中考化学高频考点《推断题》专项测试卷-附答案

第第页中考化学高频考点《推断题》专项测试卷-附答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1.下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是A.Fe和硫酸铜溶液 B.Zn和稀硫酸C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D.澄清石灰水和二氧化碳2.下列各组合不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是A.稀盐酸、镁粉、铁粉、铜粉 B.Fe、MgSO4溶液、CuC.Mg、FeSO4溶液、Cu D.MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液3.下列物质间的转化可通过一步反应实现的是A.Na2SO4→NaCl B.KC1→MgCl2C.Fe→Fe2（SO4）3 D.HNO3→HCl4.在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g14362011反应后质量/g342016待测A.该反应一定是分解反应 B.丁一定是催化剂C.参加反应的乙、丙质量之比是34：16 D.待测值是115.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列说法中，不正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX(未知)26212A.反应后物质甲的质量为13g B.反应中乙、丁的质量比为5：4C.物质丙可能是该反应的催化剂 D.乙是反应物6.等质量甲、乙、丙三种金属分别与三份等质量且足量的稀硫酸充分反应(反应后甲、乙、丙三种金属元素均显+2价)，生成氢气的质量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.反应消耗硫酸的质量相同 B.化学反应速率：甲＞乙＞丙C.所得溶液的质量：甲＜乙＜丙 D.相对原子质量：甲＞乙＞丙7.将一定质量的锌粉逐渐加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应．实验过程中溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列说法正确的是A.d点溶液为蓝色 B.a点固体为Zn、Cu、AgC.b点溶液中的溶质有两种 D.c点固体中加入稀盐酸有气泡产生8.若用实验证明Fe2(SO4)3溶液显黄色不是由造成的，下列实验无意义的是A.观察K2SO4溶液的颜色呈无色B.向Fe2(SO4)3溶液中滴加足量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加足量无色硝酸钡溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D.加水稀释后Fe2(SO4)3溶液黄色变浅9.兴趣小组的同学把一定质量的铝粉加入到氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断中正确的A.滤渣中可能含有，滤液中一定含有B.若滤液为蓝色溶液，则滤渣中一定含有C.若滤渣中只含，则滤液中一定只含有D.若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有10.如图甲所示是元素周期表上的一部分，图乙是碳元素的价类二维图。下列说法中正确的是A.铅原子最外层有6个电子B.铅元素的相对分子质量为414.4C.物质E不稳定，容易分解为和D.X表示的是碱11.如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列关于甲，乙对应物质不可能的是ABCD甲水水水稀盐酸乙硝酸铵烧碱生石灰镁条A.A B.B C.C D.D12.某化学兴趣小组的同学们利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图1的装置先后溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列选项与图2变化过程相符合的是选项甲乙瓶中原有气体先推入三颈瓶中的液体A碳酸钠盐酸空气甲B浓硫酸水空气甲C氢氧化钠稀硫酸氨气甲D氢氧化钠盐酸二氧化碳甲A.A B.B C.C D.D13.甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列说法正确的是14.化学小组在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下：①流程中加入的A物质是___________。②取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是___________(填“硬水”或“软水”)。③操作③的名称是___________。15.A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)，其中B用于铅酸蓄电池，D是一种蓝色溶液，G是一种浅绿色溶液。请回答下列问题：（1）物质B的化学式为_____。（2）写出反应②的化学方程式______。（3）反应①②③的基本反应类型是否相同___(填“是”或“否”)。（4）写出E的一种用途_____。16.内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。据此回答问题：（1）A的化学式为___________。（2）用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理________，实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于________(填“纯净物”或“混合物”)。（3）生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法___________。17.A是某工厂废旧车床表面上红色固体的主要成分，B、C、E都是单质，D、E都没有颜色和气味，A～F是初中化学常见物质。它们之间的相互转化关系如下图：请回答：（1）写出下列物质的化学式：C________;F__________。（2）写出下列化学方程式：A+B→C+D:_____；D+过量澄清石灰水：________（3）用固体C做成的容器是否适合盛放波尔多液（主要成分为硫酸铜）____________（填“合适”或“不合适”）。18.某校化学兴趣小组的同学在实验室里利用废铜屑(假设不含其他金属杂质)制取胆矾(CuSO4·5H2O)，实验过程如下，请回答有关问题。（1）用来洗涤废铜屑表面油污的试剂为5%的Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液呈_______性。（2）图中“操作1”的名称是过滤，该操作过程中玻璃棒的作用是_______。（3）在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液，反应的化学方程式为______________，该反应前后，化合价变化的元素有_______。（4）硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，宜采用_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得胆矾晶体。19.