2022-2023学年福建省福州市梅花中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年福建省福州市梅花中学高三化学期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）

选项气体试剂现象结论

ANH3酚醐试液溶液变红色NH?的水溶

液显碱性

B

NO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2的水溶

液有氧化性

CX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2

DC12紫色石蕊试液溶液先变红后褪。2有酸性

色和漂白性

参考答案:

B

考点：气体的收集；常温反应气体性质实验装置..

专题：实验题.

分析：A.氨水密度比空气小；

B.NO?溶于水生成HNCh，HNO3有氧化性；

C.二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊；

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性.

解答：解：A.氨水密度比空气小，不能用向上排空气法收集，且氨气极易溶于水，进行

检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，故A错误；

B.NO?通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于N02溶于水生成HN03，HNCh有氧化性，将

碘离子氧化为碘单质，故B正确；

C.能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，故C错误；

D.氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具

有漂白性，故D错误.

故选B.

点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性

质，学习中注意积累.

2.下列有关实验能达到预期目的的是

A,用量筒量取20.OOmLNaOH溶液

B.向NaOH溶液中加入少量某卤代燃，加热使其充分反应，再滴加几滴AgNO3

溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素

C.将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻

璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡

D.将少量某有机物滴加到新制Cu(OH)2悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色

沉淀生成，若无则证明该有机物中不含有醛基

参考答案：

C

略

3.设阿伏加德罗常数的值为N,、，标准状况下某种0Z和N2的混合气体mg含有b个分子，则

ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是

4C.D.五厂

参考答案：

A

4.下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A.FeCl2B.NaHSO3C.Cu(0H)2D.Fe(OH)3

参考答案：

C

5.磷酸铁锂电池(LiFeP04,简称LFP)的电池的内部结构如右图所示。左边是橄榄石结

构的磷酸铁锂材料作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把

正极与负极隔开，但锂离子Li+可以通过而电子e-不能通过，右边是由碳(石墨)组成的

电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外

壳密闭封装。下列关于电池的说法不正确的()

A.LFP电池在充电时，正极中的锂离子Li+通过聚合物隔膜向负极迁移.

B.LFP电池放电时，锂离子从负极中脱出来，经过电解液，穿过隔膜回到正极材

料中。

C.负极反应：CeLi—xe==C6Li(1—x)+xLi+(CeLi表示锂原子嵌入石墨形成复

合材料)

D.正极反应：Li(l-x)FePO4+xLi+==Li+xe+FePO4(LiMC)2表示含锂的

过渡金属氧化物)

参考答案:

D

略

6.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A.由滨丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加澳制1,2-二滨丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

参考答案：

D

略

+

7.对某酸性溶液（可能含有B「SO42-,H2SO3,NH4）分别进行如下实验：①

加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可

以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaC”溶液

时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的

是

2

ABrBSO4CH2SO3DNH4

参考答案：

B

略

8.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.钱态氮肥不能与草木灰共同施用

B.金属冶炼大多利用氧化还原反应原理

C.聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料

D.江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质

参考答案:

C

【知识点】化学与生产、生活

解析：NH4+与CCV-发生双水解生成NH3和HC03-而造成氮肥损失，A正确；金属冶炼实

质是利用氧化还原反应原理用还原剂将矿石中的金属还原出来，B正确；聚酯纤维是有机

合成材料，C错误；江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体遇电解质发生聚沉

的性质，D正确。

【思路点拨】解答本题需掌握物质的性质，金属化合物中元素的化合价是正价，变为金

属，化合价降低，发生还原反应。胶体聚沉有3种方法：加入电解质；将胶粒带相反电荷

的胶体混合；加热。

9.下列关于金属钠的叙述错误的是

A.金属钠可以保存在煤油中

B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

参考答案：

B

解析：A、金属钠容易被空气中氧气氧化；也容易与水反应。而水、氧气都不溶于煤油,

所以选择存放在煤油中。钠不与煤油反应且密度比煤油大。故A正确；B、泡沫灭火剂不

可以，钠在燃烧时与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火剂中的CO?反应生成

氧气助燃，2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2此反应放出氧气，促进金属纳的反应，使火

焰更加剧烈可以用沙子扑灭。故B错误；C、钠是强还原剂，故C正确；D、金属钠比较

活泼，实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D正确。

10.下列叙述正确的是（）

A.蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

B.化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等

释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程

C.共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电

吸引力形成的

D.合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的

参考答案：

B

略

1LPH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能

低。下列判断错误的是

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3分子是极性分子

C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

参考答案：

C

本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同N%构型相

同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正

确；PH3的沸点NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于

NH3,是因为N-H键键能高，D项正确。

12.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)oCOz(g)的平衡物质

的量浓度c(C0。与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是()

c(C02)/

■ol-L-1

A.R/SCO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)XH>Q

B.在，时，若反应处于状态D,则一定有v正Vv逆

C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(C0)小

D.若Ti、T2时的平衡常数分别为小、友，则小〈友

参考答案：

C

略

13.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3。覆盖在其表面。下列说法正确

的是

A.锡青铜的熔点比纯铜高

B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢

D.生成CuXOH)3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

参考答案：

B

略

14.下列物质久置于空气中，颜色会发生变化的是()

A.Na2so3B.苯酚C.NaOHD.CaO

参考答案：

B

15.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是

食盐水

A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为

2H'+2e~=H2t

D.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为

+-

2H+2e=H2t

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

⑴制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为:

