微考点03氮气及其氧化物-高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第二册）

2

)微考点03氮气及其氧化物

/易混易错聚焦

告A»

一、聚焦有关氮气性质的误区

1.易混易错点

(1)氮元素的非金属性很强，但N2的化学性质特别稳定。

(2)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应。

(3)氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。

(4)液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境。

(5)高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气只作氧化剂。

(6)固氮反应一定属于氧化还原反应。

(7)高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮，而不能生成二氧化氮。

2.正误判断

(1)在自然界中只有氮的化合态。(X)

⑵N2在化学反应时只能作氧化剂。(X)

(3)NO在空气中易被氧化为NO2，此过程属于氮的固定。(X)

(4)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气属于氮的固定，是化学变化。(J)

⑸N2的电子式为N??N。(X)

(6)氏分子的结构稳定,因而氮气不支持任何物质的燃烧。(X)

(7)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮，属于氮的固定，固氮反应一定属于氧化还原反应。(J)

(8)食品袋中充氮气可用来防腐。(J)

⑼N2与02在放电条件下直接化合成NO2O(X)

(10)氮元素有负化合价，正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应。(X)

一、聚焦氮氧化物的误区

1.易混易错点

⑴氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在平衡：2NO2-N2C)4,因此实验测得NO2的平均相对分子质量总

是大于46o

(2)验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入。2(或空气)，无色气体变为红棕色。

(3)NO能用排水法收集，不能用排空气法收集;而NO2能用向上排空气法收集,不能用排水法收集。

(4)氮氧化物对环境的污染。

①光化学烟雾:NO〉在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。

②酸雨:NO,排入大气中,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨雪降到地面形成酸雨。

③破坏臭氧层:NO?可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。

④NO与血红蛋白结合使人中毒。

2.正误判断

(1)NC)2与水反应生成硝酸，故NC>2是酸性氧化物。(X)

(2)制取二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气。(X)

(3)澳蒸气和Nth都是红棕色气体，可用湿润的淀粉KI试纸和NaOH溶液鉴别。(X)

(4)汽车尾气中的氮氧化合物是由化合态氮转化来的。(X)

(5)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去。(V)

(6)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在。(X)

(7)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质。(X)

(8)汽车尾气中有NO,,主要是汽油不充分燃烧引起的。(X)

(9)用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO?：2NO2+2OH=NOF+NO7+H2OO(V)

(10)NCh通入FeSC)4溶液中始终无明显现象。(X)

(11)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集。(X)

(12)NO能够与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒。(V)

(13)密闭容器中2moiNO与1molCh充分反应，产物的分子数为2NA。(X)

(14)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气。(X)

(15)NC>2与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2。(V)

‘易错典例分析

Z------------------------1

端’易错典例1

1.下列关于氮元素说法中，不正确的是

A.工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮

B.闪电时，大气中氮的氧化物的生成属于氮的固定

C.氮元素在自然界有游离态和化合态

D.非金属单质氮气在化学反应中只能作氧化剂

【答案】D

【解析】A.氮的固定是指游离态氮转化为化合态氮的过程，工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮，故

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A正确；

B.闪电时，大气中氮气转化为氮的氧化物属于氮的固定，故B正确；

C.氮元素在自然界有游离态（氮气）和化合态（镂态氮和硝态氮等），故C正确；

D.非金属单质氮气在化学反应中能作氧化剂，也能作还原剂，如氮气与氧气反应中，氮气作还原剂，故

D错误；

故选D。

:薪'易错典例2

2.下列关于NO和NO2的说法正确的是

A.NCh是红棕色气体，与水反应生成硝酸，所以属于酸性氧化物

B.NCh不能由N2和O2直接化合得到

C.NO和NO2均既可以用排空气法收集又可以用排水法收集

D.NO在空气中可以长久的存在

【答案】B

【解析】A.NCh是红棕色气体，与水反应生成硝酸和NO,NO2不属于酸性氧化物，故A错误；

B.N2和。2在放电条件下直接化合得到NO,故B正确；

C.NO与氧气反应，NO不能用排空气法收集。NCh能与水反应，NCh不能用排水法收集，故C错误；

D.NO与氧气反应生成NCh,NO不能在空气中可以长久的存在，故D错误；

选B。

jYFs举一反三1

1.下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A.N?化学性质稳定，可用作保护气

B.NO、NO,均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C.NO、NO2均无色气体

D.NO、NO?均能与水发生反应

【答案】A

【解析】A.N?化学性质稳定，难与其他物质反应，可用作保护气，故A正确；

B.NO能与氧气反应生成NCh,NO不能在大气中可稳定存在，故B错误；

C.NO?是红棕色气体，故C错误;

