江苏专版2024-2025学年新教材高中化学模块综合测评苏教版必修第一册

第1页模块综合测评（时间:75分钟满分:100分）可能用到的相对原子质量：H−1、C−12、N−14、O−一、单项选择题（包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）1.[2024·江苏百校联考]化学与科技、生活、社会发展亲密相关。下列有关说法不正确的是()A.新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应B.以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期C.我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可削减二氧化碳的排放，实现“碳中和”D.北京冬奥会的颁奖礼服中含有的石墨烯是一种有机物2.[2024·江苏扬州中学期初]正确驾驭化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是()A.质量数为37的氯原子：​1737C.次氯酸钙的化学式：CaClO D.H216O3.[2024·福建福州四中期末]管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是()A.碳酸钠 B.次氯酸钠 C.氢氧化钠 D.铝粉4.[2024·江苏连云港期末]化学创建美妙生活。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是()A.Al能形成致密氧化膜，技术人员开发高端耐腐蚀铝钢板B.SO2具有还原性，工人师傅用SOC.CaOHD.Na2CO35.[2024·江苏镇江句容期末]在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()A.SO2gCaClC.HClOaq光照Cl6.[2024·河北]用中子轰击​ZNX原子产生α粒子（即氦核​24He）的核反应为：A.H3XO3B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2C.X和氢元素形成离子化合物D.​6Y和7.[2024·江苏常州高级中学期初]室温下进行下列试验，依据试验操作和现象所得到的结论不正确的是()选项试验操作和现象试验目的或结论A向PbO2PbO2B将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性验证非金属性：S>CC向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸，产生疏松多孔的海绵状炭，并生成有刺激性气味气体浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性D向KI溶液中滴加几滴NaNO2NO2−的氧化性比8.[2024·江苏镇江一中月考]下列图示试验操作，能达到目的的是()A.检验K+B.干燥氯气C.分别酒精与水D.灼烧碳酸钙[2024·江苏苏州期末]阅读下列资料，完成9∼海洋是一个非常巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。9.试验室制取氯气的原理或装置能达到试验目的的是()A.用装置甲制备氯气 B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙干燥氯气 D.用装置丁汲取多余的氯气10.下列关于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的说法正确的是()A.最高化合价：Cl>S B.单质与水反应的猛烈程度：Mg>KC.还原性：Cl−>Br11.以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如图：下列说法正确的是()A.粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠B.过程②可以在碱性条件下进行C.Na2CO3溶液与BrD.溶液Ⅰ中Br212.[2024·江苏南京雨花台中学月考]下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.向NaOH溶液中通入过量CO2B.电解饱和食盐水制取Cl2C.FeCl3溶液可用于蚀刻Cu电路板：2D.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al313.[2024·江苏运输河中学月考]硫化氢的转化是资源利用和环境爱护的重要探讨课题。Fe2SO4下列说法不正确的是()A.生成S的反应中Fe3B.反应过程中，Fe2C.Fe2+转化为Fe3D.脱除1molH214.[2024·江苏邗江中学月考]牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质（富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素）。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的改变如图所示。