高中化学 4.4.2 硫酸学案（含解析）新人教版必修1-新人教版高中必修1化学学案

第2课时硫酸学习目标1.复习了解稀硫酸的性质。2.掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。(学习重点)3.掌握硫酸根离子的检验方法。学习过程一、硫酸的酸的通性——稀硫酸的性质在水溶液中的电离方程式:。

1.遇指示剂(石蕊溶液和酚酞溶液)变色:。

2.与碱反应生成和,写出与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:。

3.与活泼金属反应生成和,写出与Zn反应的化学方程式:。

4.与碱性氧化物作用生成和,写出与CuO反应的化学方程式:。

5.与盐反应生成和,写出与BaCl2溶液、Na2SO3溶液反应的化学方程式:

。

二、硫酸的物理性质H2SO4的物理性质:纯H2SO4是一种色、黏稠、状的液体,挥发,溶于水,以任意比与水互溶。浓硫酸溶于水时放出。常用浓硫酸为98.3%的硫酸,浓度更大的称为发烟硫酸(SO3溶在硫酸中)。

稀释浓硫酸的操作:

。

三、浓硫酸的特性1.吸水性:作干燥剂,不能用浓硫酸来干燥的气体有:。

2.脱水性:浓硫酸能把中的元素按脱出来,使这些有机物发生化学变化生成。

脱水性实验课本P101图431,观察发生的现象:。

3.强氧化性浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属,同时也能氧化非金属(如碳、硫),本身被还原为低价硫的化合物或单质。(1)实验49强氧化性实验:见课本P101。浓硫酸与铜反应的化学方程式。

①现象:。

②上述方程式体现浓硫酸的性和性。

③如何检验反应产物?先后顺序怎样?④思考:如何观察产物CuSO4的颜色?该如何操作?⑤思考:这个反应可写离子方程式吗?2mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1molSO2吗?(2)钝化。常温下浓硫酸与、等接触时,能够使。所以冷的浓硫酸可以用的容器贮存。

注意,在加热条件下浓硫酸可以与Al、Fe剧烈反应。(3)与非金属单质(C、S)的反应。与C反应的化学方程式:。

①现象:。

②上述方程式体现浓硫酸的性。

③如何检验生成的各种产物?④写出浓硫酸与硫反应的化学方程式:。

(4)与还原剂的反应。可氧化H2S、HI、HBr、亚铁盐等具有还原性的物质(写出下列化学方程式)。H2S+H2SO4(浓)——HI+H2SO4(浓)——四、硫酸的用途1.利用其酸性,可制磷肥、氮肥,可除锈,可制实用价值较高的硫酸盐。2.利用其吸水性,在实验室常用浓硫酸作干燥剂。3.利用浓硫酸的脱水性,浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性,常用于制取各种挥发性酸如:HCl、HNO3等。五、硫酸根离子的检验取少量待测液于试管中,先加酸化,无明显现象,再加入少量溶液,如有生成,则说明原溶液中有SO42-随堂检测1.下列操作中,不能区别浓硫酸与稀硫酸的是()A.分别加入铁片 B.分别加入烧碱C.分别加入蔗糖 D.分别加入硫酸铜晶体2.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是()A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH33.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是()A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属Zn,且反应实质相同C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存4.检验某未知溶液中是否含SO4A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液 D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液5.下列叙述或操作正确的是()A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用稀NaHCO3溶液冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性6.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化7.下列溶液长时间露置于空气中,溶质及其质量无变化,而溶液的浓度变小的是()A.浓盐酸 B.氢硫酸C.浓硫酸 D.NaOH溶液8.将蔗糖用少量水湿润后,一边搅拌一边加入浓硫酸,看到蔗糖颜色逐渐变黑,体积不断膨胀,最后变成多孔疏松状固体。上述过程中,体现出浓硫酸()A.只有吸水性B.只有脱水性C.有脱水性,吸水性,氧化性D.既有吸水性,又有脱水性9.下列反应中,浓硫酸既表现为强氧化性,又表现为酸性的是()A.2NaCl(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD.2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O10.分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质。A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性(1)实验室制取氢气。

(2)实验室制备氯化氢气体。

(3)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂。

(4)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾。

(5)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后来又变黑。

(6)浓硫酸与金属铜加热反应。

参考答案学习过程一、H2SO42H++SO41.使石蕊溶液变红,酚酞溶液不变色2.盐水2H++2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+2H3.H2盐Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑4.盐水CuO+H2SO4CuSO4+H2O5.新盐新酸H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HClH2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑二、无油难易大量热将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌三、1.NH3、H2S、HI、HBr、SO32.有机物H、OH2O的组成比[N(H)∶N(O)=2∶1]黑色的炭(1)变黑;(2)慢慢膨胀;(3)有刺激性气味3.(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O①有气体生成,该气体使品红溶液褪色,石蕊溶液变红;铜片变小;溶液由无色变为蓝色②强氧化酸③略④把反应液缓缓倒入盛有水的另一支试管里⑤否;否(2)AlFe表面形成致密的氧化膜Al、Fe制品(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O①有刺激性气味气体生成②强氧化③略④S+2H2SO4(浓)3S