化学反应速率+第2课时+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第一节化学反应速率第2课时【思考与交流】

1.

化学反应的本质是什么？

2.

化学反应中如何使化学键断裂？

3.

化学反应中化学键断裂要经历哪些过程？

旧键断裂，新键生成

吸收能量【学生活动】

阅读教材P25

以HI分解为例2HI=H2+I2分两步进行2HIH2+2Iˑ2IˑI2

基元反应反应历程（反应机理）【思考与交流】

4.

发生基元反应的先决条件是什么？

5.

每次碰撞都能发生反应吗？

6.

如何碰撞才能发生反应？反应物分子发生碰撞

不一定一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子吸收能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量【碰撞理论】化学反应E1E2反应物总能量E0生成物总能量E活化分子活化能反应热化学反应中的能量变化反应历程图示过渡态2.多步反应的活化能及与速率的关系（1）分组讨论图中反应机理及各基元反应能量变化（2）反应历程中哪步基元反应是决速步？(1)多步反应的活化能：一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，及达到该过渡态所需要的活化能(如图E1、E2)(2)活化能和速率的关系：基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应的速率就越慢。一个化学反应的速率就取决于速率最慢的基元反应。图像理解1.下列说法错误的是①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应②发生有效碰撞的分子一定是活化分子③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④活化分子间每次碰撞都发生化学反应⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量A.①④

B.③④

C.④⑤

D.②⑤√【练习】2.对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5

NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2慢反应第三步NO＋NO3―→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是________(填字母)。A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高AC3.NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)

=

2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。Ⅰ2NO(g)

N2O2(g)

ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)

ΔH2决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。√4.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)

ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A.ΔH＝ΔH1＋ΔH2B.ΔH＝－226kJ·mol－1C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O√根据你对有效碰撞理论的理解，哪些因素能影响有效碰撞的几率？改变有效碰撞的几率的思路：①增大活化分子浓度——“拥挤”了就难免“磕磕碰碰”②提升反应物分子能量——使普通分子转化成活化分子③降低活化能——使反应物分子容易跨越能量“壁垒”④增大反应物接触面积——没接触就谈不上碰撞【思考】对于化学反应，增大有效碰撞几率即增大反应速率。影响化学反应速率的因素有哪些？如何用有效碰撞理论解释？（微观角度）【思考】【实验探究】P24选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素影响因素实验步骤现象比较结论浓度温度催化剂

影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数

活化分子数活化分子数百分数增大反应物浓度增加增加增加加快一、浓度对反应速率的影响不变增大浓度二、温度对化学反应速率的影响

影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数

活化分子数活化分子数百分数升高温度不变增加增加增加加快升温能量反应过程反应物生成物反应热非催化反应过渡态理论三、催化剂对化学反应速率的影响催化反应H2O2在KI催化作用下分解，催化过程分为两步进行：H2O2＋I－→H2O＋IO－

H2O2＋IO－→H2O＋O2↑＋I－

影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数

活化分子数活化分子数百分数正催化剂不变增加增加加快增加三、催化剂对化学反应速率的影响降低活化能【思考与交流】如何用有效碰撞解释压强对有气体参与反应体系的影响？

压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的练习1．下列说法正确的是(

)A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．催化剂能提高反应的活化能，从而加快反应速率B练习2．反应3Fe(s)＋4H2O(g)

=

Fe3O4(s)＋4