2024九年级化学上册第三章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒教案新版沪教版

Page-1-3.1构成物质的基本微粒教学目标【学问与实力】1.知道物质是由微粒构成的，相识微粒的性质：微粒是在不停地运动的，微粒之间有空隙。2.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。3.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子。【过程与方法】1.能用微粒的观点说明简洁的生活中的常见现象。2.初步相识物质结构学习中的模型方法。【情感看法价值观】 1.激发对物质的微观世界的探究欲，初步体验科学的物质观，物质的微粒观。2.通过学习构成物质的微粒，建立物质无限可分的观点。教学重难点【教学重点】1.用微粒的观点说明简洁的生活中的常见现象。2.原子的构成。【教学难点】1.形成物质的微粒性的观点。2.知道分子、原子、离子的联系与区分。课前打算多媒体课件、烧杯、细玻璃管、胶头滴管、医用注射器、酚酞试液、蒸馏水、浓氨水、酒精等。教学过程【情景引入】我们都知道，世界是由物质组成的。那么，物质又是由什么构成的呢？一、微粒的性质1.微粒是在不停地运动的【视察与思索】探究微粒运动的试验【试验1】向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液甲中滴加1～2滴浓氨水，视察现象。试验现象：滴加浓氨水后，酚酞试液变红。结论与说明：蒸馏水不能使酚酞试液变红，浓氨水能使酚酞试液变红。【试验2】在烧杯C中重新配制甲溶液。在烧杯B中加入3~5mL浓氨水，用一个大烧杯把两个烧杯罩在一起，视察试验现象。试验现象：C烧杯中酚酞试液变红。结论与说明：浓氨水中挥发出来的氨气微粒不断运动，并进入滴有酚酞试液的蒸馏水中，使溶液变红。试验说明：构成物质的微粒是在不停地运动的。生活中能说明这个结论的事例还有：走近鲜花盛开的花园时，闻到花的香味；打开酒精瓶时，嗅到酒精的气味。此外，微粒的运动速率还与温度等外界因素有关。微粒的运动速率随温度上升而增大，随温度降低而减小。【过渡】物质是由微粒构成的，微粒是不停地运动的，那么微粒之间存在空隙吗？2.微粒之间有空隙【活动与探究】微粒之间有空隙【试验1】取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，先往玻璃管中加入滴有红墨水的水至玻璃管容积的1/2，再滴入无水酒精，使其充溢玻璃管。用手指堵紧开口的一端，颠倒数次。视察体积改变。现象：混合后液体总体积小于整管。结论：构成物质的微粒之间有肯定的空隙。【试验2】取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞渐渐推入。视察哪一支注射器内的物质简洁被压缩。现象：空气简洁被压缩，水不简洁被压缩。结论：（1）构成物质的微粒之间具有空隙。（2）构成水的微粒空隙很小，构成空气的微粒很大。归纳总结：（1）构成物质的微粒间具有空隙。（2）不同种物质的微粒空隙有所不同。（3）同种物质时，通常微粒间的空隙大小：气体物质>液体物质>固体物质。【沟通与探讨】你能用微粒的观点说明日常生活中的“热胀冷缩”现象吗？答案要点：微粒之间的空隙遇热增大，遇冷减小。二、分子【情景引入】投影展示干冰、金属铜、氯化钠、金刚石等物质的微粒构成示意图。【老师引导】物质是由微粒构成的，有些物质由分子构成，如水、二氧化碳等是由分子构成的；有些物质由原子构成，如常见的金属（铁、铜、铝、汞等），稀有气体和金刚石、石墨、硅等都是由原子构成的；有些物质由离子构成，如氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。1.定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。（补充）2.分子的基本性质（1）分子是真实存在的。（2）分子是构成物质的一种微粒。（3）分子保持物质的化学性质。（4）分子的基本特征：①分子的体积很小；②分子的质量特别小；③分子在不停地运动，温度越高，分子运动速度越快；④分子之间有空隙；⑤同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。三、原子【情景引入】电解水的微观过程。1.化学反应的本质化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学改变过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学改变。【过渡】通过前面的学习，我们已经知道了分子在化学改变中可分为原子，那么原子能不能再分成更小的微粒呢？留意：在化学改变中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。2.原子的构成对于原子而言：（1）原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数，原子呈电中性；（2）核电荷数=质子数=核外电子数；（3）原子的质量主要集中在原子核上；（4）原子核内的质子数不肯定等于中子数。【过渡】原子核外电子是如何排布的呢？3.原子核外电子排布原子核外的电子在核外空间做高速运动。原子核外电子离原子核越近，电子能量越小，离原子核越远电子能量越大。即原子核外的电子根据能量由低到高的依次由里往外依次排布的。表示方法：原子结构示意图 4.原子的质量原子有肯定的质量，但原子的质量很小，运用起来极不便利。为此，国际上规定采纳相对原子质量来表示原子的质量。（1）相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。（2）相对分子质量（Mr）：相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。四、离子1.概念：带电荷的微粒，也是构成物质的一种微粒。2.分类 阳离子：带正电荷的微粒。阴离子：带负电荷的微粒。3.离子的形成（1）在化学改变中，原子失去电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，使原子带上正电荷，就变成了阳离子；（核电荷数＝质子数＞核外电子数）（2）在化学改变中，原子得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，使原子带上负电荷，就变成了阴离子。（核电荷数＝质子数＜核外电子数）4.分子、原子、离子间的转化原子、离子和分子都是构成物质的微粒。在化学反应中，原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也可以通过失去或得到电子转变成原子。原子、离子和分子在化学改变中的转化关系如图所示。 五、板书（一）微粒的性质1.微粒是在不停地运动的2.微粒之间有空隙（二）分子（三）原子1.化学反应的本质2.原子的构成3.原子核外电子排布4.原子的质量（四）离子阳离子、阴离子分子、原子、离子间的转化关系六、课堂练习1.“墙脚数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的缘由是（）A．构成物质的微粒是有质量的B．微粒之间有空隙C．微粒在不断的运动D．微粒是可以分割的2.下列关于分子和原子的叙述正确的是（）A.分子是保持物质性质的最小微粒B.分子大、原子小C.物质都是由分子构成的D.原子是化学改变中的最小微粒3.由我国闻名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定