准答案：C知识点解析：在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的pH发生突变的现象称为滴定突跃。C选项中。因为化学计量点pH＞7，突跃范围相应也就偏碱，因此选C。33、下列物质的主要成分不属于糖类的是()。A、棉花B、木材C、豆油D、小麦标准答案：C知识点解析：棉花的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A错误；木材的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故B错误；豆油的主要成分是油脂，不属于糖类，故C正确；小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，故D错误；故选C。34、产生偶然误差的原因有很多，在测定过程中，减少偶然误差的方法是()。A、增加平行测定次数B、空白实验C、校正仪器D、对照实验标准答案：A知识点解析：产生偶然误差的原因有很多，在测定过程中，增加平行测定次数可减少偶然误差。故选A。35、某有机物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为102，含氢的质量分数为9．8％，分子中氢原子的个数为氧的5倍，则该有机物的分子式为()。A、C4H10O2B、C5H10O2C、C6H10O2D、C5H12O6标准答案：B知识点解析：有机物A的分子中氢原子数=，故氧原子数=，碳原子数为102一16×2一=5，故A的分子式为C5H10O2，故选B。二、综合题(本题共5题，每题1.0分，共5分。)36、某课题学习小组用部分生锈的废铁屑制作印刷电路铜板的腐蚀剂，并回收铜，探究过程如下：请回答下列问题：(1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液，其目的是_________。(2)请填写步骤③中涉及反应的离子方程式：______________。(3)操作甲的名称是________，步骤⑤产生金属铜的电极反应式为__________。(4)将Fe和Cu的混合物加入一定量的FeCl3溶液中，最终有固体剩余，此时溶液中肯定存在的离子有：________．可能存在的离子有：____________。(不考虑H+、OH-)标准答案：(1)去除油污；(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)过滤；Cu2++2e-=Cu；(4)Fe2+；Cu2+。知识点解析：(4)根据反应活性顺序判断Fe先反应，Cu后反应，所以固体剩余，则肯定有铜，则一定无Fe3+，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，若铁也有剩余，则溶液中只有Fe2+，若铜能继续反应，则生成Cu2+，则溶液中有Fe2+．Cu2+。所以肯定存在的是Fe2+，可能存在的是Cu2+。37、下图中X、Y、Z为单质，其他是化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在元素周期表中的位置是_________；M中存在的化学键类型为________，R的化学式是________，E与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________。(2)已知A与2molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)的热效应为akJ热量，则该反应的热化学方程式为___________。(3)A与过量D的稀溶液反应生成C的离子方程式为__________。标准答案：(1)第二周期第ⅥA族；离子键、共价键；H2SiO3；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(2)8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=—4akJ／mol；(3)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。知识点解析：A俗称磁性氧化铁，则A为Fe3O4；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO2，根据转化关系，可知X为Fe、Y为O2、Z为Si、D为HNO3、M为Na2SiO3、C为Fe(NO3)3，R为H2SiO3。(1)由上述分析可知，Y为O2，氧位于第二周期第ⅥA族；M为Na2SiO3，故M中存在的化学键类型为离子键和共价键，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故R的化学式为H2SiO3。(2)2molAl反应转化为Fe时(所有物质均为固体)，放出akJ热量，则8molAl参加反应放出的热量为4akJ，所以反应的热化学方程式为8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=一4akJ／mol。(3)四氧化三铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，反应离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。38、乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料。工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-256．1kJ.mol-1已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ.mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41．2kJ.mol-1(1)以CO2(g)和H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=_______kJ.mol-1(2)CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O=CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：①该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，平衡时c(CH4)=0．5mol.L-1，该温度下反应CH4+H2O=CO+3H2的平衡常数K=________。