D.NO和水不反应，NO?与水发生反应生成硝酸和NO,故D错误；

选Ao

jYFs举一反三2

2.集气瓶内装有红棕色气体，加入足量蒸储水盖上玻璃片振荡，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中

气体又变为红棕色，则该气体是

A.NOB.NO2C.SO2D.C02

【答案】B

【解析】集气瓶内装有红棕色气体，可能为NO?或澳蒸气，加入足量蒸镭水盖上玻璃片振荡，气体颜色消

失，说明不可能为澳蒸气，为NO?与水反应生成NO和硝酸，再打开玻璃片后，瓶中气体NO遇空气中的

氧气反应生成NO2又变为红棕色，故为NO2；

答案选B。

jYFs举一反三3

3.NO2在火箭燃料中作氧化剂，下列有关二氧化氮的说法正确的是

A.NOZ为红棕色且有刺激性气味的气体B.NO?属于酸性氧化物

C.NO?经转化被植物吸收，属于氮的固定D.常温下空气中N?与O2可以化合成NO?

【答案】A

【解析】A.NO2为红棕色且有刺激性气味的气体，A正确；

B.NO?与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，故不属于酸性氧化物，B错误；

C.氮的固定是指N2转化为化合物，C错误；

D.常温下空气中N2与Ch可以化合成NO,D错误；

故答案选A。

,易混易错剖析

g、

1.氮气为什么可以作保护气？

【细剖精析】

N2的化学性质很稳定，常温下不与反应，可作保护气。

2.根据教材“氮气的熔点：一210℃,沸点：一196℃,密度：1.25g-L-1”数据，分析医生为什么可以利

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用液氮给手术刀降温即被称为“冷刀”？

【细剖精析】

液氮沸点低，气化时吸收热量，造成环境温度降低。

3.打雷放电时，用如何反应？写出化学方程式。

【细剖精析】

放电

N2+O2==2NOO

4.N2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？

【细剖精析】

不矛盾，氮元素的活泼性是指氮原子的活泼性，而氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有

关;氮气中的N三N键能很大，故分子很稳定。

5.如何鉴别Nth与澳蒸气？

【细剖精析】

由于NCh和Bn在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；

③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉一KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性

质又有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNCh溶液；②CCL;③用水洗法。

6.工业上利用Nth与H2O反应生产HNCh有什么启示？

【细剖精析】

为了NO2中氮原子完全转化为HNO3，可充入适量空气或。2，增大。2的量。

7.澳蒸气和NO2都为红棕色气体，用湿润的淀粉KI试纸或NaOH溶液能鉴别它们吗？为什么？若不能，

请你设计一种简单的方法，鉴别澳蒸气和NO2O

【细剖精析】

不能鉴别。因为这两种气体都有氧化性，都可以把KI中的「氧化成L,从而使试纸变蓝色。NaOH溶液

可以吸收澳蒸气和NO2而形成无色溶液。鉴别的方法：①用AgNCh溶液，Bn可与AgNCh溶液反应生成

浅黄色沉淀AgBr；②用水，溶于水后有颜色的是Bn,无颜色的是Nth。

伊核心知识梳理

g--------------------------1

1.氮气

写出有关化学方程式：

「X点燃

①3Mg+N2=^^Mg3N2；

图温、IWJ压

②N2+3H2催化剂2NH3；

自NT_LC放电或高遢_czc

③N2+O2==2NOO

2.氮的氧化物

氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、N02、N2O4>N2O5等。

完成下表中NO和NO2的比较：

NONO2

颜色无色红棕色

物理性质毒性有毒有毒

溶解性不溶于水能溶于水

与。2反应2NO+02=2NOO

化学性质

与反应

H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO

3.氮氧化物对环境的污染及防治

(1)常见的污染类型

①光化学烟雾：NO*在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。

②酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2,随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

