2025版新教材高中化学期中质量检测卷新人教版必修第一册

期中质量检测卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5N—14Na—23Ba—137第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”，这是利用了“KNO3的氧化性”D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验2．关于胶体的下列说法不正确的是()A．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10－9～10－7mB．液溶胶和溶液都具有澄清、透亮、久置不分层的特点C．用一束红色聚光分别照耀CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应D．溶液、胶体、浊液均属于混合物3．将CO2注入无开采价值的深层煤层替换其中的CH4可以实现CO2的永久储存，储存CO2的过程如图所示：下列有关说法错误的是()A．CH4属于化合物B．图中“注入”的气体为混合物C．烟气属于气溶胶，能发生丁达尔效应D．CO2是目前空气质量评价的主要污染物之一4．Cl2是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。Cl2可用下列反应制备：NaClO＋2HCl(浓)=NaCl＋Cl2↑＋H2O。利用上述反应制备Cl2时，下列装置能达到试验目的的是()A.制备Cl2B.除去Cl2中的少量HClC.干燥Cl2D.收集Cl25.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都正确的是()陈述Ⅰ陈述Ⅱ推断A纯碱可用于治疗胃酸过多症纯碱可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有BCO2中混有少量HCl杂质，可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去Na2CO3可与HCl反应Ⅰ对，Ⅱ错，无CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3Ⅰ对，Ⅱ对，有DNa2O2是淡黄色粉末Na2O2可作供氧剂Ⅰ对，Ⅱ对，有6.为探究新制氯水的性质，某学生做了如表试验。由试验可得新制氯水的性质与对应的说明或离子方程式不相符的是()A.试验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．试验②发生的反应为HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2OC．试验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag＋=AgCl↓D．试验④发生的反应为Cl2＋2I－=2Cl－＋I27．用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是()8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下22.4LCO2的质量为44gB．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4LC．0.1mol·L－1的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH－D．含HCl的物质的量为0.4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为2.24L9．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，现取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。依据上述试验，以下推断不正确的是()A．溶液中c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝0.1mol·L－1B．溶液中c(K＋)≥0.4mol·L－1C．溶液中肯定没有Ca2＋，可能存在NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．溶液中肯定存在COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，K＋是否存在，要进行焰色试验10．将Cl2通入烧碱溶液制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1。据此，下列说法正确的是()A．该反应的氧化剂是氯气、还原剂是烧碱B．该反应生成的盐有两种C．该反应中Cl2与NaOH物质的量之比为1∶2D．该反应每生成1molNaClO3转移了5mol电子11．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法错误的是()A．氧化性Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))>Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参与反应，转移电子的数目为6NAD．若6.72LSO2参与反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O712．下列离子方程式书写正确的是()A．石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．Na2CO3溶液中通入少量HCl：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋CO2↑C．Cl2与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．Na和CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋13．NH4N3(叠氮化铵)发生分解反应生成N2和H2，若得到NH4N3的分解产物(简称a)30g，则下列关于a的说法错误的是()A．a中两种气体的体积(同温同压下)比为1∶1B．a中两种气体的质量比为14∶1C．a的密度为1.25g·L－1D．a的平均摩尔质量为15g·mol－114．常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，下列有关说法中正确的是()A．硫酸溶液的体积为25mLB．b点时溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的浓度约为0.125mol·L－1C.d点时溶液中c(OH－)＝0.05mol·L－1D．溶液的导电实力：c<d<b<a15．K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分别子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得c(Na＋)随溶液体积的改变如图乙所示。下列说法正确的是()A．Y可能是SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．c1＝0.6C．溶液M中KCl物质的量浓度为0.9mol·L－1D．K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题共5小题，共55分)16．(10分)精确驾驭化学基本概念和探讨方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组HClNaClNa2OCO其次组CH3COOHCaSO4H2O2SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是________、________(填化学式)。(2)有以下物质：①熔融氯化钠②铝③乙醇④氨水⑤氯化氢气体⑥NaHSO4固体ⅰ.其中能导电的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；属于电解质的是________；属于混合物的是________。ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式：________________________________________________________________________。(3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是________(填字母)。A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐D．酸溶液肯定显酸性，碱溶液肯定显碱性，盐溶液肯定显中性17．(11分)如图所示，下列各项改变的未知物焰色均呈黄色，E为淡黄色粉末。回答下列问题。(1)写出A→B的化学方程式：________________________________________。(2)写出C→D的离子方程式：________________________________________。(3)C溶液中含有杂质F时，除杂的方法是________________________，反应涉及的离子方程式为____________________________。(4)E与CO2反应气体体积减小了11.2L(标准状况下)，反应中转移电子的数目约是________________。(5)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的E，用电火花引燃，使其完全反应，固体增重7.5g，则原混合气体中O2的质量是________g。18．(10分)试验室用溶质质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400mol·L－1稀盐酸。请填写完整以下试验步骤并回答有关问题：(1)步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度为________mol·L－1。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。(2)步骤2：量取。本次试验量取盐酸所需量筒规格为________mL。(3)步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，________________________。(4)步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需运用________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。(5)步骤5：定容、摇匀。加蒸馏水至距离刻度线1～2cm处，平视环形刻度线，改用____________逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。(6)运用容量瓶前必需进行的一步操作是________________________________；若定容、摇匀后，想起试验中遗忘了洗涤的步骤，应进行的操作是________________________。(7)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是________(填字母)。A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留B．量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外E．定容时俯视刻度线F．摇匀后发觉液面低于刻度线，重新定容至刻度线19．(12分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。(1)如消退采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为＋2价)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑(已配平)。试指出A的化学式________，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为________(用NA表示)。(2)高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。依据反应条件可推断氧化剂的氧化实力的强弱：例如：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；①2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋2KCl。②则氧化性MnO2________KMnO4(填“强于”或“弱于”或“等于”)；标出反应②电子转移的方向和数目。(3)某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。则该反应中发生还原反应的过程是：________→________，该反应应选择的酸是：________(填序号)。A．盐酸B．稀硫酸C．醋酸(4)用0.2mol·L－1Na2SO3溶液32mL，还原含4×10－3molXOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol·L－1KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2＋)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是________。20．(12分)氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在试验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的探究。(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不肯定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。①写出试验室制氯气的化学方程式：______________________________________；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的质量之比为________。②选择装置，将各仪器按先后依次连接起来，应当是a接________，________接________，________接________，________接h(用导管口处的字母表示)。(2)用E装置汲取氯气，可得漂白液的有效成分________(填化学式)；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出该反应的化学方程式：________________________。(3)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。①G中的现象是________________，缘由是__________________(用化学方程式表示)。②H中的现象是____________________。

期中质量检测卷1．答案：B解析：侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，反应生成了溶解度较小的NaHCO3，A正确；白青的化学式为Cu2（OH）2CO3，属于碱式盐，B错误；火药发生反应时KNO3中氮元素的化合价降低，KNO3体现氧化性，C正确；依据钾元素和钠元素的焰色不同，可鉴别硝石和朴消，D正确。2．答案：C解析：胶体区分于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为1～100nm，A正确；液溶胶属于介稳体系，液溶胶与溶液都具有澄清、透亮、久置不分层的特点，B正确；CuSO4溶液不具有丁达尔效应，C错误；溶液、胶体、浊液都是一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，D正确。3．答案：D解析：CH4是由碳、氢两种元素组成的化合物，A正确；图中“注入”的气体为CO2和N2的混合物，B正确；烟、云、雾都属于胶体，胶体可发生丁达尔效应，C正确；CO2不是空气污染物，D错误。4．答案：A解析：在锥形瓶中浓盐酸与NaClO发生反应：NaClO＋2HCl（浓）=NaCl＋Cl2↑＋H2O，因此可以制备Cl2，能够达到试验目的，A正确；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能够与NaHCO3反应产生CO2，导致Cl2中掺入新的杂质CO2，不能达到除杂、净化的目的，B错误；Cl2能够与碱石灰反应，不能达到干燥的目的，C错误；集气瓶只有进气口，没有出气口，不能用于收集Cl2，D错误。