2024长沙中考化学一轮复习 第五单元 化学方程式（课件）

命题点1质量守恒定律的理解及应用第五单元化学方程式命题点2质量守恒定律的验证命题点3化学方程式的意义及书写命题点4基本反应类型命题点5化学方程式的计算一、质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的_________等于反应后生成的各物质的质量总和。2.适用范围：一切化学反应。质量总和命题点1质量守恒定律的理解及应用3.化学反应的实质：参加反应的各物质(反应物)的______重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。即在化学反应中，反应前后____________没有改变，____________没有增减，____________也没有改变。原子原子的种类原子的数目原子的质量4.化学反应前后的各种量的变化六个“不变”宏观反应物、生成物的_________不变元素______不变(2018.4D)元素质量不变微观原子______不变原子______不变原子______不变质量总和种类种类数目质量两个“一定改变”宏观：物质的种类一定改变微观：构成物质的微粒一定改变两个“可能改变”宏观：元素的化合价可能改变微观：分子的______可能改变数目二、质量守恒定律的应用1.推断物质的元素组成(依据：化学反应前后_________不变)。

2.确定化学反应中未知物的化学式或化学计量数(依据：化学反应前后原子的______、______不变)。(2016.6)

3.解释反应前后物质的质量变化及计算某一物质的质量(依据：化学反应前后____________________)。4.质量守恒定律的验证(详见实验突破实验5)元素种类数目种类物质的质量总和不变1.(2020长沙6题3分)某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，X的化学式是()A.H2O

B.Na2CO3

C.CaO

D.CaCO3D2.铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，而铜绿受热易分解，其受热分解不可能生成的物质是()A.CuOB.H2OC.CO2D.CuCl2D3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A.铜片在空气中灼烧后固体质量增大B.木炭在空气中燃烧质量变小C.16克硫与16克氧气反应生成32克二氧化硫D.50克水与50克酒精混合质量为100克D4.(2021长沙适应性测试卷4)科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是()A.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B.物质乙中氧元素的化合价为－2价C.该反应前后原子种类和数目均发生改变D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的分子个数比为1∶1DB5.2022年华东科技大学“百万吨甲醇生产烯烃技术设计与优化”被提名为国家科学技术进步奖一等奖。该技术反应之一为2CH3OH======C2H4↑＋2X。下列说法不正确的是()A.该反应为分解反应B.反应前后分子个数不变C.X中一定含有氢元素和氧元素D.C2H4中碳、氢元素的质量比为6∶1一定条件6.(2021龙东)密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：关于此反应说法正确的是()A.物质P一定是该反应的催化剂B.待测数值是5C.该反应是化合反应D.在此反应中N与Q的质量比4∶5物质MNPQ反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212C实验5质量守恒定律的验证1.实验目的：验证质量守恒定律。命题点2质量守恒定律的验证2.实验原则：设计验证质量守恒定律的实验时需遵循以下3点：(1)必须发生化学变化。(2)有气体参与或生成的反应必须在__________中进行。(3)选择的药品相互反应时要有明显的现象。密闭容器3.实验方案设计实验实验一实验二实验三实验装置反应原理__________________________________________________________________________________________4P＋5O2

2P2O5Fe＋CuSO4===FeSO4

＋CuNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑实验实验一实验二实验三实验现象红磷燃烧，产生大量_____，放出大量的热；气球先_____，后_________，天平平衡铁钉表面有___色固体附着，溶液蓝色变浅，天平平衡观察到烧杯中有_____产生，天平指针向右偏转实验分析m反应前＝m反应后m反应前＝m反应后m反应前>m反应后实验总结可用于验证质量守恒定律不可用于验证质量守恒定律

白烟胀大变得更瘪红气泡实验实验一实验二实验三实验结论参加反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和

等于4.实验反思(1)实验一中锥形瓶底部铺一层细沙的目的是______________________________________________；气球的作用是___________________、密封。