@NO与血红蛋白结合使人中毒。

(2)常见的NO*尾气处理方法

①碱液吸收法

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是"(NO2)2a(NO)。一般适合工、也尾气中NO工的

处理。

②催化转化法

在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO*与CO在一定温度下催化转化为无毒

气体(N2和C02)。一般适用于汽车尾气的处理。

易错通关对点练

——二

1.下列叙述正确正确的是

A.工业上合成氨的反应，可看成是氮的固定

B.制取NN时，用无水氯化钙做干燥剂

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c.电在。2燃烧生成NO

D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

【答案】A

【解析】A.氮的固定是氮单质生成化合物的过程，工业上合成氨的反应，是氮气生成氨气化合物，可看

成是氮的固定，故A正确；

B.无水氯化钙可以和氨气生成配合物，不能干燥氨气，故B错误；

C.N?不能在。2中燃烧，N是在放电或高温条件下与氧气反应生成NO,故C错误；

D.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；

故答案为A。

2.关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是

大气中的氮

/②

⑤根痛

命体

①合成氨/生⑥

雷

氮

中的

细

电

菌

作

作

用

用

硝酸盐

A.②④⑤中氮元素均被氧化B.包含了三种固氮方式

C.参与氮循环的都是含氮无机物D.上述过程都是在自然条件下进行的

【答案】B

【解析】①大气中的氮气在雷电作用下转化为NO,NO被氧化为NO2,NO2和水反应生成HNCh,HNO3

与土壤中碱性物质反应转化为硝酸盐，该过程属于自然固氮；②工业上用氮气与氢气合成氨气：

催化剂

N2+3H212N%,属于人工固氮；③大气中的氮气在根瘤菌作用下转化为铁盐，属于生物固氮；④氨

高温高压

气或铁盐被氧化为亚硝酸盐；⑤亚硝酸盐被氧化为硝酸盐；⑥硝酸盐在细菌作用下转化为氮气。

A.根据分析可知，②中氮元素被还原，④⑤中氮元素被氧化，A项错误；

B.根据分析可知，①属于自然固氮，②属于人工固氮，③属于生物固氮，包含了三种固氮方式，B项正

确；

C.生命体中参与氮循环的含氮化合物，例如蛋白质，是有机物，C项错误；

D.过程②是人工固氮，不是在自然条件下进行的，D项错误；

答案选B。

3.下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A.氮的固定一定是有氮气参加的化学反应

B.用化学性质稳定，故液氮常用于医疗手术

C.NO和N02均可以用向上排空气法收集

D.无水CaCL或碱石灰均可以用于干燥氨气

【答案】A

【解析】A.将游离态的氮转化为化合态氮的过程叫氮的固定，可见一定是有氮气参与的化学反应，A正

确；

B.液氮汽化时会吸收大量热，可以用于低温麻醉，故液氮常用于医疗手术，B错误；

C.NO会与空气中的。2发生反应，2NO+O2=2NO2,故不能用排空气法收集，C错误；

D.氨气会与CaCL发生反应，CaC12+8NH3=CaCl2.8NH,,因此不能用CaCL干燥NH3,D错误；

故选Ao

4.1998年，三位科学家因发现NO在心血管系统中起信号分子的作用而获得诺贝尔医学奖，使得NO成

为保健药物的“明屋”分子。下列关于NO的说法正确的是

A.NO是酸性氧化物B.NO具有还原性，在空气中极易被氧化

C.NO的大量排放导致雾霾D.人工合成是产生NO的唯一途径

【答案】B

【解析】A.NO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.NO具有还原性，在空气中极易被氧化为二氧化氮，故B正确；

