苏教版高中化学选择性必修2专题1揭示物质结构的奥秘测试含答案

专题1测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.合理利用燃料、减少污染符合绿色化学的理念。下列关于燃料的说法中正确的是()。A.可燃冰是将水变为油的新型燃料B.氢气作为燃料具有热值高、无污染等优点C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料答案：B解析：可燃冰的主要成分是甲烷,A项错误;氢气燃烧的产物只有水,B项正确;乙醇是可再生燃料而化石燃料不能再生,C、D两项错误。2.下列有关酶的叙述中,错误的是()。A.多数酶是蛋白质,具有催化作用B.酶的催化作用具有选择性和专一性C.高温或重金属盐能降低酶的活性D.酶只有在强酸性或强碱性条件下才能起作用答案：D解析：多数酶是具有催化作用的蛋白质,其催化作用具有选择性和专一性,所以A、B两项正确;高温、重金属盐、强酸、强碱条件下蛋白质会发生变性,从而使酶失去催化作用,所以C项正确,D项错误。3.下列有关物质性质的描述不符合事实的是()。A.有机物不导电B.金刚石是天然存在的最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗答案：A解析：大多数的有机物不导电,但聚乙炔塑料能导电。4.科学家发现由磷原子构成的黑磷(黑磷的二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料。下列说法正确的是()。A.黑磷属于化合物B.黑磷导电属于化学变化C.黑磷高温下在空气中可以稳定存在D.黑磷与白磷互为同素异形体答案：D5.据报道我国科学家研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是()。A.它耐高温抗氧化B.它比钢铁硬,但质地较脆C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料答案：B解析：由该材料主要成分的性质可知其应具有耐高温抗氧化的性能,A项正确;题中给出信息“连续纤维增韧”航空材料,则说明该材料具有良好的韧性,B项错误;该材料由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,属于混合物,没有固定的熔点,C项正确;该材料由无机物复合而成,应为新型无机非金属材料,D项正确。6.下列具有特殊性质的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是()。A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K3C60答案：C解析：A、D项中的砷、镓、钾、碳均为主族元素。B项中的镧为副族元素,镍为Ⅷ族元素。C项中硒为主族元素,锌为副族元素。7.化学与材料科学息息相关,从一定意义上讲,材料是科学技术的先导,没有新材料的发展,就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是()。A.材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质B.人类使用和制造材料有悠久的历史C.由于空气的剧烈摩擦,飞机尖端的温度较高,故航天飞机的保护层可以采用镁铝合金D.高分子分离膜是由具有传统高分子材料的机械性能又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜答案：C解析：当航天飞机返回地球大气层时,由于空气的剧烈摩擦,飞机尖端的温度可达1000℃以上,镁铝合金是热的传导体,会造成飞机烧毁,一般采用耐高温的绝热材料,如碳纤维复合材料等。8.下列关于制作油纸伞的物质和工艺的说法错误的是()。A.做伞骨架的竹纤维是天然高分子B.做油伞伞面的绵纸有较强吸油性C.刷在伞面上的熟桐油具有防水作用D.桐油沸点低且分子中不含碳碳双键答案：D解析：做伞骨架的竹纤维是纤维素,属于天然高分子,A项正确;绵纸中的纤维素具有较强的韧性且可以吸附油脂,B项正确;熟桐油不溶于水,在雨天起到防水的作用,C项正确;桐油属于植物油脂,为高级脂肪酸甘油酯,含碳碳双键,状态呈液态,D项错误。9.锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素,处于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近,下列叙述正确的是()。A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸答案：B解析：依据同主族元素性质的递变规律,气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4>GeH4,酸性为H2CO3>H4GeO4;锗处于金属元素与非金属元素分界线附近,故具有半导体的性能。10.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示,下列说法错误的是()。XYZWA.非金属性:Z<X<YB.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C.气态氢化物稳定性:Y>WD.四种元素中不可能有金属元素答案：D解析：根据X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置知,X、Y位于第2周期,Z和W位于第3周期,X和Z位于同一主族、Y和W位于同一主族,同一周期元素,元素非金属性随着原子序数增大而增强,同一主族元素,元素非金属性随着原子序数增大而减弱,所以非金属性Z<X<Y,A项正确。W的原子序数比Y大8,W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍,如O和S元素,B项正确。非金属性Y>W,其氢化物稳定性Y>W,C项正确。四种元素中可能含有金属元素,如X可能是Li、Be,Z可能是Na、Mg,D项错误。二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.我国科学家利用蜡虫肠道菌群,将塑料降解时间从500年缩减到24小时,并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是()。A.一定发生了氧化反应B.只涉及碳碳键的断裂C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题答案：B解析：聚乙烯降解为CO2,发生了氧化反应,A项正确;塑料降解过程中不仅涉及碳碳键的断裂,还有碳氢键的断裂,B项错误;同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化,C项正确;该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的“白色污染”,D项正确。12.绿色化学提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合绿色化学思想的是()。答案：C解析：绿色化学就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物,即原子利用率为100%。观察各选项可知,只有C项中反应物全部转化为生成物。13.已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物叙述正确的是()。