2022届浙江省温州市环大罗山联盟高一下学期期中联考化学试题（含解析）

2021学年第二学期温州环大罗山联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，Cu-64，Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，1-15每小题2分，16-25题每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.宇航员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡騰片的实验。泡騰片里含有碳酸氢钠，碳酸氢钠属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物【1题答案】【答案】C【解析】【详解】碳酸氢钠由碳酸与氢氧化钠反应得到，属于盐类物质，故选C。2.运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是ABCD腐蚀品氧化剂易燃液体爆炸品A.A B.B C.C D.D【2题答案】【答案】A【解析】【详解】氢氧化钠是不能爆炸、无氧化性的白色固体，属于具有很强腐蚀性的强碱，所以运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是腐蚀品标志，故选A。3.实验室用氯化钠固体配制100mL0.5mol·L-1的溶液，需要用到的仪器是A. B. C. D.【3题答案】【答案】D【解析】【详解】用氯化钠固体配制0.5mol•L﹣1氯化钠溶液100mL，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；则需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，答案选D。4.北京冬奥会即将于2022年2月4日举行，鉴于全球新冠疫情防控形势依旧严峻，必须做好防疫工作。下列药品不能用于杀菌消毒的是A.75%酒精 B.医用双氧水 C.Al(OH)3胶体 D.NaClO溶液【4题答案】【答案】C【解析】【详解】A．酒精能使蛋白质失去生理活性，达到杀菌消毒目的，并且75%的酒精杀菌效果最佳，A正确；B．双氧水是强氧化剂，能用于杀菌消毒，B正确；C．氢氧化铝胶体具有吸附性，能用于净水，但不能杀菌消毒，C错误；D．次氯酸钠中的次氯酸根离子具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，D正确；答案选C。5.下列物质属于电解质的是A.硫酸钾 B.二氧化碳 C.铁 D.食盐水【5题答案】【答案】A【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质。【详解】A．硫酸钾在水溶液和熔融状态下都能导电，为电解质，A正确；B．二氧化碳熔融状态下不导电，水溶液能导电，但不是自身电离出离子使溶液导电，是非电解质，B错误；C．铁导电，但铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．食盐水导电，但食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选A。6.实现下列变化需要加入氧化剂的是A.Cl2→Cl- B.SO2→SO3 C.NH→NH3 D.CO→CO2【6题答案】【答案】B【解析】【分析】氧化剂具有氧化性化合价降低，若需加氧化剂，则物质的变化需是化合价升高的变化。【详解】A．氯元素由0价降低到-1价，A错误；B．硫元素的化合价由+4价升高到+6价，B正确；C．氮元素的化合价不变，C错误；D．碳元素的化合价不变，D错误；答案选B。7.下列化学用语表示正确是A.S2-的离子结构示意图： B.H2O的球棍模型：C.链状烷烃的通式：CnH2n+2 D.H2O2的电子式：【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A．硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；B．水分子的比例模型为，球棍模型为，故B错误；C．链状烷烃的中碳原子都是形成4个共价键的饱和碳原子，通式为CnH2n+2，故C正确；D．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故D错误；故选C。8.-NMR(核磁共振)、-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是A.与有相同的中子数 B.与互为同素异形体C.与互为同位素 D.的核外电子数与中子数相同【8题答案】【答案】C【解析】【详解】A．13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，不相等，故A错误；B．13C是原子，不是C60的同素异形体，故B错误；C．15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数15-7=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误；故选C。9.下列叙述错误的是A.NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3B.向Na2CO3固体中加几滴水，Na2CO3凝结成块并伴随吸热现象C.Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3D.保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出【9题答案】【答案】B【解析】【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，A项正确；B．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠能溶解，并伴随放热现象，B项错误；C．钠、氧化钠、氢氧化钠长期放置在空气中，最终都会变质成为碳酸钠，C正确；D．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，D正确；故选：B。10.近年我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A.“C919”飞机尾翼主要材料——碳纤维B.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢C.