原子结构与元素性质 随堂检测 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.1.原子结构与元素性质随堂检测-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、单选题1．钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素中的质子数为A．26 B．30 C．56 D．822．下列关于医用放射性同位素的叙述正确的是A．原子序数是99 B．质量数是43 C．质子数是56 D．中子数是563．氢有三种同位素：1H、2D、3T，氯有两种同位素：35Cl、37Cl；当组成氯化氢分子时，其相对分子质量所得的数值有A．5种 B．6种 C．7种 D．8种4．乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是A．中子数为20的钙原子：20Ca B．CaCl2的电子式：C．N2的电子式： D．聚乙炔的结构简式：5．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子()说法正确的是A．中子数是37 B．质量数是85C．电子数是38 D．与互称同素异形体6．已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有()A．2种 B．6种 C．9种 D．12种7．下列各选项中错误的是A．离子半径：Li+<Na+<K+ B．稳定性：SiH4>H2S>HFC．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 D．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH8．Co是γ射线放射源，对Co原子的叙述不正确的是（

）A．质量数是60 B．质子数是60C．中子数是33 D．电子数是279．根据图示信息判断，下列说法正确的是A．镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有12个质子B．氯的相对原子质量为，在化学变化值，氯原子易得电子C．当时，该微粒属于稀有气体的原子D．镁离子与氯离子的电子层数相等10．下列说法正确的是A．Na2O2中含有共价键，故它是共价化合物B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．Cl、Cl为不同的核素，但化学性质几乎相同D．Fe(OH)3胶体是纯净物11．下列关于As的说法错误的是A．核外电子数为33B．位于元素周期表第4周期IVA族C．最高价氧化物的水化物化学式为H3AsO4D．a克As含有的中子数目为NA12．下列实验不能达到预期目的的是（

）选项实验操作实验目的A、分别与反应比较氯、溴的非金属性强弱B、溶液中分别通入比较镁、铝的金属性强弱C溶液中加入稀比较碳、硫的非金属性强弱D、分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A．A B．B C．C D．D13．微粒中，质子数、电子数和中子数之比为A． B． C． D．14．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是A．CaCl2 B．MgCl2 C．MgF2 D．KBr15．NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是A．将1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NAB．常温常压下，3gO2和29gO3的混合气体中氧原子总数为2NAC．1LFeBr2溶液与1molCl2反应时转移电子数目为3NAD．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体中共用电子对数目小于0.4NA16．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．中所含的共价键数目为B．(R原子核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为C．分子中含极性键数目一定是D．(金刚砂)中含有个键17．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n18．下列说法正确的是A．和互为同位素B．和的相互转化是物理变化C．金刚石、石墨、互为同素异形体D．和两种核素的中子数相等19．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是A．X：3s23p1

Y：3s23p5 B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：2s22p4 D．X：2s22p3