A.铍的金属性比钠强B.氯化铍的氧化性比氯化锂的强C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍易与冷水反应产生H2答案：BC解析：铍(Be)位于周期表中第2周期ⅡA族,根据周期表中元素性质的递变规律可知,题中涉及元素的金属性强弱的关系为Li>Be,Na>Mg>Be,Ca>Mg>Be,还需明确的是Mg不易与冷水反应,则说明铍与冷水的反应很难进行。14.化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用,下列说法中正确的是()。A.古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理B.古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料C.古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化D.古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量答案：A解析：金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态,即金属元素得电子被还原,故古代和现代的冶金技术不同,但原理相同,A项正确。古代的火箭用的燃料是火药,而现代的火箭用的是液态燃料,B项错误。无论是古代捣碎中药还是现代中药的纳米粉碎,均无新物质生成,故药品的粉碎均为物理变化,C项错误。现代热气球需要燃料燃烧来提供热量加热空气,从而使热气球中气体的密度小于空气,所以热气球才能浮起来,D项错误。15.(2021广东卷)“天问一号”着陆火星,“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学,长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是()。A.煤油是可再生能源B.H2燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的20Ne质量数为20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素答案：C解析：本题考查科技中所涉及的化学知识。煤油是化石燃料,为不可再生能源,A项错误;H2燃烧过程中化学能转化为热能,B项错误;20Ne中左上角的20为质量数,C项正确;3He和3H为不同的元素,不互为同位素,D项错误。三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(10分)纳米技术正日益受到各国科学家的关注。请回答下列问题。(1)纳米是单位,1nm等于m。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1~100nm范围内材料的性质与应用。它与分散质粒子大小一样。(2)世界上最小的马达,只有千万分之一个蚊子那么大,如图所示,这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。①该图是马达分子的(填“球棍”或“空间填充”)模型。②该分子中含有的组成环的原子是元素的原子,分子中共有个该原子。答案：(1)长度10-9胶体(2)①球棍②碳30解析：题图中模型为马达分子的球棍模型,黑点表示的原子显四价,为碳原子,分子中存在双键或苯环。17.(10分)最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度提高到1500万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。回答下列问题。(1)推测铯在元素周期表中的位置。(2)铯单质与水剧烈反应,放出色气体,向溶液中滴入紫色石蕊溶液,显色,因为(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。答案：(1)第6周期ⅠA族(2)无蓝2Cs+2H2O2CsOH+H2↑(3)强解析：55号元素铯位于元素周期表中第6周期ⅠA族,铯与钠同主族,金属性比Na强,能与水剧烈反应:2Cs+2H2O2CsOH+H2↑,CsOH是强碱,能使紫色石蕊溶液变蓝色。18.(14分)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:(1)氢化物的易燃性。第2周期:>>H2O>HF;第3周期:SiH4>PH3>>。(2)化合物的毒性。PH3>NH3,H2SH2O,CS2CO2,CCl4CF4。(填“>”“<”或“=”)于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复实验,一种新的制冷剂氟利昂(CF2Cl2)终于诞生了,其他类似的还可以是。(4)然而,这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于元素周期表中元素及其化合物的(填字母)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A.①②③B.②④⑤C.①③④答案：(1)CH4NH3H2SHCl(2)>>>(3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞A解析：(1)联想第2周期和第3周期元素的氢化物不难回答问题。(2)由题给信息毒性:PH3>NH3,可联想到同主族元素所形成结构和组成相似的物质,从上到下毒性逐渐增大。(3)由CF2Cl2的组成可联想与其类似的物质,如CFCl3、CF3Cl等。(4)氟利昂(CF2Cl2)这种制冷剂对环境有危害,它可以破坏臭氧层,所以开发新制冷剂要注意这种物质的毒性、沸点、可易燃性以及对环境的危害等。19.(8分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂,它有比高锰酸钾更强的氧化性,在水中反应被还原为Fe3+。(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为,高铁酸钠能消毒杀菌,这是基于它的什么性质?。(2)高铁酸钠用于水处理,除了能消毒杀菌外,它还能沉降水中的悬浮杂质,起净水作用,请说明其净水原理。

。答案：(1)+6价强氧化性(2)高铁酸钠的还原产物是Fe3+,Fe3+可发生水解,生成Fe(OH)3胶体,它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降,达到净水的效果解析：高锰酸钾是强氧化剂,常用于消毒杀菌。结合传统的自来水消毒的原理,显然Na2FeO4因具有强氧化性而能杀菌消毒;其铁元素的还原产物为Fe3+,Fe3+可发生水解,生成Fe(OH)3胶体,故有类似于明矾的净水作用。20.(18分)绿色化学的主要内容之一是指从技术、经济上设计一种可行的化学反应,尽可能减少对环境的负面作用。(1)下列化学反应符合绿色化学概念的是。A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB.制CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD.制Cu(NO3)2:2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3(稀)Cu(NO3)2+H2O