(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM一5为催化剂，测得NO转化为N2转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能原因为______；在n(NO)／n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在________K左右。(4)一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池构造如下图所示。该电池的负极反应为。标准答案：(1)一305．7；(2)①吸热；②6．75(3)该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；870℃：(4)CH5OH+3H2O一12e-=2CO2↑+12H+知识点解析：(1)将题目中出现的三个热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，方程式①一③×2一②×3可得所求热化学方程式，则△H=一305．7kJ．mol-1；(2)①温度升高，平衡常数增大即平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应；②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，平衡时c(CH4)=0．5mol.L-1，该温度(3)升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；由图可知，在的条件下，870K时，NO还原为N2的转化率接近100％；(4)原电池负极失电子发生氧化反应，乙醇在燃料电池的负极失去12个电子，发生氧化反应。39、无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置在潮湿空气中，会自动水解产生大量白雾，氯化铝常作为石油工业有机合成的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。某课外活动小组在实验室里，通过下列装置制取少量纯净的无水AlCl3。(已知H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑)(1)A装置中发生反应的化学方程式是__________。(2)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是________。(3)在A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的后果是_________。(4)F装置所起的作用是_________。(5)无水氯化铝实际上是双聚分子(Al2Cl6)，其熔融态不导电，写出双聚分子(Al2Cl6)的结构式：_____________。标准答案：(1)2H2SO4(浓)+MnO2+2NaClMnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O(2)无水氯化铝是白色品体，在178℃升华，所以D处氯化铝升热升华，在E处冷凝析出。(3)氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸及水使氯化铝吸水水解后爆炸等。(4)吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中。知识点解析：浓硫酸和氯化钠能生成氯化氢，实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气，综合得知浓硫酸、二氧化锰和氯化钠存加热的条件下生成氯气；实验室常用饱和食水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸吸收水蒸气，这样得到十燥纯净的氯气，氯气和铝加热生成氯化铝，氯气有毒，多余的氯气用碱石灰吸收，“无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分”因此碱石灰也是要防止空气中的水蒸气与氯化铝接触。40、黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：(1)1molA最多能与含_______mol．Br2的浓溴水发生反应。(2)D生成E的有机化学反应类型是_________。(3)写出A生成B的化学方程式__________。(4)写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式__________、____________。①分子中有四种化学环境不同的氢原子：②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应。(5)写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)___________。流程图示例如下标准答案：(1)2；(2)取代反应：知识点解析：(1)苯酚与浓溴水反应，在邻位和对位发生取代反应：(2)一CH2Cl变成了一CH2CN，故发生的是取代反应：(3)对比反应物和生成物即可得知反应方程式：(4)分析可知，D中含一个苯环，除苯环外还含有4个C、2个O、1个Cl、一个双键，符合②需要有符合①说明是很对称的结构，故可写出三种：(5)利用合成E路线中的C→D信息，可以在苯环羟基邻位上取代一个H得到一个-CH2Cl．即然后再进行卤代烃的水解反应变成醇，催化氧化变成醛，催化氧化变成酸，再和乙醇发生酯化反应变成酯。三、多项选择题(本题共10题，每题1.0分，共10分。)41、下列物质与常用危险化学品的类别对应正确的有()。标准答案：A,C,D知识点解析：C2H2常温下为气体。42、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。据此，下列判断正确的有()。标准答案：C,D知识点解析：As2S3被氧化生成了H2SO4、H3AsO4，硫元素也被氧化，故A错误；依据元素守恒及氧化还原反应的化合价升降可知，该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，故B错误；3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+6H3AsO4+28NO，故C正确；H3AsO4中砷元素化合价是最高价，属于最高价氧化物对应的水化物，故D正确；故选CD。43、下列现象与电化学腐蚀相关的有()。标准答案：A,C,D知识点解析：生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关：纯银饰品久置表面变暗是由于金属银和窄气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀。