老高考旧教材适用2025版高考化学二轮复习小题提速练8元素的位-构-性与推断

小题提速练8元素的位—构—性与推断1.(2024陕西榆林四模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价,X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法肯定正确的是()A.简洁离子半径的大小依次:W>Y>XB.Z的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物C.X的最简洁氢化物的沸点高于W的最简洁氢化物D.Y2X2和WX2均具有漂白性,但漂白原理不同2.(2024安徽马鞍山三模)短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12,X与R同主族,Q是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是()A.简洁离子半径大小依次为Z>Q>RB.最简洁氢化物的沸点凹凸依次为Q>Z>YC.X与Q形成的化合物仅含共价键D.Q与R形成的常见化合物中,阴、阳离子数目之比为1∶23.(2024四川成都第三次诊断)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。a、c同主族,离子化合物ca与水反应生成强碱X和a的单质。b、e同主族,化合物eb2是常见大气污染物。d的核电荷数比e少3。下列说法错误的是()A.化合物a2e的沸点比a2b的低B.化合物c2b2中既有离子键又有共价键C.d单质可溶于X溶液D.离子半径:c>d>e>b4.(2024江西九江一模)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z、M同主族,M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要缘由之一,X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y与Z相邻,下列说法正确的是 ()A.原子半径:M>Q>Z>YB.气态氢化物的稳定性:Y>Z>Q>MC.X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物D.Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物5.(2024贵州贵阳一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W位于同一主族;Y、Z、W位于第三周期,Z的简洁离子是该周期元素中简洁离子半径最小的,Z和Y的原子序数之和是X的原子序数的3倍。下列说法错误的是()A.X为地壳中含量最多的非金属元素B.W的氧化物对应的水化物均为强酸C.Y的氢化物是离子化合物,有强还原性D.工业上用电解熔融Z2X3的方法制备单质Z6.(2024新疆乌鲁木齐第一次诊断)2024年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知:X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,其单质与水反应后的溶液能使酚酞溶液变为浅红色,X、W为同一主族元素,Y是地壳中含量最高的元素,火星岩石中含有Z2WY3。下列推断不正确的是()A.W位于元素周期表第三周期ⅣA族B.X、W简洁氢化物的沸点:X<WC.火星气体中可能含有XY、XY2D.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)7.(2024河南商丘第三次模拟)某化合物可用作发酵助剂,结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素,且位于不同周期,它们的原子序数依次增大,其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 ()A.该化合物中除X外,其他原子最外层不肯定均为8e-B.Z元素形成的单质均为白色固体C.X分别与Y、Z、W形成的简洁化合物中均含有共价键D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸8.(2024江西鹰潭其次次模拟)某多孔储氢材料结构如图,M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大,Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>XB.原子半径:M<X<Y<ZC.简洁氢化物的沸点:X>YD.M、Y、Z不能形成离子化合物9.(2024江西十五名校联盟其次次联考)现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E,其中B原子的最外层电子数是电子层数的2倍,C是金属元素,0.1mol·L-1的D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH<1,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是()A.原子半径和离子半径均满意:E<CB.由C、E两种元素组成的化合物的水溶液能促进水的电离C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:B<D<ED.B与D形成的化合物BD2中原子的最外层都满意8电子稳定结构10.(2024四川射洪模拟)一种重要的医药中间体的分子结构如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素,Q、X、Z分别位于三个不同周期。下列说法错误的是()A.原子序数:Q<X<W<Z<YB.Q分别与W、X、Y、Z形成的化合物中种类最多的为XC.最简洁氢化物的沸点:W>ZD.相同浓度的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH:Y<Z11.(2024宁夏中卫三模)M可合成高分子材料聚醚砜,结构式如图所示,其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z位于同主族。下列说法正确的是()A.简洁离子结合质子的实力:W<ZB.单质的沸点:Y>XC.1molM分子中含有8mol双键D.把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色

参考答案小题提速练8元素的位—构—性与推断1.C解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素X在常见化合物中均显负价,则X为O元素;Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成,则Z可能为Al元素或Si元素;X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,则Y为Na元素、W为Cl元素。氯离子的电子层数大,三种离子中离子半径最大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则氧离子的离子半径大于钠离子,所以三种简洁离子半径的大小依次为W>X>Y,A错误;若Z为硅元素,最高价氧化物对应的水化物硅酸是弱酸,不是两性氢氧化物,B错误;水分子能形成分子间氢键,氯化氢分子不能形成分子间氢键,所以水分子间的作用力强于氯化氢,沸点高于氯化氢,C正确;过氧化钠和二氧化氯都具有强氧化性,都因为强氧化性而表现漂白性,漂白原理相同,D错误。