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：（1）写出步骤③中发生的任意一个化学反应的方程式______________；（2）步骤④的操作名称____________，加适量甲的目的为______________；（3）若废气B直接排放到空气中导致的环境问题为________________；20.铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。请回答下列问题：（1）由步骤①可推知具有的化学性质是______。流程中所涉及的氧化物______（填1种即可）。（2）与稀硫酸反应的化学方程式为______。（3）操作Ⅱ的名称是______，滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。21.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是________，②表示的是________。（2）下图是钠、铝、氯、溴四种原子的结构示意图。①溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________。②铝原子的结构示意图中x的数值为___________；（3）下图是某化学反应的微观示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)根据图示写出该反应的化学方程式___________。（4）如图是单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。①若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有___________(填字母)。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应②若X是氯化钠，图中碱的化学式为___________；22.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下探究：【初步探究】（1）同学们一致认为在试管①中还需要加入_______溶液才能证明发生了复分解反应。（2）试管②中反应的化学方程式为______________。【继续探究】兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：猜想三：Ba(OH)2、NaOH（3）猜想二：__________。【设计实验】验证你猜想是否正确实验操作实验现象实验结论步骤一：取试管③中少量滤液于试管中，加入足量_______溶液产生白色沉淀猜想二正确步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO4溶液_______（4）实验步骤一中需加入__________溶液；步骤二中的实验现象是_______________。【实验结论】通过以上实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。【反思拓展】（5）测定Ba(OH)2溶液的pH值的方法是_______。（6）请简要画出试管③中生成的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系图_______。23.学习小组同学进行了如图所示实验，并展开了拓展学习与探究。【学习交流】（1）该实验A中无明显现象，B中溶液颜色呈_____色。（2）写出A中发生反应的化学方程式：_______。【提出问题】反应后A中溶液的溶质成分是什么?【作出猜想】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2、HCl；猜想三：CaCl2、Ca(OH)2。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如表所示。同学预测实验现象结论甲产生白色沉淀，无气泡产生，溶液为无色猜想一成立乙产生无色气泡，溶液为无色猜想二成立丙产生白色沉淀，无气泡产生，溶液为红色猜想三成立（3）你认为上述_____同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。【实验验证】（4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是_______(填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想_______成立。【反思拓展】（5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是_____(填序号)。①测A中溶液的pH②向A中溶液中通入CO2气体③向A中溶液中滴加AgNO3溶液（6）学习小组同学发现上述实验A中无明显现象，为了证明盐酸与氢氧化钙发生了反应，学习小组同学先测定试管中Ca(OH)2溶液的pH，发现pH大于7，向其中滴加少量盐酸后再次测定混合后溶液的pH，发现pH变小但仍大于7，据此能否证明Ca(OH)2与盐酸发生了反应，请回答“能”或者“不能”并说明理由。_______。24.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。探究一：铁的应用和防护（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的___________性。（2）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是___________。探究二：(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。（3）火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为___________。（4）石油开采过程中会产生H2S等有害气体，除去H2S的方法有以下两种。方法一：方法二：对比以上方法可知除去H2S的优点为___________。探究三：黄铁矿制硫酸会产生大量废渣(含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO)可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红(Fe2O3)，其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFex(SO4)y(OH)z。②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。如表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。NaFex(SO4)y(OH)zFe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.62.08.1沉淀完全的pH1.83.29.4（5）为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为___________，溶液3中溶质的成分是___________(任写一种)。（6）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上一般选用H2O2溶液，其理由是___________。（7）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，___________，(写明具体的试剂及实验现象，)证明已洗涤干净。探究四：黄钠铁矾组成确定称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。