江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物微专题4离子反应的热点题型分层作业苏教版必修第一册

微专题4离子反应的热点题型1.[2024·江苏太湖高级中学期中]某溶液中大量存在Ba2+、H+A.Ag+ B.SO42− C.2.[2024·江苏涟水一中月考]下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A.Ca2+、NO3−、K+、CO32− B.C.CO32−、Na+、K+、OH− D.Na+3.[2024·江苏南京师大附中月考]某未知无色溶液可能含Cl−、CO32−、Na+A.确定有Cl− B.确定有SO42− C.确定没有4.[2024·福建厦门湖滨中学期中]某甲、乙两厂它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、CO3A.H+、Ba2+、NO3− B.NaC.Ba2+、H+、CO32− D.5.[2024·江苏连云港海州期中]下列离子方程式书写正确的是()A.硫酸铜溶液和铁反应：3CuB.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4C.氢氧化铁与盐酸反应：FeOHD.澄清石灰水汲取二氧化碳：CO26.[2024·江苏盐城期末]下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向水中投入一小块金属钠：2Na+B.氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2C.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO3D.向碳酸氢钠溶液中加入NaOH溶液：H+7.[2024·江苏锡山高级中学期中]下列碱性透亮溶液中，能大量共存的离子组是()A.K+、Na+、MnO4−、SO42− B.NaC.Na+、K+、HCO3−、NO3− D.K+8.[2024·江苏南京六校联考期中]下列各组离子确定能大量共存的是()A.含有大量Cl−的溶液中：Na+、K+、OHB.在酸性溶液中：K+、NO3−、SOC.在碱性溶液中：NH4+、K+、NOD.在无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl9.[2024·江苏南通如皋期中]下列盐酸参加的离子方程式书写正确的是()A.与石灰石反应：CO3B.与Fe反应：2Fe+C.与氨水反应：NH3D.与MnO2反应制Cl10.[2024·江苏宿迁文昌高级中学期中]下列反应的离子方程式书写正确的是()A.硫酸与氢氧化钠溶液反应：H+B.锌粒与稀醋酸反应：Zn+2C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2D.氯气与水反应：Cl211.[2024·江苏南通通州期末]为探究某久置Na2试验1：将Na2试验2：向溶液中滴加BaCl2试验3：向白色沉淀中加入足量稀硫酸，有气体产生试验4：将气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊下列有关离子方程式不正确的是()A.试验1：B.试验2：C.试验3：D.试验4：12.[2024·江苏苏州期末]某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②SO42−、③Cl−、④HCO步骤操作现象（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl2有白色沉淀生成（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是()A.该试验无法确定是否含有③ B.确定含有的离子是①②⑥C.可能含有的离子是①③ D.确定没有的离子只有④⑤⑦13.[2024·江苏苏州五中月考]某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl−（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。假如加确定量的（填“活性炭”或“铁粉”），可以回收其中的（填写金属元素符号），此反应的离子方程式是。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的很多离子转化为沉淀，经过滤之后，废水中主要含有的离子是和，可用来浇灌农田。14.[2024·江苏新海高级中学月考]现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl−、Mg2+、Ba2+、试验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3试验②：向其次份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为由此推断，该溶液中确定含有的离子，并分别求出它们的物质的量浓度。（请写出计算过程）微专题4离子反应的热点题型1.D[解析]Ag+与Cl−能够反应生成氯化银沉淀,不能大量共存,A错误;SO42−与Ba2+能够反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,B错误;ClO−与H+能够反应生成HClO,不能大量共存,C错误;Mg2+与Ba2.C[解析]Ca2+与CO32−反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,A不符合题意;NH4+与OH−反应生成NH3⋅H2O,不能大量共存,B不符合题意;CO32−、Na+、K+、3.A[解析]无色溶液确定没有Cu2+;滴加紫色石蕊试液,溶液变红,说明溶液显酸性,则确定没有CO32−;无色溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀为硫酸钡,则确定含有SO42−;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为AgCl4.B[解析]甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂的废水中含有大量H+,与H+反应的CO32−应当存在于乙厂废水中;由于Ba2+与CO32−会反应产生BaCO3沉淀而不能大量共存,则Ba2+应当存在于甲厂废水中;SO42−与Ba2+会反应产生BaSO4沉淀而不能大量共存,因此SO42−存在于乙厂废水中;依据溶液呈电中性可知,甲厂的废水中还应当存在阴离子NO35.C[解析]硫酸铜溶液和铁反应:Cu2++FeFe2++Cu,A错误;硫酸镁为可溶性盐,离子方程式为Mg2++26.A[解析]原子不守恒,B错误;电荷不守恒、原子不守恒,C错误;HCO3−不能拆,D7.A[解析]OH−、K+、Na+、MnO4−、SO42−相互之间不反应,能共存,A正确;Ag+和Cl−生成氯化银沉淀,不共存,B错误;OH−和HCO3−生成水、CO38.A[解析]各种离子之间互不反应,能大量共存,A正确;酸性溶液中存在大量H+,H+和CO32−反应生成CO2,不能大量共存,B错误;在碱性溶液中存在大量OH−,OH−与NH4+9.D[解析]石灰石的主要成分CaCO3，难溶于水,不拆,A错误;Fe与盐酸反应生成Fe2+和H2,B错误;NH4Cl易溶于水,需拆成离子,C错误;浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成Cl2、MnCl10.A[解析]醋酸是弱酸,应写成分子形式,B错误;一水合氨是弱碱,应写成分子形式,C错误;HClO是弱酸,应写成分子形式,D错误。11.C[解析]Na2O2与水反应生成NaOH和O2,离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH−+O2↑,A正确;久置Na2O2可能与空气中的水和二氧化碳反应最终生成Na2CO3,向溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明有BaCO3生成,离子方程式为CO12.B[解析]溶液为无色溶液,Cu2+显蓝色,原溶液中不含Cu2+;用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明含有H+,H+与CO32−、HCO3−反应,因此原溶液中不含有CO32−、HCO3−;向溶液中滴加氯化钡和稀盐酸,有白色沉淀生成,该沉淀为BaSO4,原溶液中含有SO42−;向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,该白色沉淀为AgCl,（2）中滴加氯化钡和稀盐酸引入了Cl−,因此原溶液中可能含有Cl−;每种离子物质的量浓度均为0.1mol⋅L−1,依据溶液呈电中性,推出原溶液中含有Na13.（1）OH−;Cl−;[解析]甲厂废水明显呈碱性,说明含有大量的OH−,则与OH−反应的Fe3+和Ag+确定在乙厂废水中,则与Ag+反应的Cl−在甲厂废水中,依据溶液呈中性,K+确定在甲厂废水中,NO3−确定在乙厂废水中。故甲厂废水中所含的三种离子是OH−、Cl−、（2）铁粉;Ag;Fe+2[解析]乙厂的废水中含有Fe3+、Ag+、（3）K+;NO[解析]Fe3+和OH−反应,Ag+和Cl−反应,都转化为沉淀,剩余硝酸钾,则废水中主要含有的离子是K14.解：确定含CO32−、SO42−、K+，12.54g沉淀为B