2022届浙江省七彩阳光新高考研究联盟高一下学期期中联考化学试题（含解析）

2021学年第二学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5Na-23K-39Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.分类学习是我们掌握知识的重要方法。下列属于碱的是A.NH3 B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3【1题答案】【答案】C【解析】【详解】A．NH3是碱性气体，不属于碱，故A不符合题意；B．NaHCO3是碳酸氢钠，属于盐，不属于碱，故B不符合题意；C．Ca(OH)2是氢氧化钙，是碱，故C符合题意；D．Cu2(OH)2CO3是碱式碳酸铜，属于盐，不属于碱，故D不符合题意。综上所述，答案为C。2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。3.下列试剂中，标签上应标注和的是A.HNO3 B.NaCl C.NaOH D.HCl【3题答案】【答案】A【解析】【分析】由标签标注可知，该试剂具有氧化性和腐蚀性。【详解】A．硝酸是具有强氧化性的强酸，具有氧化性和腐蚀性，故A符合题意；B．氯化钠是没有氧化性和腐蚀性的盐，故B不符合题意；C．氢氧化钠具有腐蚀性但没有强氧化性，故C不符合题意；D．盐酸是具有还原性的强酸，具有腐蚀性，故D不符合题意；故选A。4.下列物质对应的化学式不正确的是A.铁红：Fe2O3 B.重晶石：BaSO4 C.氯仿：CH3Cl D.石英：SiO2【4题答案】【答案】C【解析】【详解】A．铁红是氧化铁的俗称，氧化铁的化学式为Fe2O3，故A正确；B．重晶石是硫酸钡的俗称，硫酸钡的化学式为BaSO4，故B正确；C．氯仿是三氯甲烷的俗称，三氯甲烷的分子式为CHCl3，故C错误；D．石英是二氧化硅的俗称，二氧化硅的为化学式SiO2，故D正确；故选C。5.下列化学用语表示正确的是A.数为20的氯原子：37Cl B.乙烷的空间填充模型：C.氨气的电子式为： D.次氯酸的结构式：H—Cl—O【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A．中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37，可表示为：37Cl，A正确；B．图示为乙烷的球棍模型，B错误；C．氨气的电子式为：，C错误；D．次氯酸分子中氧原子共用2对电子，氯原子共用1对电子，其结构式为：H-O-Cl，D错误；答案选A。6.下列说法不正确的是A.12C和14C互为同位素B.和互为同分异构体C.金刚石、石墨、C60互为同素异形体D.C2H6和C4H10一定互为同系物【6题答案】【答案】B【解析】【详解】A．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，12C和14C质子数都为6，中子数不同，两者互为同位素，A正确；B．和可看成甲烷的两个氢原子被两个甲基取代，而甲烷为正四面体结构，其二卤代物只有一种结构，因此和结构相同，属于同一种物质，B错误；C．同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，金刚石、石墨、C60互为同素异形体，C正确；D．C2H6和C4H10代表的一定是烷烃，两者组成上相差2个CH2，互为同系物，D正确；答案选B。7.下列物质的用途不正确的是A.ClO2可用于自来水的杀菌消毒B.SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂C.硫酸亚铁在医疗上可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D.单质硅可用于制造光导纤维【7题答案】【答案】D【解析】【详解】A．ClO2具有氧化性，能用于自来水的杀菌消毒，A正确；B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，可用于杀菌消毒，二氧化硫有还原性，红酒中添加少量二氧化硫可以防止氧化，B正确；C．硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，C正确；D．二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，可用于制造光导纤维，D错误；答案选D。8.下列关于物质的性质叙述正确的是A.铵盐受热均会分解，但是产物不一定含有氨气B.浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色广口瓶中C.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体【8题答案】【答案】A【解析】【详解】A．铵盐受热均会分解，但是产物不一定含有氨气，如硝酸铵受热分解生成一氧化二氮和水，没有氨气生成，故A正确；B．浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色细口瓶中，故B错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故C错误；D．浓硫酸与铜片共热反应放出二氧化硫气体，故D错误；故选A。9.《厉害了，我的国》展示了中国制造的重点工程，下列涉及的材料不属于无机非金属材料的是A.中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机B.我国“歼十”战斗机上使用的碳纤维复合材料C.“嫦娥四号”月球探测器使用的晶体硅芯片D.航天领域中以高温合金作为航天发动机材料【9题答案】【答案】D【解析】【详解】A．氮化硅是熔沸点高的无机非金属材料，故A不符合题意；B．碳纤维复合材料的主要成分是碳，属于无机非金属材料，故B不符合题意；C．晶体硅是非金属单质，属于无机非金属材料，故C不符合题意；D．高温合金属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D符合题意；故选D。10.下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是A.钠与水的反应 B.盐酸与氢氧化钠溶液的反应C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.盐酸与碳酸氢钠的反应【10题答案】【答案】D【解析】【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，有元素化合价变化，为氧化还原反应，为放热反应，A错误；B．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，但是为放热反应，B错误；C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，有元素化合价变化，为氧化还原反应，为吸热反应，C错误；D．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，且反应吸热，D正确；答案选D。11.