2025版新教材高中化学专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量课时2气体摩尔体积课时作业苏教版必修第一册

课时2气体摩尔体积必备学问基础练进阶训练第一层题组一确定物质体积的因素1.2024年北京冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为该市沟通世界的名片。科学探讨发觉，世界上没有两片雪花的形态是完全相同的。不同雪花中，水分子()A．数目都是相同的B．数目都是巨大的C．空间排列方式相同D．化学性质不相同2．下列说法正确的是()A．1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离确定B.1mol气体的体积主要由微粒的大小确定C．O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小3．相同物质的量的不同气体，若其体积不相同，则主要缘由是()A．粒子质量不同B．粒子大小不同C．粒子间距离不同D．粒子的数目不同4．温度和压强肯定时，气体体积取决于()A．分子间的平均距离B．分子数目C．分子大小D．无法确定题组二气体摩尔体积5.下列说法正确的是()A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1B．25℃、101kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1mol气体的体积为22.4L，则该气体肯定处于标准状况下D．2molCO2的体积约为44.8L6．下列物质的体积约为22.4L的是()A．标准状况下1molH2OB．20℃、101kPa时36.5gHClC．常温常压下17gNH3D．标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气体7．下列关于气体摩尔体积的说法中，错误的是()A．当温度、压强肯定的时候，任何具有相同数目微粒的气体都具有相同的体积B．单位物质的量气体所占的体积统称为气体摩尔体积C．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/molD．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L8．下列说法正确的是()A．1molO2、N2的混合气体的体积肯定约为22.4LB．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮原子的物质的量为2molD．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L题组三气体的体积与物质的量、微粒数目及质量之间的换算9.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5molH2SO4中H2分子的数目是3.01×1023B．1mol的Cl－含有NA个电子C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．标准状况下，2.24L的CCl4含有的碳原子数为0.1NA10．现有标准状况下四种气体：①8.96LCH4②3.01×1023个HCl③30.6gH2S④0.3molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是()A．体积④<①<②<③B．质量④<①<②<③C．物质的量①<④<③<②D．氢原子数②<④<①<③11．丙烷(C3H8)是一种有机化合物，标准状况下为无色无味的气体，常用作冷冻剂、内燃机燃料等。下列关于丙烷的说法正确的是()A．1molC3H8的体积为22.4LB．常温常压下，11.2LC3H8的物质的量为0.5molC.5LC3H8和5LCO2的质量相等D．丙烷在标准状况下的密度为1.96g·L－112．常温常压下1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该状况下气体摩尔体积可近似表示为()A．NA×(m＋n)L·mol－1B．22.4×NA(m＋n)L·mol－1C．eq\f(NA,m＋n)L·mol－1D．eq\f(22.4（m＋n）,NA)L·mol－1题组四阿伏加德罗定律及其推论13.如图两集气瓶体积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系肯定正确的是()A.所含原子数相等B．所含氧原子数相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等14．标准状况下，mg气体A和ng气体B所含分子数相等。下列有关说法错误的是()A．同温同压下，等体积的气体A和气体B的质量之比为m∶nB．25℃时，1g气体A和1g气体B所含分子数之比为m∶nC．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m15．向一质量为100g的密闭容器中充溢CO2后，容器的总质量为166g，相同条件下，向另一相同的容器中充溢未知气体，测得充溢未知气体后容器的总质量为142g，则该气体可能为()A．O2B．CH4C．COD．H216．同温同压下，等体积的CO2和O2相比较，下列叙述不正确的是()A．质量比为11∶8B．密度比为11∶8C．物质的量比为8∶11D．分子个数比为1∶1关键实力综合练进阶训练其次层1.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数肯定相等的是()A．B．C．D．2．如图所示是表示物质分子的示意图，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“eq\a\vs4\al\co1(○)”和“eq\a\vs4\al\co1(●)”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A．若①中的H2为1mol，则①中所含氢原子个数为6.02×1023B．若①中的H2为1mol，则它的体积约为22.4LC．①和②中气体的物质的量比为1∶2D．①和②中气体的质量比为1∶83．