C.固体颗粒的大量排放导致雾霾，NO是气体，故C错误；

D.自然界中的雷电也会使氮气和氧气反应生成NO,故D错误。

故选B。

5.下列关于NO的说法正确的是

A.NO是一种红棕色且难溶于水的气体

B.等物质的量的NO和CO所含电子数相等

C.NO只有氧化性，无还原性

D.NO易与人体血红蛋白结合，使人中毒

【答案】D

【解析】A.一氧化氮是一种无色且难溶于水的气体，故A错误；

B.1个一氧化氮分子所含电子数为15,1个一氧化碳分子所含电子数为14,则等物质的量的一氧化氮和

一氧化碳所含电子数不相等，故B错误；

08/18

C.一氧化氮中氮元素的化合价为+2,氮元素的最高化合价为+5,则氮元素处于中间价态的一氧化氮既具

有还原性也具有氧化性，故C错误；

D.一氧化氮易与人体血红蛋白结合，使人中毒，故D正确；

故选D。

6.最近，曼彻斯特大学的学者们研发出了一种金属一有机骨架材料(MOF),该材料能在大气环境条件下

选择性地去除N02O下列有关NO2的说法错误的是

A.是红棕色气体B.密度比空气大

C.能形成光化学烟雾D.不能使湿润的淀粉一KI试纸变蓝

【答案】D

【解析】A.NO2是红棕色气体，A正确；????

B.NO2相对分子质量为46、空气平均相对分子质量约为29,相同条件下Nth对空气的相对密度＞1,NO2

密度比空气大，B正确；

C.光化学烟雾是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光的照射下、发生光化学反应而形成

的污染物，NO2能形成光化学烟雾，C正确；????

D.二氧化氮具有强氧化性、能将碘离子氧化为碘单质，故能使湿润的淀粉一KI试纸变蓝，D不正确；

答案选D。

7.NO?在火箭燃料中作氧化剂，下列有关二氧化氮的说法正确的是

A.NO。为红棕色且有刺激性气味的气体B.NO?属于酸性氧化物

C.NO?经转化被植物吸收，属于氮的固定D.常温下空气中N2与J可以化合成NO?

【答案】A

【解析】A.NO2为红棕色且有刺激性气味的气体，A正确；

B.NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，故不属于酸性氧化物，B错误；

C.氮的固定是指N2转化为化合物，C错误；

D.常温下空气中N2与。2可以化合成NO,D错误；

故答案选A。

8.在一定条件下，将m体积NCh和n体积02同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容

器内残留三体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为

A.3：4B.4：3C.8：3D.3：8

【答案】B

【解析】根据二氧化氮气体和氧气混合通入水中全部吸收的反应进行计算，残留气体与空气接触不变红棕

色，说明残留气体不是一氧化氮，据方程式计算。

在一定条件下，将m体积NCh和n体积02同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应，NCh和

和水全部溶于水时按照下列反应方程式进行，化学方程式为4N02+02+2H204HN03；充分反应后，容器

内残留0.5m体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，容器中残留气体为。2,所以和NO2全部溶于

水的。2的体积为n-f,残留；体积的气体是氧气，即=解得m：n=4：3；

2242

故答案选B。

9.NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水时生成HNO3和NO。NO是无色且难溶于水的气体,

极易与空气中的02反应生成NO2,用注射器先吸入20mLNO2(如图)，待进行有关实验。要使注射器中反

应生成的NO全部转化为HNO3,还应再吸入足量的

|||||||||iiii|iiii|iiii|

102)304050mL

°\b-

NO2气体

A.H2OB.O2C.N2D.NO2

【答案】B

【解析】NO2与水反应生成HNC)3和NO,反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO是无色且

难溶于水的气体，极易与空气中的02反应生成NO2,反应的化学方程式为：2NO+O2=2NC>2,要使注射器

中反应生成的NO全部转化为HNO3,可吸入足量02使其发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,而常温下，

一氧化氮和水、氮气、二氧化氮均不反应；答案选B。

10.反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O中，氧化产物是

A.NO2B.NaOHC.NaNO2D.NaNO3

【答案】D

【解析】在反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNCh+EO中，N元素由+4价转化为+3价(NaNCh)和+5价

(NaNCh)，则NaNCh为还原产物，NaNCh为氧化产物，故选D。

,易错通关能力练

1.下列关于氮气的说法正确的是

A.自然界中，氮元素只是氮气的形式存在

B.氮的固定包括各种含氮物质的相互转化

C.氮气的氧化能力不强的原因仅仅与氮原子的最外层电子数有关

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D.氮气在一定条件下既能被氧化生成NO,又能被还原生成氨气或金属氮化物

