2022届重庆市好教育联盟高一下学期期中考试化学试题

重庆市好教育联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）。A．熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固，医疗上可用来制作石膏绷带B．硫酸钡不溶于水．不溶于酸且不能被X射线透过，可用作X射线检测的“钡餐”C．彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰D．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型有机非金属材料2．已知表示吸热反应，表示放热反应。反应分两步进行：①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）。A．B．C．D．3．下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是（）。A．砖瓦 B．计算机芯片 C．门窗玻璃 D．石英钟4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是（）。选项用途性质或原理A葡萄酒中添加适量的起到保质作用具有杀菌、抗氧化作用B胶体可用作自来水净水剂胶体具有吸附性C在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性D用小苏打治疗胃酸过多可与胃液中的酸反应5．下列表示的物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是（）。A． B．C． D．6．下列有关氮及其化合物的说法正确的是（）。A．氮氧化物与光化学烟雾的形成有关B．浓硝酸氧化性强，不能用铁质或铝质容器贮运C．镁、锌等活泼金属可与稀硝酸反应，生成氢气D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现7．对于反应，现采取下列措施，其中能够使反应速率加快的措施是（）。A．缩小容器体积，增大压强 B．增加碳的质量C．恒容下充入氦气 D．及时移出生成的CO8．某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是（）。A．装置（1）中铜棒上没有气体产生B．装置（2）中Zn棒逐渐溶解，铜棒上有气体产生C．装置（3）中Zn棒增加的质量与Cu棒减轻的质量之比为65∶64D．装置（2）与（3）中正极生成的物质质量之比为1∶32时，Zn棒的质量变化相等9．一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是（）。A．只有、 B．只有、C．只有、 D．、、10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）。A．快速制备并收集少量B．向容量瓶中转移溶液C．制备并收集一定量D．制备并能较长时间观察到白色11．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）。A．向溶液中滴加稀氨水：B．与浓盐酸反应制：C．向稀硝酸中滴入溶液：D．将溶液滴入稀硫酸中：12．某温度下，起始浓度均为的两种气体和，在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2min后，测得，，则该反应的化学方程式可能为（）。A． B．C． D．13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．浓硫酸中氧原子总数为B．常温下，气体中所含原子总数为C．的溶液中含有的数目为D．氧原子总数为的由和组成的混合气体，其体积为2.24L14．在可逆反应中，已知：起始时，仅通簇X、Y，此时，X的浓度为，Y的浓度为，2min末时，测得W的浓度为，0～2min内，Z的反应速率为。则下列关于此反应的说法不正确的是（）。A．2min末时，Y和W的浓度之比为3∶1B．C．2min末时，X的浓度为D．一段时间后，Z的浓度可能为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。（1）摩擦剂是牙膏的主体成分，是一种常见的摩擦剂。①Si在元素周期表中的位置是______。②根据用途推测在水中的溶解性：______（填“易溶”或“难溶”）。③比较酸性强弱：______（填“＞”或“＜”）。（2）和的任意排放均会污染环境。①从物质分类角度看，属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：______。②从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应中体现了的______（填“氧化性”或“还原性”）。③是一种______色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出与水反应的化学方程式：______，反应中每生成标准状况下的气体2.24L，则转移电子的物质的量为______mol。16．（14分）根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：Ⅰ．理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一种化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是______（填化学式），发生______（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是______（填化学式）溶液。（2）正极上发生的电极反应为______。（3）若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为______g。Ⅱ．甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图所示。（4）写出甲中的现象：______。（5）乙中作负极的是______，写出负极上的电极反应式：______。（6）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是______（填标号）。A．镁的金属性不一定比铝的金属性强B．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了C．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析17．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）和反应生成过程中的能量变化示意图如图。①写出和反应生成的化学方程式：______。②已知化学键的键能是形成或断开1mol化学键放出或吸收的能量，单位为。若已知下列数据：化学键H－H键能435943试根据表中及图中数据计算N－H的键能为______。（2）汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：。在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如表所示。0min3min6min9min12min01.531.952.162.1610.490.350.280.28①3～9min内，______；第10min时，______。②能说明上述反应达到化学平衡状态的是______（填标号）。A．反应中与的物质的量之和为1molB．的物质的量浓度不再改变C．单位时间内生成的同时生成D．与的物质的量之比为1∶1③在上述反应条件下，反应到6min末时，气体的总物质的量为______mol。④12min末时，混合气体中和的质量之比是______。18．（15分）氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。（1）在一定条件下，可用于脱除氮氧化物的烟气，其反应原理为。该反应中的还原剂为______（填化学式）。（2）氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验。实验操作：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。实验现象：a．红热的铂丝始终保持红热状态；b．瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。回答下列问题：．①铂丝始终保持红热状态的可能原因是______。②通入热空气的作用是______。③请写出氨气的催化氧化反应的化学方程式：______。④红棕色气体的化学式为______，此气体可用NaOH溶液吸收，有和生成，写出该反应的离子方程式：______。（3）氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。高浓度的氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，研究表明在微生物作用下，可实现的转化。写出在碱性条件下，被氧气氧化为的反应的离子方程式：______。每生成，转移的电子的物质的量为______mol。再往含的废水中加入甲醇，可将转化为，实现废水的无害化处理。重庆市好教育联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷参考答案1．D 2．A 3．B 4．C 5．C 6．A 7．A 8．C 9．D 10．B11．C 12．C 13．B 14．D15．（1）①第三周期第ⅣA族（2分）②难溶（1分）③＞（2分）（2）①（2分）②还原性（2分）③红棕（2分）；（2分）；0.2（2分）16．（1）Cu（1分）；氧化（1分）；（或，1分）（2）（2分）（3）32（2分）（4）镁片逐渐变薄，铝片表面有气