2022届上海大学附属嘉定高级中学高一下学期期中考试化学试题

上海大学附属嘉定高级中学2021学年第二学期高一化学期中考试试题考试时间：60分钟满分：100分一、选择题（每小题2分，共70分，每小题只有一个选项符合题意）1、1869年,世界上第一个元素周期表出现了，编制该表的化学家是：A．道尔顿B．居里夫人C．门捷列夫D．拉瓦锡2、元素性质呈周期性变化的原因是：A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．元素的化合价呈周期性变化D．核外电子排布呈周期性变化3、原子核内的质子数决定了：A．原子种类B．元素种类C．相对原子质量D．质量数4、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是： A．半导体材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．制催化剂的材料5、下列金属中最活泼的是：AAgBFeCCuDAl6、下列关于136C的叙述中，错误的是：A．质子数为6B．中子数为6C．电子数为6D．质量数为137、下列核素属于同位素的是：A．和B．和C．H2O和D2OD．O2和O38、下列微粒中，最外层电子数最多的是：A．NaB．S2—C．SD．H+9、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为：A．同系物B．同素异形体C．同分异构体D．同位素10、2种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是：A11和17B6和8C10和14D7和1211、下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是：..H....H:C:H..H结构示意图B．电子式C．球棍模型D．空间填充模型12、在下列情况下，物质不能导电的是：A．熔化的硝酸钾B．硝酸钾晶体C．硝酸钾水溶液D．稀硝酸13、已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径r/10_10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是：A．0.80×10_10mB．1.10×10_10mC．1.20×10_10mD．0.70×10_10m14、下列微粒的电子式正确的是：ABC：Li.D15、下列叙述错误的是：A.正、负离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.离子化合物中可能含有共价键16、有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是：①②③A．①②属于同种元素的原子B．①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是正离子C．②③是同种元素的原子D．①②是同种元素的微粒，且①是负离子，②是原子17、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：A.金属元素 B.第ⅦA元素 C.第三周期元素 D.第ⅠA族元素18、下列各组中的元素，属于同一周期的是：AMg、Al、P B.O、Na、SC.N、O、Cl D.H、Li、Na19、下列元素中，非金属性最强的是：A.SB.NC.PD.Cl20、下列物质中含有共价键的离子化合物是：A.MgCl2B.NaOHC.NH3D.O221、下列说法正确的是：A离子键只存在于离子化合物B含有共价键的化合物就是共价化合物C共价键只存在于单质和共价化合物中D离子化合物中不可能含有共价键22、元素A的质子数为a，A-和B3+的电子数相同，则B的核电荷数为：A．a+1B．a+3C．a+4D．a-423、下列微粒结构的表达方式中，正确的是：A．钠离子的电子式：B．氩原子的电子式：C．硼原子的结构示意图：D．氟离子的结构示意图：24、某一价阳离子含36个电子，它的质量数为85，则该离子核内中子数是：A．46B．48C．85D．3625、下列电子式中错误的是：A.氯分子：B.氟离子：C.氯化氢：D.硫化钠：26、能证明NaCl是离子化合物的事实是：A常温下是固体B.熔融态能导电C.水溶液能导电D.易溶于水27、短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在周期表中的位置为：A.第二周期第ⅠA族 B.第三周期第ⅣA族C.第二周期第ⅤA族 D.第三周期第ⅤA族28、F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子说法正确的是：A.原子半径：F>C1>Br B.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数都不相同29、某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为：A.4B.5C.6D.730、下列比较正确的是：A稳定性：H2O<H2SB酸性：H2SO4>HClO4C碱性：Mg(OH)2<NaOHD氧化性：S>O231、关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是：A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增多而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失电子，所以Na比K的金属性强D.O与S为同主族元素，且氧比硫的非金属性强32、某元素在自然界里由两种核素组成，其原子个数比为2.44：1.05，第一种核素的质量数为63，第二种核素的质量数比第一种多2个，该元素平均相对原子质量约是：A64.00B63.60C65.00D63.0033、有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C－、D2－，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是：A.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期B.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素C.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DD.原子半径由大到小的顺序是：B>A>C>D34、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是：A.C、Al、P B.N、Si、S C.O、P、Cl D.F、S、Ar35、有一种物质的名称叫碘酸碘，其中碘元素的化合价有+3和+5价两种，则碘酸碘的化学式应该是：AI2O4BI3O5CI4O7DI4O9第二部分填空题（本大题包括四小题，共30分）二、（5分）、已知某粒子的结构示意图为+a，2、8、b。（a为质子数，b为最外层电子式）试回答：36、当a—b=10时，该微粒为（选填“原子”“正离子”或“负离子”），当b=6时，写出该原子的电子式。37、当y=8时，正离子或负离子可能为（填离子符号，各写一例）若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则该种化合物的电子式为。三、（6分）、有关Cl—微粒，回答下列问题：38、所含质子数；中子数；电子数；质量数。39、该微粒的结构示意图。40、它与Cl、Cl之间的关系是。NFMgAlSCl四、（12分）、元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。41、N在元素周期表中的位置是；N和F处于同一行，是由于它们的相同（填电子层数或最外层电子数）。42、以上元素中，原子半径最小的是（写元素名称）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（写化学式）。43、Mg和Al中金属性较强的是（写元素符号），能说明这一事实的是。44、写出硫元素气态氢化物的结构式；氯化镁中所含的化学键是，用电子式写出其形成过程五、（7分）、可通过周期表预测元素的性质（由递变规律推测）。试回答下列问题。45、推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2溶（填易、微、难）；46、已知卤族元素（氟、氯、溴、碘）的性质递变规律，可推知元素砹（At）【卤族元素中原子序数最大的】形成的单质应为色固体，与氢化合（填易、难），AgAt于水（填溶、不溶）。致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：47、氢化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O、HF；第三周期中PH3H2S（填＞或＜）化合物的毒性：PH3＞NH3H2S＞H2O；CS2＞CO2CCl4＞CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。48、已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是（写一种）。49、但求助于周期表中元素及其化合物的（填A、B、C）变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A②③④B①②③C②④⑤参考答案一、选择题（每小题2分，共70分，每小题只有一个选项符合题意）12345678910CDBADBBBBB11121314151617181920BBBBABDADB21222324252627282930ACBBDBDBCC3132333435CBCCD第二部分填空题（本大题包括四小题，共30分）二（5分）、（备注2分，其余1分）36、原子、S的电子式37、S2—、Cl—、K+、Ca2+（写一种正离子和一种负离子）（