【资料卡】①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解生成H2O(气态)，提高温度至T2℃继续分解生成SO3气体，并生成Fe2O3和Na2SO4。②浓硫酸可用于吸收SO3。（8）装配好实验装置后，先要___________。（9）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。③T1℃、T2℃时，加热后通入一段时间N2。反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x：y：z=___________。(写出计算过程)（10）反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案1.下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是A.Fe和硫酸铜溶液 B.Zn和稀硫酸C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D.澄清石灰水和二氧化碳【答案】C2.下列各组合不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是A.稀盐酸、镁粉、铁粉、铜粉 B.Fe、MgSO4溶液、CuC.Mg、FeSO4溶液、Cu D.MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液【答案】C3.下列物质间的转化可通过一步反应实现的是A.Na2SO4→NaCl B.KC1→MgCl2C.Fe→Fe2（SO4）3 D.HNO3→HCl【答案】A4.在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g14362011反应后质量/g342016待测A.该反应一定是分解反应 B.丁一定是催化剂C.参加反应的乙、丙质量之比是34：16 D.待测值是11【答案】D5.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列说法中，不正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX(未知)26212A.反应后物质甲的质量为13g B.反应中乙、丁的质量比为5：4C.物质丙可能是该反应的催化剂 D.乙是反应物【答案】D6.等质量甲、乙、丙三种金属分别与三份等质量且足量的稀硫酸充分反应(反应后甲、乙、丙三种金属元素均显+2价)，生成氢气的质量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.反应消耗硫酸的质量相同 B.化学反应速率：甲＞乙＞丙C.所得溶液的质量：甲＜乙＜丙 D.相对原子质量：甲＞乙＞丙【答案】C7.将一定质量的锌粉逐渐加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应．实验过程中溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列说法正确的是A.d点溶液为蓝色 B.a点固体为Zn、Cu、AgC.b点溶液中的溶质有两种 D.c点固体中加入稀盐酸有气泡产生【答案】C8.若用实验证明Fe2(SO4)3溶液显黄色不是由造成的，下列实验无意义的是A.观察K2SO4溶液的颜色呈无色B.向Fe2(SO4)3溶液中滴加足量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加足量无色硝酸钡溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D.加水稀释后Fe2(SO4)3溶液黄色变浅【答案】D9.兴趣小组的同学把一定质量的铝粉加入到氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断中正确的A.滤渣中可能含有，滤液中一定含有B.若滤液为蓝色溶液，则滤渣中一定含有C.若滤渣中只含，则滤液中一定只含有D.若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有【答案】A10.如图甲所示是元素周期表上的一部分，图乙是碳元素的价类二维图。下列说法中正确的是A.铅原子最外层有6个电子B.铅元素的相对分子质量为414.4C.物质E不稳定，容易分解为和D.X表示的是碱【答案】C11.如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列关于甲，乙对应物质不可能的是ABCD甲水水水稀盐酸乙硝酸铵烧碱生石灰镁条A.A B.B C.C D.D【答案】A12.某化学兴趣小组的同学们利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图1的装置先后溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列选项与图2变化过程相符合的是选项甲乙瓶中原有气体先推入三颈瓶中的液体A碳酸钠盐酸空气甲B浓硫酸水空气甲C氢氧化钠稀硫酸氨气甲D氢氧化钠盐酸二氧化碳甲A.A B.B C.C D.D【答案】D13.甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列说法正确的是【答案】B14.化学小组在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下：①流程中加入的A物质是___________。②取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是___________(填“硬水”或“软水”)。③操作③的名称是___________。【答案】①.明矾②.硬水③.蒸馏（3）A15.A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)，其中B用于铅酸蓄电池，D是一种蓝色溶液，G是一种浅绿色溶液。请回答下列问题：（1）物质B的化学式为_____。（2）写出反应②的化学方程式______。（3）反应①②③的基本反应类型是否相同___(填“是”或“否”)。（4）写出E的一种用途_____。【答案】（1）H2SO4（2）（3）否（4）做炊具16.内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。据此回答问题：（1）A的化学式为___________。（2）用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理________，实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于________(填“纯净物”或“混合物”)。（3）生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法___________。【答案】（1）CO2（2）①.②.混合物（3）在铁制品表面涂油、喷漆、搪瓷等17.A是某工厂废旧车床表面上红色固体的主要成分，B、C、E都是单质，D、E都没有颜色和气味，A～F是初中化学常见物质。它们之间的相互转化关系如下图：请回答：（1）写出下列物质的化学式：C________;F__________。（2）写出下列化学方程式：A+B→C+D:_____；D+过量澄清石灰水：________（3）用固体C做成的容器是否适合盛放波尔多液（主要成分为硫酸铜）____________（填“合适”或“不合适”）。【答案】（1）①.Fe②.CaCO3（2）①.②.（3）不合适18.