新教材适用2024-2025学年高中化学第1章物质及其变化阶段重点突破练1新人教版必修第一册

阶段重点突破练(一)一、离子反应及离子方程式1．下列离子方程式书写正确的是(B)A．氧化铜与稀硫酸反应：O2－＋2H＋=H2OB．NaOH溶液与盐酸反应：H＋＋OH－=H2OC．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓D．CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋解析：离子方程式中CuO写成化学式，A项错误；NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O，符合反应事实及离子方程式书写要求，B项正确；CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4、Ca(OH)2两种沉淀，C项错误；HCl的酸性强于H2CO3，CO2通入CaCl2溶液中不发生反应，D项错误。2．下表中对离子方程式的评价不合理的是(C)选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与KOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋正确D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓正确3．下列离子方程式正确的是(C)A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)4．电解质在人体内的作用是非常广泛和非常重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列几种物质：①铜②NH3③H2SO4④Ba(OH)2固体⑤熔融的NaHSO4⑥稀盐酸(1)将上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：分类标准能导电的电解质非电解质属于该类的物质_①⑤⑥___③④⑤___②__(2)上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O。(3)⑤在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(4)将少量④的溶液加入⑤的溶液中反应的离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓。解析：(1)①铜含有自由移动的电子，⑤熔融的NaHSO4含有自由移动的离子；⑥稀盐酸含有自由移动的离子，它们能够导电；③H2SO4、④Ba(OH)2固体、⑤熔融的NaHSO4在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；②NH3自身不能电离，属于非电解质。(2)离子方程式H＋＋OH－=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，如Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O。(3)硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(4)硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应，Ba2＋和OH－按1︰2比例参加反应，离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓。二、离子共存和离子检验5．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是(C)A．Na＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．H＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、S2－C．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)解析：A项，Ca2＋与SOeq\o\al(2－,4)生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，H＋与COeq\o\al(2－,3)、H＋与S2－可生成气体CO2、H2S，不能大量共存，Mg2＋与COeq\o\al(2－,3)生成MgCO3沉淀不能大量共存；C项，四种离子可大量共存，且加入OH－能与Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀；D项，四种离子可大量共存，但加入OH－不能产生白色沉淀。6．以下各组离子能在溶液中大量共存的是(A)A．含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．滴加酚酞变红的溶液：加入SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋、K＋、Cl－C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)解析：含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液中，SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)各离子之间不反应，能大量共存，A项正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，B项错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H＋，H＋与COeq\o\al(2－,3)反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，C项错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，D项错误。7．对于某些离子的检验及结论肯定正确的是(C)A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中肯定有COeq\o\al(2－,3)B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消逝，则原溶液中肯定有Ag＋C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，则原溶液肯定有Ba2＋解析：加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中也可能含有HCOeq\o\al(－,3)等离子，A项错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不肯定含有Ag＋，B项错误；向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，解除了Ag＋等干扰离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀肯定为硫酸钡，则原溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)，C项正确；可能生成了CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以原溶液中不肯定有Ba2＋，D项错误。8．(2024·陕西渭南市三贤中学高一检测)下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的是(A)A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)B．NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋C．Ba2＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－9．习近平总书记在十九大报告中指出“绿水青山就是金山银山”。现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们华蜜生活的保障。某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六种离子。若甲乙两厂分别含有不相同的三种离子。依据题目要求回答问题：(1)若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为_Fe3＋__，同时该厂还含有的离子为_Ag＋、NOeq\o\al(－,3)__，理由是_甲厂的废水含有Fe3＋，Fe3＋与OH－会产生沉淀，则OH－在乙厂，又因为Ag＋和OH－反应，则Ag＋只能在甲厂，则Cl－在乙厂，依据溶液电中性的原则，则甲厂肯定有阴离子NOeq\o\al(－,3)，所以甲厂还含有的离子为Ag＋、NOeq\o\al(－,3)__。(2)若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为_K＋、OH－、Cl－__。(3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能说明其中的缘由吗？_将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3，可作为复合肥浇灌农田。__解析：(1)甲厂的废水显棕黄色，说明含有Fe3＋。依据离子共存的推断依据，则OH－在乙厂，因为Ag＋和OH－反应，则Ag＋只能在甲厂，则Cl－在乙厂，依据溶液电中性的原则，则甲厂肯定有阴离子NOeq\o\al(－,3)，所以甲厂含有的离子为Fe3＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)。(2)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH－，与OH－反应的Ag＋、Fe3＋不能大量共存，依据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K＋，乙厂中含有Ag＋、Fe3＋，则与Ag＋、Fe3＋反应的Cl－、OH－不能共存，所以依据溶液电中性可知乙厂还含有NOeq\o\al(－,3)，由此可知：甲厂含有K＋、Cl－、OH－，乙厂含有Ag＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3。三、离子推断和物质推断10．Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋和X四种离子以个数之比为2︰4︰1︰1大量共存于同一溶液中，X可能是(D)A．Na＋ B．OH－C．COeq\o\al(2－,3) D．Cl－解析：本题的易错之处是忽视溶液呈电中性而错选A。计算可知X必定带一个单位的负电荷，所以X可能是OH－或Cl－，又因为氢氧根离子与Fe3＋、Al3＋不能大量共存，所以X可能是Cl－。11．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图试验，从试验可以推断(B)A．该固体粉末中肯定不含有BaCl2B．该固体粉末中肯定含有KNO3C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D．它的组成肯定是CaCO3、Na2SO4、KNO3解析：由以上流程图可知，肯定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。12．某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干种，对其进行如下试验操作：(1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5；(2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；(4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)(A)A．肯定含有K＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．可能含有Cl－、OH－C．肯定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－D．无法推断该溶液中离子的存在状况解析：该溶液无色，其中肯定不含Fe3＋；取少量该溶液，测得其pH＝13.5，则该溶液中肯定含有OH－，肯定不含有Ag＋；另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的一种；向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸生成无色气体CO2，硫酸钡不溶于盐酸，则该溶液中肯定含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，肯定不含Ba2＋；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了Cl－，故不能确定该溶液中是否含Cl－；依据溶液呈电中性可知，该溶液中肯定含有K＋。综上可知，该溶液中肯定含有K＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，肯定不含Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，可能含有Cl－，故A项正确。13．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的全部离子如下表所示：阳离子Na＋、H＋、Ba2＋阴离子OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(1)甲的化学式为_Ba(OH)2__。(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为_CO2__，该反应的离子方程式为2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑。(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化学式为_NaHSO4__，如何鉴别乙中的阴离子：_取少量样品于试管中，加盐酸后无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子__。②B溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。解析：已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，则甲中含有OH－和Na＋或Ba2＋，又