与电化学腐蚀无关；黄铜(铜锌合金)制品中，金属锌为负极，金属铜作正极，铜被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关：铜、铁和合适的电解质溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀，和电化学腐蚀有关；故选ACD。44、下表为几种短周期元素的原子半径及主要化合价，则下列说法错误的有()。标准答案：A,B,C,D知识点解析：短周期元素，由元素的化合价可知，W化合价只有一2价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、一3，Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素。Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，溶于强碱溶液．不能溶于弱碱．故不溶于氨水，故A错误；氮气和氧气化合生成物是NO，故B错误。氧的非金属性强于氮的，所以一定条件下，氧气可以将氮从其氧化物中置换出来，故C错误；同周期元素自左而右，金属性逐渐减弱，所以金属件X＞Y，故D错误；故选ABCD。45、下列选项中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的有()。标准答案：B,C知识点解析：氢化物酸性不能比较非金属性强弱，故A错误；阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，还原性：Cl-＜S2-，则Cl元素的非金属性强，故B正确；Cl2与铁反应生成FeCl3，Fe为+3价，而S与铁反应生成：FeS，Fe为+2价，故Cl元素的非金属性强，故C正确；HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，故D错误。46、温度为T1时，向容积不变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=一197kJ.mol-1。反应一段时间后，将反应体系的温度瞬间提升至T2．此后开始连续测定体系中SO2的百分含量(SO2％)，并做出SO2的百分含量随时间(t)的变化关系图，则下列示意图可能与实验结果相符的有()。标准答案：A,B,C知识点解析：温度为T1时，向容积不变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，开始阶段是平衡的建立过程，反应正向进行，二氧化硫的百分含量逐渐减小，达到平衡。升高温度在平衡前、接近平衡时或平衡后，对反应的影响不同。将反应体系的温度瞬间升高至T2，反应可能瞬间达到平衡状态，二氧化硫的百分含量的变化不随着时间的变化而变化，故A符合：将反应体系的温度瞬间升高至T2，可能为达到平衡状态后升高温度，会使已经建立的化学平衡逆向移动，二氧化硫的百分含量会逐渐升高，故B符合；将反应体系的温度瞬间升高至T2，可能没达到平衡状态，然后向正向进行建立化学平衡的阶段，该过程中，二氧化硫的百分含量是逐渐减小的，故C符合；整个阶段，二氧化硫的百分含量可能减小，或不变，或升高温度逐渐增大，而先减小后增大不可能，故不选D。47、某学生为验证暴露在空气的氢氧化钠已经发生部分变质，进行了下列实验，其中实验现象及结论合理的有()。标准答案：A,C知识点解析：氢氧化钠在空气中发生变质，生成的是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液，生成白色沉淀，故A正确；碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，滴入稀盐酸，开始没有气体生成，后有气体生成，故B错误：向溶液样品中加入适量的澄清石灰水碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质，故C正确；取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，也可能是生成的氢氧化钠，不能证明原样品中含有氢氧化钠，故D错误。48、迷迭香酸是一种天然多功能化合物，具有抑菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤、抗过敏、抗氧化等多种作用，广泛应用于医药、食品、化妆品等方面。根据迷迭香酸的化学结构(下图)，下列说法正确的是()。标准答案：B,C,D知识点解析：迷迭香酸除了能发生水解反应和酯化反应，还能发生加成反应、加聚反应等，故A错误；迷迭香酸分子结构中含有酚羟基，故可以与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；迷迭香酸不属于烃，故C正确；1mol迷迭香酸，含有4mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基，故最多能和6molNaOH完全反应，故D正确：故选BCD。49、现有一配合物，它的化学式为[CoCl3(NH3)3]，则其配位原子是()。标准答案：B,C知识点解析：该化合物的中心离子为钴离子，配位原子为氯原子和氮原子，故选BC。50、为了测定物质的吸光度，有的时候我们需要加入一些显色剂，发生显色反应。下列给出的条件对显色反应会造成影响的有()。标准答案：A,B,C,D知识点解析：对显色反应会造成影响的有溶液的酸度、显色剂的用量、显色温度、溶剂等，因此ABCD都是正确的，故选ABCD。为了保证显色反应尽可能地进行完全，一般需要加入过量显色剂。但不是显色剂越多越好。对于有些显色反应，显色剂加人太多，反而会引起副反应，对测定不利。在实际工作中，通常根据试验结果来确定显色剂的用量；酸度会影响显色剂的浓度和颜色、影响被测金属离子的存在状态、影响络合物的组成；在一般情况下，显色反应大多在室温下进行。但是，有些显色反应必须加热到一定温度才能完成；有机溶剂会降低有色化合物的离解度，从而提高了显色反应的灵敏度。同时，有机溶剂还可能提高显色反应的速度，以及影响有色络合物的溶解度和组成。教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷第2套一、单项选择题(本题共20题，每题1.0分，共20分。)1、中学化学课程的理念是立足于学生适应现代生活和未来发展，其主旨是提高学生的()。A、决策能力B、科学素养C、实践能力D、人文素养标准答案：B知识点解析：中学化学课程的主旨是提高学生的科学素养。故本题选B。2、化学课程目标中，“情感态度与价值观”目标属于()。A、认知性学习目标B、体验性学习目标C、技能性学习目标D、策略性学习目标标准答案：B知识点解析：“情感态度与价值观”属于化学课程目标中的体验性学习目标。