2024年高考化学第一轮单元练习题：第二单元 氧化还原反应的基本概念和规律

第二单元氧化还原反应的基本概念和规律

【课标要求】1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。

2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。

3.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类，理解氧化还原反应的基本

规律。

夯f备知运

一、氧化还原反应的基本概念

1.氧化还原反应的本质和特征

-硝一电子转移(得失或偏移)

氧化坯原

反应过程中元索的化合价发

反应

生变化

2.氧化还原反应的基本概念

失去电子.化合价升高，被氧化

助叶

L善

降

化

数生理I氧d产物|

得

值

饼

目

失

相失去电子的能力

价

相

电

等

升

等

子得到电子的能力

一

_

得到电子.化合价降低，被还原

【巧解巧记】

此失氧、隆得还，剂性一致，其他相反。

3.氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1)双线桥法

转移电孑数■美〃而不美211

_________得到〃三,

-1

氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物

I十

失去”广

请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:

失去3X2e-

II

3Cu+8HN()i(W)^=3Cu(N().),+2N()f+4H.O

I'.-十

得到2X3L

(2)单线桥法

氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物

请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目:

6c-

3(煮商/稀)

十

3CU(N():.)2+2N()+4H2()O

4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

有单质参与的化合反

有

所

有

应是氧化还原反应所

分

复

换

置

反

解

应

反

应

都

是

都

不

是蛋换其建色

化

氧

氧

化

还

原

还

原

反

应

反

应

：有单质生成的分解反：

;应是氧化还原反应：

【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“J”，错误的划“义”)。

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(X)

(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原(X)

(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(J)

(4)NaHCO3+H2=HC00Na+H20,该储氢过程中，NaHCO被氧化(X)

二、氧化剂和还原剂

1.常见的氧化剂和还原剂

⑴常见的氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如：

CL浓硫酸HNO,KMnO,(H+)Fe3"Cr,O：(H)

"wIIIIII

殛)一crNO.Mn"Fe”旦1

(2)常见的还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价

金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

⑶既可作氧化剂又可作还原剂的物质或粒子元素化合价处于中间价态的物质既

H.O

T

H2O2

O2

其中：Fe2\SO歹主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。

又称绿色氧化剂

2.物质的氧化性和还原性

⑴氧化性

氧化剂在反应中表现出来的性质，是指氧化剂得到电子的性质(或能力)。

(2)还原性

还原剂在反应中表现出来的性质，是指还原剂失去电子的性质(或能力是

(3)物质氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少

无关。

【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“，错误的划“X”)。

(1)SCT、NO,中硫元素和氮元素均处于最高价态，因此二者一定具有强氧化性(X)

⑵物质失去的电子数越多，还原性越强，物质得到的电子数越多，氧化性越强(X)

(3)实现“CL-C厂"的变化过程，一定要加入还原齐(J(X)

(4)反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,说明还原性：Cu>Fe2+(V)

||提-关键能力

考点一辨析氧化还原反应的基本概念

题组一氧化还原反应的判断

1.（2021-1月河北适应性考试）化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应

的是（）

A.牙膏中添加氟化物用于预防龈齿

B.绿化造林助力实现碳中和目标

C.氯化铁用于蚀刻金属眼镜架

D.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染

答案A

解析牙齿表面覆盖的牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH],在牙齿表

面存在着如下平衡：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（叫）+3PO『（叫）+OET（aq）,含氟牙

膏中的氟离子能够与Ca2+和PO1结合成难溶的Ca5F（PO4）3预防踊齿，反应中没

有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A符合题意。

2.（2021.德州模拟）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.将SO2通入滴有酚猷的NaOH溶液中，溶液红色褪去

B.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

C.高镒酸钾溶液与植物油混合后紫红色褪去

D.久置的浓硝酸显黄色，通入空气后颜色变浅

答案A

解析A.将SO2通入滴有酚猷的NaOH溶液中，二者发生SO2+2NaOH=Na2SO3

+H2O反应，不存在化合价变化，颜色变化与氧化还原反应无关，故A选；B.