对下列相关元素及其化合物的性质推断不正确的是()A.x是氢元素B.w、e简洁离子的半径大小：w>eC.w、g的简洁气态氢化物的热稳定性：w>gD.w与e只能形成一种化合物二、非选择题（包括4小题，共58分）15.（12分）从海水中可以提取许多有用的物质，如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：资料显示：Ⅰ.pH=2时，NaNO2溶液只能将I−氧化为IⅡ.I2Ⅲ.5SOⅣ.I2在碱性溶液中反应生成I−和Ⅴ.2Fe（1）反应①的离子方程式为。（2）方案甲中，依据I2的特性，分别操作X的名称是（3）已知：反应②中每汲取3molI2转移5（4）Cl2、酸性KMnO4溶液等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I−却选择了价格较高的NaNO（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I−、IO3−。请分别检验滤液中的I−和IOA.滤液用CCl4B.。16.[2024·江苏锡山高级中学期末]（16分）二氧化氯常温下为黄绿色气体，在30℃时分解，与Cl甲乙（1）仪器C的名称是。（2）ClO2的制取：若没有C装置且ClO2在D中被稳定剂完全汲取生成NaClO2，F中淀粉-碘化钾溶液也会变蓝，则A中制取ClO（3）ClO2的汲取：关闭活塞B，向D中缓慢加入稀盐酸，ClO2在D中被稳定剂完全汲取生成NaClO2，在该反应过程中装置A、D均应限制反应温度低于30（4）ClO2的释放：在酸性条件下NaClO2发生反应：4H++5ClO2−Cl−（5）ClO2的应用：已汲取ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO217.[2024·江苏扬州期初]（16分）碳元素可形成多种无机物和有机物。（1）查阅资料：NaHCO3在潮湿空气中会缓慢分解生成Na2CO3、H2O和CO2①取8.40g干燥后固体放入坩埚中，用酒精灯对其充分加热，依据资料信息推断，冷却后坩埚中残留固体的质量5.3g（填“>”或“②另取4.42g干燥后固体放入锥形瓶中，试验装置如图1所示。加入过量稀硫酸充分反应，共产生1120mL气体（标准状况）。样品中含有碳酸钠的物质的量为图1③试验中恒压滴液漏斗的作用有。（2）自然界水体中碳元素主要以CO32−、HCO步骤1：量取250mL水样，加入足量稀硫酸，加热并通一段时间N步骤2：再向水样中加入过量K2Cr2O7溶液（将有机物中碳元素氧化成CO2），加热使其充分反应；用步骤3：量取25.00mL步骤2所得溶液于锥形瓶中，加入1∼2滴酚酞，滴加0.0250mol⋅L−1图2①步骤1的目的是。②计算水样中总有机碳（以mg⋅L③用上述试验方法测定水样总有机碳的含量时，若测定过程中的操作均正确，与实际值相比，测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”），其缘由可能是。18.[2024·江苏木渎高级中学期初]（14分）含硫化合物的处理和利用是科学探讨的重要课题之一。Ⅰ.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：（1）反应Ⅰ是脱去SO2的一种常用方法，其反应的化学方程式为。探讨发觉：pH和温度对石灰石浆液的脱硫率产生肯定影响，当烟气通入速度肯定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH下列有关说法正确的是（填字母）。a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，汲取越快，汲取率越高b.石灰石浆液pH>5.7c.反应时需鼓入足量的空气以保证SO2充分被氧化生成CaSOd.将脱硫后的气体通入KMnO4（2）生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是。（3）反应Ⅲ所得滤液中阳离子的检验操作方法是。（4）NH42SO3可用于电厂等烟道气中脱氨，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵肥，形成共生系统。用NH42SOII.H2还原法也是处理含较多的硫酸厂废气方法之一。400℃时，将肯定比例和H2的混合气体以肯定流速通过装有Fe2（5）该方法不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，其化学方程式为（6）探讨表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2，FeS2催化硫化过程中检测到有H2S气体，则FeS2催化硫化的过程可描述如下：，最终生成的S模块综合测评一、单项选择题1.D2.A3.D4.B5.D6.A7.B[解析]Cl从−1价上升到0价,被氧化,PbO2具有氧化性,A正确;把SO2通过NaHCO3溶液,再通过酸性KMnO4溶液除去剩余的SO2,通过品红溶液确认SO2已经除尽,再通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则说明生成了CO2,说明酸性：H2SO3>H2CO3,但H2SO3不是硫的最高价含氧酸,不能用于比较硫与碳的非金属性强弱,B8.A[解析]检验K+要通过蓝色钴玻璃视察火焰焰色,A操作规