下列有关物质性质的应用不正确的是A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅与NaOH溶液反应，所以碱性溶液不可用玻璃塞C.因为常温下铁与浓硫酸不反应，所以能用铁槽车运输浓硫酸D.熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，可用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带【11题答案】【答案】C【解析】【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，A正确；B．二氧化硅为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，盛放碱性溶液的试剂瓶不用玻璃塞，B正确；C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以能用铁槽车运输浓硫酸，C错误；D．熟石膏与水混合成糊状后，会很快脱水凝固，所以可以用它制作模型和医疗上的石膏绷带，D正确；答案选C。12.元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。下列说法一定正确的是A.元素的最高化合价：Z＞Y＞XB.M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2MC.原子半径(r)大小：r(N)＞r(Z)＞r(M)＞r(Y)D.氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z＞N【12题答案】【答案】B【解析】【分析】元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍，则Y为O，M为S，X为C，Z为Cl，N为Br。【详解】A．Y为没有最高正价，因此元素的最高化合价：Z＞X，故A错误；B．M可能与氢元素形成化合物H2S，根据同主族元素性质相似，由H2O2推断其也可能形成H2S2，故B正确；C．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，因此原子半径(r)大小：r(N)＞r(M)＞r(Z)＞r(Y)，故C错误；D．次氯酸酸性比高溴酸酸性弱，因此氧化物对应的水化物的酸性不一定是Z＞N，故D错误。综上所述，答案为B。13.能正确表示下列变化的离子方程式是A.硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OB.向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++CuC.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH-+NH=NH3•H2OD.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-【13题答案】【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，硫酸铝溶液中加入足量氨水的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，A错误；B．向CuSO4溶液中加入金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能将铜置换出来，B错误；C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，铵根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：HCO+NH+2OH-=NH3•H2O+CO+H2O，C错误；D．醋酸的酸性比硅酸强，硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，反应的离子方程式为：SiO+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D正确；答案选D。14.下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是A.使石蕊变红的溶液：Na+、Fe3+、SO、Cl-B.饱和SO2水溶液中：NH、Fe3+、NO、SOC.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO、COD.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Ba2+、SO、NO【14题答案】【答案】C【解析】【详解】A．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中铁离子与亚硫酸根离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．饱和二氧化硫的水溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子与二氧化硫会发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．在强碱性溶液中，Na+、K+、AlO、CO四种离子不发生任何反应，一定可以大量共存，故C正确；D．溶液中钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。15.用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇—燃料电池的工作原理如图所示，下列有关该电池说法正确的是A.电池工作时，OH-向电极A移动，所以电极B附近的溶液碱性减弱B.电子由电极A经负载流向电极B，再经过氢氧化钠溶液返回电极A，形成闭合回路C.电极B为电池的正极，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D.该电池工作时，当A极消耗1molCH3OH的同时B极消耗33.6LO2【15题答案】【答案】C【解析】【分析】甲醇燃料电池中，甲醇失电子为负极，氧气得电子为正极，则电极A为负极，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，电极B为正极，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。【详解】A．电极A为负极，失电子，氢氧根离子向A极移动，电极B为正极，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，生成了氢氧根离子，溶液碱性增强，A错误；B．电子只能通过导线传，不能进入溶液中，B错误；C．由分析可知，电极B为电池的正极，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；D．气体所处温度、压强未知，气体摩尔体积未知，无法计算气体体积，D错误；答案选C。16.类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验验证。