故本题选B。3、化学教师在引导学生探究“金属钠与水的反应原理”时，采用了实验探究教学模式：创设情景→发现问题→M→验证假说→得出结论→交流与应用；其中M是指()。A、科学与抽象B、实验设计C、提出假说D、创新思维标准答案：C知识点解析：暂无解析4、在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，反应完全后固体滤出，则下列判断正确的是()。A、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有阳离子Fe22＋，一定没有Cu2＋B、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有阳离子Fe2＋，可能含有Fe3＋、Cu2＋C、若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有阳离子Fe2＋、Fe3＋，一定没有Cu2＋D、若滤出的固体有铁和铜，则溶液中一定含有Fe2＋，一定没有Cu2＋、Fe3＋标准答案：D知识点解析：若滤出的固体只有铜，溶液中的Fe3＋全部变为Fe2＋，溶液中一定没有Fe3＋，Cu2＋恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2＋和Cu，所以溶液中一定没有Fe3＋，可能含有Cu2＋，一定含有Fe2＋。若滤出的固体有铁和铜，溶液中的Fe3＋、Cu2＋全部参加反应生成Fe2＋和Cu，所以溶液中一定没有Fe3＋、Cu2＋，一定含有Fe2＋。故本题选D。5、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是()。A、开始加入合金的质量可能为16．4gB、参加反应的硝酸的物质的量为0．1molC、生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD、标况下产物：NO的体积为22．4L标准答案：C知识点解析：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好完全反应，反应中还原产物只有NO，发生反应3Mg+8HNO3(稀)==3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。向反应后的溶液中加入3mol／L的NaOH溶液至沉淀完全，发生反应Mg(NO3)2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2＋2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaNO3，最终生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁，所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH－的质量，由此可求出OH－的物质的量是0．3mol，因此消耗氢氧化钠的物质的量就是0．3mol，则其体积是100mL，C选项正确。由于金属失去电子的物质的量就是结合的OH－的物质的量，所以金属失去电子的物质的量是0．3mol，则根据电子的得失守恒可知，生成的NO是0．1mol，标准状况下的体积是2．24L，D选项错误。参加反应的硝酸是0．3mol+0．1mol=0．4．mol，B选项错误。合金如果全部是铜，则质量是0．15mol×64g／mol=9．6g，如果全部是镁，则质量是0．15mol×24g／mol=3．6g，选项A错误。故本题选C。6、下列关于有机化合物的说法正确的是()。A、戊烷有两种同分异构体B、乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键C、乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别D、糖类、油脂和蛋白质均可以发生水解反应标准答案：C知识点解析：A项，戊烷有正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)、异戊烷()和新戊烷()三种同分异构体；B项，乙烯、聚氯乙烯和苯的结构简式分别是CH2=CH2、，只有乙烯含有碳碳双键，苯含有离域大π键；C项，乙酸和Na2CO3反应有气体生成，乙酸乙酯不与Na2CO3溶液反应，溶液分层，所以乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别；D项，单糖不可以发生水解反应。7、推理是化学学习中常用的一种方法。下列推理中，不合理的是()。A、任何物质导电时，都一定发生了电离过程B、多数酸性氧化物属于非金属氧化物C、CO2和Na2O2反应产生O2，Na2O2可用于潜艇或航天器中作为O2的来源D、Fe与CuCl2溶液反应置换出Cu，则可推断Fe金属活泼性比Cu强标准答案：A知识点解析：熔融或水溶液中电解质的导电发生电离过程，电解质电离出自由移动的离子，但金属晶体导电没有发生电离，A选项不合理。故本题选A。8、浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体的组合最合理的是()。①CO2②HCl③H2O④O2A、①②③B、②③④C、②③D、①④标准答案：A知识点解析：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO而变质。久置漂白粉的成分为Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2，漂白粉与浓盐酸反应时除发生题给的反应外，还会发生CaCO3与浓盐酸的反应，盐酸易挥发，因此得到的氯气中还有CO2、H2O(g)、HCl。故本题选A。9、下列解释事实的方程式不准确的是()。A、用浓盐酸检验氨：NH3+HCl==NH4ClB、碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O==HCO3－+OH－C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe+3e－==Fe3＋D、长期放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O标准答案：C知识点解析：吸氧腐蚀发生的反应，正极：2H2O+O2+4e－==4OH－；负极：2Fe－4e－==2Fe2＋；总反应式：2Fe+O2＋H2O==2Fe(OH)2。10、下列排序正确的是()。