新制氯水中含有HC1和HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，所以将新制氯

水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，褪色与氧化还原反应有关，故B不

选；C.酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，植物油中含有不饱和键，二者发生了氧

化还原反应导致紫红色褪去，故C不选；D.久置的浓硝酸显黄色，原因是硝酸发

生分解，生成NO2溶解，通入空气后，颜色变浅发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3

反应，属于氧化还原反应，故D不选。

题组二氧化还原反应基本概念的判断

3.（2021•苏州模拟）反应4Na+TiC147O°=^^CTi+4NaCl可用于制备金属钛（Ti）。

下列关于该反应的说法正确的是（）

A.Na是氧化剂

B.TiCL被氧化

C.Na失去电子

D.TiCh发生氧化反应

答案C

解析A.Na元素的化合价升高，失电子，则Na是还原剂，故A错误；B.Ti元素

的化合价降低，则TiC14被还原，故B错误；C.Na元素的化合价升高，失电子,

故C正确；D.Ti元素的化合价降低，则TiC14发生还原反应，故D错误。

4.（2021•张家港模拟）火法炼铜的原理：Cu2s+02鱼量2CU+SO2。关于该原理的

说法错误的是（）

A.O2作氧化剂

B.Cu2s中Cu显+1价

C.SO2既是氧化产物又是还原产物

D.若反应中转移电子2.408X1（）23个，则消耗01mol02

答案D

解析A.02在反应中0元素化合价由0价变为一2价，所以02作氧化剂，故A

正确；B.Cu2s中S元素化合价为一2价，则Cu显+1价，故B正确；C.该反应

中S元素化合价由-2价变为+4价、0元素化合价由0价变为一2价，所以S02

既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D.当有1mol02参加反应时，共转移电

子的物质的量=1molX[2X（1-0）]+lmolX2X[0-（-2）]=6mol,所以若反应

（）41

中转移电子2.408X1（）23个（即0.4mol）,则消耗O2毛-mol=^mol,故D错误。

|规律方法《----------

分析氧化还原反应的方法思路

❶方法思路

找变价一判类型一分升降一定其他。

❷''找变价”是关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，

必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据

化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

❸一些特殊物质中元素的化合价

CuFeS?：Cu+2、Fe+2、S—2

Na2s2。3：S+2HCN：C+2、N—3

NaBH4：B+3、H-lH2c2。4（或CzOl）：C+3

（）（）

IIII

H（）—S—（）—（）—S—OH

IIII

过二硫酸（H2s2。8）的结构式为（）（）

则S：+6,氧：一1、—20

考点二物质新化性、还原性强弱的比较

题组一氧化性、还原性强弱的比较

1.根据以下几个反应

①C12+2KI=2KCl+l2

②2FeCb+C12=2FeC13

③2FeCh+2KI=2FeCh+2KC1+12

判断氧化性由强到弱的顺序是（）

A.Ch>l2>Fe3+B.Ch>Fe3+>l2

3+3+

C.Fe>Cl2>l2D.Fe>I2>C12

答案B

解析氧化还原反应中氧化性：氧化剂〉氧化产物，由反应①得氧化性C12>l2；由

反应②得氧化性Ch〉Fe3+,由反应③得氧化性Fe3+>l2。综上所述氧化性Cb>Fe3

>l2o

2.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH1完全转化为N2,

+

该反应可表示为2NHI+3C1。—=N2t+3Cr+2H+3H2Oo下列说法中错误的

是（）

A.氧化性C1O「>N2

B.还原性NH4<CF

C.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

D.经此法处理过的废水不可以直接排放

答案B

解析2NHj+3c1CT=N2t+3C「+2H++3H2O中，N元素的化合价由一3价

升高为0价，被氧化，则N2为氧化产物，C1元素的化合价降低，则CKT为氧化

剂，所以氧化性C10「＞N2,A正确；反应中，N元素的化合价由-3价升高为0

价，则NH才为还原剂，C1元素的化合价降低，则生成的C厂为还原产物，所以还

原性NH：〉C「，B错误；C1元素的化合价降低，被还原，N元素的化合价升高被

氧化，C正确；由2NHj+3cl(r=N2t+3C「+2IT+3H2O得出经此法处理过

的废水显酸性，所以不能直接排放，D正确。

I名师点拨-----

物质氧化性、还原性强弱常用的比较方法

❶依据氧化还原反应原理判断

失电子.化合价升高.被氧化

II

