化学学考导学案全套打包(必修一、二、选修四)

必修1第一章从实验学化学第1讲化学实验的基本操作考试目标：内容学习目标能力层次化学实验基本方法1．识别化学品安全使用标识2．树立实验安全意识，初步形成良好的实验工作习惯3．初步学会物质的检验、分离和提纯的实验技能4.掌握SO42－、CO32－的检验方法ACBC一、实验安全1.识别常用危险化学品的标志易燃液体：汽油、苯、乙醇等有机溶剂。氧化剂：本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂。如高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。腐蚀品：强酸、强碱等。二、实验基本操作1.药品的取用2.使用化学药品时，不能________直接拿取药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何化学药品的味道，要正确掌握闻气体的方法等。3.加热可直接加热的仪器有________、________、_______、________，需垫石棉网加热的仪器有________、________、_______。4.意外事故的紧急处理方法（1）酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用_____________盖灭。（2）若眼睛受化学物质灼伤，立即用_____________冲洗，边洗边眨眼睛。（3）若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用______后，涂上3%～5%的_____________。5.化学实验和探究时还应注意的一些安全问题。（1）点燃可燃性气体前要注意什么？（2）加热液体时，为了防止剧烈沸腾，应采取哪些措施？（3）稀释浓硫酸：将沿器壁缓缓倒入中，并且用不断进行搅拌。三、过滤与蒸发（图1）（图2）1.过滤：适于的分离（1）主要仪器：、烧杯、、铁架台等。（2）简易装置图：（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量水，使滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘应略漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略滤纸的边缘；向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与接触，玻璃棒的底端应和过滤器的轻轻接触，漏斗颈的末端应与相接触。即“一贴”“二低”“三靠”。2.蒸发：适于分离（1）主要仪器：、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。（2）简易装置图：（见上图2）（3）在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：①在加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防止由于造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中出现大量固体时应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用取下，不能直接放在实验桌上。【思考1】粗盐水过滤蒸发后，得到纯净的氯化钠吗？粗盐的可溶性杂质有、、等；化学除杂原理：不增、不减、易分离。所加试剂必须过量，过量试剂必须除尽。【思考2】除去粗盐中的可溶性杂质，按下表所示顺序，应加入什么试剂？写出反应的离子方程式。杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐：SO42－为例Mg2+Ca2+多余的用除去（1）除SO42－能否用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？（3）过滤操作是在哪一个环节进行？三、蒸馏1.定义：利用________混合物中各组分的_______不同除去难挥发或不挥发的杂质的操作。2.蒸馏装置：主要仪器：铁架台、酒精灯、________、________、_______、石棉网、牛角管、锥形瓶。3.蒸馏操作注意事项：液体不超过蒸馏烧瓶容积的_______、温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的3.蒸馏操作注意事项：液体不超过蒸馏烧瓶容积的_______、温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的_______，加_______防暴沸、冷却水_____进____出。四、萃取与分液1.萃取：利用溶质在_________的溶剂里_________的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。分液：分开两种__________________的液体的操作。（1）萃取剂的要求：萃取剂和原溶剂_________，萃取剂和溶质互不发生______，溶质在萃取剂中的溶解度远_________在原溶剂中的溶解度。（2）常见的萃取剂：____________、____________CCl4是一种有机溶剂，通常条件下为____色液体，____溶解于水，密度比水____。2.几种常用的漏斗：（1）普遍漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体；（2）长颈漏斗用于组装气体发生器；（3）分液漏斗用于萃取分液（梨形）或组装气体发生器，滴加反应液（球形）。分液漏斗在使用前要检查是否漏水！3.实验：四氯化碳萃取碘：碘水是碘的水溶液，呈棕黄色，碘在水中的溶解度很小。在四氯化碳中的溶解度很大。五、其它方法洗气：通过盛有饱和溶液的洗气瓶可除去CO2中的HCl气体，用浓硫酸干燥O2等。【练习2】指出分离和提纯下列混合物的方法（1）除去粗盐中的泥沙（2）分离酒精和水的混合物（3）分离汽油和水的混合物（4）将碘从其水溶液中分离出来（5）除去氧化钙中的碳酸钙（6）把饱和食盐水中的食盐提取出来小结、常见离子的检验方法1．阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色反应火焰呈黄色K＋焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃）Fe3＋=1\*GB3①NaOH溶液=2\*GB3②KSCN溶液=1\*GB3①产生红褐色沉淀=2\*GB3②溶液呈血红色=1\*GB3①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓=2\*GB3②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3NH4＋NaOH溶液，并加热，红色石蕊试纸产生无色有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2OAl3＋NaOH溶液生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O2．阴离子的检验：离子检验试剂实验现象OH－=1\*GB3①酚酞试液=2\*GB3②石蕊试液=1\*GB3①溶液变红=2\*GB3②溶液变蓝Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Br－AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓I－AgNO3，稀HNO3黄色沉淀Ag＋＋I－＝AgI↓SO42－稀HCl，BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓CO32－稀HCl，澄清石灰水白色沉淀CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O3．