下列类推的结论，正确的是A.已知C在过量的氧气中燃烧生成CO2，推得S在过量的氧气中燃烧生成SO3B.已知碱性氧化物都属于金属氧化物，推得酸性氧化物都属于非金属氧化物C.已知Mg与稀硫酸反应生成H2，推得Mg与浓硫酸反应也生成H2D.已知Fe与S加热条件下反应生成FeS，推得Cu与S加热条件下反应生成Cu2S【16题答案】【答案】D【解析】【详解】A．S在过量的氧气中燃烧生成二氧化硫，A错误；B．酸性氧化物不一定非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，B错误；C．浓硫酸有强氧化性，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，C错误；D．硫的氧化性弱，铁与硫反应生成硫化亚铁，铜与硫反应生成硫化亚铜，D正确；答案选D。17.下列说法正确的是A.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以金刚石更稳定B.能量变化必定伴随着化学变化C.节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源D.人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、天然气等【17题答案】【答案】C【解析】【详解】A．能量越低越稳定，一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以石墨更稳定，A错误；B．能量变化不一定伴随化学变化，如电灯通电发光发热，有能量变化，为物理变化，B错误；C．节能不仅仅是减少能源的使用，更重要的是要充分、合理、有效地利用能源，发挥能源的最大价值，C正确；D．天然气是化石能源，不是新能源，D错误；答案选C。18.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如图，则下列判断正确的是A.上述元素中，单质G所含元素非金属性最强B.L中含有非极性共价键C.E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色D.M中含有的元素非金属性强，所以M的化学性质很活泼【18题答案】【答案】A【解析】【分析】已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，三角锥形分子E为NH3，含三键的分子M为N2，则G为F2，L为HF。【详解】A．G为F2，F元素的非金属性最强，A正确；B．L为HF，含氢氟极性共价键，B错误；C．E为NH3，是一种碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C错误；D．M为N2，含氮氮三键，键能较大，化学性质稳定，D错误；答案选A。19.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列说法正确的是A.该反应的速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.总反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.在相同时间内：v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【19题答案】【答案】A【解析】【详解】A．由分解机理可知，碘离子为过氧化氢分解的催化剂，催化剂能加快反应速率，所以该反应的速率与碘离子的浓度有关，故A正确；B．由分解机理可知，次碘酸根离子反反应的中间产物，不是反应的催化剂，故B错误；C．由分解1mol过氧化氢放出热量98kJ可知，该反应为放热反应，总反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D．由分解机理可知，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，则有化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，在相同时间内氧气的反应速率不可能与过氧化氢、水的反应速率相等，故D错误；故选A。20.下列关于烷烃的说法中，正确的是A.1molCH4与氯气在光照条件下彻底取代生成CCl4，至少需要2molCl2B.烷烃化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C.烷烃高温发生分解反应，可得到一系列重要的化工基本原料和燃料D.将乙烷与氯气按体积比1：1混合，光照条件下就可得到纯净的CH3CH2Cl【20题答案】【答案】C【解析】【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代物和氯化氢，则若1mol甲烷与氯气在光照条件下彻底取代生成四氯化碳，至少需要4mol氯气，故A错误；B．烷烃化学性质比较稳定，但能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故B错误；C．烷烃高温下会发生裂化反应生成短链的气态烃和液态烃，可得到一系列重要的化工基本原料和燃料，故C正确；D．乙烷与氯气在光照条件下的取代反应为光敏反应，反应得到的是氯代乙烷，不可能得到纯净的一氯乙烷，故D错误；故选C。21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16gO2、O3的混合气体所含的氧原子数目为2NAB.常温常压下，15g甲基(—CH3)所含的电子数9NAC.标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NAD.1molFe与1molCl2完全反应，转移的电子数为3NA【21题答案】【答案】B【解析】【详解】A．氧气和臭氧的最简式都为O，16gO含有的氧原子个数为×1×NAmol—1=NA，故A错误；B．甲基的电子数为9，常温常压下，15g甲基含有的电子数×9×NAmol—1=9NA，故B正确；C．标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算2.24L三氧化硫含有的氧原子数，故C错误；D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，1mol铁与1mol氯气完全反应时铁过量，转移的电子数为1mol×2×NAmol—1=2NA，故D错误；故选B。22.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率为(PCl3)=0.0032mol∙L−1∙s−1B.150s时，正反应速率大于逆反应速率C.250s时，反应恰好达到平衡，PCl5的转化率为20%D.保持其他条件不变，减少Cl2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小【22题答案】【答案】BC【解析】【详解】A．反应在前50s的平均速率为，故A错误；B．150s时还未达到平衡，正在正向建立平衡，因此正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C．