高中化学 第二章 第三节 第三课时 化学平衡常数课堂10分钟练习 新人教版选修4

第二章第三节第三课时化学平衡常数课堂10分钟练习1．(对应考点一)在某温度下，可逆反应mA＋nBpC＋qD的平衡常数为K，下列说法正确的是()A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变解析：K越大，表示反应达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，反之，反应物的转化率越小，K只与温度有关，与浓度、压强无关。答案：A2．(对应考点一、二)某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()]A．3.2×103 B．1.6×103C．8.0×102 D．4.0×102解析：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)c(始)/mol·L－10 0 0.05c(变)/mol·L－10.01 0.005 0.01c(平)/mol·L－10.01 0.005 0.04K＝eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)＝3.2×103。答案：A3．(对应考点一)已知在450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的化学平衡常数为50，由此推断出在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为()A．50 B．0.02C．100 D．无法确定解析：在相同的温度下，两个反应互为逆反应，平衡常数互为倒数，故选B。答案：B4．(对应考点一、二)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol·L－1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。解析： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)始/mol·L－10.05 0.03 0变/mol·L－10.04 0.02 0.04平/mol·L－10.01 0.01 0.04K＝eq\f(0.042,0.012×0.01)＝1.6×103[SO2平衡转化率＝eq\f(0.04mol·L－1,0.05mol·L－1)×100%＝80%。答案：1.6×10380%。[5．(探究题)(·常州高二期中检测)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g) ①，298K时，K1＝2.95×1011。2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g) ②，298K时，K2＝1.71×1022。(1)写出反应①的平衡常数表达式K＝________。(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________________________。以CO2为原料合成乙醇的优点是________________________(写出一点即可)。(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表：CO2温度(K)转化率%n(H2)/n(CO2)]5006007008001.5453320122604328153836237[22根据表中数据分析：①温度升高，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②提高氢碳比eq\f(nH2,nCO2)，对生成乙醇______(填“不利”或“有利”)。解析：(1)根据平衡常数的定义，对于知反应①：K＝eq\f(cC2H5OH·c3H2O,c2CO2·c6H2)。(2)因K2＝1.71×1022>K1＝2.95×1011，由平衡常数的意义知反应②进行的更彻底，转化率更高；反应②中原料CO有毒不利于环保，反应①中原料CO2无毒，有利于环保。(3)①分析表格中数据发现，在n(H2)/n(CO2)相同时，随着温度的升高，CO2的转化率降低，所以K值减小；②分析表格中数据发现，在温度相同时，随n(H2)/n(CO2)值的增大