某校化学兴趣小组的同学在实验室里利用废铜屑(假设不含其他金属杂质)制取胆矾(CuSO4·5H2O)，实验过程如下，请回答有关问题。（1）用来洗涤废铜屑表面油污的试剂为5%的Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液呈_______性。（2）图中“操作1”的名称是过滤，该操作过程中玻璃棒的作用是_______。（3）在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液，反应的化学方程式为______________，该反应前后，化合价变化的元素有_______。（4）硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，宜采用_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得胆矾晶体。【答案】（1）碱（2）引流（3）①.②.铜元素、氧元素（4）降温结晶19.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：（1）写出步骤③中发生的任意一个化学反应的方程式______________；（2）步骤④的操作名称____________，加适量甲的目的为______________；（3）若废气B直接排放到空气中导致的环境问题为________________；【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（2）①.过滤②.将硫酸铜转化为铜，回收铜（3）形成酸雨20.铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。请回答下列问题：（1）由步骤①可推知具有的化学性质是______。流程中所涉及的氧化物______（填1种即可）。（2）与稀硫酸反应的化学方程式为______。（3）操作Ⅱ的名称是______，滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。【答案】（1）①.不与酸反应②.二氧化硅或氧化铝（2）（3）①.过滤②.作氮肥21.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是________，②表示的是________。（2）下图是钠、铝、氯、溴四种原子的结构示意图。①溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________。②铝原子的结构示意图中x的数值为___________；（3）下图是某化学反应的微观示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)根据图示写出该反应的化学方程式___________。（4）如图是单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。①若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有___________(填字母)。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应②若X是氯化钠，图中碱的化学式为___________；【答案】（1）①.元素②.分子（2）①.NaBr②.3（3）（4）①.ABCD②.NaOH22.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下探究：【初步探究】（1）同学们一致认为在试管①中还需要加入_______溶液才能证明发生了复分解反应。（2）试管②中反应的化学方程式为______________。【继续探究】兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：猜想三：Ba(OH)2、NaOH（3）猜想二：__________。【设计实验】验证你猜想是否正确实验操作实验现象实验结论步骤一：取试管③中少量滤液于试管中，加入足量_______溶液产生白色沉淀猜想二正确步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO4溶液_______（4）实验步骤一中需加入__________溶液；步骤二中的实验现象是_______________。【实验结论】通过以上实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。【反思拓展】（5）测定Ba(OH)2溶液的pH值的方法是_______。（6）请简要画出试管③中生成的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系图_______。【答案】（1）酚酞（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）NaOH、Na2CO3（4）①.CaCl2溶液②.产生蓝色沉淀（5）用玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照（6）23.学习小组同学进行了如图所示实验，并展开了拓展学习与探究。【学习交流】（1）该实验A中无明显现象，B中溶液颜色呈_____色。（2）写出A中发生反应的化学方程式：_______。【提出问题】反应后A中溶液的溶质成分是什么?【作出猜想】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2、HCl；猜想三：CaCl2、Ca(OH)2。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如表所示。同学预测实验现象结论甲产生白色沉淀，无气泡产生，溶液为无色猜想一成立乙产生无色气泡，溶液为无色猜想二成立丙产生白色沉淀，无气泡产生，溶液为红色猜想三成立（3）你认为上述_____同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。【实验验证】（4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是_______(填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想_______成立。【反思拓展】（5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是_____(填序号)。①测A中溶液的pH②向A中溶液中通入CO2气体③向A中溶液中滴加AgNO3溶液（6）学习小组同学发现上述实验A中无明显现象，为了证明盐酸与氢氧化钙发生了反应，学习小组同学先测定试管中Ca(OH)2溶液的pH，发现pH大于7，向其中滴加少量盐酸后再次测定混合后溶液的pH，发现pH变小但仍大于7，据此能否证明Ca(OH)2与盐酸发生了反应，请回答“能”或者“不能”并说明理由。_______。【答案】（1）红（2）略（3）丙（4）①.CaCO3②.二（5）①（6）不能，盐酸中含有水，氢氧化钙溶液中加水稀释pH也会减小24.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。探究一：铁的应用和防护（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的___________性。（2）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是___________。探究二：(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。（3）火星探测器发回的信息表