鲁科版高中化学选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质分层作业8共价键的键参数含答案

分层作业8共价键的键参数A级必备知识基础练题组1.共价键的键参数1.反映共价键强弱的物理量是()A.键能、键角 B.键角、键长C.键能、键长、键角 D.键长、键能2.下列化学键中,键的极性最强的是()A.H—F键 B.H—O键C.H—N键 D.H—C键3.下列说法正确的是()A.π键比σ键更加牢固B.σ键键能大于π键的键能C.乙烷分子中C—C键的键长大于乙烯分子中的CC键的键长D.H2分子中只含σ键,而Cl2分子中还含π键4.下列有关共价键的键参数的说法正确的是()A.CH4、C2H4、CS2分子中的键角依次减小B.HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C.H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次增大D.键长越长,键能越大题组2.键参数的应用5.甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。反应CH3OH+H2SCH3SH+H2O可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是()A.Al3+的核外电子排布式为1s22s22p63s2B.S—H键键长小于O—H键C.CH3SH分子中H—C—H的键角为109°28'D.CH3OH与CH3SH中的H—C—H的键不相同6.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,其性质与卤素单质相似,下列叙述正确的是()A.分子中既有极性键,又有非极性键B.分子中N≡C键的键长小于N≡N键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应7.科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2,该过程的总反应为NaNO2+NH4ClN2↑+2H2O+NaCl。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.5molNH4Cl含σ键数目为7.5NAB.标准状况下,22.4LN2中含π键的数目为2NAC.H2O的沸点高于H2S,说明键能O—H>S—HD.生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定8.已知各共价键的键能如表所示,下列说法正确的是()共价键Cl—ClF—FH—FH—ClH—I键能(E242.7157568431.8298.7A.键长越短,键能一定越大B.表中最稳定的共价键是F—F键C.431.8kJ·mol-1>E(H—Br)>298.7kJ·mol-1D.上述键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为HF<HCl<HI9.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2为直线形分子,键角为180°C.A、B形成的化合物(AB)2中σ键与π键的数目比为4∶3D.B2的结构式为N≡N10.已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如下表:N—NN≡NP—PP≡P193946197489从能量角度看,氮以N2而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是

。B级关键能力提升练以下选择题中,有1~2个选项符合题意。11.下列有关说法错误的是()A.由于C—H键的键能比Si—H键小,则热稳定性CH4<SiH4B.C≡N键的键长比C—N键的键长长C.断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键,HI消耗的能量少D.F—F键键长与键能均比Cl—Cl键小12.已知H—H键键能为436kJ·mol-1,H—N键键能为391kJ·mol-1,根据化学方程式N2+3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol-1,则N≡N键的键能是()A.431kJ·mol-1 B.945.6kJ·mol-1C.649kJ·mol-1 D.896kJ·mol-113.如图所示化合物是合成纳米管的原料之一,W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素,且原子序数均为奇数,Z元素无正化合价,W、Z同周期,下列叙述正确的是()A.与W同主族的短周期元素形成的单质能与NaOH溶液反应产生H2B.X的氧化物对应的水化物一定为强酸C.该化合物中含有离子键、极性键D.简单氢化物的稳定性X>Z14.已知N—N键、NN键、N≡N键的键能之比为1.00∶2.17∶4.90,而C—C键、CC键、C≡C键的键能之比为1.00∶1.17∶2.34。下列有关叙述,不正确的是()A.乙炔分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同B.乙烯分子中σ键重叠程度比π键小,易发生加成反应C.氮分子与乙炔相比,不易断裂D.氮气和乙烯都易在空气中点燃燃烧15.下列有关化学键知识的比较肯定错误的是()A.键能:C—C键<CC键<C≡C键B.键长:H—I键>H—Br键>H—Cl键C.分子中的键角:NH3>CO2D.相同元素原子间形成的共价键键能:π键>σ键16.下列过程中,共价键被破坏的是(填字母),理由是