A、离子半径：Na＋＞Mg2＋＞O2－B、稳定性：H2O＞H2S＞PH3C、酸性：H2CO3＞H2SO4＞HNO3D、熔点：SiO2＞NH3＞NaCl标准答案：B知识点解析：A项，核外电子排布相同的粒子，半径随着核电荷数的增大而减小，故离子半径：Mg2＋＜Na＋＜O2－；B项，非金属性：O＞S＞P，非金属性越强，其对应的气体氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性H2O＞H2S＞PH3；C项，非金属性：N＞S＞C，非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸的酸性越强，故酸性：H2CO3＜H2SO4＜HNO3；D项，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故熔点：SiO2＞NaCl＞NH3。11、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()。A、在溶液中加KSCN，溶液显红色证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B、气体通过无水CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、燃烧白色粉末，火焰呈黄色证明原粉末中有Na＋，无k＋D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊证明原气体是CO2标准答案：B知识点解析：A项，不能证明无Fe2＋；C项，不能证明无K＋，因为钾离子的焰色反应需要通过蓝色钴玻璃才能看到；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。12、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构如图，下列关于莽草酸的说法正确的是()。A、分子式为C7H9O5B、分子中含有四种官能团C、可发生加成反应、取代反应、氧化反应D、在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋标准答案：C知识点解析：A项，分子式为C7H10O5；B项，分子中含有醇羟基、羧基、碳碳双键三种官能团；D项，在水溶液中羟基不能电离出H＋。13、对于反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)；△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是()。A、加入催化剂，改变反应的途径，反应的△H也随之改变B、改变压强平衡不发生移动，反应放出的热量不变C、升高温度，反应速度加快，反应放出的热量不变D、若在原电池中进行，反应过程中只有热能的变化标准答案：B知识点解析：A项，催化剂虽然改变了反应途径，但反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；B项，这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C项，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量减小，故C错误；D项，若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误。14、用石墨电极电解CuCl2溶液，如图所示，下列分析正确的是()。A、a端是直流电源的负极B、通电使CuCl2发生电离C、阳极上发生的反应：Cu2＋+2e－==CuD、通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体标准答案：A知识点解析：A项，依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；B项，通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；C项，与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl－一2e－==Cl2↑，故C错误；D项，通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误。15、室温下，对于0．10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()。A、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式：Al3＋+3OH－==Al(OH)3↓B、加水稀释后，溶液中c(NH4＋)·c(OH－)不变C、用HNO3溶液恰好完全反应后，溶液不显中性D、加水稀释至原溶液体积的10倍，则稀释后溶液的pH=12标准答案：C知识点解析：A项，一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋，故A错误；B项，加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH4＋)·c(OH－)减小，故B错误；C项，含有弱根离子的盐，谁强显谁性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D项，一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0．010mol·L－1氨水的pH大于12，故D错误。16、下列有关实验的做法不正确的是()。A、浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌B、用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C、配置．1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D、用分夜漏斗可以将乙醇和乙酸的混合物分开标准答案：D知识点解析：乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法将其分开。17、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，先按下图进行卤素的性质实验。装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色的说法正确的是()。A、

B、

C、

D、