还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物

If

得电子.化合价降低.被还原

①氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物

②还原性强弱：还原剂＞还原产物

比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂

❷依据元素周期表与元素周期律判断

①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增

强。

F2C12Br212氧化性减弱

F-crBr-r还原性增强

②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

NaMgAlSiPSCh还原性减弱，氧化性增强

❸依据金属活动性顺序判断

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

L单质的还原性逐渐减弱,对应阳离子的氧化性逐渐增强

K+Ca2+Na+Mg2+Al3*Zn2+Fe2+Sn24Pb2^(H+)Cu2+Hg2+Ag"

❹记忆常见物质氧化性、还原性强弱顺序

3+

①氧化性：KMnO4>C12>Br2>Fe>I2>S

(HN03I

②氧化性:

[浓H2S0J

fSCh+HzO](H2s1

③还原性：Cr<Br'<Fe2+<I<

域soTJ1或S21

题组二依据物质氧化性、还原性强弱判断反应能否进行

3.现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCh+2KI=2FeCh+2KC1+12

<2)2FeC12+C12=2FeCh

③2KMnCU+16HCK浓)=2KCl+2MnC12+5C12f+8H2O

若某溶液中含有Fe2+、C「和「，要除去「而不氧化Fe2+和C「，可加入的试剂是

()

A.ChB.KMnCU

C.FeChD.HC1

答案C

解析由反应①、②、③可知，氧化性：KMnO4>C12>FeCh>l2,还原性：IrFe?

+>Cr>Mn2+,要求加入的氧化剂能将「氧化成I2而不能氧化Fe2+和C「，故加入

试剂的氧化性应大于b且小于C12,符合此要求的氧化剂只有Fe3+,即C项正确，

C12能氧化Fe2+,KMnCM能氧化Fe2+和C「，均不符合题目要求。

4.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为C「<B)<Fe2+<「<SO2,由此判断以下

各反应在溶液中不能发生的是()

3+2+

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO1+4H+

B.2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

+

C.2Br+4H+SOF=SO2+Br2+2H2O

+

D.I2+SO2+2H2O=4H+sor+2r

答案c

解析由题意"C「<Br-<Fe2+<F<SO2"，知还原性BrNSCh,C项违背氧化还原

反应的强弱规律，正确的写法应为SO2+Br2+2H2O=2Br+4H+SO?o

|规律方法，

假设法判断氧化还原反应能否进行的解题流程

第一步］一先假设反应成立

依据氧化性：氧化剂〉氧化产物

还原性：还原剂〉还原产物

找出选项反应中的氧化性、还原性强弱顺序

结合题干条件判断结论是否符合事实，符

合事实.则反应成立，反之则不成立

考点三氧化还原反应的两大规律与应用

【典例1】下列说法正确的是（）

A.KC103+6HC1=KC1+3C12t+3H2O反应中氧化产物为Ch,还原产物为KC1

B.浓H2s04具有强氧化性，浓H2s04不能干燥S02

C.H2S+H2s04（浓）=SI+S02t+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量

比为1：1

D.N02与NH3在一定条件下不可能发生反应

答案C

解析A项，C12既是氧化产物又是还原产物；B项，浓H2s04与S02中S的化

合价无中间价，二者不反应，可以用浓H2s04干燥SO2；D项，N6在一定条件

下可以氧化NH3。

I名师点拔，

❶价态转化两规律

（1）价态归中规律

含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵

循“高价+低价一中间价”，即“价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态

不交叉，价升价降只靠拢。”如：

不会出现⑤中H2s和H2so4反应，H2s转化为S02而H2s04转化为S的情况。

(2)歧化反应规律

同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循

“中间价态一高价态+低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元

素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。如：

0I-I1+1

Cb+2Na()H=~=NaCl+NaCl()+H.,()

