2021人教版化学九年级《常见的酸和碱》教案

2021人教版化学九年级《常见的酸和碱》

第一课时酸、碱与指示剂作用

一、教学目标

知识与技能

1、明白石蕊和酚猷溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酿在酸性、碱性和中性

溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、能依照植物花瓣或果实提取液在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化，来判定其能否

作指示剂。

过程与方法

1、进一步来认识和体验科学探究的过程，增强对化学探究的探究欲。

2、通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色，提升学生化学学科

的归纳能力。

情感态度与价值观

通过探究酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中显示不同的颜色，以及认识到生活中一

些植物花瓣的汁液也能充当酸碱指示剂，使学生体会到化学与日常生活是紧密联系的，从而

进展学生学习化学的爱好，激发学习热情。

二、教学重点

运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

三、教学难点

运用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

四、教学方法

实验探究多媒体教学

五、教学预备

教师：白醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚猷溶液等。

学生：植物花瓣

六、教学过程

教学环节教学活动设计意图

设问1:同学们曾经吃过葡萄、杨梅等，大伙儿共同的体会

是什么？从现实的情形引入

（学生回答：酸）课题，切入酸和碱

的知识，激发学生

生活情形引入设问2：同学们家里厨房用的调味品有食醋，食醋里面含的

酸叫什么？的学习热情。

（学生回答：醋酸）

师：包括水果里含有果酸，柠檬里面含有的酸叫柠檬酸等。

简介酸的来源。

问：请同学们举出一些常见的酸？

写出黑板上常见酸的化学式。（盐酸、硫酸、碳酸、

硝酸）使学生初步了解常

并请一位同学回答。见的酸和常见的

碱，能正确书写常

见酸的化学式，并

（学生回答，显现错误其他学生指正）

强化如何正确书写

师：我们常说有男有女，有阴有阳，有正有负，那么有酸就化学式。

对应就有？

（学生赶忙回答：碱）

师：请同学们举出常见的一些碱。并写出化学式。

学生回答：氢氧化钠、氢氧化钙……

（学生书写化学式。）

简介碱的来源。

引起学生的思索，

师：假设有两瓶失去标签的无色液体，分别是盐酸和氢氧化以利于后面教学活

钠溶液，有什么方法将这两瓶液体鉴别出来？动的开展。

（学生摸索，部分预习过的学生抢着回答。）

导入本课

师：鉴别酸和碱的方法，常用酸碱指示剂，指出本课探究主

学习课题题。同时展现两种常见的指示剂，石蕊和酚猷溶液。

（学生观看并回答）

师：二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液颜色有什么变化？

是什么物质使溶液变了颜色。

生：二氧化碳和水反应生成了碳酸使石蕊溶液变红色。

使学生了解到科学

设问：是不是其它的酸也能使紫色石蕊溶液变红色呢？

的结论必须通过许

碱又能使石蕊溶液变成什么颜色呢？多的实验验证。

（学生讨论回答）

师：要得到科学的结论就必须进行科学的实验验证。

用拟人化的手法展

【探究实验1】4位同学分别代表食醋、盐酸、石灰水、氢现物质，通过人物

氧化钠溶液，另2位同学分别扮演石蕊溶液和酚酸溶液，手的活动表示物质问

实验探究执相应滴瓶并戴上相应溶液名称的帽子将药品滴入前面四种的反应，形象且生

物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。动，充分让学生自

主活动探究，突出

了学生的主体地

分析讨论：完成书本P51页表格，探究出指示剂的变色规律;