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金【10题答案】【答案】D【解析】【详解】A．碳纤维是碳单质，属于非金属材料，不是金属材料，A错误；B．液氢是液态的氢，属于非金属单质，不属于金属材料，B错误；C．砷化镓属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误；D．合金都是金属材料，所以钛合金属于金属材料，D正确；答案选D。11.化学改善人类生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的是选项生产生活情境化学原理A国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽利用了某些金属的焰色试验B用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板铜与FeCl3发生置换反应C水果罐头中常添加适量抗坏血酸(即维生素C)抗坏血酸有抗氧化作用D秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵提供燃料发酵过程中产生CH4A.A B.B C.C D.D【11题答案】【答案】B【解析】【详解】A．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，发生的反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，该反应不属于置换反应，B错误；C．维生素C具有还原性，水果罐头中添加适量维生素C有抗氧化作用，C正确；D．秸秆、餐厨垃圾中含有大量的有机物，密闭发酵过程中产生CH4，CH4是一种燃料，D正确；答案选B。12.下表是元素周期表中的一部分，下列有关说法不正确的是族周期ⅠAAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02cd3abefgA.简单氢化物的稳定性：d>c B.上表中非金属元素共有5种C.最高价氧化物对应水化物的酸性：f>c D.a、f两种元素形成的化合物为离子化合物【12题答案】【答案】B【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，a为Na元素、b为Mg元素、c为C元素、d为N元素、e为P元素、f为S元素、g为Ar元素。【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性增强，简单氢化物的稳定性增强，则氨气的稳定性强于甲烷，故A正确；B．由分析可知，上表中碳、氮、磷、硫为非金属元素，共有4种，故B错误；C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故C正确；D．典型金属元素钠元素与典型非金属元素硫元素形成的硫化钠为离子化合物，故D正确；故选B。13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钡与盐酸反应：B.用小苏打治疗胃酸过多：C.碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：D.用铝与溶液反应疏通污水管道：【13题答案】【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钡是难溶物，不可拆，离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故A错误；B．用小苏打NaHCO3治疗胃酸HCl过多，离子方程式：HCO+H+=CO2↑+H2O，故B错误；

C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2OH-+NH+HCO=CO+NH3•H2O+H2O，故C错误；D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故D正确；故选：D。14.如图所示四种常见有机物(只含C、H、O中的几种元素)的模型示意图。下列说法正确的是A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.可用丙除去开水壶中的水垢D.丁分子中含有碳氧双键【14题答案】【答案】C【解析】【详解】A．由比例模型可知，甲为甲烷，甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使溶液褪色，故A错误；B．由比例模型可知，乙为乙烯，乙烯可与溴水发生加成反应使溴水褪色，故B错误；C．由球棍模型可知，丙为乙酸，乙酸能与水垢中的碳酸钙反应而除去开水壶中的水垢，故C正确；D．由球棍模型可知，丁为乙醇，乙醇中不含有碳氧双键，故D错误；故选C。15.下列说法不正确的是A.葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应B.棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维C.用硫酸铜溶液、紫外线等可使蛋白质变性D.淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀【15题答案】【答案】A【解析】【详解】A．葡萄糖是不能发生水解反应的单糖，故A错误；B．纤维有天然纤维和合成纤维之分，象棉麻、蚕丝、羊毛等是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，属于大自然赋予人们的天然纤维，故B正确；C．酸、碱、重金属盐、强氧化剂、热、紫外线等都会使蛋白质变性，所以用重金属盐硫酸铜溶液、紫外线等可使蛋白质失去活性而变性，故C正确；D．淀粉水解液加足量碱中和稀硫酸后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，水解生成的葡萄糖会与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故D正确；故选A。16.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是A.在工业上，试剂1一般选用石灰乳B.海水提溴的方法是“空气吹出法”，包括氧化、吹出、吸收等环节C.在工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁D.在粗盐提纯中，应先加盐酸调pH值，再加沉淀剂除杂质【16题答案】【答案】D【解析】【分析】海水提纯可得到粗盐，苦卤中加入稀硫酸、氯气，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，试剂1可为石灰乳。