2021-2022学年河北省唐山市私立育林某中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年河北省唐山市私立育林高级中学高三化

学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列各组物质的分类正确的是（）

A.同位素：归+、2H2、3HB.同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷

C.电解质：冰醋酸、水银、烧碱D.酸性氧化物：一氧化氮、二氧化碳、三氧

化硫

参考答案：

略

2.2008年9月25日，“神七”成功飞天，宇航员出舱时呼吸所有需氧气主要来

自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气，其中最适宜用呼吸面具中提供氧

的反应是

A如的婴处岫个+O2个+2电0

MnOy

B2H2。2^^2比0+02个

C2Na202+2C02===2Na2co3+O2

D2KC103^iT2KC1+3O2个

参考答案：

C

3.下列表示正确的是

A.C02的比例模型：•―B.铝离子的结

构示意图："""

C.次氯酸的结构式：HCbOD.甲基的电子

H

式：吟H

参考答案：

D

略

4.下列化合物SOL、SOBn、SOCh，SOCIF、SF4>SB%、SOBrCI在水中容易水解，但不发生

氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几

份，分别加入一系列0.lmol.L」的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下：

加入试制测出结果实验结论

硝酸和硝喂银产生.淡黄色沉淀(a)

♦化畏无沉淀

溶液箱热后•再用将pH

无明X反应(b)

调到7,然后加入硝酸钙

向废捌质的酸性溶液中加入高知酸件的特征艘色消失,加

高铉敏理.然后加入硝酸期人硝酸侵后产生白色沉淀

疑化铁、四融化噱四国化碳层不3紫色(c>

根据实验结果，下列实验结论不正确的是（）

A.实验结论（a）一定含有B「、可能含有Ct

B.实验结论（b）排除F-

C.实验讨论（c）排除I-

D.该化合物的化学式是SOBrz

参考答案：

D

A、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含滨离子，可能有氯离子，故A正确；

B、根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故B正确；C、假设溶液中

有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子，

故C正确；D、综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBn或SOBrCI,故D错误。

5.下列物质一定不是天然高分子的是（）

A.橡胶

B.蛋白质

C.尼龙

D.纤维素

参考答案：

C

略

6.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

叫0（：町加3%（堆）=^31/28川;△H>0

、乂2NHj<g）

《也温.ia/fi）立

今

/

凄

=

9

0

三

。

NArymcl•L*度/匕

D.

参考答案:

D

解析：A项CH3coOH溶液中力口入CH3coONa固体，CH3coOH溶液中CH3coO

浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KC1

对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar,各反应

物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小(等效于减压)，化学平

衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；

大暗暗选Do

7.“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入

氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，

严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱

内放入()

A.Na2cO3B.NaOHC.Na2()2

D.CaO

参考答案：

答案：c

8.下列离子方程式的书写正确的是

A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H++C1+C1O=C12T+H2O

B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH=Na2SiO31+H2O

22+

C.高镒酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4+4H=SO4+Mn+2H20f

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r+H2O2=l2+2OH

参考答案：

B

略

9.向600mL0.5moll"的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3,Cu的混合物，恰好使

混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的

原混合物，固体减少的质量为()

A.6.4gB.4.8gC.2.4gD.1.6g

参考答案：

B

略

10.

铁、钻、煤的原子序数分别为26、27、28,它们的性质相似，被称为铁系元素，已知反应：

Fes03-^Cl-^2FeCl3+3HE0,CoQs%HClf2coek乜lJ+3压0,则下列氧化能力由强到弱顺序正

牖的是

A.FeOCosOOCl?B.Clz>FesO：oiOsC.ClOCoiOOFeQD.CozOs^Clt^FezO：

参考答案：

D

IL欲使O.lmol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、C(CO32-)'C(HCO3)都减少，其方法是

()

A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液

参考答案：

D

略

12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.71gC12与足量Fe反应转移的电子数为3NA

B.通常状况下，7.6gCS2含有非极性键的数目为0.4Na

C.标准状况下，5.6LNO和5.6L02组成的混合气体中所含原子数为礼

D.17g羟基所含电子数为10Na

参考答案：

C

略

13.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶

点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与

其任意一个质点

（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是：

A.干冰----12B.水晶----4c.氯化专色6D.晶体硅

——4

参考答案：

D

14.将（NH4）2CC>3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加Xg,

再通过浓硫酸，液体质量增加yg；若先通过浓硫酸，液体质量增加zg,再通过过氧化

钠，固体质量增加wg。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是（）

A、x>y>z>wB、w>z>y>xC、y>z>w>xD、z>y>x>w

参考答案：

D

略

15.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是

A、lmolFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

C.ImolNa与足量O2反应，生成NazO和Na2O2的混合物，钠失去NA个电

子

D.l.OOmolNaCl中，所有Na卡的最外层电子总数为8X6.02X1023

参考答案：

A

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定.

第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：

①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；

②向雨水试样中滴加氯化钢溶液，有白色沉淀生成；

③每隔一定时间测定其pH,数据如表1所示.

表I不同时间酸雨的pH

测定时间/小时钟0124

PH4.734.624.564.55

(1)一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因

是.

(2)生成白色沉淀的离子方程

式.

(3)分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是(用化学方程式表

示).

第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：

固体颗粒吸附剂

注：气体流速管是用来测量单位时间内S?性4为0,溶亵

通过的气体体积

(4)通入空气前应进行的实验操作是__________________________________________

KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用

是_________________________________________________________________________________

22++

(5)已知：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn+4H.随着空气的不断通入，酸性高镒

酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明S02具有性.

