湖南省邵阳市隆回县2025届九年级化学第一学期期末达标测试试题含解析

湖南省邵阳市隆回县2025届九年级化学第一学期期末达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．某物质在氧气中燃烧后，产物只有水和二氧化碳，下列说法正确的是（）A．该物质中一定含有C、H、O三种元素B．该物质中一定含C、H，可能含有OC．反应物中氧元素的质量之和不一定等于生成物中氧元素质量之和D．该物质只含C、H，没有O2．手机中使用的电池为锂离子电池，右图为锂离子的结构示意图，下列关于锂的说法中不正确的是A．离子符号为Li+B．原子的核电荷数为3C．离子的电子层数与原子一样D．原子的最外层只有1个电子3．2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水。下列对该物质组成的推断正确的是（）A．只含碳、氢元素B．含有碳氢、氧元素C．肯定含碳氢元素，可能含有氧元素D．无法判断4．下列有关空气的说法，不正确的是()A．富氧空气可用于潜水、医疗急救B．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料C．稀有气体在制作霓虹灯时，发挥重要的作用D．空气中PM2.5含量高说明空气质量好5．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)A．第三周期的元素从左往右依次是金属元素、非金属元素和稀有气体元素B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同C．Na与Cl形成化合物的化学式为NaClD．在化学反应中氯原子容易得到电子6．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为A．7：25 B．50:21 C．21:50 D．25：147．向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（）A． B． C． D．8．下列鉴别物质的方法不正确的是A．鉴别H2、CO、CH4，分别点燃观察火焰颜色B．鉴别乙醇和水，闻气味C．鉴别CO、CO2用燃着的木条D．鉴别炭粉和氧化铜粉末，分别在火焰上灼烧9．由图判断，下列说法错误的是A．甲图中，P点所表示的含义为在t1℃时，A、C的溶解度相等B．t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是加溶质或恒温蒸发溶剂C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A=CD．如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入固体硝酸铵，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为A10．下列生活经验正确的是A．晚上回家发现家里煤气泄漏，立即开灯打“110”报警B．家里冰箱有异味时，可以放一块木炭除臭C．学校档案室失火后应用泡沫灭火器灭火D．炒菜时油锅中着了火，用水浇熄二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水是人类生活中不可缺少的物质。(1)净水时，通常用____的方法，除去水中难溶性杂质，常用_____做吸附剂除去水中的色素和异味。(2)小花同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成。通电后的现象如图所示。与A电极相连的试管中收集到的气体是_____；电解水的化学方程式为：_____。(3)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因。Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为：____。除去水垢可在壶中加适量的稀盐酸，反应方程式为______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下列装置结合所学化学知识回答下列问题：（1）写出图中标示仪器的名称：①________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是_______（填装置序号），该反应的化学方程式为____。（3）若采用C装置用排空气法收集氢气，则氢气应从_______（填“a”或“b”）端管口通入。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。（提出问题）铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？（查阅资料）铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。（进行实验）探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。实验现象解释与结论实验1：取直径0.20mm、含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧零星的火星四射①写出铁丝燃烧的化学方程式_____②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为_____实验2：取直径0.20mm、含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射实验3：取直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧_____（提出问题）纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？（查阅资料）①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化）②铁的氧化物均能溶于酸溶液（进行实验）测定黑色固体的成分。实验现象及数据解释与结论实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入_____溶液固体溶解且有气泡产生铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有_____。实验5：取2.8g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量黑色固体质量为3.44g黑色固体的组成及质量为_____。14．金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______性（填“导热”、“导电”或“延展”）。（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有水及_______（填化学式），向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______（填化学式）。（3）A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。①写出化学式：B_______；F______。②反应Ⅱ的化学方程式为________。③反应lll的化学方程式为__________。（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是_____（结果保留至0.1）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，现取氯酸钾和二氧化锰固体混合物60g充分加热，使之完全反应，反应过程中产生气体质量变化如图所示。（1）可制得氧气的质量是多少克？。（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少?（写出计算过程）（3）加热至t1时刻，测得固体混合物中二氧化锰的质量分数为22%，则此时生成氧气的质量（m）为多少克？16．请回答下列问题：（1）加热一定质量的高锰酸钾至完全分解，则生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为__________________。（2）小宇同学将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，称量试管内剩余固体的质量为14.4g。①剩余固体中，含有的物质是____________。②生成二氧化锰的质量__________________（写出计算过程）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧气只含有氧元素，产物有水和二氧化碳，共含有碳、氢、氧三种元素，氧气中无碳、氢元素，即可燃物中一定含有碳、氢两种元素，但有无氧不能确定，需要通过计算才能回答，但题中没有提供数据，选项A不正确；B、该物质在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧气只含有氧元素，产物有水和二氧化碳，共含有碳、氢、氧三种元素，可燃物中有无氧元素不能确定，但氧气中无碳、氢元素，即可燃物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，选项B正确；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，选项C不正确；D、该物质在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧气只含有氧元素，产物有水和二氧化碳，共含有碳、氢、氧三种元素，氧气中无碳、氢元素，即可燃物中一定含有碳、氢两种元素，可燃物有无氧元素需要通过计算才能确定，但题中没有提供数据，选项D不正确。