【详解】A．煅烧贝壳得到氧化钙，氧化钙溶于水得到石灰乳，工业上，一般采用石灰乳作为镁离子的沉淀剂，因为石灰乳廉价且原料来源广泛，可就地取材制备石灰乳，A正确；B．工业上常采用“空气吹出法”进行海水提溴，包括氧化：用氯气氧化海水中的溴离子，吹出：用空气将生成的溴吹出，吸收：用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸，使其与空气分离，再利用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离，B正确；C．镁的活动性较强，工业上常采用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，C正确；D．粗盐提纯中，加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂，过滤后滤液含碳酸钠、氢氧化钠，再加盐酸调节pH值，不能先加盐酸，D错误；答案选D。17.下列物质间反应的能量变化与如图所示能量变化趋势相符的是A.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 B.氢氧化钡与氯化铵的反应C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D.灼热的炭与二氧化碳的反应【17题答案】【答案】C【解析】【分析】由图示可知，盐酸与镁反应前后，溶液温度大约由20℃变为60℃，溶液温度升高，为放热反应。【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应为吸热反应，A错误；B．氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，B错误；C．铝与氧化铁高温条件下反应生成铁和氧化铝为铝热反应，铝热反应为放热反应，C正确；D．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳为吸热反应，D错误；答案选C。18.中国科学家构建水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、Zn为电极，以CuSO4溶液和ZnSO4溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成Cu2S，后生成Cu。下列说法不正确的是A.电子从Zn电极经过离子导体再到S电极B溶液中SO通过隔膜向b极移动C.该电池放电时，b作负极D.S电极处发生反应先是：2Cu2++S+4e-=Cu2S【18题答案】【答案】A【解析】【详解】A．电子从负极经导线流向正极，不会经过电解质溶液，A错误；B．原电池中阴离子向负极移动，电池以S、Zn为电极，由图示可知，放电时，锌作负极，失电子生成锌离子，b极为负极，溶液中的硫酸根离子通过隔膜向b极移动，B正确；C．由图示可知，放电时，锌作负极，失电子生成锌离子，即b极为负极，C正确；D．放电时，锌作负极，S作正极，即a极为正极，a极首先生成Cu2S，后生成Cu，因此a极先发生铜离子得电子结合单质硫生成硫化亚铜，电极反应式为：2Cu2++S+4e-=Cu2S，D正确；答案选A。19.已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。为研究某种催化剂的催化效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(×10-3mol/L)1.000.450.250.150.10.1c(CO)(×10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70下列说法不正确的是A.该反应在4s时已达到平衡状态B.前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)C.NO和CO的平衡转化率相同D.平衡状态时，c(CO2)=0.9×10-3mol/L【19题答案】【答案】C【解析】【详解】A．该反应在4s时反应物浓度不再变化，达到平衡状态，A正确；B．前2s内NO浓度减少了7.5×10－4mol/L，因此根据方程式可知生成氮气浓度是3.75×10－4mol/L，则氮气的平均反应速率==1.875×10-4mol/(L·s)，B正确；C．NO和CO的起始浓度不是1：1的，而反应是按照1：1转化的，因此平衡转化率不相同，C错误；D．平衡状态时消耗CO是9×10－4mol/L，则根据方程式可知平衡时c(CO2)=9×10－4mol/L，D正确；答案选C。20.下列关于化学键的说法不正确的是A.NaCl形成过程可表示为：B.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键C.化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程D.非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中【20题答案】【答案】D【解析】【详解】A．钠失去电子，氯得到电子，因此NaCl形成过程可表示为：，故A正确；B．化学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用，故B正确；C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故C正确；D．非极性键也存于离子化合物中，比如过氧化钠，故D错误。综上所述，答案为D。21.下列类比不合理的是A.乙酸乙酯与油脂的性质相似，则乙酸乙酯在一定条件下也能发生皂化反应B.过氧化钙(CaO2)的组成与Na2O2相似，则CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C.超氧酸(HO2)与H2O2的化学性质相似，则HO2分解会生成氧气D.化合物(CN)2与卤素单质的化学性质相似，则AgCN难溶于水【21题答案】【答案】A【解析】【详解】A．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应生成乙酸钠，乙酸钠不属于高级脂肪酸钠，不是肥皂的主要成分，所以乙酸乙酯在碱性条件下发生的水解反应不是皂化反应，故A错误；B．过氧化钠和过氧化钙都为过氧化物，过氧化钠的阴阳离子个数比为1：2，则过氧化钙中阴阳离子的个数比为1：1，故B正确；C．超氧酸与过氧化氢的化学性质相似，则超氧酸与过氧化氢一样易分解生成氧气，故C正确；D．