⑵装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行

时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象o

⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、H、III处应依次放

入（填表中字母）。

AbCd

I干燥的有色干燥的有色湿润的有色湿润的有色

布条布条布条布条

II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙

m湿润的有色湿润的有色干燥的有色干燥的有色

布条布条布条布条

⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溟、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定

量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，这说明单质漠的氧化能力比氯气

。（填“强”或“弱”）

⑸再打开D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡锥形瓶。观察到的现

象是O

⑹图中装置F选用了足量的Na2s03溶液吸收尾气，试写出相应的离子反应方程式

，试判断若改用足量的NaHSCh溶液是否可行一（填“是”

或"否"）o

参考答案：

⑴Ca（C10）2+4HC1（浓）=CaCl2+2C12-t+2H20（2分）

⑵除去C12中的HC1；（1分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）

⑶d（1分）

⑷弱（1分）

⑸E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（2分）

2-+

（6）S03-+Cl2+H20=SO[+2C1+2H（2分）；否（1分）

2--

【注：4H注3—+Cl2=S04+2C1+3S02t+2H20]

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

-

17.工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：C02+3H2CHsOH+

1L0,请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图26-1所示：

图26-1

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式。

（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应

_____________（选填编号）。

A.一定向正反应方向移动B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C.一定向逆反应方向移动D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（I、1【、HI）作用下反应相同时间

后，CO,的转化率随反应温度的变化如图26-2所示。

0326-2

①在相同条件下，三种催化剂I、II、m的催化效率由高到低的顺序是。

②a点所代表的状态（填“是”或“不是"）平衡状态。

③C点C02的转化率高于b点，原因是________.

（4）若反应的容器容积为2.0L,反应时间4.0min,容器内气体的密度减少了2.0g/L,在

这段时间内C02的平均反应速率为。反应在匕时达到平衡，过

程中C（C02）随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，tl时将容器体积压缩到

1L,请在图26-3中画出匕后c（CC）2）随时间t变化趋势曲线（假定t2时刻达到新的平衡）。

参考答案：

(1)'CO；(g)4-3H2(g)=CH3OH(l)+H?O(l)AH=-50kJ/mol

（2）AD

（3）①i>n>in②不是

③b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故C02的转化率较大

（4）0.Olmol.Ll.min-1

1,

(注意:曲线的起点必须是tl时C(C02)=0.05mol.L-平衡点必须是t2时且C(C02)

在0.02-0.05之间的任意一点和变化趋势如图共2分)

命题立意：本题考查化学反应与能量变化、平衡的影响因素、分析图像的能力。

⑴根据图像知可得热化学方程式：©C0(g)+H20(l)=C02(g)+H2(g)AH=-

41KJ/mol;②CO(g)+21L(g)=CH：QH⑴△H=-91KJ/mol,根据盖斯定律有②-①的

C02(g)+3H/(g)=CHQH(l)+H，0(l)AH=-50KJ/mo1

⑵平衡常数K值变大，一定是温度的改变，而且平衡正向移动，则是降温，衡正向移动，

逆反应速率先减小后又略有增加，选AD。

⑶①根据图26-2知相同条件下C02的转化率在催化剂I催化效率最高，即催化效率由高到

低的顺序是I②使用催化剂不能使平衡移动，在三种催化剂下，二氧化碳的转化

率不同，故a不是平衡状态③b、c点均未达到平衡状态，是建立平衡的过程，故c点CO?

的转化率较大

⑷反应的容器容积为2.0L,容器内气体的密度减少了2.0g/L,则气体的质量减少了

4-----------g

2.0g/LX2.0L=4.0g.其中减少的CO2的质量为44-32；所以△n(C0z)=0.08mol,因

jitV(C02)=△c(C02)-i-△t=(0.08mol4-2L)-?4min=0.01mol/(L,min)0由图像可知:

反应C02(g)+3H2(g)=CH30H⑴+上0(1)中起始时c(C02)=0.10mol/L,平衡时

c(C02)=0.025mol/L,当保持其他条件不变，匕时将容器体积压缩到1L,

c(C02)=0.05mol/L,平衡向右移动，由于生成物是液体，平衡常数不变，则tz达到新的平

衡时c(C0“不变，还是0.025moi/L.故匕后c(C0“随时间t变化趋势曲线为如图所示。

18.下图是一种以某燃料电池为电源，对氯化钠溶液进行电解的装置。该燃料电池

的电解质是掺杂氧化钮（丫2。3）的氧化错（ZrO2），在熔融状态下能传导

NaCI溶液

（1）下列对该燃料电池的说法中正确的是（）

A.电池工作时，在熔融电解质中，。2一定向移向负极

B.a处通入空气，发生氧化反应：02—4片=2。2-

2-

C.b处通入丁烷，电极反应为：C4H1o+26e-+13O=4CO2+5H2O

D.电池总反应为为：2C4HIO+1302=8C02+1（）H2。

（2）若X电极为铁，Y电极为石墨，则在石墨电极上发生的电极反应是：

（3）若X电极为铁，Y电极为石墨，U形管中装有200mL浓度为3.5mol/L的

NaCl溶液。

①检验Y电极上生成的物质的实验方法是

②若消耗燃料丁烷0.02mol,则电解装置中生成的气体在标准状况下的体积共为

参考答案：

(1)AD(2)2Cr-2e=Cl2T

（3）①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近电极Y的气体出口处，若试纸变蓝，则说明

生成了氯气（其他合理答案均可给分）②11.65

略

19.（14分）化学帮助人类创造和合成各种具有特定性能的材料，如聚甲基丙烯

酸甲酯（PM