Y：1s22s22p53s120．下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是实验操作实验现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定为钠盐溶液B向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3C向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：Cl2＞Br2＞I2D向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状固体碳酸酸性强于硅酸A．A B．B C．C D．D21．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8g中的离子总数为0.4B．1mol晶体中含有的共价键为2C．1mol(甲基碳正离子)所含质子总数为8D．0.6g与的混合物中所含质子数为0.322．发现了电子的科学家是A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆孙 D．玻尔23．下列事实，不能用元素周期律解释的是A．Na2CO3热稳定性大于NaHCO3B．从锂到铯，单质与水反应置换出氢气越来越容易C．从氟到碘，单质与氢气发生的化合反应越来越难进行D．同为IVA族元素，硅的单质是半导体材料，铅的单质不具有半导体的性质24．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比氢硫酸(H2S)强；⑥Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体；⑧在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价；⑨Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是A．②③④⑨ B．③④⑤⑦⑧⑨ C．②③④⑧⑨ D．①③⑤⑧25．下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是选项ABCD实验现象溶液变为橙色，溶液变为棕黄色白色沉淀溶解，沉淀不溶解钾与水反应比钠与水反应更剧烈溶液中出现白色沉淀结论氧化性：金属性：金属性：非金属性：A．A B．B C．C D．D二、填空题26．核素与同位素(1)核素：把具有的一种原子叫做核素。(2)同位素：的同一元素的不同原子互称为同位素。如H、D、T互称为同位素。(3)核素(原子)符号质量数为A、质子数为Z的核素(原子)表示。(4)同位素的特征①同一种元素的各种同位素的几乎完全相同；略有差异。②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。同位素的用途：①C在考古工作中用于测定一些文物的年代。②H、H用于制造氢弹。③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。④利用18O作为示踪原子探究有机反应机理。27．试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空。(1)与具有相同的。(2)与具有相同的。(3)与具有相同的。(4)与互为。28．Ⅰ．Fe、Co、Ni同属元素周期表第四周期V四族元素，其单质和化合物具有相似的性质。请回答下列问题：(1)的衰变方程为：，其中为反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。衰变产物Ni的质量数A为。Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变。(2)的中子数为。(3)下列关于的叙述正确的是_______(填标号)。A．与是两种核素 B．科学家获得的是一种新元素C．的衰变是化学变化 D．衰变放出两个质子后变成(4)某同学认为给与一样，在一定条件下也可与反应，他的判断依据是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】在表示核素组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质子数是26，答案选A。2．D【详解】的质子数=原子序数，均为43，质量数是99，中子数=质量数-质子数=99-43=56，所以A、B、C错误，D正确；答案选D。3．A【详解】氯化氢分子可能的组合有六种，分别为：1H35Cl、2D35Cl、3T35Cl、1H37Cl、2D37Cl、3T37Cl，其相对分子量分别为：36、37、38、38、39、40，其中相对分子质量为38的有两个，则其相对分子质量所得的数值有5种；答案选A。4．D【详解】A．钙的原子序数为20，因此中子数为20的钙原子，质量数为40，所以表示成，A项错误；B．CaCl2是离子化合物，Ca2+和Cl-个数比是1:2，在书写其电子式时，不能将Cl-合并到一起，正确的电子式为：，B项错误；C．N原子最外层有5个电子，因此N2的电子式为，C项错误；D．聚乙炔的单体是乙炔，聚乙炔的结构中仍含有碳碳双键，因此其结构简式为，D项正确；答案选D。5．B【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；【详解】A．质量数=质子数+中子数，中子数是85-37=48，A错误；B．核素的表示方法可知，质量数是85，B正确；C．原子中质子数=电子数，电子数为37，C错误；D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互称同位素，D错误；故选B。6．C【分析】氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H（氕H）、2H（氘D），水分子中的氢原子可以相同也可不同。【详解】①水分子中的氢原子相同时，氧原子有三种，所以氧原子有三种选法；氢原子有两种，所以氢原子有两种选法，故水分子有3×2=6种。②水分子中的氢原子不同时，氧原子有三种，所以氧原子有三种选法；氢原子有两种，所以两个氢原子只有1种选法（H和D都选），故水分子有3×1=3种。综上所述，共有9种水分子，故选C。7．