化合物(CN)2与卤素单质的化学性质相似，则AgCN与氯化银一样难溶于水，故D正确；故选A。22.下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是A.同温同压下，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为5∶4B.标准状况下22.4L的SO3的质量为80gC.18g重水(D2O)含有的电子数和中子数均为9NAD.0.5mol/L硫酸中含有的H+数目为NA【22题答案】【答案】C【解析】【详解】A．PV=nRT，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，令甲烷物质的量为amol、氨气物质的量为bmol，则有5a=4b，a:b=4:5，甲烷和氨气体积之比为4:5，A错误；B．标准状况下三氧化硫不是气体，无法计算其质量，B错误；C．18g重水的物质的量为：18g20g/mol=0.9mol，含电子0.9mol10=9mol，数目为9NA，含中子0.9mol10=9mol，数目为9NA，C正确；D．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，D错误；答案选C。23.下列有关实验的描述正确的是A.图1可知光照过程中，氯水pH减小，溶液中Cl-的浓度不断增大B.图2说明实验室可以利用受热分解氯化铵来制备氨气C.图3中湿棉花的作用是为了防止反应过程中导管堵塞D.图4装置，打开止水夹让左边试管反应一段时间后，即可观察右边产生白色的沉淀【23题答案】【答案】A【解析】【详解】A．光照条件下，氯水中的次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，溶液中Cl-的浓度不断增大，A正确；B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又结合生成氯化铵，得不到氨气，B错误；C．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，湿棉花的作用是提供水蒸气，C错误；D．打开止水夹，铁与稀硫酸反应生成氢气，将装置中空气排出，但左边试管内导管未伸入溶液中，关闭止水夹，左边试管内的液体无法进入到右边试管内，右边试管内观察不到白色沉淀，D错误；答案选A。24.雄黄()和雌黄()是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。下列说法错误的是A.生成，则反应中转移电子的物质的量为5B.若将该反应设计成原电池，则应该在负极附近逸出C.反应产生的可用溶液吸收D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：1【24题答案】【答案】B【解析】【详解】A．根据反应方程式分析硝酸根中氮由+5价降低到+4价，生成2mol转移10mol电子，则生成，则反应中转移电子的物质的量为5，故A正确；B．若将该反应设计成原电池，硝酸根在正极反应，因此应该在正极附近逸出，故B错误；C．NO2会污染环境，因此反应产生的可用溶液吸收，故C正确；D．根据方程式分析硝酸根为氧化剂，为还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：1，故D正确。综上所述，答案为B。25.根据下列实验操作及现象能够得到相应结论的是选项实验操作现象结论A将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应B将铝和镁用导线连接后放入氢氧化钠溶液中，测定其正负极电流计指针发生了偏转铝为负极，镁为正极，铝比镁的金属性强C向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有ClO-D取两支试管各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，再分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4溶液前者比后者褪色需要时间长其他条件相同时，浓度越高，反应速率越快A.A B.B C.C D.D【25题答案】【答案】D【解析】【详解】A．3体积二氧化硫与1体积氧气混合并通过灼热的催化剂充分反应时，二氧化硫过量，则品红溶液褪色不能说明二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，故A错误；B．铝能与氢氧化钠溶液反应，镁不能与氢氧化钠溶液反应，所以镁铝在氢氧化钠溶液做构成原电池时，铝做负极不能说明铝的金属性强于镁，故B错误；C．向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀说明溶液中含有氯离子，无法判断是否含有次氯酸根离子，故C错误；D．由变量唯一化原则可知，向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量的相同体积的不同浓度的草酸时，浓度小的草酸溶液褪色慢说明其他条件相同时，浓度越高，反应速率越快，故D正确；故选D。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.回答下列问题；（1）①“钡餐”中主要成分的化学式是_______。②葡萄糖的分子式是_______。（2）焦炭与浓硫酸反应的化学方程式是_______。（3）解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比18大的原因_______。【26题答案】【答案】（1）①.BaSO4②.C6H12O6（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）水分子间存在氢键，形成缔合分子【解析】【小问1详解】①钡餐是一种造影剂，其主要成分为硫酸钡，化学式为：BaSO4。②葡萄糖为单糖，其分子式为：C6H12O6。【小问2详解】焦炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【小问3详解】氧的电负性较大，水分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定水的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，所以相对分子质量测定值比18大。28.A~F各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃，可作果实催熟剂，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，F有香味。