高中化学：非金属及其化合物学案2鲁科版高一

《非金属及其化合物》专题复习【教材知识回顾】一、硅及其化合物1．知识网注：硅在自然界以氧化物和硅酸盐的形式存在。2．知识点（1）硅单质：晶体硅导电性介于与之间，是良好的材料；常温下化学性质稳定，Si＋O2，Si＋HF＝，Si＋NaOH＋H2O＝。（2）二氧化硅：具有酸性氧化物的通性，与碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应：SiO2＋CaO，SiO2＋NaOH＝，SiO2＋Na2CO3；具有特殊性质，与氢氟酸发生反应：SiO2＋HF＝。（3）硅酸：硅酸的酸性比碳酸，硅酸是通过可溶性硅酸盐和其它酸反应制备的。例如Na2SiO3＋HCl＝、Na2SiO3＋H2O＋CO2＝。（3）硅酸盐：最简单和常用的硅酸盐为硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。硅酸盐组成的表示－用和的形式；硅酸盐产品－、、。二、氯元素及其化合物NaBr（NaI）CaNaBr（NaI）CaCl2＋Ca(ClO)2NaCl＋NaClOHCl＋HClOCa(OH)2NaOHH2OBr2（I2）FeCl3CuCl2FeU UCuU UH2Cl2HClNaCl2．知识点（1）氯气：为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，通常情况下，1体积水能溶解2体积氯气。化学性质如下：化学性质化学方程式应用与金属的反应2Na＋Cl22NaCl（剧烈燃烧，大量白烟）Fe＋Cl2（剧烈燃烧，烟）－与氢气的反应H2＋Cl22HCl（安静燃烧，发苍白色火焰）工业合成盐酸与水的反应H2O＋Cl2自来水消毒与碱溶液的反应NaOH＋Cl2＝制84消毒液Ca(OH)2＋Cl2＝制漂白粉（2）次氯酸次氯酸具有不稳定性，见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑；次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸弱：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝；次氯酸具有强氧化性，HClO的漂白性属于强氧化性。（3）漂白粉：漂白粉的制备：2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。漂白粉的成分：主要成分；Ca(ClO)2和CaCl2；有效成分：Ca(ClO)2）、漂白粉的保存：漂白粉在空气中长期放置容易变质失效，、，因此漂白粉应该隔绝空气密封保存。（4）Cl－的检验：向待测液中先滴加溶液，再滴加；若生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸，则证明原溶液中含有Cl－（硝酸的作用是排除CO32-、OH－等离子的干扰）。三、硫及其化合物H2H2SO4HClFeCuO2H2O催化剂O2H2SO2H2O2H2SSSO2SO3H2SO4H2SO3FeSCuS2．知识点（1）二氧化硫具有酸性氧化物通性，与水、碱性氧化物、碱等物质发生反应：SO2＋H2O（为可逆反应），CaO＋SO2＝，SO2＋NaOH＝；具有特殊性质，能够使品红溶液褪色，可用于检验二氧化硫气体。（2）硫酸浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。浓硫酸与金属的反应：Cu＋H2SO4(浓)；浓硫酸与非金属的反应：C＋H2SO4(浓)。四、氮及其化合物1．知识网2．知识点（1）氮的氧化物NON2＋O2，NO＋O2＝，NO＋O2＋H2O＝HNO3NO2NO2＋H2O＝，NO2＋O2＋H2O＝（2）氨物理性质无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温下，1体积水大约能溶解700体积氨。化学性质与水的反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－与酸的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）、2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4制备原理：Ca(OH)2＋NH4Cl收集：法（3）铵盐铵盐溶于水、受热易、与碱反应产生。其中铵盐与碱的反应可用于铵根离子的检验，原理是利用铵盐与碱共热生成氨气，用检验生成的NH3。（4）硝酸硝酸与金属的反应：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O参考答案：一、（1）导体绝缘体半导体Si＋O2SiO2，Si＋4HF＝SiF4＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。（2）SiO2＋CaOCaSiO3，SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（3）弱Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaClNa2SiO3＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋Na2CO3。（3）二氧化硅和金属氧化物水泥、玻璃、陶瓷二、（1）2Fe＋3Cl22FeCl3棕褐色H2O＋Cl2HCl＋HClO2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（2）Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO（3）Ca(ClO)2和CaCl2Ca(ClO)2CaClO2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑（4）AgNO3稀硝酸三、（1）SO2＋H2OH2SO3（为可逆反应），CaO＋SO2＝CaSO3，SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)CO2↑＋SO2↑＋2H2O四、（1）N2＋O22NO，2NO＋O2＝2NO2，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3（2）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O向下排空气（3）易分解氨气湿润的红色石蕊试纸【学业试题汇编】1．2007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（） A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强3．下列叙述正确的是（）A．硅在自然界中能够以单质形式存在B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中4．美国“9·11”恐怖袭击给纽约带来了一场严重的环境灾害－石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值可能分别为（）A．8、3B．5、8C．3、8D．5、55．（06山东，1）以下气体与人体血液中血红蛋白结合而引起中毒的是（）A．SO2B．CO2C．NO2D．CO 6．（06山东，11）下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A．硅可以用作制造变压器的铁芯材料 B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．石墨可用做绝缘材料D．石英玻璃可用于制造光学仪器 7．（08山东，8）市场上有个别小商贩用自来水充当纯净水出售（已知自来水厂常使用氯气进行消毒），下列试剂可辨别自来水和纯净水的是A．酚酞试液B．硝酸钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液8．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．CuCl２B．FeCl2C．FeCl３D．AlCl３9．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述正确的是（）A．两种液体都可以使干燥的红布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可以给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生10．（07山东，19）某同学甲采用如下图I所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式。（2）若上述装置的A试管中收集到无色气体，能说明铜与稀硝酸反应产生的一定是NO吗？（填“能”或“否”）；理由是。（3）乙同学认为甲同学的装置有缺陷，他采用图II装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。请回答：证明无色气体NO的实验操作和现象是。11．我国农业因现遭受酸雨而造成的损失高达20亿元之多。为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：分析数据，回答下列问题。A．雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)：_________________。B．如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，p