上海市建平2024-2025高一化学上学期1月期末试题

上海市建平2024-2025高一上学期期末考试化学试题说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分；(2)请仔细答卷，并用规范文字书写。相对原子质量：Cl-35.5K-39Br-80一、选择题(共40分，每小题只有一个正确答案)1.电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系有关A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液2.下列物质(或主要成分)的化学式错误的是A.重晶石：BaSO4 B.明矾：KAl(SO4)2·12H2OC.烧碱：NaOH D.胆矾：CaSO4·2H2O3.下列物质中既不是电解质也不是非电解质的是A.二氧化碳 B.氯水 C.硫酸钡 D.氧化钙4.下列物质导电性最差的是A.熔融硝酸钾 B.蔗糖溶液 C.NaOH溶液 D.稀盐酸5.能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示的是A.H2SO4和Na2CO3 B.HCl和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3 D.HI和NaHCO36.在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的离子组是A.K＋、MnO、Na＋、Cl- B.K＋、Na＋、、C.Ba2+、Na＋、、 D.Mg2+、Na＋、Cl-、7.试验室配制肯定物质的量浓度的碳酸钠溶液，下列操作对溶液浓度没有影响的是A.容量瓶洗涤后未干燥 B.溶解时有溶液溅出C.定容时液面超出刻度线 D.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒8.下列在常温下进行的试验过程中，始终无明显现象的是A.Cl2与硝酸银溶液 B.SO2与紫色石蕊溶液C.浓硫酸与铁片 D.H2S与硫酸铜溶液9.已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是A.Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl- B.Cl2＋2I-=2Cl-＋I2C.Br2＋2I-=2Br-＋I2 D.2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I-10.储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要缘由是硫酸具有A.脱水性和吸水性 B.强氧化性和脱水性C.吸水性和酸性 D.难挥发性和酸性11.下列事实正确，且能用于推断氯、硫非金属性强弱的是A.酸性：HCl>H2S B.还原性：S2->Cl-C.沸点：S>Cl2 D.热稳定性：H2S>HCl12.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法不正确的是A.过滤的滤渣仅含有BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2三种沉淀B.检验SO是否除尽的试剂：稀盐酸、BaCl2溶液C.由于NaCl溶解度随温度改变不大，故操作a为蒸发结晶D.欲检验食盐中是否含有KCl，可通过焰色反应13.某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像改变最有可能是其检测结果的是A.图1表示氯水pH随时间的改变B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的改变C.图3表示氯水的电导率随时间的改变D.图4表示液面上方氧气体积分数随时间的改变14.如图用碳棒电解饱和食盐水的示意图，已知Na+向c极方向移动，则A.a极为正极 B.c极旁边溶液pH变大C.d极产生可燃性气体 D.电解后n(Na+)变大15.加入下列物质，无法使溴水褪色为几乎无色的是A.NaHSO3固体 B.KI固体 C.NaOH固体 D.苯16.将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出A.漂白性 B.氧化性和漂白性C.还原性 D.还原性和漂白性17.阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是A.0.1mol的1H2中，含有0.2NA个中子B.1mol/L的稀硫酸中，含H+的数目为0.2NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD.0.1molCl2与水充分反应，转移的电子数为0.1NA18.将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原溶液中Cl-、Br-的物质的量之比是A.2：1 B.3：1 C.1：1 D.4：119.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol·L-1)为A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a20.相同温度下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电实力随滴入溶液体积改变的曲线如图所示。下列分析错误的是A.a、d两点的对应溶液的pH不相等B.b～d过程中反应的离子方程式为：H++OH-=H2OC.c点对应的两份溶液中负离子均含有SOD.d点溶液中c(Na+)=2c(SO)二、综合题(共60分)21.硫元素是动植物生长不行缺少的元素，广泛存在于自然界中。I.硫单质是一种淡黄色固体，由于其独特的化学性质，被广泛应用于炼金术领域。（1）硫原子的结构示意图为_______，其离子的电子式为_______。（2）自然界中主要有“斜方硫”和“单斜硫”两种硫单质，它们互为_______。（3）S和O具有相同的最外层电子。其中非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，写出一个能证明该结论的化学方程式_______。II.某化学学习小组为了探究碳素钢(一种含碳的铁合金)和浓硫酸反应，进行了如图试验探究活动：试验过程中视察到装置B、C中溶液褪色，装置D中的溶液未褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊。（4）由上述现象可得生成的气体的成分为_______(写化学式)。（5）试用化学方程式说明生成使E中石灰水变浑浊的气体的缘由：_______。（6）装置D的作用是_______。（7）试验过程中还视察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体_______(填化学式)产生，试说明产生该气体的缘由：_______。22.海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。I.为探讨海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下试验流程：甲：乙：（1）蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必需从_______(选填“上口”或“下口”)通入。（2）甲同学的试验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______性；SO2汲取Br2蒸气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比为_______。（3）对比甲、乙两流程，最大的区分在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_______。II.海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。试验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：（4）提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。（5）操作I中，试验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该仪器名称为_______，该步操作的名称为_______；图示的有机溶剂可以是_______(选填编号)。a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯（6）为找寻氯水的替代品，某同学设计了如下试验来证明H2O2能否代替氯水。试验操作：将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_______，则证明H2O2能代替氯水。23.含氯消毒剂有多种，ClO2可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。I.试验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2Cl22ClO22NaCl，装置如图所示：(已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4)（1）A装置中发生反应的离子方程式为_______。为获得干燥且纯净的Cl2，B、C中盛装的液体依次是_______、_______。（2）F中可用_______法收集ClO2。（3）E装置的作用是_______。II.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。（4）84消毒液运用时除了要按肯定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关学问说明缘由：_______。（5）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并标出电子转移状况_______。_______NH+_______ClO﹣=_______N2+_______Cl﹣+_______H2O+_______H+（6）下图是某同学仿照氯碱工业，在家中用电解食盐水法自制出与“84消毒液”相同成分(NaClO溶液)的消毒液。该方法制备消毒液的总化学方程式为：_______。（7）专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起合并运用，可能会导致运用者的呼吸道损害。写动身生反应的化学方程式为：_______。

高一化学试题参考答案一、选择题(共40分，每小题只有一个正确答案)1.B2.D3.B4.B5.A6.D7.A8.C9.D10.C11.B12.A13.C14.B15.B16.C17.C18.C19.D20.A二、综合题(共60分)21.（1）①.②.（2）同素异形体（3）①.O②.2H2S+O2=2S+2H2O（4）SO2、CO2（5）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（6）确认SO2已被除尽（7）①.H2②.浓硫酸和铁、碳反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁反应放出氢气22.（1）下口（2）①.挥发②.1:1（3）①.甲②.含溴海水中溴的浓度低，干脆蒸馏成本高，甲流程③④⑤步事实上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，削减能源消耗，降低