（1）D中含有的官能团名称是_______，④的反应类型是_______。（2）写出有机物E的结构简式_______。（3）写出反应②的化学方程式：_______；（4）熔喷布是口罩最核心的材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料。聚丙烯可由丙烯(CH3CH=CH2)合成。下列说法不正确的是_______。a．聚丙烯与丙烯互为同分异构体b．丙烯与题中物质A互为同系物c．丙烯通常是由煤的综合利用得到的d．丙烯和题中物质B都能被酸性高锰酸钾氧化【28题答案】【答案】（1）①.羧基②.酯化反应或取代反应（2）BrCH2CH2Br（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）bd【解析】【分析】由A为常见气态烃，可作果实催熟剂，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志可知A为CH2=CH2；B和D是生活中常见有机物，F有香味，则B为CH3CH2OH、C为CH3CHO、D为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3；由有机物的转化关系可知，E为BrCH2CH2Br。【小问1详解】由分析可知，D的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基；④的反应为在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故答案为：羧基；酯化反应或取代反应；【小问2详解】由分析可知，E的结构简式为BrCH2CH2Br，故答案为：BrCH2CH2Br；【小问3详解】由分析可知，反应②为在铜做催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；【小问4详解】a．聚丙烯与丙烯的分子式不同，不可能互为同分异构体，故错误；b．丙烯与乙烯结构相似都含有1个碳碳双键，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，故正确；c．丙烯是短链不饱和气态烃，通常是由是由石油的催化裂化得到的，故错误；d．丙烯中的碳碳双键和乙醇中的羟基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，被酸性高锰酸钾氧化，故正确；故选bd。30.黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。根据上述信息回答下列问题：（1）M的化学式是_______。（2）将A通入新制氯水中发生主要反应的化学方程式为_______。（3）为了探究温度对D和氨气的氧化还原反应的产物的影响，设计如下实验：步骤操作(甲组)黑色固体E(乙组)黑色固体FI取少量产物，加入稀盐酸溶解、无气泡溶解，有气泡II取步骤I中溶液，滴加KSCN溶液溶液变红无明显变化III向步骤II溶液中滴加双氧水红色变深溶液变红①根据上述现象，得出实验结论：E为X3O4，F为_______(填化学式)。②乙组实验中，步骤III中溶液由无色变红的原因是_______(用离子方程式表示)。【30题答案】【答案】（1）Fe2S3（2）SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4（3）①.Fe或Fe、FeO②.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O【解析】【分析】由刺激性气体A能与新制氯水反应生成溶液B，溶液B能与氯化钡溶液生成不溶于硝酸白色沉淀C可知，沉淀C为硫酸钡、气体A为二氧化硫，则M中含有硫元素，由硫原子守恒可知，M中含有硫元素的物质的量为=0.03mol，由红色粉末D在不同温度的条件下可以和氨气反应生成黑色固体E和黑色固体F可知，D为氧化铁，M中含有变价金属铁，由M是由两种常见的元素组成可知，M中含有铁元素的物质的量为=0.02mol，则M的化学式为Fe2S3。【小问1详解】由分析可知，M的化学式为Fe2S3。【小问2详解】由分析可知，A为二氧化硫，二氧化硫与新制氯水反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4。【小问3详解】①四氧化三铁、氧化亚铁和铁粉都是黑色固体，都能与盐酸反应，由实验现象可知，黑色固体F与盐酸反应生成气体，所得溶液不能与硫氰化钾溶液反应，则F中一定含有铁，可能含有氧化亚铁。②乙组实验中，步骤Ⅲ中溶液由无色变红发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与过氧化氢溶液反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。32.回答下列问题：（1）一组同学欲用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制100mL2.5mol/L的稀硫酸用于实验，需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（2）若所配制的稀硫酸浓度偏大，则可能的原因分析正确的是_______。A.定容时俯视刻度线B.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D.定容后，将容量瓶振荡摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线（3）为了研究足量碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验装置测定反应生成的CO2气体体积，并绘制出所示的曲线，请分析以下问题：

化学反应速率最慢的时间段是_______，解释此时间段反应速率的变化的原因_______；A.0～1minB.1～2minC.2～3min（4）在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2，试从反应条件的角度思考并解释这一事实：_______。【32题答案】【答案】（1）13.6（2）AB（3）①.C②.初始盐酸浓度较大，反应速率较大，盐酸与碳酸钙反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，随着反应进行盐酸浓度降低，反应速率降低（4）红热铁和水蒸气具有较高的温度，温度越高，化学反应速率越快，水蒸气与铁的接触面积大，反应速率加快【解析】