辽宁省大连市第四十四中学2022-2023学年高三上学期10月考试化学试题（原卷版）

2022—2023学年第一学期10月考试高三化学试卷说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间50分钟。2.试题答案全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16F：19Na：23Al：27Fe：56Cu：64第Ⅰ卷(选择题共56分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。每题只有一个选项符合题意。)1.下列说法正确的是A.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快2.已知断裂1molH2(g)中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH－O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是A.断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－240.2kJ·mol－1C.2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=471.6kJ·mol－1D.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=－240.2kJ·mol－13.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目之比1:1D.容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：24.室温下，取20mL0.1mol·L1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L1NaOH溶液。已知：H2A=H++HA，HA⇌H++A2。下列说法不正确的是A.0.1mol·L1H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)=0.1mol·L1B.当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA)+2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10mLC.当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH<7，此时溶液中有c(A2)=c(H+)c(OH)D.当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA)+2c(A2)5.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH−)C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线Ⅰ代表溶液B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同7.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间8.已知X(g)＋3Y(g)⇌2W(g)＋M(g)△H=akJ·mol1(a>0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与1molY(g)，下列说法正确的是A.充分反应后，放出热量为akJB.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小9.已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2和O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是温度/K压强/（105Pa）1.015.0710.125.350767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定压强下降低温度，SO2的转化率增大B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高10.下列说法不正确的是A.测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B.25℃时，将0.1mol·L1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C.25℃时，将0.1mol·L1HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×1010mol·L1D.0.1mol·L1的HA溶液与0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.011.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0.在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A.升高温度，K增大 B.减小压强，n(CO2)增加C.更换高效催化剂，CO转化率增大 D.充入一定量的氮气，n(H2)不变12.下列判断错误的是（）①反应NH3(g)＋HCl(g)══NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s)══CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2(l)══Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C(s)＋CO2(g)══2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A.①③ B.②③ C.②④ D.①②13.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3−丁二烯14.25℃时，0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是（）A.3种溶液中pH最小是①B.3种溶液中水的电离程度最大的是③C.①与②等体积混合后溶液显酸性D.①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl)>c(H+)>c(CH3COO)>c(OH)第Ⅱ卷(非选择题，共44分)二、非选择题15.以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：(1)A→B的反应类型________，C中含氧官能团的名称________。(2)C与D反应得到E的化学方程式________。(3)检验B中官能团的实验方法________。16.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______。②已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3……iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用______反应的ΔH。17.在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=574.4kJ·mol1。(1)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数[φ(CH3OH)]与的关系如图所示。①当起始=2时，经过5min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v(H2)=_______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。②当=3.5时，反应达到