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A.碘晶体升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.氯化氢气体溶于水17.CO和N2分子中根据电子云重叠的方式不同,都包含的共价键类型有,CO、N2的结构可表示为C≡O、N≡N,相关化学键的键能如下表:(单位kJ·mol-1)

物质化学键单键双键三键CO3587991071.9N2160418945结合数据说明CO比N2活泼的原因:

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C级学科素养拔高练18.共价键的键能是指1×105Pa、298K条件下,气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。如表所示是一些键能数据:共价键键能共价键键能共价键键能H—H436C—Cl339H—F565S—S266C—I216H—Cl431H—S339H—O467C—F453回答下列问题:(1)有同学认为,半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大),由表中数据能否得出这样的结论:(填“能”或“不能”)。

(2)试预测C—Br键的键能范围:kJ·mol-1<E(C—Br)<kJ·mol-1。

(3)根据H—Cl键、H—F键的键能数据,无法得出的结论有(填字母,下同)。A.溶于水时,HCl比HF更容易电离,所以盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性B.H—F键的键能比H—Cl键的键能大,所以HF难分解C.H—F键的键能比H—Cl键的键能大,所以HCl更稳定(4)意大利罗马大学获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,生成1molN≡N键放出946kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法错误的是。

A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在σ键C.N4分子中N—N键键角为109°28'D.1molN4转变成N2将吸收734kJ热量答案：1.D解析键能是指1×105Pa、298K条件下断开1mol共价键形成气态中性原子所需的能量,键能越大,则断开共价键时所需的能量就越大,该共价键就越强;键长越长键能反而越小,故反映键的强弱的物理量是键能和键长。2.A解析电负性:F>O>N>C,成键两原子电负性差值越大,形成共价键的极性越强,则键的极性最强的是H—F键。3.C解析大多数π键不牢固,易断裂,A错误;σ键键能与π键的键能无法直接比较,要看二者的成键原子种类,B错误;乙烷分子中均为单键,乙烯中含CC键,有1个π键,碳碳单键的键长大于碳碳双键的键长,C正确;H2和Cl2分子中只含单键,只有σ键,D错误。4.B解析三者的键角分别为109°28'、120°、180°,依次增大,A项错误;因为F、Cl、Br的原子半径依次增大,故与H形成共价键的键长依次增长,B项正确;O、S、Se的原子半径依次增大,故与H形成共价键的键长依次增长,键能依次减小,C项错误;键长越长,键能越小,D项错误。5.D解析Al3+核外电子数为10,其离子电子排布式为1s22s22p6,A错误;S的原子半径大于O,则S—H键键长大于O—H键,B错误;CH3SH的结构式为,C与所连接的4个原子不构成正四面体,键角不是109°28',C错误;CH3OH与CH3SH中O与S电负性不同,对H—C—H的键角影响不同,二者键角不同,D正确。6.A解析分子中N≡C键是极性键,C—C键是非极性键,A正确;成键原子半径越小,键长越短,氮原子半径小于碳原子半径,故键长:N≡C>N≡N,B错误;由(CN)2分子的结构式可以看出一个分子中含有3个σ键和4个π键,C错误;由于(CN)2与卤素单质性质相似,故可以和氢氧化钠溶液反应,D错误。