2022-2023学年广西壮族自治区玉林市弥勒某中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区玉林市弥勒高级中学高

二化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列方程式书写不正确的是（）

++

A.2H2O=-H3O+OHB.H2S=-H+HS

C.NaHS=iNa++HSD.HCO3—+H20aH3O++CO3”

参考答案：

C

略

2.油脂是重要的工业原料.关于“油脂''的叙述错误的是

A.不能用植物油萃取澳水中的澳

B.皂化是高分子生成小分子的过程

C.和Hz加成后能提局其熔点及稳定性

D.水解可得到丙三醇

参考答案：

B

试题分析：植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与漠反

应，A正确；皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化

合物，B错误；油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂

肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，C正确；油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，

水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正确。故答案B。

3.质量为mg的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，但铜丝质量小

于mg的是

A.H2B.COC.C2H5OHD.H2SO4

参考答案：

D

略

4.BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2?BF3],Q在一定条件下可转化为R：

熔化（2792K）

结晶耐

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（）

①离子键②共价键③配位键④金属键⑤氢键⑥范德华力.

A.①⑤B.②⑥C.①④D.①④⑥

参考答案：

C

【考点】化学键.

【分析】非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之

间易形成配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的0原子和其它分子中的H原子易

形成氢键，以此来解答.

【解答】解：Q非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、0原子含有孤电

子对，所以B原子和。原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的。原

子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键和金属键，

故选C.

5.已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）AH=-92.0kJ-mol-1,将此温

度下的1molNz和3molHz放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出

的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）

A.一定小于92.0kJB.一定大于

92.0kJ

C.一定等于92.0kJD.无法确

定

参考答案：

A

6.下列有关肥皂的叙述中错误的是（）

A.肥皂与纯碱的去污原理相同

B.肥皂可以加速油污在水中的分散

C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D.肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团

参考答案：

A

解析：肥皂和纯碱的去污原理不同，肥皂去污是利用肥皂中的亲油基团对油污的溶解性去污,

纯碱是利用其水解使溶液呈碱性从而使油污水解。

7.导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3液体中有阴、阳离子X和

YoX和Y也存在于BrF2SbF6、KB#4、（BrF2）2SnF6等化合物中，则下列的电离式

正确的是

3+2+

A.BrF3=Br+3F-B.BrF3=-BrF+F

C.2BrF3BrF2++BrF4D.2BrF3MsBrF4-+Br3++2F-

参考答案：

C

略

8.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A.石墨和干冰的熔化B.食盐和

冰醋酸的熔化

C.液溪和水的汽化D.碘和

蔡的升华

参考答案：

D

9.我国推广食用碘盐，以防治人体内缺碘而导致的疾病。碘在加碘盐中的存在形式

为（）

A.I03'B.IC.rD.12

参考答案：

A

略

10.已知HeSO,电离方程式是：H2sol=H*+HSOr,HSO[=H*+SO厂,

又知0.Imol-L'NaHSO”溶液的pH=2。则下列说法不正确的是：（）

A.Na2SO,溶液显碱性是因为SO二+HQ=HSOt+OII

B.在NaHSO,溶液中,显酸性是因为HSOJ的电离

C.NaHSO,溶液中各种离子浓度的关系是c（Na*）>c（HSOJ）>cGD>c（SO厂）》c（OIF）

1-1

D.0.Imol•LH2SO■，溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol•L

参考答案：

D

略

11.现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；

X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元

素?下列说法不正确的是（）

A.原子半径：Y<Q<W

B.ZL可使紫色石蕊试液变蓝

C.X?Z?Q可组成离子化合物或共价化合物

D.X2Q2?Y2X6两种分子中含有的电子数?化学键种类都相同

参考答案：

A

考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系.

分析：现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最

小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电

子层，核外电子数为6,故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为0元素?X和

W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元

素，据此解答.

解答：解：现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序数依次增大，在周期表中X原子的半

径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2

个电子层，核外电子数为6,故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为。元

素?X和1，同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z

是N元素.

A.C和0属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以

原子半径：Q<Y<W,故A错误；

B.氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石

蕊溶液变蓝，故B正确；

C.X?Z?Q可组成硝酸镀、硝酸等，铁盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；

D.H202.&员2种分子中含有的电子数都是18,化学键种类都是共价键，故D正确；

故选A.

点评：考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注

意半径比较规律与基础知识掌握

12.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A.N:Is22s22P3B.S2':Is22s22P63s23P6

C.Na:Is22s22P53s2D.Si:1s22s22P63s23P2

参考答案：

C

略

13.下列关于有机物的正确说法是

A.聚乙烯可发生加成反应B.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构

体

C.石油干馈可得到汽油、，煤油等D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有

醇生成。

参考答案：

D

略

14.某元素价电子构型3d54s2,是该元素

是

A^FeB、CoC>MnD>

Ni

参考答案：

c

15.具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是

.1「2

A.ns13.ns

「26门22

C.nsnpD.nsnp

参考答案：

D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（10分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag\Ca2\

222-

Ba\Fe\AF+,阴离子有Cr、OH,CH3co0-、N03\SO4>CCV,现将它们分别配成

0.1mol-L-1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C;

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的［Ag(NH3)40H。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)写出下列六种化合物的化学式：

A、B、C、D、

E>、Fo

(2)实验④中生成白色沉淀的离子反应方程式,

沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的化学反应方程式是。

参考答案：

(l)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)A1C13K2cO3FeSO4;

2++

(2)Fe+2NH3H2O—Fe(OH)2；+2NH4;4Fe(OH)2+O2+2H2O__4Fe(OH)3

解析：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，水解呈碱性的溶

液为强碱弱酸盐,溶液中含有的弱酸根离子有CH3co。-和CO32一，根据碱性A>E>C,则A只

能为强碱，溶液中含有大量的OH离子。根据pH关系可知,E为碳酸盐，含有W.C为醋酸

盐，含有CH3co0。阳离子中能够与CCV「形成可溶性盐的只能是K+,E为K2co3。OH离

子与Ag+,Ca2+,Fe2+,AF+等离子不能大量共存,A只能为Ba(OH)2oC中含有CH3co0-,阳离子

中的强碱阳离子只有Ca2+,所以C为Ca(CH3co0)2。

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，根据溶

解性可知,B只能为硝酸银溶液。

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象说明D中不含SCV一离子。

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中

含有Fe2+离子。该过程中的离子反应方程式为

2++

Fe+2NH3H2O—Fe(OH)21+2NH4,4Fe(OH)2+O2+2H2O_4Fe(OH)31.

综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为A1C13,E为K2CO3,F为

FeSO4o

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.请按下述合成路线回答问题:

©-0HH0-Q-0H

NaOH乙鼻溶液

①H2

浓%3。4

(1)写出以下物质的结构简式：

B；F

(2)写出反应①④的化学反应方程式：

①

④

参考答案：

+i%捶空缘。-明

18.实验室通常用二氧化锦和浓盐酸反应制取氯气写出反应方程式

,浓盐酸还可以和氯酸钾发生反应制取氯气写出反应方程式

,氯气具有较强的性。