标准答案：A知识点解析：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色，所以①处显黄绿色：氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，I2遇淀粉变蓝，所以③处的白色棉球变蓝；④处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色。18、W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()。A、X元素形成的单核阴离子还原性大于YB、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y的C、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YD、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性标准答案：C知识点解析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素。A项，非金属性O＞S，则阴离子还原性S2－＞O2－，故A错误；B项，只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C项，非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故C正确；D项，Cl2在与水的反应中既表现氧化性，又表现还原性，故D错误。19、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()。A、X元素可能是金属铜B、Y不可能是氢气C、Z可能是NaClD、Z可能是三氧化硫标准答案：A知识点解析：A项，X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应X+Y→Z：cu+ClCuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2cu+Cl2↑，故A正确；B项，X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应X+Y→Z：H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B错误；C项，Z如果是氯化钠，z电解：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑，不符合z电解生成X、Y条件，故C错误；D项，Z如果是三氧化硫，三氧化硫和水反应SO3＋H2O==H2SO4，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误。20、25℃时，在10mL浓度为0．1mol·L－1的NaOH和NH3．H2O混合溶液中滴加浓度为0．1mol·L－1盐酸，下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是()。A、未加盐酸时，c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B、加入10mL盐酸时，c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH－)C、加入盐酸至溶液pH=7时，c(Cl－)=c(Na＋)D、加入20mL．盐酸时，c(Cl－)=c(NH4＋)+c(Na＋)标准答案：B知识点解析：A项，NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，因此c(OH－)＞0．1mol／L，c(Na＋)=0．1mol／L，c(NH3·H2O)＜0．1mol／L，故c(OH－)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，故A错误；B项，在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c(NH4＋)+c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)，由于等体积等浓度混合，故c(Na＋)=c(Cl－)，即c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH－)，故B正确；C项，加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c(H＋)=c(OH－)，那么c(NH4＋)+c(Na＋)=c(Cl－)，即c(Cl－)＞c(Na＋)，故C错误；D项，加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c(H＋)＞c(OH－)，那么c(NH4＋)+c(Na＋)＜c(Cl－)，故D错误，故选B。二、填空题(本题共5题，每题1.0分，共5分。)下表是常温下几种弱酸的电离子平衡常数(Ka)和弱碱的电离子平衡常数(Kb)请回答下列问题：21、下列能使醋酸溶液中的CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作的是________。A．升高温度B．加水稀释C．加少量CH3COONa固体D．加少量冰醋酸FORMTEXT标准答案：B知识点解析：A项，升高温度促进醋酸电离，但电离平衡常数增大，故错误；B项，加水稀释促进醋酸电离，但平衡常数不变，故正确；C项，加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故错误；D项，加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸电离程度减小，故错误；22、CH3COONH4的水溶液呈________(填酸性中性碱性)。FORMTEXT标准答案：中性知识点解析：CH3COOH与NH3．H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO－和NH4＋在浓度相等时的水解程度相同，所以醋酸铵溶液呈中性。化学在能源开发与利用中起着重要作用，如甲醇、乙醇、二甲醚等都是新型材料。23、乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g)+6H2(g)==CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=akJ／mol在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表①根据表中数据分析a_______0(大于或小于)。②在一定温度下，提高氢碳比，平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。