江西20232024学年高二下学期5月统一调研测试化学试题附参考答案(解析)_第1页
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文档简介

PAGEPAGE12024年5月江西省高二年级统一调研测试高二化学试卷试卷共8页,18小题,满分100分。考试用时75分钟。注意事项:1.考查范围:选择性必修2占40%;选择性必修3第一章至第三章第1节占60%。2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H—1C—12Si—28Cl—35.Cu—64Br—80一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A.二甲苯可作油漆的清洗剂B.含增塑剂的聚氯乙烯(PVC)薄膜不能用来生产食品包装材料C.聚乙烯可作导电高分子材料D.天然气作为化工原料可用于制备甲醇2.下列四种氧化物的化学键中离子键成分的百分数最低的是()A. B.MgO C. D.3.下列化学用语错误的是()A.TNT的结构简式: B.乙炔的结构式:C.2-溴丙烷的键线式: D.新戊烷的分子式:4.某冠醚可识别钾离子,如图所示。下列叙述错误的是()A.该超分子中含极性键和非极性键B.冠醚与钾离子形成配位键C.该超分子中C、O原子的杂化类型不同D.冠醚识别碱金属离子与冠醚空腔直径、适合的粒子直径有关5.下列反应中,有碳原子由杂化变为杂化且有机产物不是手性分子的是()A. B.C. D.6.环己烷在一定条件下有如图所示的转化关系。下列叙述错误的是()A.质谱仪可以测定上述有机物的相对分子质量B.1mol戊与足量Na反应可生成C.甲的同分异构体在元素分析仪中检测的结果与甲相同D.反应4中断裂了键,形成了键7.科学家利用如下反应制备;(,Cl、Br,I已知:的沸点为-86°C),设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.2.8gSi含键数目为B.标准状况下,含原子数目为C.生成时转移电子数目为D.的VSEPR模型与空间结构均为正四面体形8.下列各组同分异构体属于位置异构的是()A.和 B.和C.和 D.和9.实验室制备的乙酸乙酯样品中混有乙酸和乙醇,某兴趣小组设计如下方案分离与提纯该样品。下列叙述错误是()A.步骤1中,试剂1为NaOH溶液B.步骤1中涉及分液操作,乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出C.步骤2中可采用蒸馏操作D.步骤3中,试剂2宜选用硫酸等难挥发性酸10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子价层电子排布式为,基态Z原子的价层电子数等于电子层数,基态W原子有1个未成对电子,X、Y、Z可组成一种无机功能材料。下列叙述正确的是()A.电负性:X B.简单离子半径:C.工业上可通过电解熔融的制备Z单质 D.最高价氧化物对应水化物的碱性:11.已知仅含C、H或C、H、O元素的有机物在氧气中完全燃烧生成、。有机物、、、在氧气中完全燃烧,消耗的物质的量与有机物的物质的量之比如图所示。图中“4”号有机物代表的是()A. B. C. D.12.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A在苯和二氯乙烷的混合物中加水,萃取、分液分离苯和二氯乙烷B在电石中加入饱和食盐水,将气体通入溶液中洗气除去乙炔中混有的杂质C加热溴乙烷、乙醇和KOH的混合液并将气体通入酸性溶液确认产物中有乙烯D在1-溴丁烷中加入过量的NaOH溶液,加热;冷却至室温,滴加溶液检验l-溴丁烷中的溴元素13.武汉大学陆庆全课题组利用甲和乙合成丙,反应原理如图所示。下列叙述错误的是()A.甲、乙、丙均属于芳香族化合物B.丙中含有2种官能团C.乙能使溴的四氯化碳溶液褪色D.1个甲分子中最多有13个原子共平面14.铜的一种氯化物M可用于杀菌防腐、作催化剂等。M的立方晶胞结构如图所示。已知:为阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为。分数坐标表示粒子在晶胞中的相对位置,A、B原子的分数坐标依次为、。下列叙述错误的是()A.M的化学式为CuClB.C原子的分数坐标为C.2个Cl之间的最近距离为D.M晶体的密度为二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(15分)一种由烯烃合成环氧烷烃的流程如下:回答下列问题:(1)氨的沸点为-33.5℃,氨易液化的原因是_______。(2)钠熔化时破坏的作用力为_______;C分子中ǃ键、ǀ键数目之比为_______。(3)比较熔点:A_______B(填“高于”或“低于”),判断依据是_______。