常见物质的检验：（1）H2：灼热的CuO和CuSO4；黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。（2）O2：带火星的木条；木条复燃。（3）CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。（4）Cl2：湿润的淀粉KI试纸；试纸变蓝。（5）HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。（6）SO2：品红溶液；品红溶液褪色，加热又变红色。（7）NH3：湿润的红色石蕊试纸；试纸变蓝。（8）NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。随堂练习1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是A.不慎将酸溅到眼中，应立即用稀NaOH溶液冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D.鉴别食盐和小苏打，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体2.使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是A.试管B.烧瓶C.坩埚D.蒸发皿3.下列各组仪器，常用于物质分离的是①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶⑨坩埚A．①④⑧B．②⑥⑦⑨C．①③⑦D．④⑤⑥⑧4.在用NaCl固体配制250mL0.5mol/LNaCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.天平C.锥形瓶D.烧杯5.下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是A．过滤—泥三角B．蒸发—蒸发皿C．蒸馏—分液漏斗D．萃取—玻璃棒6.下列实验操作正确的是A．称量药品时，托盘天平左盘放砝码，右盘放药品，读数3.55gB．使用pH试纸检验溶液酸碱性时，试纸浸入溶液中，读数8.5C．液体试剂用不完时，要倒回原试剂瓶以节省药品D．读取量筒内液体体积时，眼睛平视，视线与量筒内凹液面相切，读数4.5ml7.下列试纸在使用前不能用水湿润的是A.蓝色石蕊试纸B.碘化钾淀粉试纸C.pH试纸D.醋酸铅试纸8.下列实验操作中，不能用于物质分离的是9.现需要分离下列物质：①汽油和水；②乙酸和乙醇；③碘和水。正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液10.可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是A．过滤B．渗析 C．电泳 D．丁达尔效应11．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤12．有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，焰色不为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。由上述现象推断： （1）该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有。（2）如要检验其是否存在，将如何操作。（3）写出以上各步反应的离子方程式：________________________________________________________________________第2讲物质的量气体摩尔体积物质的量浓度考试目标：内容学习目标能力层次化学计量在实验中的应用1．认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、粒子数、物质的量浓度之间的关系3．初步学会配制一定物质的量浓度溶液BCC一、有关概念（n、NA、M、Vm、c）及其内涵1.物质的量（1）概念：，符号为。（2）单位：，简称，符号。注意：（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象只适于微观物体，如：等。（3）使用摩尔时必须指明微粒的种类。2.阿伏加德罗常数（1）概念：所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=或N=注意：①阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。②阿伏加德罗常数不是一个数，而是有单位的，单位是3.摩尔质量（1）概念：单位符号（2）与相对原子质量的关系：当微粒(原子、离子、单质、化合物等)的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于M(O)=M(Cl2)=M(H2SO4)=M(NH4+)=M(－CH3)=（3）计算公式：n=（m与M关系）m=4.气体摩尔体积（1）影响物质体积大小的因素物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。（2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点：；（3）气体摩尔体积（Vm）：①概念：。②符号：，单位：。标况下Vm=③与物质的量的计算关系：。【练习1】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？（1）22.4L氧气中含有的氧原子数为2NA；（2）常温常压下，22.4L甲烷中含有氢原子数为4NA；（3）标准状况下，22.4L水所含分子数为NA；（4）标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA（5）常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10NA注意：①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如标况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。可以说：1mol任何气体（包括混合气体）在标况下的体积基本相等，都约为22.4L。注意1mol固体（如：SO3）、液体（H2O、CCl4等）在标况下的体积不是22.4L。二、n、NA、M、Vm、c等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算【练习2】现有mg某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2；V1=V2N1=N2三、物质的量浓度（1）概念:_______________________________（2）符号单位（3）与物质的量的关系:_________________________________________________【练习3】将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，其物质的量浓度是A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L【练习4】下列溶液中含Cl－物质的量最大的是A．10mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液C．30mL0.2mol·L－1的KCl溶液D．10mL0.25mol·L－1的NaCl溶液注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以为单位；②以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量。