(6)若实验中气体流速aL-min1,酸性KMnCh溶液的体积bL,其浓度为cmol-L1,从

气体通入到紫色恰好褪去，用时5min.则空气中二氧化硫的含量

为g-L-1.

参考答案：

(1)SO2有漂白作用；

2+2

(2)Ba+SO4=BaSO4l；

(3)2so2+2H?O+O2=2H2s0」；

(4)气密性检查；增大接触面积，有利于S02的充分吸收；

(5)还原性；

32bc

(6).

解：(1)玫瑰花瓣颜色褪去可以考虑酸雨中存在漂白物质，故酸雨中的SCh有漂白作

用，

故答案为：S02有漂白作用；

2+2

(2)酸雨中含有硫酸，可以与领离子形成沉淀，离子方程式为：Ba+SO4'=BaSO4b

2+2

故答案为：Ba+SO4=BaSO4i；

(3)pH降低，酸雨中的SO?被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸，离子方程式为：

2so2+2H2O+C)2=2H2sCh,

故答案为：2so2+2H2O+O2=2H2so4；

(4)有气体参与的体系应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，使S02尽可能的与

高锌酸钾反应，增大了接触面积，有利于SCh的充分吸收，

故答案为：气密性检查；增大接触面积，有利于S02的充分吸收；

22++

(5)根据反应可知5SO2+2MnO4'+2H2O=5SO4'+2Mn+4H,SO2与酸性高镭酸钾的溶

液反应，硫从+4价变为+6价，发生氧化反应，所以酸性高镒酸钾的溶液逐渐变浅直至褪

色，说明S02具有还原性，

故答案为：还原性；

(6)高锯酸钾的物质的量为：cmollixbL=bcmol,根据化学方程式5so2+2MnOJ

5

2

+2H2O=5SO4-+2M/++4H+,吸收的S02物质的量为：2bcmol,质量为：

5160g32bc

64g/molx2bcmol=160g；气体体积为aL-mirTix5min=5aL,SO2的含量为5aL=a,

32bc

故答案为：a.

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的

第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气

的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金+回

属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一

定条件下，各物质之间的相互转化关系如右+回

(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白

(1)A是,C是o

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是

(3)E与F反应的化这方程式是

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是o

参考答案：

答案：（1）A：碳（或C）C：钠（或Na）

（2）Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

（3）2CO2+2Na2O2=2Na2COs+02

（4）Na2O2+S2+2H2O=40H+SI+2Na+

18.

（08闽行区模拟）（A）（8分）下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化

请根据要求回答下列问题：

（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素有种。

（2）写出k元素的原子核外电子排布式o

（3）d的气态氢化物的分子空间结构为。

（4）写出由g原子跟e原子以1:1原子个数比形成物质的电子式

，该物质属于晶体。

（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学

式，下同），具有两性的是,用化学方程式表示其两性的原因：

参考答案:

答案：

(1)3(1分)

(2)Is22522P^s^p*(1分)

(3)三角锥形(1分)

■■■■

(4)Na-1(>,O>丁Na+(1分)离子(1分)

(5)HC104A1(OH)3ALO2+H-+H2O—'A1(OH)31AP++3OH-(各1分)

19.在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2N0(g)+02(g)=2NO2(g)

(I)当n(NO)：n(0)=4：1时，0?的转化率随时间的变化关系如图1所示.

■2

、

基B

v

e&

rf

0204060

时间/min

图1

①A点的逆反应速率丫逆(O2)B点的正反应速率v正(O2)(填“大于"、"小于”

或“等于“).

②NO的平衡转化率为；当达到B点后往容器中再以4：I加入些NO和。2,当达

到新平衡时，则NO的百分含量________B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等

于“).

③到达B点后，下列关系正确的是

A.容器内气体颜色不再变化B.VIE(NO)=2vm(O2)

C.气体平均摩尔质量在此条件下达到最大D.容器内气体密度不再变化

(2)在图2中出现的所有物质都为气体，分析图2,可推测：4NO(g)+3O2(g)

=2N2O5(g)AH=

(3)降低温度，NO2(g)将转化为N2O4(g)，以N2O4、02、熔融NaNCh组成的燃料电

池装置如图3所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,Y为,有

关石墨［电极反应式可表示为：.

图3

参考答案：

(1)①小于；

②30%,小于；

③ABCD；

(2)-787kJ/mol；

(3)N2O5,N2O4+2NO3--2e=2N2O5.

【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理.

【专题】化学平衡专题；电化学专题.

【分析】(1)①A到B点氧气的转化率增大，说明反应正向进行；

②平衡时压强转化率为60%,当n(NO)：n(O2)=4：1时设NO为4,O?为1，结合化

学平衡三行计算得到；当达到B点后往容器中再以4：1加入些NO和O?,相当于中等容

器中气体压强，平衡正向进行；

③到达B点即达到平衡状态，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；

(2)依据图象分别写出对应反应的热化学方程式，结合盖斯定律计算4N0(g)+302

(g)=2N2O5(g)反应的焰变；

(3)燃料原电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应；先根据化合价判断生成氧化物

N2O5的电极，再根据离子的放电顺序写出电极反应式.

【解答】解：(1)①A到B点氧气的转化率增大，说明反应正向进行，A点的逆反应速

率v逆(O2)小于B点的正反应速率V"：(02),

故答案为：小于；

②平衡时压强转化率为60%,当n(NO)：n(02)=4：1时设NO为4,。2为1,则转化

的氧气为0.6,结合化学平衡三行计算，

2NO(g)+O2(g)=2NCh(g)

起始量