5．答案：C解析：纯碱的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多症，A错误；CO2能与饱和Na2CO3溶液反应，故不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl，B错误；NaHCO3能与NaOH反应生成Na2CO3和水，向该混合液中加入适量NaOH可除去NaHCO3杂质，C正确；Na2O2可作供氧剂，与Na2O2的颜色无关，D错误。6．答案：B解析：向紫色石蕊试液中加入新制氯水变红，说明新制氯水呈酸性，含有H＋，后溶液褪色是因为新制氯水中含有HClO，A项相符；试验②中有气泡产生，反应的离子方程式为HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，HClO的酸性弱于碳酸，不与HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反应，B项不相符；试验③中生成的白色沉淀为AgCl，说明新制氯水中有Cl－，发生反应的离子方程式为Cl－＋Ag＋=AgCl↓，C项相符；试验④中淀粉变蓝，表明新制氯水中的Cl2将I－氧化生成了I2，其离子方程式为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，D项相符。7．答案：C解析：固体的溶解在烧杯中进行、用玻璃棒搅拌可加速溶解，A正确；向容量瓶中转移溶液时应当用玻璃棒引流，玻璃棒末端在刻度线以下，B正确；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，C错误；定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，摇匀操作正确，D正确。8．答案：A解析：标准状况下22.4LCO2是1mol，其质量为44g，A正确；含有NA个氮原子的氮气是0.5mol，故其在标准状况下的体积约为11.2L，B错误；未给出NaOH溶液的体积，无法计算氢氧根的个数，C错误；随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸不与MnO2反应，故生成的Cl2在标准状况下的体积小于2.24L，D错误。9．答案：D解析：今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，现取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡、或两者都有，解除钙离子存在，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明两者都有。生成硫酸钡沉淀为4.66g，硫酸钡物质的量为0.02mol，另外还有碳酸钡沉淀质量为8.6g－4.66g＝3.94g，碳酸钡物质的量为0.02mol。依据前面分析含有碳酸根物质的量为0.02mol，溶液体积为200mL，则溶液中c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝0.1mol·L－1，故A正确；依据溶液中含有硫酸根和碳酸根，解除钙离子存在，依据溶液呈电中性，因此溶液中肯定含有钾离子，可能存在NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，依据电荷守恒，钾离子物质的量大于等于0.08mol，则溶液中c（K＋）≥0.4mol·L－1，故B正确；依据分析溶液中肯定没有Ca2＋，可能存在NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故C正确；溶液中肯定存在K＋，故D错误。10．答案：C解析：氯气与NaOH反应生成物质的量之比为5∶1的NaClO、NaClO3，氯元素化合价上升，失电子为（5×1＋1×5）＝10mol故还有10molNaCl生成，故反应为：8Cl2＋16NaOH=5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O；Cl2和NaOH反应中只有Cl元素化合价有改变，氧化剂和还原剂都是氯气，故A错误；由反应生成NaClO、NaCl、NaClO3，则生成的盐有三种，故B错误；由反应方程式为：8Cl2＋16NaOH=5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O，反应中Cl2与NaOH物质的量之比为8∶16＝1∶2，故C正确；对于反应8Cl2＋16NaOH=5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O，Cl2→NaCl中Cl元素降为－1价，每生成1molNaClO3转移了10mol电子，故D错误。11．答案：D解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以依据反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Fe2＋＋4H＋可知，Fe3＋做氧化剂，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3＋＞SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＞SO2，依据反应Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O可知，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))为氧化剂，Fe3＋为氧化产物，所以氧化性是Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＞Fe3＋，因此氧化性强弱依次是Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＞Fe3＋＞SO2，A正确；K2Cr2O7具有强氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，B正确；反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，所以每有1molK2Cr2O7参与反应，转移电子的数目为6NA，C正确；6.72LSO2（若标准状况）的物质的量＝eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol，反应中失去0.3mol×2＝0.6mol电子，1molK2Cr2O7在反应中得到6mol电子，所以若6.72LSO2（若标准状况）参与反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，但是没有给出温度和压强，不能用标况下的Vm进行计算，D错误。12．答案：D解析：醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成化学式，A错误；Na2CO3溶液与少量HCl反应生成NaHCO3和NaCl，离子方程式为COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，B错误；HClO为弱酸，需写成化学式，即Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，C错误；单质Na先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，总反应为2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋，D正确。13．答案：C解析：叠氮化铵的分解反应为NH4N3=2N2↑＋2H2↑；设生成N2和H2的物质的量均为xmol，则28g·mol－1×xmol＋2g·mol－1×xmol＝30g，解得x＝1。同温同压下，气体的体积之比＝物质的量之比＝1∶1，A项正确；等物质的量的N2和H2的质量之比＝摩尔质量之比＝28g·mol－1∶2g·mol－1＝14∶1，B项正确；气体的温度、压强未知，无法计算气体的体积和密度，C项错误；N2和H2均为1mol，平均相对分子质量为eq\f(m总,n总)＝eq\f(30g,（1＋1）mol)＝15g·mol－1，D项正确。