【答案】D

【解析】A.自然界中，氮元素还可以以化合物的形式存在，比如镀盐，硝酸盐等，A项错误；

B.氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，B项错误；

C.氮气的氧化能力不强与N原子之间形成的N=N不易断裂有关，C项错误；

放电或高温、点燃、催化剂、

D.N2+O22NO,N2被氧化，3Mg+NiMgsNo,N2被还原，N2+3H2«12NH3,N2被还原,

高温高压

D项正确；

答案选D。

2.下列化合物中不能由单质直接化合而制取的是

A.Mg3N2B.CuSC.NH3D.NO

【答案】B

【解析】A.Mg和N2在点燃条件下反应可生成MgjN2,A不符合题意；

B.Cu与S在加热条件下反应，只能生成CU2S,不能生成CuS,B符合题意；

C.N2与H2在催化剂、高温、高压条件下发生反应可生成NH3,C不符合题意；

D.N2与。2在放电条件下反应可生成NO,D不符合题意；

故选B。

3.汽车尾气的处理反应为：2N0+2co催化见1-总+282。下列有关说法正确的是

A.NO为红棕色气体

B.NO易溶于水

C.反应中NO是还原剂

D.NO在大气中可转化为HNC>3

【答案】D

【解析】A.二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮为无色气体，故A错误；

B.一氧化氮不溶于水，故B错误；

C.N元素化合价降低，则NO做氧化剂，故C错误；

D.一氧化氮和氧气反应转化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故D正确；

故选：D。

4.下列有关NO2与NO的说法正确的是

A.Nth可由N2与O2反应直接制备

B.NCh有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物

C.NO是一种有颜色有刺激性气味的有毒气体

D.NO不溶于水，只能用排水法收集

【答案】D

【解析】A.N2与02反应生成NO,?NO再与O2反应生成NO2，A项错误；

B.NCh可导致酸雨、光化学烟雾发生，属于大气污染物，B项错误；

C.NO是一种无色无味气体的有毒气体，C项错误；

D.NO不溶于水，其密度与空气相近，只能用排水法收集，D项正确；

答案选D。

5.随着汽车销量的增加，空气受到了污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程

如图所示。下列说法中，正确的是

CON

cN

NO、o2i=?\n/p/02'2

02^催化剂

A.反应中NO为氧化剂

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和Ch必须在催化剂表面才能反应

催化剂

D.催化转化总化学方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2

【答案】D

【解析】A.2NO+O2=2NO2,该反应中，NO生成为NCh,N元素化合价升高，则NO是还原剂，N02

与CO生成N2,N元素化合价降低，NCh作氧化剂，用是还原产物，A错误；

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO,汽车尾气中的N2不是污染物，B错误；

C.NO和02的反应不需要催化剂，C错误；

D.根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO+O2=2NO2,2NO2+4CO=N2+4CO2,将两

催化齐U

步反应式合并可得催化转化总化学方程式为：2NO+O2+4CO^=4CO2+N2,D正确；

答案选D。

6.室温时，在室内将两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K,使两烧瓶

12/18

内的气体充分混合后，容器内的压强最大的是

A.H2s和S02B.NH3和HC1C.和CLD.NO和。2

【答案】C

【解析】设体积均为2L,取下弹簧夹K,使两烧瓶内的气体接触，反应后剩余的气体越多，则压强越大。

A.室温时，H2s和SO2等体积混合，发生2H2S+SC）2=3S+2H20,剩余1L二氧化硫；

B.室温时，NH3和HC1等体积混合，发生NH3+HC1=NH4C1,无气体剩余；

C.室温时，氏和Cb等体积混合，不发生反应，有4L气体剩余；

D.室温时，NO和。2等体积混合，发生2NO+O2=2NO2,有3L气体剩余（不考虑二氧化氮与四氧化二氮

间的转化），若考虑二氧化氮与四氧化二氮间的转化，剩余气体小于3L；

容器内的压强最大的是C。

故选C。

7.踵是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下22.4LH2s04中所含原子数为7NA

B.3moiNO?与H?。完全反应时转移的电子数为2NA

C.11.2LNO与n.2LC>2混合气体的分子数为治

D.78gNaq2中含有的离子总数为4NA

【答案】B

【解析】A.标准状况下H2s04是液体，故无法计算22.4LH2s04中所含原子数，A错误；

B.根据方程式：3NO2+H2O2HNO3+NO可知，3molNO2与H2O完全反应时，转移的电子数为2NA，B

正确；

C.题干未告知标准状况下，无法计算H.2LNO与11.2LO2的物质的量，也无法计算混合后生成气体的分

子数，C错误；

4

D.已知Na?。?是由Na+和0；,故78gNazCh中含有的离子总数为一、即干1=3NA,D错误；

故答案为：Bo

8.硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO?两种气体。将一定

量废气通入到足量的Na2cO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO］、NO：两种离子的物质的量与废气中