250s时，反应恰好达到平衡，n(PCl3)=0.20mol，则PCl5该变量为0.20mol，因此PCl5的转化率为20%，故C正确；D．保持其他条件不变，减少Cl2的浓度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，故D错误。综上所述，答案为BC。23.下列有关反应KClO3+6HCl(浓)KC1+3Cl2↑+3H2O的说法中，不正确的是A.还原剂与氧化剂的物质的量之比是5：1B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物C.该条件下氧化性：KClO3<Cl2D.生成3molCl2时，转移5mol电子【23题答案】【答案】C【解析】【详解】A．氯酸钾中氯元素化合价由+5价降低到0价为氧化剂，每6个HCl中有5个HCl中的氯元素化合价由-1价升高到0价为还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比是5：1，A正确；B．氯酸钾中氯元素化合价由+5价降低到0价生成氯气，HCl中的氯元素化合价由-1价升高到0价生成氯气，氯气既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C．氯酸钾是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下氧化性：KClO3>Cl2，C错误；D．氯酸钾中氯元素化合价由+5价降低到0价，每6个HCl中有5个HCl中的氯元素化合价由-1价升高到0价，每生成3molCl2，转移5mol电子，D正确；答案选C。24.表中，陈述I、II都正确且两者之间有关联的是选项陈述I陈述IIA不能用pH试纸测新制氯水的pHH+有氧化性BAl(OH)3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液Al(OH)3是两性氢氧化物C盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡氯元素的非金属性比碳强DFeSO4溶液保存时加入少量铜粉Fe的金属性比Cu强A.A B.B C.C D.D【24题答案】【答案】B【解析】【详解】A．不能用pH试纸测新制氯水的pH是因为氯水中次氯酸有漂白性，不是因为H+有氧化性，故A不符合题意；B．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，故B符合题意；C．盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡，只能说盐酸酸性大于碳酸，不能说氯元素的非金属性比碳强，故C不符合题意；D．FeSO4溶液保存时加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故D不符合题意。综上所述，答案为B。25.某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH、CO、AlO、SO、SO、Cl-中的若干种，各离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，过滤，获得溶液A；②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B；③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生。则下列说法中不正确的是A.由①可知原溶液中含有还原性离子B.沉淀C可能是BaCO3、也可能是Al(OH)3，也可能两者都有C.无色气体A遇空气可生成红棕色气体D.原溶液中存在Fe2+、NH、Cl-、SO【25题答案】【答案】D【解析】【分析】溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，说明溶液中不含；①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，说明溶液中有Fe2+，白色沉淀为BaSO4，无色气体为NO，因加了稀硫酸，不能确定原溶液是否含；②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，说明溶液A中有，产生的气体为NH3，生成的沉淀为Fe(OH)3；因加入的碱过量，不能确定Al3+是否存在；③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生，溶液A中含有过量的Ba2+，沉淀C可能为Al(OH)3或BaCO3，或两者兼有。【详解】A．由①可知原溶液中含有Fe2+，是还原性离子，A正确；B．溶液A中含有过量的Ba2+，因溶液A加入的碱过量，不能确定Al3+是否存在，通入CO2气体产生沉淀C可能为Al(OH)3或BaCO3，或两者兼有，B正确；C．无色气体为NO，遇空气可生成红棕色气体NO2，C正确；D．原溶液中硫酸根不一定存在，D错误；故选D。非选择题部分二、填空题(本大题共6小题，共50分)26.按要求回答下列问题：（1）写出芒硝的化学式____；写出CO2的空间构型____。（2）写出氨的催化氧化的化学方程式____。（3）烷烃C5H12的同分异构体中，沸点最低的物质的习惯命名法命名为____。（4）某气体用品红试液检验，若观察到____现象，则该气体一定是SO2。【26题答案】【答案】（1）①.Na2SO4·10H2O②.直线型（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）新戊烷（4）品红褪色，加热后又恢复红色【解析】【小问1详解】芒硝是十水硫酸钠，其化学式为：Na2SO4·10H2O；CO2中碳原子与氧原子各共用2对电子，其结构式为：O=C=O，空间构型为直线型。【小问2详解】氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。【小问3详解】烷烃C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)3，烷烃的同分异构体中支链越多沸点越低，所以沸点最低的物质为：CH3C(CH3)3，用习惯命名法，其名称为：新戊烷。【小问4详解】二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后又变红，因此若观察到：品红褪色，加热后又恢复红色，则该气体一定是SO2。28.几种烷烃分子的球棍模型如图：（1）写出A与氯气在光照下发生反应的方程式___(只取代甲基上的一个H原子)，D的一氯代物有____种。（2）写出B同分异构体的结构简式____。（3）等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___(填标号，下同)；相同状况下，等体积的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___。