(4)A和D互为_______(填“同分异构体”“同素异形体”或“同系物”),A→B的反应类型是_______。(5)E的分子式为_______,其所含元素中第一电离能由大到小的顺序为_______。16.(15分)近日,我国科学家在国际上首次研制出氮化镓(GaN)量子光源芯片。量子光源芯片是量子互联网的核心器件,可以看作点亮“量子房间”的“量子灯泡”,让互联网用户拥有进行量子信息交互的能力。根据氮化镓所在主族元素和同周期元素回答下列问题:(1)基态N原子价层电子排布图为_______。在结构化学中,每个轨道填充两个电子,顺时针旋转的电子,其自旋量子数,逆时针旋转的电子自旋量子数,则基态镓原子核外电子的总和等于_______。(2)已知同主族元素简单氢化物中,中心原子半径越小,成键电子对之间的排斥力越大。、、中键角最小的是_______(填化学式)。(3)第ⅢA、ⅤA族元素的卤化物在生产、生活中有广泛应用。①是_______(填“极性”或“非极性”)分子,判断依据是_______。②氯化铝的二聚体分子式为,其中中心原子的杂化类型为,画出该二聚体的结构:_______。(4)已知:GaN、GaP、GaAs三种共价晶体的熔点依次为1700℃、1480℃、1238℃,解释其熔点递变规律:______________。(5)氮化镓的六方晶胞结构如图所示。已知氮、镓原子的半径依次为、,六棱柱底边长为,高为,该晶胞中原子空间利用率为_______。(提示:)17.(14分)某小组设计实验制备正溴丁烷并计算其产率。【反应式】主反应:;。副反应:;;。【试剂】7.4g(9.2mL,0.1mol)正丁醇,13g(约0.13mol)NaBr,浓硫酸、饱和溶液和无水氯化钙。【装置】如图1、图2所示(加热仪器和夹持装置省略)。图1 图2【步骤】①在图1装置的仪器甲中加入10mL水,并小心地加入14mL浓硫酸,混合均匀后冷却至室温。再依次加入9.2mL正丁醇和13gNaBr,充分摇振后加入儿粒沸石,连上丙装置。②图1装置置于石棉网上用小火加热至沸,调节火焰使反应物保持沸腾而又平稳地回流大约40min,并不时摇动甲使反应完全。③待反应液冷却后,用图2装置蒸馏,馏出液为正溴丁烷粗产品。④将馏出液移至分液漏斗中,加入等体积水洗涤、分液;再将有机相转入另一干燥的分液漏斗中,再用等体积的浓硫酸洗涤,有机相依次用等体积水、饱和溶液和水洗涤后转入干燥的锥形瓶中。用黄豆粒大小的无水氯化钙干燥,间歇式摇动锥形瓶,直至液体清亮为止。⑤将干燥好的粗产品用图2装置蒸馏,收集馏分,产量约为7.0g。【资料】(i)正溴丁烷的相对密度小于无机盐水溶液,大于水的相对密度;(ii)正溴丁烷的沸点为101.6℃,正丁醇的沸点为117℃;(iii)浓硫酸能溶解正丁醇和正丁醚。回答下列问题:(1)图1中,仪器甲的名称是_______;仪器乙的进水口是_______(填“a”或“b”);仪器丙的作用是_______。(2)图1和图2装置中的冷凝管_______(填“能”或“不能”)互换。(3)步骤③中,判断反应瓶中正溴丁烷已蒸馏完的现象是_______。(4)步骤④中用浓硫酸洗涤的目的是_______。(5)步骤④中,加入等体积水洗涤后产品呈红色,是因为浓硫酸氧化生成,加入过量的溶液除的离子方程式为_______。(6)该实验中正溴丁烷的产率约为_______%(保留2位有效数字)。18.(14分)以环己烷为原料合成的流程如下:回答下列问题:(1)C的名称是_______;G中含氧官能团的名称是_______,可利用_______(填仪器名称)测定该有机物中的官能团。(2)B→C的反应类型是_______;F→G所用的试剂和反应条件是_______。(3)写出D→E的化学方程式:_______。(4)B的一溴代物有_______种(不包括立体异构体)。在G的同分异构体中,只有醛基一种官能团,在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积之比为1∶1∶3的结构简式为_______。PAGEPAGE12024年5月江西省高二年级统一调研测试高二化学试卷答案1.【答案】C【解析】聚乙烯绝缘性好,不能用作导电高分子材料,C项错误。2.【答案】D【解析】离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的,差值越大,离子键的百分数越大,故离子键百分数最低的是,D项符合题意。3.【答案】A【解析】TNT是2,4,6-三硝基甲苯,正确的结构简式为。4.【答案】C【解析】该超分子中C、O原子都是杂化,C项错误。5.【答案】B【解析】该反应中碳原子杂化类型不变,A项不符合题意;该反应中有碳原子杂化类型由变为,且有机产物不是手性分子,B项符合题意;该反应中有碳原子杂化类型由变为,但有机产物含手性碳原子,为手性分子,C项不符合题意;该反应的有机反应物中碳原子杂化类型均为,有机产物为手性分子,且碳原子杂化类型不变,D项不符合题意。