四、配制一定物质的量浓度的溶液以用食盐固体配制100mL2.0mol/LNaCl溶液为例：1.实验仪器：药匙、量筒、托盘天平、烧杯、、容量瓶（100mL）、。容量瓶上标有、、。使用前第一步是_______（检查方法：加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察），常用的规格有。注意：如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）2.实验步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶（1）计算计算配制100mL2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固体的质量:（2）称量在托盘天平上称量出所需的NaCl固体（3）配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全。将烧杯中的溶液沿玻璃棒到容量瓶中，用少量蒸馏水烧杯和玻璃琫2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下时，改用逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。（4）将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。注意：①选取合适规格的容量瓶，如配950mL某溶液，应选用mL的容量瓶；②用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n=c浓V浓=c稀V稀；量取液体时用量筒或酸（或碱）式滴定管（根据溶液的性质选择）。③溶质的溶解或稀释必须在内进行；④称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在进行且要快速称量；⑤若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要再转移至容量瓶中；⑥定容时液面距刻度线时必须改用加水，视刻度与溶液凹面；⑦摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。小结：随堂练习1.相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是A.14gN2与32gNO2B.34gNH3与4gH2C.2LCO2与2LH2OD.11.2LCO与0.5molO22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22．4LH2中含有氢分子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．1L1mo1/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA3.相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是A.CH4B.NH3C.H2OD.4.100mL0.1mol·L－1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：A．10.6gB．1.06gC．0.53gD．106g5.N2和O2的混合气体0.5mol在标准状况下的体积约为A.11.2LB.22.4LC.1L6.（1）483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是，SO42－的物质的量是，所含H2O分子的数目约为个（用数字表示）。（2）标准状况下，0.112LH2的物质的量是，在标准状况下，2.2gCO2的体积是，7.今欲用NaCl固体配制0.4mol·L－1的NaCl溶液1L。（1）应选择的仪器除烧杯、天平、胶头滴管外还必须用到的玻璃仪器有、、等。（2）需通过实验准确获取的数据是A．水的体积B．NaCl的体积C．NaCl的质量（3）实验中若有下列情况将导致结果(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)：容量瓶未干燥：；定容时俯视刻度线：。第二章化学物质及其变化第1讲物质的分类与转化、分散系考试目标：内容学习目标能力层次物质的分类1．根据物质的组成和性质对物质进行分类2．知道胶体是一种常见的分散系BA一、简单分类法及其应用1．按照物质的组成和性质，对化学物质进行分类（1）交叉分类法：（2）树状分类法：2．化学反应的分类（1）化学反应可分为、、和四种基本类型。（2）根据有无离子参加可以把化学反应分为和两种反应类型。（3）根据有无电子转移可以把化学反应分为和两种反应类型。（4）根据化合物能否电离把化合物分为和两种化合物类型。二、分散系1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。2.胶体：分散质粒子直径在的分散系，叫做胶体。强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质粒子的大小。Fe(OH)3胶体制备实验实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至，向沸水中逐滴加入5～6滴溶液。继续煮沸。实验现象：烧杯中溶液呈。化学方程式：。3.胶体的性质丁达尔现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。应用：区别溶液与胶体。4.各分散系的比较：分散系溶液胶体浊液分散质的直径＜1nm1～100nm＞100nm分散质微粒分子或离子许多粒子集合体或高分子巨大数目分子集合体特征外观均一，透明均一，透明不均一，不透明稳定性稳定稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能随堂练习1．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液3．下列物质属于离子化合物的是A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐5．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色6．下列说法中错误的是A．原子、分子、离子都可以构成物质B．中和反应一定是复分解反应C．分解反应一定是氧化还原反应D．置换反应中一定有单质生成第2讲电解质离子反应考试目标：内容学习目标能力层次离子反应1.知道酸、碱、盐在溶液中的电离2.认识离子反应及其发生条件3.判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存ABC要点解读1．电解质、非电解质电解质：非电解质：注：电解质的溶解性与强弱电解质的分类无直接的关系，如强电解质碳酸钙、硫酸钡等难溶于水。【练习1】现有下列物质：①空气、②氧气、③食盐水、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸。请对以上物质进行分类。在以上物质中：属于电解质的是；属于非电解质的是【练习2】写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2NaHCO3H2SO4Ag2CO3CH3COOHNH3•H2O2.离子反应及其发生的条件（1）离子反应：有反应称作离子反应。电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应，所以离子反应发生的条件是：①生成难溶的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。②生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。