【28题答案】【答案】（1）①.CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl②.4（2）CH3CH(CH3)CH3（3）①.A②.C【解析】【小问1详解】由A的球棍模型可知，A的结构简式为：CH3CH2CH3，与氯气在光照下发生反应且只取代甲基上的一个H原子的化学方程式为：CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl；由D的球棍模型可知，D的结构简式为：，分子中有4种类型的氢，其一氯代物有4种，如图所示：。【小问2详解】由B的球棍模型可知，B的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，其同分异构体的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3。【小问3详解】由球棍模型知，A的结构简式为：CH3CH2CH3，B的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，C的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3，等质量的气态烃，碳氢比越小，消耗O2的量越多，因此耗氧量最多的为A；相同状况下，等体积的上述气态烃即物质的量相等，依据烷烃燃烧通式：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O可知，碳原子数n越大，消耗O2的量越多，因此耗氧量最多的为C。30.为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标准状况下的体积)己知：B是空气的主要成分之一；A与H2O反应属于非氧化还原反应，且C是一种强碱；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）X的组成元素为____。（2）B的组成元素在元素周期表中的位置是___。（3）写出C的电子式为____。（4）X受热分解转变成A和B的化学方程式为____。【30题答案】【答案】（1）Na、N（2）第二周期第VA族（3）（4）3NaN3Na3N＋4N2↑【解析】【分析】A与H2O反应属于非氧化还原反应，D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明D为NH3，C是一种强碱，则C为NaOH，因此X的元素为Na、N；X隔绝空气加热，B是空气的主要成分之一，则B为氮气。【小问1详解】根据前面分析D为氨气，则说明X含有N，C为强碱，且元素是短周期元素，则C中含有Na，因此X的组成元素为Na、N；故答案为：Na、N。【小问2详解】B为氮气，因此B的组成元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；故答案为：第二周期第VA族；【小问3详解】C为NaOH，在离子化合物，因此C的电子式为；故答案为：；【小问4详解】D为氨气，物质的量为0.1mol，根据质量关系得到A中Na质量为8.3g−0.1mol×14g∙mol−1＝6.9g，则Na物质的量为0.3mol，B中氮气质量为19.5g−8.3g＝11.2g，则氮气物质的量为0.4mol，得到Na、N物质的量之比n(Na)：n(N)＝0.3mol：0.9mol＝1:3，则X化学式为Na3N17，X受热分解转变成A和B的化学方程式为3NaN3Na3N＋4N2↑；故答案为：3NaN3Na3N＋4N2↑。32.如图，A、B、C是实验室常用的三种制备气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲用这些药品制备NH3、Cl2、H2、CO2四种气体。请回答下列问题：（1）仪器②的名称是____。（2）根据题目所提供药品，可利用装置B制备的气体是____。（3）用C装置制备的气体离子方程式___。（4）实验室也可利用装置B将浓氨水滴入生石灰制备NH3，写出该反应的化学方程式____。（5）下列说法正确的是____。A.四种气体均可以用无水CaCl2干燥B.在制备H2时，可滴加几滴CuSO4溶液以加快反应速率C制备CO2时，稀盐酸可用稀硫酸代替D.足量二氧化锰与0.4L10.0mol/L浓盐酸反应，可生成标准状况下22.4L的Cl2E.若试剂任选，实验室制备O2可用装置A也可用装置B【32题答案】【答案】（1）烧瓶（2）H2、CO2（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2（5）BE【解析】【分析】依据题目所给药品，用氯化铵和熟石灰共热制取氨气，发生装置为固固加热型装置，选择装置A，用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，发生装置为固液加热型装置，选择装置C，用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，发生装置为固液不加热型装置，选择装置B，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置为固液不加热型装置，选择装置B。【小问1详解】仪器②的名称是：烧瓶。【小问2详解】装置B为固液不加热型装置，可用于锌粒和稀盐酸反应制取氢气、大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。【小问3详解】装置C可用于浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。【小问4详解】氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，一水合氨受热分解生成氨气和水，将浓氨水滴入生石灰制备NH3的总的化学方程式为：NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2。【小问5详解】A．氨气能与无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3，氨气不能用无水氯化钙干燥，A错误；B．锌与硫酸铜反应生成铜，在制备H2时，滴加几滴CuSO4溶液可形成微小的铜、锌、盐酸原电池，加快反应速率，B正确；C．大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行，制备二氧化碳时，稀盐酸不能用稀硫酸代替，C错误；D．随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸加热条件下不反应，因此足量二氧化锰与0.4L10.0mol/L浓盐酸反应，生成标准状况下Cl2的体积小于22.4L，D错误；E．实验室可用加热高锰酸钾分解制取氧气，可选择装置A，也可用过氧化氢分解制取氧气，二氧化锰作催化剂，选择装置B，E正确；答案选BE。34.能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）已知断开1molH−H键、lmolN−H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、945kJ，则H2与足量N2反应生成2molNH3需____(填“吸收”或“放出”)能量____kJ。（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以一定比例混合