L__________________________________________f

❷典型反应

(i)同种元素不同价态的物质在酸性条件下易发生价态归中反应；

如：5Cr+C103+6H"=3C12t+3H2O

2s2-+S01+6H+=3SI+3H2O

(2)处于中间价态的物质在碱性条件下易发生歧化反应；

如：3S+60H=2S2-+SOr+3H2O

ch+20H=cr+cicr+H2O

【对点训练1]已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaC10=—

2NaCl+NaC103。在相同条件下NaCKh也能发生类似的反应，其最终产物是()

A.NaCkNaClOB.NaCLNaClOa

C.NaClO、NaC103D.NaCQ、NaCICU

答案B

解析已知反应中氯元素的化合价由+1变为+5和一1,符合邻位转化规律。相

同条件下NaCICh也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降

低，选项A中均降低，选项D中化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项

C中NaClO不是最终产物。

【典例2】向含有Fe2\T.B「的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物

质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()

〃(离子)/mol

_________D

456n(Cl2)/mol

A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B.原混合溶液中c（FeBi"2）=6moi

C.当通入Ch2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe?++2r+

2Cl2=2Fe^+l2+4Cr

D.原溶液中〃（Fe2+）：/1（F）：〃（B「）=2：1：3

答案B

还原性I>

Fe2+-Fe21>Br-厂先被氧化为12]A3代表I

解析r---------------------►Fe2+次被氧化为Fe3+OE代表，A项正

Bd_通C12最后被氧化为Bn,BC代表Fe3+

确；溶液体积未知，无法计算浓度，B项不正确；当通入2moic12时，溶液中已

发生的离子反应可表示为2Fe2++2「+2Cb=2Fe3++l2+4C「，C项正确；根据

三段消耗氯气的量可知，原溶液中»（Fe2+）:〃（「）：〃（B「）=2：1：3,D项正确。

|名师点拨*--------

反应先后规律

❶同时含有几种还原剂时加入氧皆剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如

在FeBrz溶液中通入少量Cb时，因为还原性Fe2+〉B「，所以Cb先与Fe?+反应。

❷同时含有几种氧化剂时加入迄理剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如

在含有Fe3+、Ci?+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+>Cu2'，所以铁粉先与Fe3

+反应，然后再与Ci?+反应。

【对点训练2】向含点一、Fe2\Br，「各0.1mol的溶液中通入Cb,通入Cb

的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（）

答案c

解析还原性：S2>r>Fe2+>Br,所以发生反应的顺序：①Cb+S2-=SI+2C1

「，2+3+

②Cb+2I=b+2C@Cl2+2Fe=2Fe+2Cr,④Cb+2Br=Bn+

2CF,消耗CI2体积分别为2.24L、1.12L、1.12L、1.12L,C正确。

方法篇高考盲点物质氧化性、还原性的实验探究)