n（NO2）

NO2的物质的量分数X［x=］变化关系如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应:

n（NO）+n（NO2）

①NO+NO^+Na2co3=2NaNO2+CC>2；

②2NC>2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

下列说法正确的是

A.图中线段b表示NO］离子

B.随x值增大，溶液中n（NO；）+n（NC>2）增大

C.x=0.6时，反应中可收集到标准状况下22.4LCO?

D.若测得所得溶液中n（N。；）为0.4mol,则x值为0.75

【答案】C

【解析】根据图示n（NC>n+n（NOj=2mol,则NO、NO2的物质的量和为2mol；根据反应

n（NO）

x=-7J2=0.5时只发生

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2可知,

n（NO）+n（NO2）口」八反土

n（NO2）

NO+NC^+Na2co3=2NaNO2+CC）2反应，产物只有NO；；当X=「一一T-一7=1时J，只发生

口n（NO）+n（NO2）八名

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,产物为等物质的量的NO］、NO：；

n（NO）n（NO）

A-x=n（NO；+n（23）=°6时产物只有N。：；当x=还就马2与时产物为等物质的量的N。］、阻,

随x值增大n（NOJ增大、n（NOJ减小，图中线段b表示NO］离子，a表示N。：，故A错误;

IM-/1O

B.根据N元素守恒，随x值增大，溶液中n(NOj+n(NOj不变，故B错误;

C.根据图示n(NO])+n(NOj=2,则参加反应的碳酸钠为Imol,根据碳元素守恒，反应中可收集到标准

状况下22.4LCO?,故C正确；

D.若测得所得溶液中n(NOj为04mo1,根据2NO?+Na2cC^NaNCVNaNCVCOz反应，NO?的物质的

AQ

量为0.8moL则x值为*=0.4,故D错误；

选C。

9.对二氧化氮的下列说法不正确的是

A.二氧化氮不是造成大气污染的气体之一

B.二氧化氮与水的反应是氧化还原反应

C.二氧化氮不是硝酸的酸酊

D.在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的

【答案】A

【解析】A.二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，且可形成光化学污染，属于大气污染物，故A错误；

B.二氧化氮和水反应生成NO和硝酸，N元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，故B正确；

C.二氧化氮中N元素化合价为+4价，硝酸中N元素化合价为+5价，化合价不相等，则二氧化氮不是硝

酸的酸酎，故C正确；

D.二氧化氮可生成四氧化二氮，为可逆反应，则在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的，

故D正确。

故选Ao

10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO?的混合气体，这些气体与1.68LC)2(标准状

况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6moi/LNaOH溶液至

GP+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A.60mLB.50mLC.30mLD.15mL

【答案】B

【解析】足量铜与一定量浓硝酸可发生完全反应，则反应后所得溶液为Cu(NO3)2溶液。依据终态法，可建

168L

立如下关系式：2Cu~C)2~2cu(NC)3)2~4NaOH,〃(NaOH)=4〃(C)2)=4x-----:---------=0.3mol,

22.4L/mol

V(NaOH)=°'"。’-oo5L=5OmL；

6mol/L

故选B。

11.已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

H?O2O2HiO

（1XD~@各步转化中，属于氮的固定的是一（填序号）。

（2）实验室常用加热氯化镂和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①该反应的化学方程式是一o

②实验室中，检验溶液中含有NH：的步骤、现象及结论是一。

⑶工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2,可用NaOH溶液吸收法吸收：发生的反应有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O,NaOH+NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,用不同浓度的NaOH溶液吸收不同

NO2含量的尾气，关系如图所示：（a表示NO、NO2中NO2的含量）

①根据图得知—（填字母）。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

②当a小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是o

【答案】⑴①

（2）????2NH4Cl+Ca（OH）242CaCl2+2NH3T+2H2O????取待测液放在试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加

热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，说明该溶液中含有钱根离子。

（3）????b????图中信息可知，氮氧化物的吸收率随着二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中的二氧化氮

含量小