故选B。2、C【解析】原子最外层电子数少于4，容易失去最外层电子数，形成阳离子，最外层电子数大于4，容易得到电子形成阴离子。【详解】A、锂原子最外层电子数为1，失去最外层电子形成锂离子，则离子符号为Li+，故A正确；B、在原子中，质子数=核电荷数，则原子的核电荷数为3，故B正确；C、离子的电子层数与原子不一样，锂离子比锂原子少一个电子层，故C不正确；D、锂原子核电荷数为3，则原子的最外层只有1个电子，故D正确。故选C。【点睛】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。3、A【解析】6.6gCO2中含有碳元素的质量为：6.6g××100%＝1.8g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，生成物6.6g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.8g+0.4g＝2.2g，2.2g＝2.2g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。故选A。【点睛】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。4、D【详解】A、富氧空气可用于潜水、医疗急救，因为氧气可以供呼吸，选项A正确；B、氮气是由氮元素组成的，是制造硝酸和氮肥的重要原料，选项B正确；C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故在制作霓虹灯时发挥重要的作用，选项C正确；D、空气中PM2.5含量低说明空气质量好，选项D不正确。故选D。5、B【详解】A、由元素周期表可知，第三周期的元素从左往右依次是金属元素、非金属元素和稀有气体元素，故选项正确；B、钠、镁原子分别失去1个、2个电子，形成离子，Na+和Mg2+的核外电子数均为10，相同，故选项错误；C、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；钠元素显+1价，氯元素显-1价，组成化合物的化学式为NaCl，故选项正确；D、氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项正确。故选B。6、B【详解】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12，假设碳元素的质量为3份质量，则由碳、氧元素质量比为1：5=3：15可知，氧化钙中氧元素的质量为3份质量，因此碳酸钙的质量为：3÷=25，氧化钙的质量为：3÷=，故该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为：25：=50：21；故选：B。7、D【详解】A、，盐酸过量，所以随着反应进行，镁条质量减少直至为零，图像正确，故A错误；B、盐酸过量，最后镁条消耗完盐酸还有剩余，随着反应进去盐酸质量先减少后不变，图像正确，故B错误；C、，随着反应进去氯化镁的质量先先增加后不变，图像正确，故C错误；D、是放热反应，随着反应进行容器中液体温度升高，最后冷却温度又降低到室温，图像错误，故D正确。故选D。8、A【详解】A、H2、CO和CH4燃烧，火焰分别呈淡蓝色、蓝色、蓝色，用观察火焰的颜色的方法不能鉴别，故选项错误，符合题意。B、分别闻两种液体的气味，有芳香气味的是乙醇，没有气味的是水，可以鉴别，故正确，不符合题意。C、CO、CO2可用燃着的木条鉴别，气体能燃烧的是一氧化碳，木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故正确，不符合题意。D、碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳而质量减少或消失，而氧化铜灼烧不反应，可以鉴别，故正确，不符合题意。故选：A。【点睛】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别9、C【解析】A、甲图中，P点所表示的含义为在t1℃时，A、C的溶解度相等；故选项正确，但不符合题意；B、t2℃时，在温度不变的情况下，B物质的溶解度受温度影响较小，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是加溶质或恒温蒸发溶剂；故选项正确，但不符合题意；C、由图像可知，t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的质量分数大小关系为：A＞B＞C，将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A物质有大量固体析出，质量分数明显减小，B物质有少量固体析出，质量分数略微减小，C物质不析出固体，质量分数不变，此时三种物质的溶解度大小关系为：B＞A＞C，则三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A＞C；D、如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入固体硝酸铵，硝酸铵遇水吸热，温度降低，A物质随着温度降低，溶解度减小，有固体析出，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为A；故选项正确，但不符合题意；故选：C。10、B【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，容易发生爆炸事故；B选项是正确的叙述，因为木炭具有吸附性，答案选择B；C选项是错误的叙述，容易损坏档案；D选项是错误的叙述，因为油会浮在水面继续燃烧．考点：安全隐患知识．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、过滤活性炭氧气【详解】（1）过滤可实现固液分离，故净水时，通常用过滤的方法，除去水中的难溶性杂质；活性炭具有吸附性，常用活性炭作吸附剂除去水中的色素和异味；（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故与A电极相连的试管中收集到的气体是氧气；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而除去水垢，该反应的化学方程式为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、锥形瓶Ab【详解】（1）仪器①为锥形瓶，故填锥形瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，故发生装置应选A，该反应的化学方程式为：；（3）氢气的密度比空气小，故若采用C装置用排空气法收集氢气，则氢气应从b端管口通入。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、3Fe+2O2Fe3O4在实验范围内当其他条件都相同时，含碳量越高火星四射越剧烈大量火星四射稀盐酸铁Fe：1.12g；Fe3O4：2.32【详解】实验1：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；实验2：根据表格中的数据和实验现象，0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为在实验范围内当其他条件都相同时，含碳量越高火星四射越剧烈；实验3：直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝中含碳量大于0.20mm、含碳0.32%的铁丝。根据实验①②的结论可知，实验3中直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧大量火星四射；实验4：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此：实验现象及数据解释与结论实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液固体溶解且有气泡产生铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁。实验5：设参加反应的铁的质量为x，生成的四氧化三铁为y，，所以y=2.8g-x+=3.44gx=1.68剩余的铁为：2.8g-1.68g=1.12g，生成的四氧化三铁为：3.44g-1.12g=2.32g。14、延展MgCl2Cu和FeFe2O3CuOFe+CuSO4=FeSO4+Cu2715.4【详解】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应，生成氯化镁和铜，与氯化亚铁反应，生成铁和氯化镁；故滤液中一定含有氯化镁，化学式为；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前的金属，故一定含有铁，不一