防止红磷燃烧时，锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂调节锥形瓶内的压强实验一(2)实验二中的铁钉在实验前要进行打磨，打磨的原因是____________________________。(3)实验三反应前后天平不平衡，指针向右偏转的原因是____________________________________________________________。除去铁钉表面的氧化物和污物稀盐酸和碳酸钠反应产生的气体逸散到空气中，导致左盘质量减少实验二实验三5.实验的改进(针对实验三，天平装置已省略，只改进左盘)角度1——更换药品换成不会产生气体的药品。如图1所示，将左盘中的碳酸钠粉末换为硝酸银溶液，反应的化学方程式为

。图1HCl＋AgNO3===AgCl↓

＋HNO3

图2装置中碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成的二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气的浮力增大，反应后天平不平衡角度2——更换装置不更换药品，将实验在_________中进行。如图2～4是对实验三的改进，你认为最佳装置是____(填序号)，指出另外两种装置的不足__________________________________________________________________________________________________________(任选一种即可)。图2图3图4密闭容器图31.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()B2.某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。(1)如图1，通过红磷燃烧前后质量的变化验证质量守恒定律。①红磷燃烧的现象是_______________________。②若实验取用的红磷量不足，对实验的结果_____(填“有”或“没有”)影响。③如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是____________。图1产生大量白烟，放出热量没有锥形瓶炸裂(2)如图2中发生反应的化学方程式为___________________________，有同学认为图2实验不能用于验证质量守恒定律，其理由是________________________________________。老师告诉同学们，只需要事先在图2锥形瓶中添加一种试剂就可以用来验证质量守恒定律，则该试剂是_________。图2HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

反应无明显现象，无法判断反应是否发生溶液酚酞(3)如图3，某同学将装有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉放在天平左盘，调节天平平衡。然后取下锥形瓶把铁钉放入锥形瓶中，一段时间后，再把锥形瓶放回天平左盘，最后天平______“平衡”或“不平衡”)。反应后锥形瓶内溶液的质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。图3平衡减小1.化学方程式：用

表示化学反应的式子。2.化学方程式的意义和读法意义读法(以2H2＋O22H2O为例)质的方面表示_______、_______和_________(2018.6)_____和_____在_____的条件下反应生成___

化学式反应物生成物反应条件氢气氧气点燃水命题点3化学方程式的意义及书写意义读法(以2H2＋O22H2O为例)量的方面微观表示各物质的微粒个数比

反应中氢分子、氧分子、水分子个数比为________

宏观表示各物质之间的质量比反应中消耗氢气和氧气的质量与生成水的质量比为________

2∶1∶21∶8∶93.化学方程式的书写(10年10考)(1)书写原则：①要以客观事实为基础；②要遵守_____________，等号两边各原子的种类与数目必须相等。质量守恒定律化学式配平条件等号(2)书写步骤(以红磷燃烧为例)【特别提醒】反应前无气体，反应后的气体生成物需标

；溶液中的反应如果反应前无固体，反应后的固体需标

。↑↓1.(2019长沙6题3分)根据化学方程式不能获得该反应的信息是()A.化学反应的快慢

B.生成物C.反应条件D.反应物2.(2020长沙41题6分)用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。请写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中燃烧____________________。(2)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应________________________________。A3Fe＋2O2

Fe3O4CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl23.(长沙真题组合)按照要求写出下列反应的化学方程式：(1)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：___________________________。[2018.41(2)](2)氢气在氧气中燃烧：___________________。[2016.42(1)](3)铁和硫酸铜溶液反应：__________________________。[2017.41(2)]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2H2＋O2

2H2OFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu4.(2021长沙17题6分)(1)2021年春晚舞台特效采用了长沙某公司研发的“电子烟花”，避免了传统烟花燃放时造成的污染。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式________________。(2)人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。写出电解水的化学方程式_____________________。S＋O2

SO22H2O

2H2↑＋O2↑5.(2022长沙41题6分)(1)可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为__________________________。(2)氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物(如氢化钠等)。氢化钠(NaH)与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为____________________________。CH4＋2O2