③生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。④离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag⑤发生完全双水解的离子，如Al3+和HCO3、CO32、S2‾、HS‾、AlO2‾Fe3+和HCO3、CO32、AlO2‾等（2）离子方程式：用实际参加反应的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。3.离子方程式的书写步骤：①写②拆③删④查4.离子方程式的意义不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用来表示【练习3】写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸氢钠加入盐酸中：（2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：（3）将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中：（4）碳酸钙和盐酸_____________________________（5）铁与稀硫酸反应：____________5.离子共存：就是(1)离子之间结合生成沉淀；(2)离子之间结合生成气体；（3）离子之间结合生成难电离物质；（4）离子之间发生氧化还原反应。则离子间均不能在水溶液中大量共存。（5）看题目要求①溶液无色透明时，则不能有有色离子等。②强酸性溶液中隐含着，则不能有离子等。③强碱性溶液中隐含着，则不能有离子等。【练习4】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO326.离子方程式正误判断一看离子反应是否符合客观事实,纯固体之间的反应不能写离子方程式二看两守恒(原子守恒和电子守恒)三看拆与不拆四看是否漏掉离子反应五看与量有关的反应表达式是否正确（过量、不足）。【练习5】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2随堂练习1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态HCl D.熔融KOH2.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是A.盐酸与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应3．下列离子方程式错误的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A.K＋、Mg2＋、Cl、MnO4B.Na＋、Cu2＋、CO32、NO3C.K＋、Na＋、SO32、ClD.Na＋、Mg2＋、Cl、SO425．下列在溶液中能大量共存的离子组是A.K+、H+、SO42、CO32B.Na+、Ca2+、NO3、CO32C.Ba2+、Mg2+、Cl、SO42D.Na+、Cu2+、Cl、SO42-6.下列离子方程式正确的是A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于盐酸的反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O7．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种（1）当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在（2）当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在（3）当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。第3讲氧化还原反应考试目标：内容学习目标能力层次氧化还原反应1．了解氧化还原反应2．能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应BC一、基本概念1、氧化还原反应（1）物质所含元素化合价______的反应是氧化反应；物质所含元素化合价______的反应是还原反应。（2）氧化还原反应的特征是；氧化还原反应的本质是。2、氧化剂、还原剂（1）氧化剂：=1\*GB3①元素的化合价降低的物质，电子的种物质称为氧化剂。=2\*GB3②常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。（2）还原剂：=1\*GB3①元素的化合价升高的物质，电子的种物质称为还原剂。=2\*GB3②常见的还原剂：活泼的金属单质如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；注：=1\*GB3①氧化剂、还原剂是反应物中某物质整体而非某元素，也可能是同种物质。如：Cl2+H2O==HCl+HClO中氧化剂是__________还原剂是____________。=2\*GB3②物质的氧化性和还原性：物质的氧化性是指电子的性质，氧化剂具有性；物质的还原性是指电子的性质，还原剂具有性。判断方法：最高化合价的元素只有性；如：KMnO4、FeCl3最低化合价的元素只有性；如：金属单质Al、Zn、Fe和HCl中间化合价的元素既有性又有性。如：FeCl2【练习1】下列微粒不具有还原性的是，只有还原性的是。A.Cl2B.H+C.NaD.SO23、氧化产物、还原产物氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物。【练习2】找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物=1\*GB3①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑=2\*GB3②2H2S+SO2==3S↓+2H2O4、氧化还原反应中各概念间的关系：反所含元素化合价升高→电子→被发生反应→作剂→具有性应物所含元素化合价降低→电子→被发生反应→作剂→具有性氧化还原反应和四种基本类型反应的关系反应类型反应实例是否属于氧化还原反应相互关系（结论）化合反应C+O2CO2CaO+CO2CaCO3分解反应2KClO32KCl+3O2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑置换反应复分解反应氧化性还原性强弱比较：（1）根据化学反应方程式判断：氧化剂和氧化产物具有性，还原剂和还原产物具有性。反应方向是由强到弱，即：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物,氧化剂还原剂.还原性：还原剂还原产物,还原剂氧化剂.如：在反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu中，则有：还原性：＞；氧化性：＞（2）根据金属活动性顺序判断：KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu还原性减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Hg2+Ag+氧化性增强如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，首先被还原，它耗尽后，才会被还原。即强者优先。【练习3】HNO2既可以做氧化剂又可作还原剂,当他在反应中作氧化剂时,可能生成的物质A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO【练习4】现榨的苹果汁（其中含有Fe2）在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若加入维生素C，可以有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性【练习5】有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2++B=B2++A（2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是A.氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B.氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+C.还原性：A>B>C>DD.还原性：D>C>B>A5、氧化还原反应中电子转移的表示方法2e-氧化剂和还原剂作为反应物共同参加反应.在反应中,电子从转移到2e-（1）单线桥法：例如,对于氧化还原反应,我们可以用单线桥法标出电子转移CuO+H2Cu+H2O小结：单线桥法注意事项①箭头方向：中化合价升高的元素指向中化合价降低的元素；②电子转移数目=化合价升降数与相应原子数的；③电子注明得与失。（填要或不要）【练习6】指出氧化剂和还原剂，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。2H2S+SO2==3S↓+2H2O（2）双线桥法注意事项：①箭头方向：中化合价变化的元素指向中化合价变化的同种元素；②电子转移数目=化合价升降数与相应原子数目的；③电子注明得与失（填要或不要），且得失电子总数。【练习7】用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6、守恒规律：（1）得失电子守恒：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数。（2）化合价升降守恒。随堂练习1．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO22．下列反应中铁元素发生氧化反应的是A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl23．下列反应：①3NO2+2H2O2HNO3+NO②2F2+2H2O4HF+O2③2Na+2H2O2NaOH+H2↑④Cl2+H2OHCl+HClO其中，H2O作氧化剂的是，H2O作还原剂的是，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的是。4．请用双线桥分析下列氧化还原反应的化合价变化，并指出下列反应的氧化剂和还原剂：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂：还原剂：②Zn+2HClZnCl2+H2↑氧化剂：还原剂：③Cl2+H2OHCl+HClO氧化剂：还原剂：④2KClO32KCl+3O2↑氧化剂：还原剂：第三章金属及其化合物考试目标：内容学习目标能力层次1.金属的化学性质1．了解钠的主要性质2．了解铝的主要性质BB2.几种重要的金属化合物1．了解钠的重要化合物的主要性质2．了解铝的重要化合物的主要性质3．应用钠、铝及其化合物的性质分析简单的实验现象和实际问题4．了解铁及其重要化合物的主要性质5．能举例说明Fe、Fe2+和Fe3+间的转化BBDBC3.用途广泛的金属材料能列举常见合金材料的重要应用A一、金属的性质1．金属共同的物理特性：不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。2．金属共同的化学性质金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活泼性依次减弱（1）绝大部分金属能和氧气等非金属单质反应4Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能保护内层金属。（2）通常情况下金属活动顺序表氢之前的金属能和酸反应。浓H2SO4、HNO3还能和不太活泼的金属反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（3）较活泼的金属和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2（4）和某些盐溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu第1讲钠及其化合物一、金属钠的原子结构与物理性质1．Na原子结构示意图。2．钠的物理性质：色，态，熔点，硬度。二、金属钠的化学性质与用途1．钠与水反应：；（改为离子方程式）【练习1】钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥2．钠露置在空气（方程式）：；（所以钠要保存在）【练习2】将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是①金属钠先熔化②燃烧后生成白色固体③燃烧火焰为黄色④燃烧后生成淡黄色粉末物质A、①②B、①②③C、①④D、①③④3．钠在空气中燃烧（方程式）：三、金属钠的重要化合物性质与转化1．Na2O2与水反应：；Na2O2与CO2反应：2．Na2CO3、NaHCO3的性质比较(两者的转化)Na2CO3NaHCO3比较俗名/主要物性易溶,白固易溶,白固相同温度下Na2CO3比NaHCO3易溶溶液酸碱性浓度相同时Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性更大稳定性受热不易分解①受热时Na2CO3不分解而NaHCO3分解与盐酸反应②③盐酸浓度相同时NaHCO3快与氯化钙溶液④不反应可用氯化钙溶液或氯化钡溶液鉴别与烧碱反应不反应⑤/与CO2反应反应不反应/写出相应的化学方程式：①②③④⑤两者的转化：Na2CO3NaHCO33．Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用。NaHCO3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式：；②可用于治疗胃酸，离子方程式：；③可用作灭火剂。4．鉴别：随堂练习1．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似C．钠离子比钠原子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素2．钠在自然界中最主要的存在形式是A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠3．如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO24．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCI在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCI和KClD．焰色反应一定发生化学变化5．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比为____，消耗HCl的物质的量之比；6．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）方法，请将相应的化学方程式填在横线上（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）（2）Na2CO3固体（NaHCO3）（3）NaCl溶液（NaHCO3）第2讲铝及其化合物一、金属铝的主要性质在常温下铝能很快被氧化，形成致密的，具有一定的抗腐蚀性。