FORMTEXT标准答案：①小于；②不变；知识点解析：①由表中数据可知，温度越高，二氧化碳的转化率越低，则升高温度，化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，a＜0；②平衡常数只与温度有关，提高碳氢比平衡常数不变。24、二甲醚被称为21世纪的新型燃料，具有清洁，高效的优良性能，二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃烧原理相似，该电池中负极上的电极反应式是________。FORMTEXT标准答案：CH3OCH3—12e－+16OH－==2CO32－+11H2O。知识点解析：负极上二甲醚失去电子，则碱性电解质中该电池中负极上的电极反应式为CH3OCH3－12e－+16OH－==2CO32－+11H2O。25、高中化学课程由若干课程模块构成，分成必修、选修两类。其中必修包括2个模块；选修包括6个模块，分别为________、_________、_________、________、_________和化学与技术。FORMTEXT标准答案：有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理、实验化学、化学与生活。知识点解析：暂无解析三、实验探究题(本题共1题，每题1.0分，共1分。)26、为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。I．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。(1)请完成下表：【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。Ⅱ．AgNO3的热稳定性用图4所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。(2)装置B的作用是_________。(3)根据上述实验判断无色气体为_________，其检验方法是________。(4)【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：Ⅰ．Ag；Ⅱ．Ag2O；Ⅲ．Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是①(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有②。标准答案：(1)①溶液呈血红色；②K3[Fe(CN)6]溶液；③产生蓝色沉淀。(2)安全瓶或防倒吸。(3)O2；在水槽中用玻璃片盖住集气瓶瓶口并取出，正放在实验桌上，然后将带火星的木条放入瓶内，若木条复燃，则该气体为氧气。(4)①b；②Ag、NO2、O2。知识点解析：(1)取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色。验证亚铁离子的实验是取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。(2)装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止C装置中的液体倒吸入发生装置A。(3)氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气体为氧气。(4)①b实验加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能检验固体成分。②实验a加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液，可以判定固体成分。加入足量氨水，振荡，黑色固体不溶解，说明生成的固体是Ag，装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮。在装置D中收集到无色气体为氧气，所以AgO3固体热分解的产物是Ag、NO2、O2。四、计算题(本题共1题，每题1.0分，共1分。)27、某温度下。Ag2CrO4的溶解度是0．0216g．L-，则其溶度积Ksp为多少？标准答案：Ag2CrO4==2Ag＋+CrO42－M(Ag2CrO4)=107．9×2+52+64=331．8g．mol－1[Ag＋]=2×=1．3×10－4，[CrO42－==6．5×10－5KSP=[Ag＋]2[CrO42－]=(1．3×10－4)2×6．5×10－5=1．1×10－12知识点解析：暂无解析教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷第3套一、单项选择题(本题共10题，每题1.0分，共10分。)1、教师按一定的教学要求提出问题让学生回答，通过问答、对话的形式引导学生思考、探究或获取知识，促进学生智能发展的教学方法是()。A、讲授法B、谈话法C、讨论法D、练习法标准答案：B知识点解析：谈话法也叫问答法，它是教师按一定的教学要求向学生提出问题，要求学生回答，并通过问答的形式来引导学生获取或巩固知识的方法。谈话法特别有助于激发学生的思维，调动学习的积极性，培养他们独立思考和语言表述的能力。2、学生采用关键词法进行复习，这种做法属于()。A、注意策略B、复述策略C、组织策略D、精细加工策略标准答案：D知识点解析：学习策略包括认知策略、元认知策略和资源管理策略。其中，认知策略主要包括复述策略、精细加工策略和组织策略。精细加工策略是一种将新学材料与头脑中已有知识联系起来，从而增加新信息意义的深层加工策略。关键词法就是将新词或概念与相似的声音线索词，通过想象联系起来。因此它属于认知策略中的精细加工策略。3、下列关于课堂管理目标的描述，正确的是()。①课堂的一切由教师做决定②争取更多的时间用于学习③争取更多的学生投入学习④帮助学生形成自我管理的能力A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④标准答案：B知识点解析：课堂管理的目标主要包括：(1)争取更多的时间用于学习；(2)争取更多的学生投入学习：(3)帮助学生自我管理。4、下列物质的用途中，利用其化学性质的是()。A、铜用于制作电线B、金刚石用来切割大理石C、干冰用于人工降雨D、熟石灰用来改良酸性土壤标准答案：D知识点解析：铜用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A错误。金刚石用来切割大理石，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故B错误。干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故C错误。熟石灰用来改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故D正确。故选D。5、下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是()。