下列说法中正确的是()A．2NA个CO2分子的摩尔质量是44g·mol－1B．在标准状况下，1molN2的体积为22.4L·mol－1C．当1molN2的体积为22.4L时，N2肯定处于标准状况下D．在标准状况下，乙醇的Vm＝22.4L·mol－14．(设NA为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是()①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4L②0.5molN2的体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含原子数为2NA⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数肯定相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC．32g氧气含原子数为NAD．NA个O2的质量只有在标准状况下才是32g6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小7．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体肯定具有相同的()①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数A．①④⑥B．①②⑤C．③④⑥D．①②③8．100g由N2、O2、CO2按体积比为1∶2∶3组成的混合气体在标准状况下的体积为()A．60LB．30LC．11.2LD．112L9．下列有关SO2与CO2关系说法正确的是()A．标准状况下，等体积的SO2与CO2的质量比是11∶16B．标准状况下，等质量的SO2与CO2的分子数之比是1∶1C．同温同压下，SO2与CO2的密度之比是16∶11D．同温同体积下，等质量的SO2与CO2的压强之比是1∶110．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若肯定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量肯定均为0.1molD．同温下，体积相同的两密闭容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强之比为2∶111．利用阿伏加德罗定律及其推论，推断下列说法正确的是()A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种质量相同的气体的体积之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比12.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的隔板a分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲室比乙室中气体的质量少10.9g。(1)甲室中气体的物质的量为________mol。(2)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为________。13．(1)标准状况下，1.92g气体A的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。(2)在25℃、101kPa的条件下，相同质量(mg)的CH4和B气体的体积之比是15∶8，则B的摩尔质量为________。(3)两个容积相同的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agC气体，Y中充入agCH4气体，X与Y的压强之比是4∶11，则C的摩尔质量为________。(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________(用含a、b的代数式表示，下同)和________。14．提起能源，人们想到的往往是煤、石油、自然气等，不会是冷冷的冰块。但我国科技工作者已经可以将隐藏在海底的“冰块”(可燃冰)点燃成熊熊燃烧的火焰。可燃冰学名为自然气水合物，是以甲烷为主的有机分子被水分子包袱而成，既含水又呈固体，看起来像冰，很简单被点燃。CH4是21世纪的重要能源，NH3是重要的工业原料，请回答下列问题。现工业生产中须要肯定量的CH4和NH3：(1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表：(2)若有等质量的两种气体，试完成下表：课时2气体摩尔体积必备学问基础练1．答案：B解析：不同雪花质量可能不同，所以水分子数目不同，A项错误；由于分子质量和体积都很小，不同雪花中，水分子数目都是巨大的，B项正确；由于水分子空间排列方式不同，形成雪花的形态不完全相同，C项错误；同种分子性质相同，所以不同雪花中水分子化学性质相同，D项错误。2．答案：D解析：固体或液体中，粒子间隔特别小，1mol固体或液体的体积主要由粒子的大小确定，A错误；1mol气体的体积主要由粒子间距离确定，B错误；气体所处状况未知，气体的摩尔体积不确定，在标准状况下，O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，C错误；气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小，D正确。3．答案：C解析：气态物质中粒子的直径远远小于粒子间的距离，所以气体体积的大小主要由粒子数目的多少和粒子间的距离大小所确定。相同物质的量的不同气体，其粒子数目相同，体积不同的主要缘由为粒子间距离不同。4．答案：B解析：在肯定温度和压强下，气体分子间距离肯定，气体分子微粒大小与分子间距离相比较可忽视不计，所以气体体积大小主要取决于气体分子数目的多少，选B。5．答案：B解析：标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1，A错误；同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，B正确；气体体积随温度上升而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即1mol气体不在标况下体积也有可能是22.4L也可能不是22.4L，C错误；没有注明气体所处的状态是在标准状况下，即气体摩尔体积未知，无法计算，D错误。