铝既能和酸反应，又能和强碱反应：__Al+__H+==_________________Al+__OH－+__H2O==_________________A1+__O2==；__Al+__C12==；__A1+Fe2O3==(反应放出大量的热，称为铝热反应)；二、铝的重要化合物的主要物理性质（1）A12O3是一种白色固体，熔、沸点，是较好的耐火材料，可用于制耐火坩埚等；既可以与反应又可以与反应生成盐和水，属氧化物：__A12O3+__H+=_________________A12O3+__OH－=_______________（2）Al(OH)3是水的色絮状沉淀，具有吸附性，属氢氧化物：__Al(OH)3+__H+=____________Al(OH)3+__OH－=_____________（3）Al(OH)3的制备：实验室常用铝盐和氨水反应离子方程式为随堂练习1．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选取用的试剂是A．盐酸B．CuSO4C．NaOH溶液D．H22．实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是A．NaOH溶液B．氨水C．Ba(OH)2溶液D．盐酸3．在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中，能用铝（或铁）槽车盛装的是A．①②③B．②③C．②④D．③⑤4．下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是A．Fe2O3 B．MgO C．CO D．P2O55．以下物质间的转化中所涉及的物质均是中学常见物质(图中有些物质未标出)。写出下列物质的化学式：A，D，G，K，I。第3讲铁铜及其化合物一、铁及其化合物：1、单质铁（1）铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式：①在纯净的氧气中燃烧__________________；②在氯气中燃烧____________________；③铁粉和硫粉混合加热___________________________________。纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主要反应原理：负极_______________________,正极_____________________（2）铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式①铁和HCl：__________________________，离子方程式_________________________；②铁和稀H2SO4：_________________________，离子方程式_________________________。（3）铁和水反应（标出电子转移的方向和数目）：铁和冷、热水不反应，但在___下能和水蒸气反应，反应为____________________。（4）铁和某些盐溶液的反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式铁丝插入硫酸铜溶液中：_____________________，离子方程式_____________________；2、铁的氧化物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁(铁红)化学式颜色状态和稀H2SO4反应的离子方程式用途——3、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态制备现象化学方程式离子方程式热稳定性和H2SO4方程式4、Fe2+和Fe3+的性质（1）Fe3+的检验：滴入KSCN溶液FeCl3溶液现象_________________；离子方程式____________________。FeCl2溶液现象________________________（2）Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式：FeCl3溶液和铁粉反应：__________________________（3）Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：FeCl2溶液中加入氯水：__________________________，__________________________二、铜及其化合物1、单质铜物理性质：铜是一种有光泽，色金属，有良好的导电性和导热性。化学性质：①与O2的反应②与浓硫酸反应③与浓、稀硝酸反应④与AgNO3溶液反应三、用途广泛的金属材料1.______与______，或者______与________间熔合而形成具有__________的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的____，多数合金的熔点一般比它的各成分金属____。2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是______，常见的铜合金还有______、______，商代后期制作的司母戊鼎是______制品。3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：________和_________。随堂练习1．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)32．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是A．Ca2+、HCO3－、K+、Cl－B．SO42－、Cl－、Ba2+、K+C．HCO3－、Ca2+、OH－、Na+D．Na+、NO3－、Fe2+、H+3．某溶液中有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋4．把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是A．铁和稀盐酸 B．氧化铁和稀硫酸C．锌和硫酸亚铁溶液 D．氧化铁和水5．下列溶液长期暴露在空气中会变质的是A．CuSO4溶液B．Na2SO4溶液C．FeSO4溶液 D．NaCl溶液6．已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。（2）写出由E转变成F的化学方程式 。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 第四章非金属及其化合物考试目标：内容学习目标能力层次1．无机非金属材料的主角——硅了解硅及其重要化合物的主要性质B2．富集在海水中的元素——氯1．了解氯及其重要化合物的主要性质2．应用Cl2的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题BD3．氮及其重要化合物的主要性质了解氮及其重要化合物的主要性质B4．硫及其重要化合物的主要性质1．了解硫及其重要化合物的主要性质2．认识氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响BD第1讲无机非金属材料的主角—硅一、硅单质1.结构硅的原子结构示意图为_____________，硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。2.化学性质：硅在常温下化学性质稳定，但一定条件下，可和O2反应，化学方程式为：________________________3.用途。晶体硅的导电性介于________和________之间，是良好的_________材料。二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅（写出下列变化的化学方程式）。①与强碱反应(NaOH)____________________________________________________玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_________塞。