7.B解析NH4Cl为离子化合物,只有NH4+内部有4个σ键,1.5molNH4Cl含σ键数目为6NA,故A错误;标准状况下22.4LN2的物质的量为1mol,而1个氮气分子中含2个π键,则1mol氮气中含2NA个π键,故B正确;分子的熔、沸点与键能无关,故C错误;把游离态的氮转化为化合态的氮叫作氮的固定,故8.C解析由于原子半径:Cl>F,所以键长:Cl—Cl键>F—F键,但由表中数据可知键能:Cl—Cl键>F—F键,故A错误;键能越大,共价键越稳定,因此表中最稳定的共价键是H—F键,故B错误;原子半径:I>Br>Cl,再结合表中数据得到E(H—Br)介于E(H—I)和E(H—Cl)之间,即431.8kJ·mol-1>E(H—Br)>298.7kJ·mol-1,故C正确;键能越大,分子越稳定,因此表中键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为HF>HCl>HI,故D错误。9.C解析由短周期元素的位置可知,A为碳元素,B为氮元素,C为氧元素,D为硫元素。碳与氧形成CO、CO2,均为共价化合物,A正确;由分析可知AD2为CS2,S与O同主族,CS2与CO2的结构相似,为直线形分子,键角为180°,B正确;由分析可知(AB)2为(CN)2,分子中有2个N≡C键和1个C—C键,所以σ键与π键的数目比为3∶4,C错误;由分析可知B2为N2,N原子最外层有5个电子,N2中N原子之间形成3个共用电子对,达到8电子稳定结构,其结构式为N≡N,D正确。10.答案1个N≡N键的键能大于3个N—N键的键能之和,而6个P—P键的键能之和大于2个P≡P键的键能之和解析从能量角度看,分子所含有的化学键键能越大,分子越稳定。11.AB解析由于C—H键的键能比Si—H键大,则热稳定性CH4>SiH4,A错误;C≡N键中有π键,原子轨道重叠程度更大,键长比C—N键的键长短,B错误;H—I键键能比H—Cl键小,断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键,HI消耗的能量少,C正确;F原子半径比Cl小,F—F键键长比Cl—Cl键小,由于F原子半径太小,造成两个F原子核之间由于靠得近,排斥力比较大,使F—F键不稳定,键能反而比Cl—Cl键键能小。12.B解析本题与热化学反应方程式有关,N≡N键、H—H键的断裂需要吸收能量,而N—H键的形成需要放出能量,根据焓变的计算可得如下关系式:Q+436kJ·mol-1×3-391kJ·mol-1×6=-92.4kJ·mol-1,解得Q=945.6kJ·mol-1。13.AC解析W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素,且原子序数均为奇数,Z元素无正化合价,W、Z同周期,由化合物中阴阳离子的结构可知,W、X、Z、Y分别为B元素、X为N元素、Z为F元素、Y为H元素。与硼元素同主族的短周期元素为铝元素,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故A正确;氮元素的氧化物对应的水化物亚硝酸为弱酸,故B错误;由化合物中阴阳离子的结构可知,化合物中含有极性键和离子键,故C正确;F—H键的键能大于N—H键,则氟化氢的稳定性强于氨气,故D错误。14.BD解析σ键的电子云形状呈轴对称,π键的电子云形状呈镜面对称,A正确;由键能之比可知,乙烯分子中的π键不牢固,易发生加成反应,B错误;氮分子结构中每增加两条键其键能大于原来的3倍,要破坏需要吸收的能量更多,乙炔结构中每增加两条化学键其键能增加量却小于原来的3倍,要破坏需要吸收的能量更少,C正确;由键能知,氮分子中的N≡N键非常牢固,化学性质稳定,不易发生氧化反应,D错误。15.CD解析碳原子间形成的化学键,三键键能最大,单键键能最小,A正确;原子半径:I>Br>Cl,则键长:H—I键>H—Br键>H—Cl键,B正确;NH3分子中键角是107.3°,CO2分子中键角是180°,C错误;一般情况下,相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的键能大,D错误。16.答案D氯化氢溶于水电离成自由移动的氢离子和氯离子。解析碘晶体升华是固体碘单质转化成气体碘分子,碘分子没有被破坏,化学键未被破坏;溴蒸气被木炭吸附,溴单质未发生变化,分子内化学键未被破坏;酒精溶于水乙醇分子未发生改变,分子内化学键未被破坏;HCl气体溶于水后发生电离,分子内共价键被破坏。17.答案σ键和π键CO中断裂第一个π键消耗的能量比N2中断裂第一个π键消耗的能量小,CO中的一个π键较容易断裂,因此CO较活泼解析CO与N2结构相似,分子中都包含的共价键有σ键和π键。1mo