范、合理,能够达到试验目的,A正确;干燥氯气时为使气体与浓硫酸充分接触,导气管应当是进步短出,B错误;蒸馏时冷凝水应当下进上出,C错误;灼烧碳酸钙使其发生分解反应时,应当在坩埚中进行,D9.C[解析]试验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气,发生装置须要有加热装置,A错误;碳酸钠与氯化氢反应生成新的杂质二氧化碳,故用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,B错误;浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氯气,C正确;氢氧化钙在水中的溶解度较小,无法汲取过多的氯气,应改用氢氧化钠溶液,D错误。10.A[解析]氯元素的最高价是+7价,硫元素的最高价是+6价,则最高化合价：Cl>S,A正确;金属性：K>Mg,则单质与水反应的猛烈程度：Mg<K,B错误;非金属性越强,简洁阴离子的还原性越弱,非金属性：Cl>Br,则还原性：Cl−<Br−,C错误;非金属性越强,简洁氢化物的稳定性越强,非金属性：S<O,则热稳定性：11.D[解析]粗盐中含有杂质离子,通过溶解、过滤、蒸发结晶不行能获得纯净氯化钠,A错误;过程②是氯气氧化溴离子,氯气和溴均能与碱液反应,所以不能在碱性条件下进行,B错误;Na2CO3溶液与Br2反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳,反应的离子方程式为3Br2+3CO3212.B[解析]向NaOH溶液中通入过量CO2应生成NaHCO3,A错误;电解饱和食盐水制取Cl2,同时产生氢气和NaOH,B正确;Cu的还原性比Fe的弱,不能置换出Fe,C错误;向硫酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀,13.C[解析]生成S的反应为H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S↓，铁元素的化合价降低,被还原,作氧化剂,A正确;该原理涉及的反应有H2S+2Fe3+=H++2Fe2++S↓,4Fe2++4H++O2=414.D[解析]w和g的最低负价均为−2,而w的原子半径较小,所以w为O元素,g为S元素;x、e的最高正价均为+1,e的原子半径大于S,则e为Na元素,x的原子半径小于O,则x为H元素;f的最高正价为+2,半径小于Na大于S,则为Mg元素;y、z的最高正价分别为+4、+5,且半径大于O,则y为C元素,z为N元素。依据分析可知，x为氢元素,A正确;O2−和Na+的电子排布相同,O的核电荷数更小,故O2−的半径更大,B正确;非金属性：O>S,所以简洁气态氢化物的热稳定性：O>S,即w>g,C正确;O和Na二、非选择题15.（1）2NO（2）升华（或加热）、冷凝聚晶（无冷凝聚晶不扣分）（3）3I2+3CO（4）氯气、酸性高锰酸钾溶液等都是强氧化剂，能接着氧化生成的I2（5）从水层取少量溶液置于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2SO43溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I−；另从水层中取少量溶液置于试管中，加入几滴淀粉溶液，加稀硫酸酸化，滴加16.（1）（球形）干燥管[解析]依据仪器的构造可知,仪器C是盛放固体试剂的（球形）干燥管。（2）2ClO[解析]由题目信息可知,ClO2在D中被稳定剂完全汲取生成NaClO2,F中淀粉-碘化钾溶液会变蓝,可知装置A中除了生成二氧化氯外还有氯气生成,故A中发生反应的离子方程式为2（3）防止ClO2[解析]二氧化氯常温下为黄绿色气体,在30℃时分解,50℃时发生爆炸性分解,可知限制A、D装置的温度低于30（4）产生黄绿色气体,F中淀粉-碘化钾溶液变蓝[解析]ClO2与Cl2的氧化性相近,在ClO2释放试验中,打开活塞E,若D中发生反应生成ClO2（5）稳定剂Ⅱ释放ClO2[解析]由图乙可知,稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO217.（1）①>[解析]若8.40g干燥后固体都为NaHCO3,依据化学方程式：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO②0.01mol[解析]设4.42g干燥后固体中NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y,则依据总质量得：84g⋅mol−1⋅x+106g⋅③平衡压强,有利于稀硫酸顺当流下,防止滴入稀硫酸的体积影响试验结果[解析]恒压滴液漏斗将滴液漏斗上端与锥形瓶连通起来,可以平衡装置中的压强,有利于稀硫酸顺当流下;同时该反应要测量生成气体的体积,而滴入稀硫酸会排出装置中的空气,影响试验结果,故恒压滴液漏斗还起到防止滴入稀硫酸的体积影响试验结果的作用。（2）①将水样中的CO32−和HCO3−转化为CO[解析]步骤1中加入足量稀硫酸可以将水样中的CO32−和HCO3−完全转化为CO2,加热并通一段时间②25.00mL步骤2所得溶液中n[Ba与CO2反应的BaOH0.1600mol⋅由BaOH2+COmC水样中总有机碳=7.2×③偏低;步骤1、2加热过程中部分