B【详解】A项、同主族元素自上而下，离子半径依次增大，则离子半径的大小顺序为Li+<Na+<K+，故A正确；B项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为Si<S<F，则氢化物稳定性的强弱顺序为SiH4<H2S<HF，故B错误；C项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性的强弱顺序为Si<C<S<Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱顺序为H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4，故C正确；D项、元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性的强弱顺序为Al<Mg<Na，则最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱顺序为Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，故D正确；故选B。【点睛】本题考查元素周期律，侧重于分析能力的考查，注意把握周期律的内涵及应用，明确元素金属性和非金属性强弱的比较方法是解答关键。8．B【详解】A.Co左上角表示质量数是60，故A正确；B.Co左下角表示质子数是27，故B错误；C.Co表示中子数是60-27=33，故C正确；D.质子数是27，电子数是27，故D正确；故选B。9．A【详解】A项、由镁原子结构示意图可知，该元素原子的核外有三个电子层，位于元素周期表的第三周期，核内质子数为12个，故A正确；B项、根据元素周期表中的一格中获取的信息可知，氯元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中钠原子易得到1个电子而形成阴离子，故B错误；C项、时，该微粒属于稳定结果，是氯离子，不是稀有气体元素的原子，故C错误；D项、镁离子的核外有2个电子层，氯离子的外有3个电子层，电子层数不相等，故D错误；故选A。10．C【详解】A.Na2O2中含有共价键和离子键，所以过氧化钠是离子化合物，故A错误；B.14C与12C质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，不是同素异形体，故B错误；C.Cl、Cl为中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，化学性质几乎完全相同，故C正确；D.胶体是分散系的一种，分散系都为混合物，所以Fe(OH)3胶体是混合物，故D错误；答案选C。11．B【详解】A．质子数为33，等于核外电子数，为33，故A正确；B．位于元素周期表第4周期VA族，故B错误；C．最高价为+5价，最高价氧化物的水化物化学式为H3AsO4，故C正确；D．As中子数为75-33=42，a克As含有的中子数目为NA，故D正确；故选B。12．B【详解】A.、分别与反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱，A正确；B.、溶液中分别通入，与反应生成，AlCl3与反应生成Al(OH)3，无法比较镁、铝的金属性强弱，B错误；C.溶液中加入，有气体生成，根据强酸制弱酸原理，可以判断出碳、硫的非金属性强弱，C正确；D.利用、与盐酸反应现象的不同即可判断出、的金属性强弱，D正确；答案选B。13．B【详解】微粒有11个质子、10个电子、10个中子，因此，其质子数、电子数和中子数之比为，B正确，答案选B。【点睛】要求学生理解质子数，中子数，电子数，知道他们之间的关系，对于原子和分子，质子数等于电子数，带电的微粒，阳离子的电子数=质子数—电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数。14．A【分析】X的最高正价和负价的绝对值之差为6，说明X为非金属，Y为金属，X、Y的离子具有相同的电子排布，则Y在X相邻的下一层，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，Y至少在第三周期。【详解】A.Cl的最高正价和负价的绝对值之差为6，Cl和Ca次外层均为8个电子，符合要求，故A正确；B.Mg2+和Cl-的电子排布不同，故B错误；C.F无正价，Mg2+和F-的电子排布不同，故C错误；D.K+和Br-的电子排布不同，故D错误；故答案选A。15．C【详解】A．将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则，根据电荷守恒，有，因为溶液中数目为，则数目也为，故A正确；B．和的混合气体中含有32g氧原子，所含氧原子的物质的量为，混合气体中氧原子总数为，故B正确；C．与均可被氧化，该溶液中含有和，如果全部被氧化，需要消耗，现只有1mol，氯气量不足，则用的量计算转移电子的数目，则反应时转移电子的数目为，故C错误；D．氨气的共用电子对数为3，甲烷的共用电子对数为4，标况下2.24L的气体物质的量为=0.1mol，所以，共用电子对的数目，故D正确；故选C。16．C【详解】A．C2H6乙烷的结构简式为CH3CH3，1mol乙烷含有共价键的物质的量为1mol×7=7mol，故A正确；B．1个R2+含有电子数为：A-N-2，则amol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA，故B正确；C．物质的量为，C2H6O存在同分异构，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，CH3CH2OH分子中含有极性键数目为7，CH3OCH3极性键数目为8，故C错误；D．1mol金刚砂中含4molSi-C键，即含4NA个，故D错误；故选：C。17．A【解析】在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。