A、FeB、ZnC、NaD、Ca标准答案：A知识点解析：人体内因缺少铁元素会引起贫血，故选A。6、下列实验操作正确的是()。A、稀释浓硫酸B、加热液体C、点燃酒精灯D、称量NaOH固体标准答案：A知识点解析：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。故选A。7、下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是()。A、ZnB、AlC、AgD、Fe标准答案：C知识点解析：锌的活动性大于铜，所以锌可以从CuSO4溶液中置换出铜，故A不符合题意；铝的活动性大于铜，所以铝可以从CuSO4溶液中置换出铜，故B不符合题意；银的活动性小于铜，所以银不可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C符合题意；铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜，故D不符合题意故选C。8、下列实验操作能达到实验目的是()。A、

B、

C、

D、

标准答案：D知识点解析：一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能用点燃的方法除去一氧化碳，故A错误：铜不会与硫酸亚铁反应，除去CuSO4溶液中的少量FeSO4，不能加入铜粉，故B错误；稀盐酸会与氢氧化钙、氢氧化钠反应，除去杂质的同时，也除去了主要物质，故C错误；取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故D正确。故选D。9、下列各组物质中，都由离子构成的一组是()。A、NaCl、CuSO4B、CH4、HClC、Si、CO2D、Ar、Au标准答案：A知识点解析：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故A正确。甲烷、氯化氢分别是由甲烷分子、氯化氢分子构成的，故B错误。硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故C错误。Ar属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的：金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故D错误。故选A。10、下列叙述正确的是()。A、泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离B、用托盘天平称11．72的氯化钾固体C、配制稀硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸D、用水可以区分苯和四氯化碳标准答案：D知识点解析：A项，泥沙不溶于水，用过滤的方法分离，A项错误；B项，托盘天平的精确度为0．1g，可称量到11．7g，B项错误；C项，量筒只能用于量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，C项错误；D项，苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大，可鉴别，D项正确：故选D。二、填空题(本题共10题，每题1.0分，共10分。)11、《中国学生发展核心素养》确立了人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、_________和实践创新六大学生核心素养。FORMTEXT标准答案：责任担当。知识点解析：暂无解析12、当前我国课程的表现形式中，_______是教师教学、学生学习的基本材料。FORMTEXT标准答案：教材。知识点解析：暂无解析13、阅读技能、写作技能、运算技能、解题技能等属于_______技能。FORMTEXT标准答案：心智。知识点解析：暂无解析14、写出下列物质的俗称。(1)二氧化碳_______(2)乙醇_______(3)甲烷_______FORMTEXT标准答案：(1)干冰；(2)酒精；(3)沼气。知识点解析：暂无解析15、氯酸钾制取氧气的反应属于_______反应。活泼金属和酸作用生成氢气的反应属于_______反应。FORMTEXT标准答案：分解；置换。知识点解析：南一种物质生成两种或两种以上其他的物质的反应叫分解反应。氯酸钾制取氧气的反应是一种物质生成两种物质属于分解反应。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应．活泼金属和酸作用，是金属单质和化合物酸的反应，生成氢气(单质)和盐(化合物)的反应，属于置换反应。16、空气中体积分数约为78％的气体是_______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为_______。FORMTEXT标准答案：氮气；SiO2。知识点解析：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78％、氧气大约占2l％；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为SiO2。17、煤在空气中燃烧需满足的条件是_______。FORMTEXT标准答案：达到燃烧所需的最低温度(或温度达到着火点)。知识点解析：在“使煤在空气中燃烧的条件是”这句话中所含的信息有煤——可燃物；在空气中燃烧——有氧气；所缺的条件是温度达到着火点。18、诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，14．1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9．9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为________。FORMTEXT标准答案：5：36。知识点解析：由质量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的质量与33．0g二氧化碳中碳元素的质量相等，为33．0g×=9．0g；青蒿素中氢元素的质量与9．9g水中氢元素的质量相等，为：9．9g×=1.1g；则青蒿素中含氧元素的质量为：14．1g一9．0g—1．1g=4g。参加反应的氧气的质量为：33．0g+9．9g—14．1g=28．8g。青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为：4g：28．8g=5：36。19、将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学