【方法导引】

以H2O2氧化性、还原性的实验探究为例

中氧元素的化合价为一1价.既可以升高为零价乂邛以降低到-2价,预测nJ%既〃还原性乂行辄

预测化性

[■若要验证11：(%具有还原性,则需要加入氧化剂<如酸性KMn(),溶液)进行反应：5也(％+2Mn()；

2+

+6FP——Mn+5<)2f+8HJ),实验现象是KMn(),溶液的紫红色褪去；若要验证H.O,具有氧

化性,则需要加入还原剂(如K1-淀粉溶液)进行反应：211-11(),-211==I+2H,()实验现象

H-22

〔是溶液变蓝。

①证明HJ)；具行还原性:向洁净试管中加人1〜2mL双氧水.滴人几滴酸性KVlnO,溶液,若溶液紫

万为红色褪去•.说明H°()2具有还原件

实施「②证明HZ()2具有氧化性:向洁净试管中加入1〜2mL双氧水.滴人几滴KI-淀粉溶液,若溶液变成蓝

色.说明HQ?具有氧化性。

【模板建构】

__卜根据物质所含元索化介价升高或降低的可能性.预测物质可能具有还原件或氧化性.若所含某元索

性质

-的化合价有升高的趋势,说明该物质具有还原性;反之,若所含某元素化合价有降低的趋势,说明该

预测

物质具有氧化性,

如果预测某物质具仃氧化性・则需要才找I[•有还原性的另•物质.使1者发生反应:同理.如果预测

某物质具有还原性.则需要寻找具有氧化性的另•物质，使二者发生反应；寻找试剂的要求是..者反

应时实验现象要明显且试剂材料要易得,若宜接反应现象不明显可借助第-1种试剂加以佐证，如

[卜1计与氨水反应时可加入第三种试剂KSCN溶液，

[设计完成物质还原性或轼化件的实验实施方案.通过观察实验现象.判断性质侦测是否正确

【迁移应用】

某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性;实验试剂:铁粉、FeCb溶液、

FeCb溶液、氯水、锌片、铜片。

(1)实验记录(按编号填写)：

序号实验内容实验现象离子方程式实验结论―

①在FeCb溶液中滴溶液由浅绿色①Fe2+具

入适量氯水变为棕黄色有还原性

在FeCb溶液中加Zn+Fe2+=

②/②

入锌片Zn2++Fe

在FeCh溶液中加Fe+2Fe3+Fe3+具有

③③

入足量铁粉=3Fe24氧化性

Fe3+具有

④④——

氧化性

实验结论：________________________________________

(2)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有:(多

选)。

A.ChB.NaC.Na+D.C1E.SO2F.NO2

答案(lXDC12+2Fe2'=2Cl+2Fe3+

②Fe2+具有氧化性③溶液颜色由棕黄色变化为浅绿色④在FeCh溶液中加入

足量Cu

Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe?+既有氧化性，又有还原性(2)AEF

解析(1)①在FeCb溶液中滴入适量氯水，生成氯化铁，离子反应为：Ch+2Fe2

+=CF+2Fe3+,Fe元素的化合价升高，则Fe?+具有还原性；②在FeCb溶液中

加入锌片，由浅绿色变化为无色，铁元素化合价降低生成铁单质，Zn+Fe2+^=Zn2

++Fe,证明亚铁离子具有氧化性；③在FeCh溶液中加入足量铁粉，反应生成氯

化亚铁，溶液颜色由棕黄色变化为浅绿色，反应的离子方程式为：2Fe3++

Fe=3Fe2+,FeCh中Fe元素的化合价降低，Fe*具有氧化性；则得到实验结论

为Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe?+既有氧化性，又有还原性；④铁离子具

有氧化性，把铜氧化为铜离子，本身被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；(2)元素化合价可以升高也可以降低的既有还原性，

又有氧化性；A.C12中氯元素化合价可以升高为+1价，也可以降低为一1价，说

明既具有还原性也具有氧化性，故A正确；B.Na是金属只能失电子具有还原性，

故B错误；C.Na+元素化合价只能降低，表现为氧化性，故C错误；D.C「元素化

合价处在最低价，化合价只能升高表现还原性，故D错误；E.SO2中硫元素化合

价可以升高为+6价，也可以降低为一2价，表现为还原性和氧化性，故E正确；

F.NCh中氮元素化合价可以升高为+5价，也可以降低为+2价，表现为还原性和

氧化性，故F正确。

练工高考真题

1.（2020.北京卷）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）

A.NaB.ChC.NO2D.Na2O

答案A

解析A.2Na+2H2O==2NaOH+H2t,H2O中H元素化合价由+1降为0价，

得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A正确；B.CI2+H2OHC1

+HC1O,H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是

还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B错误；C.3NO2+H2O=2HNO3

+NO,H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还

原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C错误；D.Na2O+H2O=2NaOH,

该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也

不表现还原性，故D错误。

2.（2020.北京卷）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A.用石灰乳脱除烟气中的SO2

B.用明m[KAl（SO4）2-l2H2O]处理污水

C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3”H2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