【详解】因为Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外电子数。的核外电子数等于a-m，的核外电子数为：b+n，则：a=b+m+n。故选：A。【点睛】阳离子核外电子数核电荷数离子所带电荷数，阴离子核外电子数核电荷数离子所带电荷数。18．C【详解】A．和是由氯元素的两种不同核素组成的氯气分子，故A错误；B．和是两种不同分子，相互转化是化学变化，故B错误；C．金刚石、石墨、都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．的中子数是8、的中子数是7，两种核素的中子数不相等，故D错误；选C。19．A【分析】X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，若Y为H时，X可能为VA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；或X位于ⅢA、Y位于ⅤⅡA族。【详解】A．由价电子排布可知，X为Al，Y为Cl，能形成XY3型共价化合物，故A选；B．由价电子排布可知，X为N，Y为O，不能形成XY3型共价化合物，故B不选；C．由价电子排布可知，X为Al，Y为O，不能形成XY3型共价化合物，二者形成离子化合物，故C不选；D．由价电子排布可知，X为N，Y为Ne的激发态，不可形成XY3型共价化合物，故D不选；故选A。20．D【详解】A．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色，只能说明有钠元素，该溶液可能是NaOH溶液，也可能是钠盐溶液，不一定为钠盐溶液，A错误；B．向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该钠盐还有可以为NaClO溶液，反应产生Cl2使品红溶液褪色，B错误；C．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色只能证明发生了反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，说明物质的氧化性：Cl2＞I2，而不能证明Cl2＞Br2，C错误；D．向Na2SiO3溶液中通入CO2，反应产生Na2CO3和白色胶状固体H2SiO3，从而证明碳酸酸性强于硅酸，D正确；故合理选项是D。21．D【详解】A．应为0.3，故A错误；B．晶体中1个Si与4个O原子形成4条共价键，故1mol晶体中含有4mol共价键，即4，故B错误；C．甲基碳正离子含有的质子数为9，则1mol甲基碳正离子所含质子总数为，故C错误；D．1mol与1mol中均含有50mol质子，两者摩尔质量均为100g/mol，则0.6g混合物为0.006mol，所含质子数为0.3，故D正确。故选D。22．C【详解】发现电子的科学家是汤姆孙，故答案选C。23．A【详解】A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A符合题意；B．金属性越强，与水反应越容易，所以锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，可以利用元素周期律解释，故B不符合题意；C．非金属性F＞I，故氟气与氢气化合较容易，单质与氢气发生的化合反应越来越难进行，可以利用元素周期律解释，故C不符合题意；D．IVA族Si的单质是半导体材料，同主族从上往下金属性增强，所以同族Pb的单质是导体材料，可以利用元素周期律解释，故D不符合题意；故选：A。24．A【详解】①元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与酸的稳定性无关，则硫酸比次氯酸稳定，不能用来比较非金属性强弱，故错误；②元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则硫酸的酸性弱于高氯酸，能说明硫元素的非金属性比氯元素弱，故正确；③元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氢化物的还原性越弱，则硫化氢比氯化氢易被氧化，能说明硫元素的非金属性比氯元素弱，故正确；④元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，单质与氢气反应越容易，则氯化氢比硫化氢更容易由单质合成，能说明硫元素的非金属性比氯元素弱，故正确；⑤元素的非金属性强弱与氢化物越稳定的稳定性有关，与氢化物溶液的酸性强弱无关，则盐酸的酸性比氢硫酸强，不能用来比较非金属性强弱，故错误；⑥元素的非金属性强弱与原子的最外层电子数多少无关，则氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，不能用来比较非金属性强弱，故错误；⑦元素的非金属性强弱与非金属单质的物理性质无关，则通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体，不能用来比较非金属性强弱，故错误；⑧元素的非金属性强弱与元素的化合价无关，则在与金属形成的化合物中硫元素为-2价，而氯元素为-1价，不能用来比较非金属性强弱，故错误；⑨Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS说明氯气的氧化性强于硫单质，氯元素的非金属性强于硫元素，故正确；②③④⑨正确，故选A。25．D【详解】A．氯水滴入溴化钠溶液中，NaBr溶液变为橙色，说明氧化性Cl2＞Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液变为棕黄色，说明氧化性Br2＞I2，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，A不选；B．溶解，不溶解，说