位。

并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。

生：这两种酸遇石蕊变红色，遇酚酷不变色；这两种碱遇石

蕊变蓝色，遇酚醐变红色。

师：通过科学家通过许多的实验，酸和碱遇指示剂都会显示

相同的颜色。

师：如何检验氯化钠溶液的酸碱性？请设计实验。

知识突破学生方案：分别取样于两支试管，分别滴加石蕊和酚献，溶

液颜色均没有发生改变。

（该学生演示实验操作）参照考试大纲与

《评判标准》，突

得出中性溶液遇指师：指示剂在氯化钠溶液中颜色没有变化，说明它既不是酸,破了书本的禁锢，

示剂均不变色。也不是碱，而是一种中性的液体。又能够对比学习知

识，让知识结构完

常见的中性液体除了氯化钠溶液还有水。

整、清晰；

师生小结：酸碱指示剂显色规律：

紫色石蕊：在酸中显红色，中性显紫色，碱性中显蓝色。

无色酚酰：在酸中显无色，中性中无色，碱性中显红色。

师：还有其它方法来经历指示剂的变色情形么？

（学生摸索）

显色规律：石酸红，石碱蓝

强化对酸碱指示剂

酚酸无，酚碱红变色规律的经历方

法。

知识运用师：问1、现有两瓶失去标签的无色液体稀盐酸和石灰水，

如何鉴别？写出你的方案。（学生分小组讨论）

生1：使用指示剂（石蕊或酚酷）

生2：通入二氧化碳

生3：加入镁条

学生讨论（教师提示最好要能用最简便的方法来解决问题）能运用酸碱指示剂

问2：三瓶失去标签无色液体稀硫酸、澄清石灰水和水，如鉴别溶液是酸依旧

何鉴别这三瓶液体？（学生分小组讨论）碱。

生：紫色石蕊溶液。

师：能否直截了当用酚献来鉴别？

生：不能，因为稀硫酸和水遇酚醐均为无色。

投影：取植物的一些花瓣分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡;