CO2＋2H2OH2O===NaOH＋H2↑NaH＋6.工业上，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰。在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用。请写出上述三个变化中的任意两个化学反应方程式：(1)_______________________。(2)________________________________________________________。CaCO3

CaO＋CO2↑CaO＋H2O===Ca(OH)2[或Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O]7.(2023长沙41题6分)(1)氧气是一种用途很广泛的物质，请写出实验室制氧气的一个化学反应方程式______________________。(2)用化学反应方程式解释下列现象：向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清石灰水[溶质是Ca(OH)2]，有白色沉淀出现：______________________________________。2H2O22H2O＋O2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH反应类型概念表达式特征_________

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A＋B＋……→C多变一_________

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应C→A＋B＋……一变多化合反应分解反应命题点4基本反应类型反应类型概念表达式特征_________

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应A＋BC→AC＋B单换单__________

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB＋CD→AD＋CB双交换，价不变置换反应复分解反应1.(2022长沙6题3分)工业上常用煅烧石灰石的方法制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3

CaO＋CO2↑。该反应所属的基本反应类型是()A.化合反应

B.分解反应C.置换反应D.复分解反应B2.(长沙真题组合)

判断下列说法的正误(对的打“√”，错的打“×”)。(1)硫、磷、酒精在氧气中的燃烧都属于化合反应(2014.3D)()(2)中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应(10年2考)()×√3.[传统文化](2021河南)古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为()A.化合反应

B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C4.如图中

和

分别表示不同元素的原子，根据图示推断，该反应属于()A.化合反应

B.分解反应C.置换反应

D.复分解反应B5.(2023柳州)两个同学在谈论同一个化学方程式，甲同学说：“反应物有两种。”乙同学说：“生成物只有一种。”该反应属于基本反应类型中的()A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应B6.(2023山西)初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是()A.赤铁矿石炼铁的原理B.稀有气体作保护气C.小苏打治疗胃酸过多D.铝制品表面形成薄膜D7.洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如下反应：下列说法正确的是()A.该反应是分解反应B.有毒气体是Cl2C.反应前后元素化合价不变D.84消毒液、洁厕灵能混合使用B8.(不定项选择)下列有关基本反应类型的说法正确的是()A.化合反应中的生成物一定是化合物B.分解反应中不一定有化合价的变化C.置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应D.两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应AB9.[传统文化](2022襄阳改编)我国古代文献中记载有“投泥泼水愈光明”，其意是指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。试写出炭与灼热的水蒸气发生反应的化学方程式_____________________。该反应属于基本反应类型中的_____反应。C＋H2O

CO＋H2置换1.计算依据：_____________。2.计算步骤(以计算3.6gH2O通电分解生成O2的质量为例)设根据题意设未知数解：设3.6gH2O通电分解生成O2的质量为x未知数一般设x、y、z等小写字母，且字母后面不写单位写正确书写化学方程式_____________________

化学方程式要配平质量守恒定律2H2O2H2↑＋O2↑命题点5化学方程式的计算写正确书写化学方程式____________________

化学方程式要配平找找出已知量和待求量的质量关系________________________________________

相对分子质量的单位为“1”，且与相应的化学计量数相乘；已知量应为纯净物的质量且应带单位列列出比例式________

等式两边化学意义相同求求解_________

计算结果要带单位答简明地写出答案答：3.6gH2O通电分解生成O2的质量为3.2g不能漏写36

323.6g

xx＝3.2g2H2O2H2↑＋O2↑1.(2020长沙48题6分)为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g(杂质不溶于水也不与酸发生反应)。已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O(1)该反应生成二氧化碳的质量为

g。(2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑16888x4.4g

x＝8.4g样品中碳酸氢钠的质量分数为

×100%＝84%答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。(1)4.42.(2022长沙48题6分)为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g(反应的化学方程式为：CaCO3