6.【答案】B【解析】质谱法是目前测定有机物相对分子质量最精确而快捷的方法,A项正确;未说明气体所处状况,无法计算H₂的体积,B项错误;甲的同分异构体和甲所含元素种类与各元素的百分含量相同,在元素分析仪中检测的结果相同,C项正确;反应4中发生加成反应,断裂了ǀ键,形成了ǃ键,D项正确。7.【答案】A【解析】硅单质中Si采用杂化,每个硅原子形成4个单键,每个单键被2个硅原子分摊,所以2.8g(0.1mol)Si形成键,A项错误;标准状况下,的物质的量为0.2mol,含1mol原子,B项正确;根据反应式,生成转移0.2mol电子,C项正确;中的中心Si原子的价层电子对数,无孤电子对,VSEPR模型与空间结构均为正四面体形,D项正确。8.【答案】B【解析】A项属于碳架异构;B项属于位置异构;C项属于官能团异构;D项属于顺反异构,故B项符合题意。9.【答案】A【解析】试剂1为饱和碳酸钠溶液,A项错误;乙酸乙酯密度小于水,分液时上层液体从上口倒出,B项正确;步骤2可采用蒸馏法分离乙醇,C项正确;步骤3中加入酸与乙酸钠反应生成,然后将生成的乙酸蒸馏出来,如果用挥发性酸,则乙酸中可能会混有杂质,D项正确。10.【答案】D【解析】由基态X原子价层电子排布式可知,n为2,X为O;Z原子序数大于8,且基态Z原子的价层电子数等于电子层数,则Z为Al;基态W原子有1个未成对电子且原子序数大于Al,则W为Cl;根据化合价代数和等于0可知,中Y显+2价,即Y的原子序数大于8,且最外层有2个电子,Y为Mg。电负性:,A项错误;离子半径:,B项错误;是分子晶体,应电解熔融的,制备Al单质,C项错误;碱性:,D项正确。11.【答案】C【解析】取1mol题中有机物,完全燃烧生成和,消耗的物质的量如下表所示。有机物/mol3.54.06.05.0从图像看出,“4”号有机物完全燃烧时与消耗的物质的量之比为1:6,应是。12.【答案】B【解析】苯和二氯乙烷是两种互溶的液体,采用蒸馏操作分离这两种有机物,A项错误;电石主要成分是,生成的乙炔中混有杂质,通入硫酸铜溶液中除去,B项正确;挥发出的乙醇也能使酸性溶液褪色,C项错误;过量的NaOH与反应生成褐色,干扰溴离子检验,需先滴加足量稀硝酸酸化,D项错误。13.【答案】D【解析】甲、乙、丙均含有苯环,均属于芳香族化合物,A项正确;丙中含有碳氟键和醚键两种官能团,B项正确;乙含碳碳双键,能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色,C项正确;1个甲分子中最多有14个原子共平面,D项错误。14.【答案】C【解析】1个M晶胞含4个铜、4个氯,化学式为CuCl,A项正确;根据A、B原子的分数坐标可知,C原子的分数坐标:,,,B项正确;两个氯原子之间的最近距离等于面对角线的一半,即,C项错误;根据密度公式计算:,D项正确。15.【答案】(1)分子间存在氢键(2分,答到“存在分子间氢键”即可得分,未写到“分子间”不得分)(2)金属键(1分)10:1(2分)(3)低于(1分)A、B都是分子晶体(1分),B的相对分子质量较大,范德华力较大(1分,合理即可)(4)同分异构体(2分)加成反应(1分)(5)(2分)(2分)【解析】(2)钠是金属晶体,熔化时破坏了金属键。1个C分子中共有20个键,2个键,故键与键数目之比为10∶1。(3)A、B都是分子晶体,B的相对分子质量较大,范德华力较大。(4)A和D互为顺反异构体,A→B的反应类型为加成反应。(5)由E的结构可知,其分子式为,E中含C、H、O三种元素,第一电离能由大到小的顺序为。16.【答案】(1)(2分)或(1分)(2)(2分)(3)①极性(2分)中N采用杂化,空间结构为三角锥形,正、负电中心不重合(2分,合理即可)②(2分)(4)它们都是共价晶体,N、P、As的原子半径依次增大,共价键键长依次增大,键能依次减小(2分,合理即可)(5)(2分,写也得分)【解析】(1)基态镓原子核外有1个未成对电子,其他电子的自旋量子数之和等于0,故镓原子所有电子的自旋量子数之和等于或。(2)依题意,在N、P、As中,砷原子半径最大,则与氢形成的简单氢化物中成键电子对之间的排斥力最小,键角最小。(3)①NF₃是三角锥形分子,正、负电中心不重合,故它是极性分子;②中Al的杂化类型为,则分子含2个配位键,每个原子满足8电子结构:。(4)这三种晶体是共价晶体,其熔点与共价键强弱有关,而共价键强弱又与原子半径大小有关,N、P、As的原子半径依次增大,共价键键长依次增大,键能依次减小。(5)观察氮化镓晶胞可知,1个氮化镓晶胞含6个镓、6个氮。镓、氮原子总体积:,晶胞总体积:,。17.【答案】(1)三颈(口)烧瓶(1分)a(1分)吸收

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