答案D

解析石灰乳与SO2反应生成亚硫酸钙和水，属于非氧化还原反应，A错误；明

矶净水是利用AF+水解生成A1（OH）3胶体，属于非氧化还原反应，B错误；酸与

铁锈反应是酸的典型性质，属于非氧化还原反应，C错误；84消毒液具有强氧化

性，可将细菌氧化从而杀灭细菌，利用了氧化还原反应，D正确。

3.（2021・天津卷）关于反应H2sCU+Na2sO3=Na2sO4+SO2t+H2O所涉及的物质,

下列说法错误的是（）

A.H2so4在该反应中为氧化剂

B.Na2s03容易被空气中的02氧化变质

C.Na2s04是含有共价键的离子化合物

D.SCh是导致酸雨的主要有害污染物

答案A

解析A.H2sCU+Na2so3=Na2sO4+SO2t+H2O中无化合价的变化，不属于氧

化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；B.Na2s03不稳定，容易被空气

中的02氧化成硫酸钠变质，故B正确；C.Na2s04含有阴阳离子，存在离子键，

硫酸根中含有共价键，故C正确；D.SCh在空气中会转化成硫酸，形成酸雨，所

以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确。

4.（2021•浙江6月选考）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4h+6H2O,下列说法正

确的是（）

A.K2H3106发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成12.7g12时，转移0.1mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

答案D

解析A.K2H3106中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A

错误；B.KI中的「由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也

不是还原产物，B错误；C.12.7gb的物质的量为0.05mol,根据反应方程式，每

生成4molb转移7mol电子，则生成0.05molI2时转移电子的物质的量为0.0875

mol,C错误；D.反应中HI为还原剂，K2H3106为氧化剂，在反应中每消耗1mol

K2H3IO6就有7moiHI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7：1,D正

确。

成,学科素养

LA级基础巩固

1.（2021,南开区模拟）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A.用浸泡过酸性高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

B.工业合成氨实现人工固氮

C.烟气脱硫（S02）生产硫酸

D.明矶用于净水

答案D

解析A.用浸泡过酸性高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，高镒酸钾溶液氧化乙烯，

存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.工业合成氨实现人工

固氮，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.烟气脱硫(S02)

生产硫酸，存在S元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D.明矶用于

净水，反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选。

2.下列变化中，气体被还原的是()

A.水蒸气使CuSO4固体变蓝

B.氯气使浅绿色FeCh溶液变黄

C.H2使灼热CuO固体变红

D.氨气使A1C13溶液产生白色沉淀

答案B

解析水蒸气使CuSO4固体变蓝，生成了CuSO4-5H2O不是氧化还原反应，A错

误;C12使浅绿色FeCb溶液变黄，发生反应：2FeCC+C12=2FeC13,反应中Cb

作氧化剂被还原，B正确；H2使灼热CuO变红，发生反应：H2+CUO^^CU+

H2O反应中H2作还原剂，被氧化，C错误；NH3使A1C13溶液产生白色沉淀，发

生反应：AlCh+3NH3-H2O=Al(OH)3I+3NH4,不是氧化还原反应，D错误。

3.(2021.丰台区二模)下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是()