取浸泡后的汁液，分别滴入上述溶液中，观看溶液颜色的变

化。分析该花瓣的汁液能否充当指示剂并填写P51页实验报

进一步强化学生参

告。

与课堂的积极能动

（四位同学表演，分别代表食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠,性，表达学生的主

过渡（活动与探究）

分别往装有四种溶液的试管滴入所制得的汁液。体作用。

师：我们得出结论，一些花瓣的花汁在酸或碱溶液中显示不

同的颜色，能够作为酸碱指示剂，。

使学生认识到生活

中的一些植物的汁

投影：取四种植物的花瓣,分别在研钵中加酒精研磨.各取少液也能作为酸碱指

许,用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示.示剂，让学生意识

花的种类花汁在酒精花汁在酸中的花汁在碱中的颜到化学离不开生

中的颜色颜色色活，生活中充满着

化学知识。

大红花粉红橙绿

色色色

玫粉红粉红色绿

瑰色色

万寿黄黄色黄

菊色色

知识运用雏无无色黄

菊色色

问题:不能做酸碱指示剂的花汁有__________。

反思与提高（学生回答）

作为课堂小结，不

师：通过本课的学习，同学们来说说在本节课中你学到了哪必拘泥于学生总结

些知识，谈谈你自己的体会。全面与否、深度如

生：略。何，只要他们通过

师（补充）：我们还要认识到一些植物的汁液也能作为酸碱学习积存了属于自

指示剂来鉴别溶液的酸碱性。己的教学活动的体

会就够了。

七、板书设计

第十单元课题1常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

1、酸碱指示剂：跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色。

2、变色规律：石酸红，石碱蓝。

酚酸无，酚碱红。

中性溶液遇酸或碱均不变色。（如食盐水和水）

第二课时常见的酸

一、教学目标

知识与技能

1、明白浓硫酸和浓盐酸的物理性质及用途。

2、了解浓硫酸的特性。

3、了解稀酸的要紧化学性质

4、认识强酸的腐蚀性。

过程与方法

学习运用实验的方法猎取信息，运用比较归纳等方法对猎取的信息进行加工，通过对稀

盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

情感态度与价值观

增强对化学现象的探究欲，进展善于合作、勤于摸索的科学精神，体会化学与人类有紧

密联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的规则意识。

二、教学重点

稀盐酸和稀硫酸的化学性质。

三、教学难点

氧化铁与酸反应规律的概况和方程式的书写。

四、教学方法

实验探究多媒体教学

五、教学预备

浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、酚献溶液、镁、锌、铁、锈铁钉

温度计、小木棍、布、滤纸

六、教学过程

教学环节学生活动教师活动设计意图

［实验创设情境］（观看摸索）“黑面包”激发学生

学习爱好，引入

新课

常见的酸列举自己所明白的酸引导学生更好地

回忆常见

联系生活，引出酸的名

的酸

称

展现一瓶浓硫酸

（探究讨论系列活动一）

引导学生观看色、

探究浓酸的物由学生观看，描述总结出

1.态、味。打开瓶塞，观

理性质浓硫酸的物理性质

看现象

增强对化

学现象的探究

欲

展现一瓶浓盐酸

由学生观看，描述总结出浓盐

引导学生对比观

酸的物理性质

看色、态、味。打开瓶对比探究

（角色扮演，为两种浓酸做自塞，观看现象浓盐酸和浓硫

我介绍）酸的物理性质

讲解产生白雾的

缘故。

教师介绍硫酸和盐酸的用途。

2.探究浓硫酸的

（探究讨论系列活动二）演示演示实验10-3

特性

师生合作；观看、、摸索探究浓硫酸的

缘故腐蚀性（脱水

性）

多媒体演示浓硫

酸干燥含有水蒸气的氧

气

摸索并分析

引导分析得出浓

硫酸有吸水性（板书）

加深对吸

水性的了解

演示浓硫酸溶于

触摸烧杯的外壁,感受温

水放出大量的热

度的变化探究浓硫酸的

溶解放热

强调浓酸的安全

使用。

活跃气

观看、描述现象

氛，调动学生的

浓酸的安全使积极性，强化安

用。全教育

引导分析“黑面包”的形

摸索并分析成，介绍浓硫酸的脱水照管新课引入，

性（板书）加深对脱水性

的了解

创设情境：Mg、Zn、

（探究讨论系列活动三）

Fe的制氢气大赛。创设情

3.稀盐酸和稀硫制氢竞赛境，探究稀酸与

酸的化学性质

分组实验，观看描述现金属的反应

引导小结酸与爽

象，书写方程式

朗金属的反应规律

①反应稀酸与爽朗金

学习归纳

属反应

比较三种金属的活动性方法

顺序。

摸索小结：稀酸+爽朗金

属f盐+H2t

指导学生分组实创设情

验，观看并汇报实验现境，探究稀酸与

（探究讨论系列活动四）

象金属氧化物的

分组实验,观看并汇报实

反应，同时增强

验现象

学生对化学应

带锈铁钉用与生活的明

②稀酸与金属氧

白得

化物反应稀盐酸稀硫酸

引导小结酸与金

书写方程式

属氧化物的反应规律

学习归纳

摸索小结：稀酸+金属氧

方法

化物f盐+水

（探究讨论系列活动五）

巡视纠错回忆旧

板演碳酸钙与盐酸的反

知，引入新知

应方程式

识。

③稀酸能与某些盐反

猜想:其它碳酸盐能否与启发猜想

应创设情境,探究

稀酸反应

演示：稀盐酸、稀酸与某些盐

观看并描述实验现象稀硫酸与碳酸钠反应的反应

书写反应方程式

摸索小结：稀盐酸、稀硫引导小结学习归纳方法

酸能与某些盐反应

归纳小结，通过本节课学到了

引导进行课堂小结课堂延伸

什么？产生哪些新的困惑？

还有哪些要解决的问题？

归纳小结

巩固练习1.实验室请稀盐酸帮忙清洗下列仪器，你认为稀盐酸应该推辞

掉的任务是（）

A.清洗长期盛放石灰水的试剂瓶内壁的白膜

B.CO还原氧化铁后玻璃管上附着的黑色固体

C.盛过锈铁钉的烧杯内壁上的红棕色固体

D.CO还原氧化铜后玻璃管上附着的红色固体

2.实验桌上有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀硫酸，一瓶

是蒸储水，你有几种方法能把它们区分开来？

七、板书设计

常见的酸

一、浓酸的物理性质

二、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性、溶解放热