2.C解析短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,Q是地壳中含量最高的元素,则Q为O元素;X与R同主族,X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12,则X与R的最外层电子数均为1、Y的最外层电子数为4,X为H元素或Li元素、Y为C元素、Z为N元素、R为Na元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则氮离子、氧离子和钠离子的离子半径大小依次为Z>Q>R,A正确;甲烷分子不能形成分子间氢键,分子间作用力小于氨分子和水分子,沸点最低,水分子形成的分子间氢键数目多于氨分子,分子间作用力强于氨分子,沸点高于氨分子,则最简洁氢化物的沸点凹凸依次为Q>Z>Y,B正确;若X为Li元素,氧化锂是只含有离子键的离子化合物,C错误;氧化钠和过氧化钠都是阴、阳离子数目之比为1∶2的离子化合物,D正确。3.D解析a、c同主族,离子化合物ca与水反应生成强碱X和a的单质,即为NaH和水反应生成NaOH和H2,则a为H元素,c为Na元素,X为NaOH,b、e同主族,化合物eb2是常见大气污染物即SO2,则b为O元素,e为S元素,d的核电荷数比e少3,则d为Al元素;a2e为H2S,a2b为H2O,由于H2O分子间存在氢键,则沸点较高,A正确;c2b2即Na2O2,钠离子和过氧根离子间存在离子键,过氧根内O与O原子间存在共价键,Na2O2中既有离子键又有共价键,B正确;d为Al元素,X为NaOH,Al具有两性,能与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气,C正确;电子层数越多离子半径越大,电子层数相同,原子序数越大离子半径越小,则离子半径:e(S2-)>b(O2-)>c(Na+)>d(Al3+),D错误。4.C解析X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半径最小的元素,则X为H元素;Z、M同主族,M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要缘由之一,则Z为O元素、M为S元素;Y与Z相邻,则Y为N元素;Q的原子序数大于M,则Q为Cl元素。同周期主族元素,从左到右原子半径依次减小,则氧原子的原子半径小于氮原子,A错误;元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,氧元素的非金属性强于氮元素,则H2O的稳定性强于NH3,B错误;氢、氮、氧、硫四种元素形成的硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵都是离子化合物,C正确;次氯酸是弱酸,酸性弱于硫酸,D错误。5.B解析Y、Z、W位于第三周期,Z的简洁离子是该周期元素中简洁离子半径最小的,Z为Al元素;短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y为Na元素或Mg元素;Z和Y的原子序数之和是X的原子序数的3倍,若Y为Mg元素,不是3的倍数,所以Y为Na元素,则X为O元素、W为S元素。X为O元素,氧元素为地壳中含量最多的非金属元素,A正确;W为S元素,硫的最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸,但氧化物对应的水化物不肯定是强酸,如H2SO3,为弱酸,B错误;Y为Na元素,NaH为离子化合物,氢元素显-1价,有强还原性,C正确;单质Z为Al,工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,D正确。6.D解析Z为金属元素,其单质与水反应后的溶液能使酚酞溶液变为浅红色,Z为Na元素;Y是地壳中含量最高的元素,Y为O元素;火星岩石中含有Z2WY3,则W的化合价为+4价,X、W为同一主族元素,且X、Y、Z、W原子序数递增,则X为C元素,W为Si元素。W(Si)位于元素周期表第三周期ⅣA族,A正确;X、W简洁氢化物分别为CH4和SiH4,相对分子质量越大,沸点越高,因此X、W简洁氢化物的沸点:X<W,B正确;火星气体富含C、O元素,则火星气体中可能含有XY(CO)、XY2(CO2),C正确;X、Y分别为C、O,同周期主族元素,原子序数越大半径越小,故原子半径:r(Y)<r(X),D错误。7.A解析X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素,且位于不同周期,它们的原子序数依次增大,其中Y为地壳中含量最高的元素,则X为H元素、Y为O元素;由化合物中Z形成5个共价键可知,Z为P元素,所以W为K元素。化合物中磷原子的最外层电子数为10,钾离子和氧原子的最外层电子数为8,A正确;红磷为磷元素形成的红色单质,B错误;氢元素和钾元素形成的化合物氢化钾为离子化合物,C错误;磷元素的最高价氧化物的水化物为磷酸,酸性弱于硫酸,D错误。8.A解析M、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大,Z比Y的原子序数大9,Z能形成2个共价键,则Z为S元素;Y为7号元素即N元素,结合题图示可知,M形成1个共价键,其原子序数最小,则M为H元素;X形成4个共价键,则X为C元素;Y、W能分别形成4个共价键,且分别形成阳离子、阴离子,则W为B元素。非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性N>C,则最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2CO3,A正确;主族元素同周期从左向右原子半径渐渐减小,同主族从上到下原子半径渐渐增大,则原子半径:M(H)<Y(N)<X(C)<Z(S),B错误;X、Y的氢化物分别为CH4和NH3,NH3分子间存在氢键,其沸点较高,则沸点:CH4<NH3,C错误;H、N、S能形成离子化合物,如(NH4)2S,D错误。9.A解析B原子的最外层电子数是电子层数的2倍,再结合原子半径与原子序数的关系图,可知B是C元素;0.1mol·L-1的D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH<1,则D是S元素;E比D的原子序数大但半径小,故E是Cl元素;A比B的原子序数小且半径小,A是H元素;C比B的原子序数大且为金属元素,各元素处于不同主族,C是Mg元素或Al元素。同周期主族元素原子序数越大原子半径越小,原子半径:Cl<Mg或Al,电子层数越多离子半径越大,但离子半径:Cl->Mg2+或Al3+,A错误;由C、E两种元素组成的化合物的水溶液为MgCl2或AlCl3,都能促进水的电离,B正确;元素的非金属性强弱依次为C<S<Cl,则最高价氧化物对应的水化物的酸性:B<D<E,C正确;CS2中C共用了4对共用电子对,S共用了2对共用电子对,都满意8电子稳定结构,D正确。10.D解析五种元素均为短周期元素,而Q、X、Z分别位于三个不同周期,且Q的原子半径最小,则Q应是H元素;X为其次周期元素,Z为第三周期元素;X可以形成4个共价键,则应为C元素,W的半径小于C,且形成2个共价键,应是O元素;Z也可以形成2个共价键,且为第三周期元素,应为S元素,Y可以形成1个共价键,则应为Cl元素。Q、W、X、Y、Z分别为H、O、C、Cl、S,原子序数Q<X<W<Z<Y,A正确;Q为H元素,X为C元素,二者可以形成多种烃类,B正确;H2O分子间存在氢键,所以沸点:H2O>H2S,C正确;Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、H2SO4,H2SO4为二元强酸,所以浓度相同时,H2SO4的pH更小,D错误。11.A解析短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序