A.C+H2O(g)通亚CO+H2

B,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

答案A

解析A.水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A选；B.只有Na2O2中O

元素的化合价变化，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂也不作

还原剂，故B不选；C.水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C不选；

D.只有NO2中N元素的化合价变化，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不

作氧化剂也不作还原剂，故D不选。

4.(2021.镇江模拟)“细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫

杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为FeS2+02+H2O-Fe2(SO4)3

+H2so4（未配平）。下列说法错误的是（）

A.FeSz中硫元素化合价为一1价

B.氧气在反应中做氧化剂，被还原

C.每1molFeSz被氧化,转移电子14mol

D.“细菌冶金”工艺符合绿色环保理念

答案C

解析A.FeSz中，Fe为+2价，则硫元素化合价为一1价，故A正确；B.氧气在

反应中得电子做氧化剂，被还原发生还原反应，故B正确;C.反应的方程式为4FeS2

+1502+2H2O=2Fe2（SO4）3+2H2SO4,0的化合价由0价降低为一2价，4mol

FeS2反应，消耗15moiCh转移60moi电子，则每1molFeSz被氧化，转移电子

15mol,故C错误；D.“细菌冶金''工艺不生成有毒气体二氧化硫，所以符合绿

色环保理念，故D正确。

5.（2021.内江模拟）阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2

700℃,反应式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是

（）

A.属于置换反应

B.N2H4被还原

C.N2H4是还原剂

D.N2是氧化产物，H2O是还原产物

答案C

解析反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；B.N2H4中N元素化

合价升高，被氧化，故B错误；C.N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故C

正确；D.该反应中只有N元素的化合价变化，则氮气既是氧化产物，也是还原产

物，故D错误。

6.（2021.张家口期末）对Zn+2MnO2+2H2O=2MnO（OH）+Zn（OH）2,下列说法中

错误的是（）

A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

B.MnO（OH）中Mn的化合价为+3价

C.MnCh在反应中被还原

D.Zn是此反应中还原剂

答案A

解析Zn（0H）2为氧化产物，MnO（OH）是还原产物，氧化产物和还原产物的物质

的量之比为1：2,A错误；依据化合物中元素的化合价代数和为0可知，Mn元

素的化合价为+3价，B正确；MnCh作氧化剂，被还原，C正确；Zn元素的化

合价升高，作还原剂，D正确。

7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（Cui）生成，且溶液变

为棕色。再向反应后混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列说法

中正确的是（）

2+

A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>SO2>l2

B.在SO2与12反应中得到还原产物为H2so4

C.通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性

D.滴加KI溶液时，每转移2mole会生成2molCui沉淀

答案D

解析向CuSCU溶液中加入KI溶液时发生反应：①2CuSO4+4KI=2K2so4+

2CuII+h,向反应后的混合物中再通入S02气体，又发生反应：②I2+SO2+

2H20-H2so4+2HL根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①

2+

中氧化性：CU>I2,反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性：b>S02,A错误；该

反应中S02作还原剂，体现了S02的还原性，得到的还原产物是HI,B、C错误；

由反应①可知，每转移2moi广会生成2moicul沉淀，D正确。

8.（2021.泉州模拟）S02气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入KzCnCh溶

液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO/+2Fe2++4H+；

②CnO歹+6Fe2++14H'=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有关说法正确的是（）

A.S02发生还原反应

3+

B.氧化性：Cr2O7->Fe>SO2

C.每1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA

D.标准状况，6.72LSO2参加I反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

答案B

解析A.SO2+2Fe3++2H2O=SOK+2Fe2++4H+反应中，SCh中的S元素化合

价升高，所以S02发生氧化反应，故A错误；B.由反应①可知，铁元素的化合价

降低，Fe3+为氧化剂，则氧化性为Fe3+>SO2,由反应②可知，辂元素的化合价降

3+

低，CnO歹为氧化剂，则氧化性为CnO厂〉Fe3+,所以氧化性：Cr2Or>Fe>SO2,

故B正确;C.每有1molK2H2O7参加反应，转移电子为1molX2义（6—3）=6mol,

即转移电子的数目为6NA,故C错误；D.6.72LSO2（标准状况）参加反应：即〃（S02）

=6.72L^22.4mol/L=0.3mol,由题述两个反应可知，存在3s。2〜CnO短，则最

终消耗0.1molKCnCh,故D错误。