②与碱性氧化物反应(CaO)_______________________________________________③HF酸反应_________________________________________________________玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在______中。氢氟酸可用_____玻璃。2.硅酸和硅酸盐（1）硅酸难溶于水，比碳酸酸性弱。可由_________和______反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，化学方程式为：_____________________________。硅胶是优良的_________剂，也可作催化剂的载体。（2）硅酸盐：硅酸钠的水溶液俗称________，溶液呈____性。一般可用来作木材的________及_______等。硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。随堂练习1．下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是①硅的晶体结构和金刚石相似②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料⑤二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A．①②⑥B．②⑤⑥C．④⑤⑥D．②③④2．下列物质中，常温下不与二氧化硅反应的是A．HClB．NaOHC．HFD．CaO3．实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是A．石墨坩埚B．石英坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚4．下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是①浓H2SO4②H2O③浓硝酸④氢氟酸=5\*GB3⑤KOH溶液⑥氧化钙⑦碳酸钠A．①②⑥B．②④C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥5．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是A．氯化钙和硝酸钡的混合液B．稀的水玻璃C．偏铝酸钠溶液D．碳酸钠饱和溶液第2讲富集在海在海水中的元素—氯一、氯气1.物理性质氯气是一种______色，有______气味的______的气体，______(溶解性)，比空气____，能液化成液氯。2.化学性质（1）与金属反应。完成下列化学反应方程式：与Na反应________________________与Cu反应____________________________与Fe反应________________________________，（2）与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：与H2反应__________________，现象(纯的氢气在氯气中燃烧):______________________（3）与水反应。反应方程式________________，此反应中氧化剂是_____，还原剂是____。HClO的特性：①弱酸性：酸性比碳酸还弱②不稳定性(光照条件)________________________________________，③强氧化性(作用)：__________，__________（4）与碱反应：与NaOH反应的方程式为___________________，实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为______________________________，漂白粉的主要成分是______和______，而有效成分是_____________。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，化学反应方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（5）置换反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：氯水滴入NaBr溶液中____________________，离子方程式为________________________氯水滴入KI溶液中_______________________，离子方程式为________________________氯气是一种强氧化剂，还可和许多还原性物质反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：SO2气体通入氯水中___________________________________________________；二、氯离子(Cl－)的检验在用AgNO3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量_____________使其酸化，以排除干扰离子，离子方程式为_____________________。随堂练习1．下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl22．检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸3．常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质的是A．石蕊试剂B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铝4．1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了71g，这种元素是A．NaB．MgC．FeD．Cu5．下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验6．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2⑥A1C13A．只有②④B．只有④⑤C．只有①②⑤D．除⑥外全部7．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验：（1）通入C12后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是，其中发生的反应的化学方程式是。（2）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是。（3）C的作用是，烧杯中发生反应的化学方程式是。（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1．12L(标准状况)的流速通人时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为mL。第3讲硫及硫的化合物硫：硫是___色固体，______水，______酒精，易溶于____。硫在空气中燃烧的化学方程式为：______________________。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：______________________。二、二氧化硫1.物理性质：___色，______气味的_____气体，密度比空气____，易溶于水。2.化学性质。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：（1）与水作用：__________________，H2SO3是______酸，酸性比碳酸_______。（2）与碱反应：与NaOH________________________（3）与碱性氧化物反应：与C