3.1空气与氧气第二课时氧气的制取课件-浙教版科学八年级下册

第二课时

空气与氧气1.氧气的制取2.化合反应与分解反应3.课堂练习目录01氧气的制取

实验室里的氧气可以用加热分解高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾（KClO3）的方法来制取，也可以用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制取。其反应过程分别表示如下：实验室制氧气1.高锰酸钾(或氯酸钾)分解制取氧气（1）反应原理：（2）实验装置

①发生装置：固—固加热型（药品为固体，反应需要加热）。

②收集装置：排水法（氧气不易溶于水）

或向上排空气法（氧气密度比空气密度大）（3）实验步骤：查（连接仪器，检查装置的气密性）

装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）

定（用铁架台固定仪器装置）

点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）

收（收集氧气）

移（把导管移出水面）

熄（熄灭酒精灯）

为什么使用高锰酸钾时，要在试管口放一团棉花？(4)注意事项

①当导管口有连续且均匀气泡冒出时，才能开始收集氧气。

②加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。2.过氧化氢分解制取氧气（1）反应原理：（2）实验装置

①发生装置：固—液常温型

②收集装置：向上排空气法或排水法

1．如图,在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2。

2．转动分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢，待装置中排净空气后，用排水法收集气体并验证收集的是氧气。活动

在以上的反应中，二氧化锰（MnO2）只起改变（加速）反应速度的作用，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。这种物质叫做催化剂，工业上又叫做触媒,它在反应中起催化作用。（3）催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

①特征：“一变二不变”

②作用：催化作用(改变反应速率)。（4）注意事项：若使用长颈漏斗需液封3.氧气的验满与检验（1）氧气的验满方法

①用向上排空气法收集氧气时：将带火星的小木条放在瓶口，如果木条复燃，说明瓶内氧气已满。

②用排水法收集氧气时：当有较大气泡从瓶口向外冒出时，说明瓶内的氧气已满。（2）氧气的检验方法

将带火星的小木条伸进瓶中，如果木条复燃，说明气体为氧气。

空气冷冻分离法

在工业生产中往往也需要用到大量的氧气。工业制氧有多种方法，空气冷冻分离法就是其中一种常用的方法。空气

液态空气多次压缩

降温低温蒸发

-196℃氮气（沸点-196℃）液氧（沸点-183℃）近年来，利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集氧气。实验氧气的制取和性质研究（1）目标：①初步学会实验室制取氧气装置的装配、连接方法和气密性检查。

②初步学会实验室制取氧气的方法,学习用排水法收集氧气，学习粉末状固体试剂的使用方法。

③学习研究氧气性质的方法。（2）实验器材：大试管，单孔橡皮塞，橡皮管，玻璃导管，集气瓶，水槽，坩埚钳，铁架台（带铁夹），酒精灯，玻璃片，木条，火柴，粗铁丝，木炭，铝箔，棉花，澄清石灰水，高锰酸钾。（3）实验过程

①

检查装置的气密性。如图所示，把导管口的下端浸入水中，用手紧握试管。若观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。若没有气泡冒出，就说明装置漏气，应仔细查找原因，并改正。②如图组装装置。在检查过气密性的试管中，加入约7克高锰酸钾，并把一团棉花放在试管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口，使试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。③来回移动酒精灯，使试管受热均匀后将火焰集中在药品处加热。④当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。⑤停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。⑥观察收集到的气体的颜色。⑦用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上烧至发红。然后将木炭插入集气瓶内，出现木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量的现象，说明集气瓶中有氧气

。反应完后，向集气瓶内加入澄清石灰水，振荡后，有澄清石灰水变浑浊的现象。⑧把2厘米×5厘米铝箔片的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即把铝箔伸入留有水、充满氧气的集气瓶中，有铝箔剧烈燃烧，发出白光，放出热量的现象。讨论1．在本次实验中，图②中哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？2．做实验时，有时会出现下列问题，其原因是什么？应怎样解决？（1）点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。（2）在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色。（3）在做氧气性质实验时，将木炭伸入集气瓶内，产生的现象与在空气里燃烧的现象相同。1.图②装置中，气体发生装置：装有高锰酸钾的大试管、导管、酒精灯、铁架台；

气体收集装置：水槽、集气瓶。2.（1）点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。

原因：试管受热不均匀；解决：应先来回移动酒精灯，使试管均匀受热。

（2）在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色。

原因：有高锰酸钾粉末被气流冲进水槽，高锰酸钾溶于水呈紫红色；

解决：应在装有高锰酸钾的大试管口处放一团棉花。

（3）在做氧气性质实验时，将木炭伸入集气瓶内，产生的现象与在空气里燃烧的现象相同。

原因：收集的氧气不纯；

解决：气体产生时，应先排放一会儿，将容器内的空气赶走，再开始收集，以提高收集的气体的纯度。拓展研究过氧化氢制取氧气高锰酸钾分解制取氧气优点不需要加热、节约能源、反应容易进行、操作简单、无污染不需要催化剂就能较快的生成氧气缺点需要用二氧化锰做催化剂才能较快的生成氧气需要加热，制取等质量的氧气所需的高锰酸钾质量多，原料利用率低02化合反应与分解反应

在研究氧气的化学性质及制取氧气的过程中，我们接触了许多化学反应，你是否注意过这些化学反应有什么不同呢？下列四个化学反应的反应物和生成物的种类有什么相同和不同之处?①S在O2里燃烧生成SO2；②铁丝在O2里燃烧生成Fe3O4；③用KMnO4制取O2；④用H2O2制取O2。思考与讨论化合反应与分解反应1.两种基本反应类型

(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

①反应特点：多变一

②反应通式：A+B→AB

(2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

①反应特点：一变多

②反应通式：AB→A+B

(3)化合反应与分解反应的关系

①相同点：都属于基本反应类型。

②不同点：化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”。2.氧化反应：物质跟氧气发生的反应属于氧化反应。氧化反应不属于基本反应类型。课堂练习1．在一个集气瓶中充满了空气。现要除去其中的氧气，又不使空气中增加新的气体成分，可选用的可燃物是（）。A．木炭B．细铁丝

C．磷

D．硫2．如下图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。（1）燃烧的现象是_______________________________。（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为其原因是_______________________。（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为_______________________________。3．如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。