9.（2021・承德模拟）“84”消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）混

合时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cht+H2O。下列说法不正确的是（）

A.氧化剂为HC1

B.NaClO发生了还原反应

C.C12既是氧化产物又是还原产物

D.HC1被氧化

答案A

解析A.NaClO中氯元素化合价由+1价降低为Cb中的。价,NaClO是氧化剂，

故A错误；B.NaClO中氯元素的化合价降低，发生还原反应，故B正确；C.NaClO

中氯元素化合价由+1价降低为C12中的0价，HC1中氯元素化合价由一1价升高

为Cb中的0价，Cb既是还原产物又是氧化产物，故C正确；D.HC1中氯元素化

合价由一1价升高为C12中的0价，HC1发生氧化反应，故D正确。

10.（2021•石景山区一模）氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃

时用CuSCU溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cb中能燃烧生成CuC12和HC1；

CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是（）

A.“另一种反应物”在反应中表现还原性

占燃

B.CuH与C12反应的化学方程式为：2CuH+3C12^^=2CUC12+2HC1

C.CuH与CI2反应时，CuH做还原剂

++

D.CuH与盐酸反应的离子方程式为：CUH+H=CU+H2t

答案D

解析A.Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSCU作氧化剂，则

“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，故A正确；B.CuH在Cb中

能燃烧生成CuCb和HC1,反应的化学方程式为：2CuH+3c12基丝2CuCb+2HC1,

故B正确；C.CuH与C12反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中CuH做还原

剂，故C正确；D.CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2,因此反应的离子方程

式为:CuH+H++Cr==CuCl!+H2t,故D错误。

11.(2021.清远模拟)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要

的价值。

(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒

气体，写出该反应的离子方程式：

⑵火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时,

发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2f+3cChT。其中还原产物是

(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+

2H2O,则X的化学式是,

其中H2s在该反应中(填标号)。

A.作氧化剂

B.作还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂

(4)砒霜(AS2O3)与Zn可以发生如下反应:AS2O3+6Zn+6H2so4=2AsH3+6ZnSO4

+3H2OO在上述反应中Zn显示出来的性质是(填“还原性”或“氧

化性”)。

答案(l)C「+C10+2H+=C12f+H2。

(2)K2S、N2(3)Ag2sD(4)还原性

解析(i)cr■具有还原性、cur具有氧化性，酸性条件下，c「与cicr发生氧化

还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cr+C10_+2H+=Cht+H2O；⑵2KNO3

+3C+S=K2S+N2t+3co2T反应中，N、S元素的化合价降低，C元素的化

合价升高，则对应的C02为氧化产物、K2s和N2为还原产物；(3)由质量守恒定

律可知X的化学式为Ag2S,H2s在反应中化合价没变，故既不是氧化剂也不是还

原剂；(4)As2O3+6Zn+6H2so4-2AsH3+6ZnSO4+3H2O反应中，Zn元素化合

价由0价变为+2价，则Zn失电子化合价升高而作还原剂，体现还原性。

12.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成N0和N02；它能被常见的强氧化

剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNCh是一

种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNCh),则导致血红蛋白

中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是

(填字母)。

A.亚硝酸盐被还原

B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D.亚硝酸盐是还原剂

(2)某同学把新制的氯水加到NaNCh溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNCh

和HC1,请写出反应的离子方程式：

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSCU,若将反应所得的酸性溶液中的Fe?+转化

为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是(填字母)。

a.Chb.Fe

C.H2O2&HNO3

(4)FeSCU可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(KFeCU),

氧化性比CI2、02、CIO2、KMnCh更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeCU

+2Na2O+2Na2so4+O2f

①该反应中的氧化剂是,还原剂是。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用

答案(DD

+

(2)NO2+Ch+H2O=NO3+2H+2Cr(3)c

（4）①NazChNazCh、FeSCU

②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+,