三、稀酸的化学性质

1.稀酸+爽朗金属f盐+H2t

2.稀酸+金属氧化物一盐+水

3.稀酸能与某些盐反应

第三课时常见的碱

一、教学目标

知识与技能

1、明白常见氢氧化钠、氢氧化钙要紧的性质和用途。

2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

3、能由探究实验明白酸、碱的相似化学性质。

过程和方法

1、运用实验、观看等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；

2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质说明或解决一些实际问题：

情感态度与价值观

1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究

欲，进展学习化学的爱好；

2、通过讨论、实验进一步进展善于合作、勇于实践的科学精神。

二、教学重点

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

三、教学难点

氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。

四、教学方法

实验探究多媒体教学

五、教学预备

氢氧化钠、氢氧化钙、表面皿

六、教学过程

教师活动学生活动设计意图

创设问题情境：魔术表演引入：“清水变牛观看、摸索并对已利用趣味

奶”，让学生通过已知的化学知识说明，并写出学知识的回忆实验，设置悬

相应的化学反应方程式。再表演“不吹自大的念。

Ca(OH)2+CO2=CaCO,4

气球”.+H2O

||加入NaOK容入后,振荡*ip

&^球o

不作回答，

提问：气球什么缘故不吹自大哪？想明白留下悬念，引入

其中的隐秘吗？通过今天的学习就能说明出其新知识的学习。

中缘由。

今天我们学习的内容是一一常见的碱NaOH有强烈的腐蚀

性在使用NaOH时必须进行化学

第一来认识氢氧化钠，让学生观看氢氧化钠固十分小心。药品的安全知

体。识教育。

提问：如何取用氢氧化钠，能直截了当用手拿苛性钠、火碱、烧碱

吗？什么缘故？引导学生观看图10-7被氢氧学生阅读课本查找

激发学生

化钠腐蚀的鸡爪。答案。

,氢氧化钠固体溶解提出问题和研

究问题的热情。

正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我放热。

通过实验

们俗称氢氧化钠为？假如不慎将氢氧化钠沾到

和问题引导学

皮肤上该如何处理呢？观看并结合课本归

生学习，降低学

引导学生观看，然后互相交流。纳氢氧化钠的物理性

生的学习难度，

将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰质。

加深学生的明

试管外壁，让学生明白氢氧化钠固体溶解放热

白得。

的现象。

氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气阅读课本

中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠

换，让学生观看氢氧化钠不久就沾在表面皿上，

培养学生

从而得知氢氧化钠会潮解。

的阅读能力和

提问：潮解是不是化学反应呢？什么缘故？

提问：性质决定用途。氢氧化钠潮解的性质可归纳总结能力。

作何用？

氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读熟石灰、消石灰

氢氧化钠的用途。事实上氢氧化钠还能够通过日常

P55CaO+H2O==Ca(OH)

做叶脉书签，P58有制作叶脉书签的家庭小实2生活中见到的

验。现象，从而引入

对另一种碱

阅读课本

Ca(OH)2的学

认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种习，让学生明白

常见的碱一一氢氧化钙。在检验二氧化碳时用化学与生活的

到的澄清石灰水确实是氢氧化钙的水溶液紧密联系，激发

学生动手实验，观

提问：同学明白氢氧化钙是如何制取的吗？它学生学习化学

看、摸索。

俗称什么？的爱好和信心。

实验展现：氧化钙和水反应，并要求学生写出

化学方程式。

正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而

且氢氧化钙也具有腐蚀性，因此使用的时候应

注意安全。

提问：氢it化钙有哪些用途呢？

学生疑问，产生了

提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的

认知冲突。

碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都

具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实

验进一步进行探究。

请一位学生来完成实验，观看学生的实验操引发学生

作是否规范并进行相应指导。疑问。

实验：向NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊

试液和酚献试液。

再次强化

Ca(OH)+CO=CaCO；

引导学生归纳实验的结论。223氢氧化钙与二

结论：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，+H2O氧化碳的反应。

无色酚酰试液变红色。

提问：细心的同学应该发觉两只试管内的溶液通过创设

颜色深浅有所不同，这是什么缘故呢？那个问情形，引导学生

2NaOH+CO2

题我们留作课后摸索。

二二Na2cO3对co2和

NaOH反应的

+HO

氢氧化钙可做建材，利用它什么性质呢？2探究欲望。

同学们能写出相应的化学反应方程式吗？

氢氧化钠密封储存仅仅是因为潮解的缘故2NaOH+SCh==Na2sO4

吗？展现一瓶氢氧化钠溶液，提示学生注意观+H2O通过设置

问题，培养学生

提问：氢氧化钠溶液试剂瓶口有一些白色固体，2NaOH+SCh==Na2so3的运用知识解

请同学分析一下白色固体可能是什么？其中又+H2O决实际问题的

涉及到什么化学反应呢？注意把碱的一些性质能力。学生通过

联系起来。学生谈论，提出自学习知识把疑

己的看法。