6．答案：D解析：A项中水在标准状况下为液态；B、C中气体的物质的量都为1mol，但不处于标准状况下。7．答案：D解析：当温度和压强肯定时，任何具有相同分子数的气体物质具有相同的体积，A项正确；气体摩尔体积即单位物质的量的气体所占的体积，B项正确；在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，C项正确；水在标准状况下为液体，不能用Vm＝22.4L/mol计算，D项错误。8．答案：C解析：温度压强不确定，不能计算1molO2、N2的混合气体的体积，A项错误；标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，B项错误；标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，1个N2分子、1个N2O分子中均含有2个氮原子，故1molN2、N2O组成的混合气体中含有的氮原子的物质的量为2mol，C项正确；标准状况下，1molH2所占的体积约为22.4L，但标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算水的体积，D项错误。9．答案：C解析：H2SO4中不存在H2分子，A项错误；Cl－为18电子微粒，1mol的Cl－中含有18NA个电子，B项错误；常温常压下，48gO3含有的氧原子数为eq\f(48g,48g·mol－1)×3×NAmol－1＝3NA，C项正确；标准状况下CCl4不是气体，2.24LCCl4的物质的量不为0.1mol，含有的碳原子数不为0.1NA，D项错误。10．答案：C解析：(NA为阿伏加德罗常数的值)①8.96LCH4的物质的量n＝0.4mol，m＝0.4mol×16g·mol－1＝6.4g，H原子数目＝0.4×4×NA＝1.6NA；②3.01×1023个HCl的物质的量n＝0.5mol，m＝0.5mol×36.5g·mol－1＝18.25g，H原子数目＝0.5×1×NA＝0.5NA，V＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L；③30.6gH2S的物质的量n＝eq\f(30.6g,34g·mol－1)＝0.9mol，V＝0.9mol×22.4L·mol－1＝20.16L，H原子数目＝0.9×2×NA＝1.8NA；④0.3molNH3的质量m＝0.3mol×17g·mol－1＝5.1g，V＝0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L，H原子数目＝0.3×3×NA＝0.9NA。体积④<①<②<③，A正确；质量④<①<②<③，B正确；物质的量④<①<②<③，C错误；氢原子数②<④<①<③，D正确。11．答案：D解析：未指明C3H8所处的状况，无法计算其体积，A项错误；常温常压下，Vm不是22.4L·mol－1，B项错误；未指明气体所处的状况，无法计算其物质的量，也无法比较其质量，C项错误；依据M＝ρVm可得，ρ＝eq\f(M,Vm)＝eq\f(44g·mol－1,22.4L·mol－1)＝1.96g·L－1，D项正确。12．答案：C解析：设该温度下的气体摩尔体积为VmL·mol－1，1L该混合气体的物质的量为eq\f(1L,VmL·mol－1)＝eq\f(1,Vm)mol，含有气体的分子数为NAmol－1×eq\f(1,Vm)mol＝m＋n，整理可得Vm＝eq\f(NA,m＋n)，故选C。13．答案：A解析：依据阿伏加德罗定律，同温、同压时，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故两集气瓶内气体的分子数肯定相等，又因N2、O2和NO都是双原子分子，不论N2、O2按何种比例混合，其与NO分子数相同，原子数就相同，A正确；N2、O2混合比例不确定，氧原子数不确定，未必与NO相等，B错误；体积确定，密度不确定，质量未必与NO相等，C错误；N2、O2混合比例不确定，气体总质量不确定，摩尔质量未必与NO相等，D错误。14．答案：B解析：由已知信息可知，A与B的摩尔质量之比为m∶n，则相同状况下，等体积的气体A和气体B的质量之比为m∶n，A项正确；等质量的气体A和气体B所含分子数之比为n∶m，B项错误；相同状况下，气体A和气体B的密度之比为m∶n，C项正确；相同状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m，D项正确。15．答案：C解析：依据阿伏加德罗定律可知，两种气体的体积相等，即物质的量相等，设未知气体的摩尔质量为M，则eq\f(166g－100g,44g·mol－1)＝eq\f(142g－100g,M)，解得M＝28g·mol－1，C项符合题意。16．答案：C解析：依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积任何气体具有相同的分子数，具有相同物质的量，所以同温同压下，等体积的CO2和O2相比较，二者所含的分子数相同，物质的量相同。依据m＝n·M可知二者质量之比m(CO2)∶m(O2)＝44∶32＝11∶8，A正确；相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比即ρ(CO2)∶ρ(O2)＝44∶32＝11∶8，B正确；同温同压下，等体积的CO2和O2的物质的量相同，C错误；同温同压下，等体积的CO2和O2的分子数相同，D正确。关键实力综合练1．答案：C解析：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，这是阿伏加德罗定律。Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，当它们按分子数1∶1混合时，混合气体的原子数才和HCl相等，A错误；H2、CO是双原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它们所含的原子数肯定比HCl多，B、D错误；HCl是双原子分子，N2、O2也都是双原子分子，他们分子数相同时所含的原子数也相同，C正确。