14．答案：D解析：硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式为H2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O，二者以1∶1反应，且c（H2SO4）＝c[Ba（OH）2]，二者完全反应时消耗两溶液的体积相等，由题图可知，加入氢氧化钡溶液20mL时二者恰好反应，所以V（H2SO4溶液）＝V[Ba（OH）2溶液]＝20mL，A错误；b点时SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))沉淀一半，溶液体积变为原来的1.5倍，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的浓度为eq\f(0.25mol·L－1×0.5,1.5)≈0.083mol·L－1，B错误；d点时Ba（OH）2过量，c（OH－）＝eq\f(0.25×10×2,50)mol·L－1＝0.1mol·L－1，C错误；c点时二者恰好完全反应，离子浓度近乎为零，导电实力最小，a点后，无论是由于反应，还是由于加入Ba（OH）2溶液造成的稀释，离子浓度均减小，则a点导电实力最强，b点时溶液中溶质为H2SO4，d点时溶液中溶质为Ba（OH）2，二者物质的量均为0.25mol·L－1×10×10－3L＝2.5×10－3mol，但d点时溶液体积大，离子浓度小，导电实力弱，则溶液的导电实力：c<d<b<a，D正确。15．答案：D解析：若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比等于2∶1，溶液中有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比大于2∶1，图示中钾离子和Y的浓度比为1∶1，所以Y不行能是SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故A错误；稀释前后溶质的物质的量不变，c1mol·L－1＝eq\f(0.16mol·L－1×1L,0.2L)＝0.8mol·L－1，故B错误；c（Na＋）＝0.8mol·L－1，Y不是SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，则Y是Cl－，c（Cl－）＝0.90mol·L－1，X表示SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝0.40mol·L－1，所以溶液M中KCl物质的量浓度为0.10mol·L－1，故C错误；c（K2SO4）＝c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝0.4mol·L－1，c（NaCl）＝c（Na＋）＝0.8mol·L－1，K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2，故D正确。16．答案：（1）COH2O2（2）ⅰ.①②④③①⑤⑥④ⅱ.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（3）C解析：（1）第一组中CO不能与碱溶液反应，即CO不属于酸性氧化物，其次组中H2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物。（2）ⅰ.①能导电，且属于电解质；②能导电，但既不是电解质也不是非电解质；③不能导电，属于非电解质；④能导电，但属于混合物；⑤不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质；⑥不能导电，但属于电解质。综上所述，能导电的是①②④，属于非电解质的是③；属于电解质的是①⑤⑥，属于混合物的是④。ⅱ.NaHSO4溶于水时能完全电离出Na＋、H＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。（3）化合物电离时，生成的阳离子全部是H＋的是酸，生成的阴离子全部是OH－的是碱，A、B错误；酸溶液肯定显酸性，碱溶液肯定显碱性，但盐溶液不肯定显中性，如Na2CO3溶液显碱性，D错误。17．答案：（1）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑（2）2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O（3）滴加适量的NaOH溶液HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O（4）6.02×1023（5）9解析：结合各未知物焰色均呈黄色，且E为淡黄色粉末，可确定E是Na2O2；结合图示转化可确定A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，F为NaHCO3。（1）Na与H2O反应生成NaOH和H2，其化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。（2）Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，其离子方程式为2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O。（3）可用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3杂质，其反应的离子方程式为HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O。（4）依据化学方程式和体积差量法，依据题意得：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2ΔV2mol22.4Ln（Na2O2）11.2L即参与反应的n（Na2O2）＝1mol，依据反应中化合价改变可知2molNa2O2参与反应转移2mol电子，则该反应中转移电子数目约为6.02×1023。（5）混合气体燃烧生成CO2、H2O，结合Na2O2与CO2、H2O的反应可知，固体增重的质量与参与反应的CO、H2的质量相等，由固体增重7.5g，可知CO、H2质量为7.5g，则混合气体中O2的质量为16.5g－7.5g＝9g。18．答案：（1）6.00（2）20（3）待溶液温度复原至室温（4）玻璃棒（5）胶头滴管（6）检查容量瓶是否漏水或检漏重新配制该溶液（7）CDF解析：（1）由c＝eq\f(1000ρω,M)mol·L－1可知，c（HCl）＝eq\f(1000×1.095×20.0%,36.5)mol·L－1＝6.00mol·L－1。（2）依据稀释公式，设配制该盐酸，须要浓盐酸的体积为V浓，即6.00mol·L－1×V浓＝0.400mol·L－1×0.25L，解得V浓≈0.0167L＝16.7mL，量取16.7mL溶液应选用20mL量筒。（3）稀释盐酸后，待溶液温度复原至室温才可转移。（4）转移溶液时，为防止溶液溅出，应用玻璃棒引流至250mL容量瓶中。（5）定容加蒸馏水至距离刻度线1～2cm处时，为防止加入的蒸馏水超过刻度线，应改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线水平相切。（6）为防止容量瓶漏液导致试验失败，运用容量瓶前必需检查容量瓶是否漏水或漏液。假如试验过程中遗忘洗涤，会导致配制的溶液浓度偏低，应重新配制该溶液。（7）A项，容量瓶中残留蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，对溶液配制无影响；B项，量筒内的残留液是标定以外的，不能洗出，洗出后会导致溶质增多，其浓度偏高；C项和D项操作均会导致溶质的物质的量减小，即所配溶液浓度偏低；E项，该操作导致溶液体积偏小，即所配溶液浓度偏高；F项，重新定容至刻度线使溶液的体积偏大，即所配溶液浓度偏低。综合分析可知C、D、F均符合题意。19．答案：（1）KHCO30.6NA（2）弱于2KMnO4＋16HC10e－l（浓）=2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋2KCl（3）MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))Mn2＋B（4）＋3解析：（1）依据反应前后原子种类和个数不变可知，A的化学式