2022届海南省儋州川绵中学高一下学期期中考试化学（等级考）试题

川绵中学2021-2022学年第二学期高一期中考试化学（等级考）满分100分，考试时间60分钟。考试范围：考试范围：第五章——第六章考试时间：90分钟满分；100分一、单选题(每空2分，共16分)1．实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是（）A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液2．二氧化硅制品在生活中扮演着重要的角色，以下物品中使用了二氧化硅的是（）A．水晶项链 B．电脑芯片 C．不锈钢碗 D．家用电线3．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）A． B． C． D．木炭4．正确识别危险化学品标志是保证实验安全的前提。贴有如图所示标志的试剂瓶可能装有（）A．浓硫酸 B．酒精 C．氯化钠溶液 D．煤油5．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）A．NH3 B．SO3 C．HCl D．NO26．各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是（）A．镍氢电池 B．锂离子电池 C．铅酸蓄电池 D．氢燃料电池7．反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s8．如图所示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（）A．B．C．D．二、多选题(每空2分，共24分)9．电能是一种清洁能源，下列发电厂在生产过程中，将化学能转化为电能的是（）A．水力发电厂 B．火力发电厂 C．潮汐发电厂 D．风力发电厂10．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A、锌片逐渐溶解 B．氢离子在铜片表面被氧化C．电流从锌片经导线流向铜片 D．该装置将化学能转化为能11．已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为（）A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)12．用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是（）A．盐酸的体积 B．盐酸的浓度C．石灰石颗粒的大小 D．压强13．在带有活塞的密闭容器中发生反应，取下列措施能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．保持容器体积不变，增加的量C．充入，保持容器内压强不变D．充入，保持容器内体积不变14．下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是（）A．敞口久置，二者浓度均会变小 B．常温下，均会使铝、铁钝化C．敞口久置，二者质量均会变大 D．氧化性浓硝酸弱于浓硫酸第II卷（非选择题）三、填空题(共24分)15．(每空1分，共6分)一氧化氮、二氧化氮的物理性质氧化物颜色状态气味水溶性NO____色气态____味____溶NO2____色气态____气味____溶16．酸雨的形成(每空2分，共12分)(1)酸雨的形成过程Ⅰ.写出硫酸型酸雨的形成过程中转化的化学方程式：①SO2→SO3：_________________________。②SO2→H2SO3：_________________________。③SO3→H2SO4：_________________________。④H2SO3→H2SO4：_________________________。Ⅱ.写出硝酸型酸雨形成过程中转化的化学方程式：①NO→NO2：_________________________。②NO2→HNO3：_________________________。17．(每空2分，共12分)已知化学能与其他形式的能可以相互转化。请回答下列问题。(1)化学能与其他形式的能相互转化的途径是___________。(2)填写下表：化学反应能量转化形式①由___________能转化为___________能②充电：由___________能转化为___________能放电：由___________能转化为___________能③由___________能转化为___________能④由___________能转化为___________能(3)上述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。四、计算题(共8分)18．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与化学键形成时放出的能量不同引起的，如图是N2和O2反应生成NO过程中的能量变化请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为___________。(2)生成物成键放出的总能量为___________。(3)判断反应N2+O2=2NO是___________(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量___________(填“＞”，“=”或“＜”)生成物的总能量。五、实验题(共8分)19．我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s①薄片15180②薄片2570③粉末2515（1）该实验的目的是探究_____________(对锌和稀盐酸反应速率的影响；（2）实验①和②表明________________________(，化学反应速率越大；（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_____________和_____________；20．（14）浓硫酸是中学中常见的一种化学试剂，某学校实验小组为探究浓硫酸与金属的反应并检验生成的气体设计了相关实验。(1)常温下，将铝片插入浓H2SO4中未发现有明显的变化，其原因为_____________________。(2)在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，写出该反应的化学方程式：____________________。(3)实验中使用可抽动的铜丝，其优点是_______________________________。(4)实验中可观察到B中品红溶液的现象为_____________________。(5浸有NaOH溶液的棉团的作用_____________________川绵中学2021-2022学年第二学期高一年级化学学科期中考试答案（合格考）化学参考答案：1．B2．A3．A4．A5．A6．D7．D8．D9．B10．AD11．D12．BC13．BC14．CD15．

无

无

难

红棕

刺激性

易16．(1)

二氧化硫

氮氧化物

雨水(2)

2SO2+O22SO3

SO2+H2OH2SO3

SO3+H2O=H2SO4

2H2SO3+O2=2H2SO4

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO17．(1)化学能与热能、化学能与电能、化学能与光能(2)

化学

热

电

化学

化学

电

热

化学

光

化学(3)①②④18．

1444kJ∙mol-1

1264kJ∙mol-1

吸收

＜【解析】(1)反应物断键吸收的总能量为946kJ∙mol-1+498kJ∙mol-1=1444kJ∙mol-1。答案为：1444kJ∙mol-1；(2)由图中信息可知，生成物成键放出的总能量为2×632kJ∙mol-1=1264kJ∙mol-1。答案为：1264kJ∙mol-1；(3)由于反应物的总键能-生成物的总键能=1444kJ∙mol-1-1264kJ∙mol-1＞0，所以反应N2+O2=2NO是吸收能量。答案为：吸收；(4)因为1444kJ∙mol-1＞1264kJ∙mol-1，所以反应物的总能量＞生成物的总能量。答案为：＞。19．

固体表面积、温度

反应温度越高

②

③

相同条件下，取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应，测量收集100mL气体所需的时间因素对化学反应速率的影响，采用“单一控制变量法”，据此分析。【详解】(1)由实验数据①和②中温度不同，因此①和②研究的是温度对化学反应速率的影响；②和③中接触面积不同，因此②和③探究的是固体表面积对化学反应速率的影响；综上所述，该实验的目的是探究温度、固体表面积对锌和稀盐酸反应速率的影响；(2)①和②表明，②温度高，收集100mL氢气所需时间短，即温度越高，化学反应速率越快；(3)根据(1)的分析，②和③探究的是固体表面积对化学反应速率的影响；(4)研究盐酸浓度对反应速率的影响，需要其他条件相同，盐酸浓度不同，即在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应，测量收集100mL气体所需的时间。20．

常温下，Al遇浓硫酸表面会生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化膜会阻止内部金属与硫酸反应

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

可以控制反应的发生和停止

品红溶液褪色

有淡黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)

氧化性

吸收尾气，防止污染空气(1)常温下，将铝片与浓H2SO4表面会生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化膜会阻止内部金属与硫酸反应，称为钝化；(2)在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；(3)实验中使用可抽动的铜丝，可以控制反应的发生和停止；(4)二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色，