2．答案：D解析：1molH2所含氢原子个数为2×6.02×1023，A错误；没有指明①处于标准状况下，B错误；由图可知，①和②中H2与O2的个数比为2∶1，所以物质的量比为2∶1，质量比为1∶8，C错误、D正确。3．答案：A解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，2NA个CO2分子的摩尔质量是44g·mol－1，A项正确；在标准状况下1molN2的体积为22.4L，B项错误；非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4L·mol－1，C项错误；在标准状况下，乙醇不是气体，D项错误。4．答案：D解析：6.02×1023个气体分子的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约是22.4L，①正确；氮气不肯定处于标准状况下，0.5molN2的体积不肯定为11.2L，②错误；标准状况下，水不是气体，1molH2O的质量为18g，其体积远小于22.4L，③错误；CO与N2的摩尔质量都是28g·mol－1，28gCO与N2的混合气体总的物质的量为1mol，且均为双原子分子，故该混合气体含有2mol原子，即2NA个，④正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，⑤错误；相同条件下，气体的体积相等，含有的分子数目相等，⑥正确。选D。5．答案：B解析：常温常压下，Vm≠22.4L·mol－1，A错误；氦气是单原子分子，1mol氦气在随意条件下，含有的原子数均为NA，B正确；32g氧气所含原子数为2NA，C错误；NA个O2的物质的量为1mol，其质量为32g，不是只有在标准状况下才是32g，D错误。6．答案：B解析：两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲的体积小于乙的体积，由n＝eq\f(V,Vm)可以知道甲气体的物质的量小于乙的物质的量，则甲的分子数小于乙的分子数，A、C错误，B正确；气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M＝eq\f(m,n)可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，D错误。7．答案：D解析：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，①符合题意；N2和CO的相对分子质量都是28，故该混合气体的平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，②符合题意；CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g·mol－1，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量肯定相等，③符合题意；1个CO分子中质子数为14，1个N2分子中质子数为14，1个C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数肯定不相等，④不符合题意；CO、N2是双原子分子、C2H4是六原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，所含原子数肯定不相等，⑤不符合题意；1个CO分子中电子数为14，1个N2分子中电子数为14，1个C2H4分子中电子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，所含电子数肯定不相等，⑥不符合题意。选D。8．答案：A解析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，设100g该混合气体中N2、O2、CO2的物质的量依次为xmol、2xmol、3xmol，则28x＋32×2x＋44×3x＝100，解得x＝eq\f(25,56)，故该混合气体在标准状况下的体积为eq\f(25,56)mol×6×22.4L·mol－1＝60L。9．答案：C解析：标准状况下，等体积的SO2与CO2的物质的量相等，其质量比是64∶44＝16∶11，A项错误；标准状况下，等质量的SO2与CO2的分子数之比等于物质的量之比，即eq\f(1,64)∶eq\f(1,44)＝11∶16，B项错误；同温同压下，SO2与CO2的密度之比等于其相对分子质量之比，即64∶44＝16∶11，C项正确；同温同体积下，等质量的SO2与CO2的压强之比等于物质的量之比，即eq\f(1,64)∶eq\f(1,44)＝11∶16，D项错误。10．答案：B解析：三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)。依据m＝nM＝eq\f(N,NA)M可得，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法推断，A项错误；相同条件下，气体密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，B项正确；气体的物质的量n＝eq\f(V,Vm)，气体所处的状况未知，则Vm不肯定为22.4L·mol－1，所以三种气体体积均为2.24L，它们的物质的量不肯定均为0.1mol，C项错误；同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是4∶1，同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，即压强比为4∶1，D项错误。11．答案：D解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，A错误；同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其体积之比，也等于其分子数之比，B错误；同温同压下，两种质量相同的气体的体积与其摩尔质量成反比，C错误；同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于其