初中化学下册基础训练

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第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

1.铺设铁路的钢轨所用的合金钢中含有（）。

A.鸽B.硅C.镒D.铭和银

2.地壳中含量最多的两种金属元素是（）。

A.镁、铝B.铝、铜C.钙、钠D.铝、铁

3.人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（）o

A.金、银、铝B.铝、铜、铁C.铜、铁、铝D.铝、铁、铜

4.下列物质中，属于金属材料的是（）。

A.钢B.铜C.氧化铁D.赤铁矿

5.下列各组物质中属于纯净物的一组是（）。

A.24K金、铜导线B.不锈钢、黄铜C.生铁、钢D.钱币、铜钟

6.某药品说明书中标有：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、钵Img。这里的碘、镁、

锌、镒是指（）

A.原子B.分子C.元素D.离子

7.不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途。不锈钢属于（）

A.单质B.化合物C.混合物D.氧化物

8.以下不属于金属共同性质的是（）

A.有银白色光泽B.有良好的延展性C.易传热D.易导电

卜表列出制造汽车某些部件的物来L请你解释制造商使用每种物料的原因。

汽车部件金属或合金使用原因（金属或合金的性质）

电线芯铜

汽车外壳软钢

灯丝鸨

排气管不锈钢

10.收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）

A.铝不易被氧化B.铝的氧化物容易发生还原反应

C.铝不易发生化学反应D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用

11.我们的生活与化学密切相关。请你针对下面生活中的问题填空。

（1）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属（填名称，下同）的粉

末；家用热水瓶内胆壁上的银色金属是温度计中填充的金属是_家庭用

的导线内的金属是；储存液化石油气的瓶所用材料是。

（2）家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑胶柄，这说明铁具有性；铁能拉成铁丝,

说明铁有性；盛放在油罐车里的石油产品（如汽油、柴油等）振荡可以产生静电，

容易引起火灾。所以在油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的性。

12.将两种或多种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物一合

金，这是制取合金的常用方法之一。试根据下表数据判断（其它条件均可满足），不宜采用

上述方法制取的合金是（）

A.Fe-Cu合金B.Mg-Fe合金C.Al-Na合金D.Cu-Na合金

金属NaMgAlCuFe

熔点/℃97.564966010831535

沸点/℃8831090246725672750

13.从金属的利用历史来看，先是青铜器，后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。下列

说法中，与这个先后顺序有关的是(填序号)。①地壳中金属元素的含量②金属

的活泼性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性

14.淬火和回火是金属热处理中常用的两种方法。经过淬火后的钢，其和增

强，而和却降低，淬火后的钢经回火后，其可部分恢复。

15.下表列出了五种金属的一些资料:

在地壳中的含量每千克的价格相对的抗腐蚀性金属的相对强度

金属

(%)($)(1二最低；4二最高)(1二最低；3二最后j)

Al8.117031

Cu0.005514033

Au0.0000004110000042

Fe5.02013

Zn0.00716022

(1)虽然金在地壳中的含量最低，但人类很久以前就发现了金。为什么？

(2)在上表中。哪种金属最适合用来制造输送热水的水管接头?解释你的答案。

(3)为什么铝不易腐蚀？

(4)铝是制造飞机的主要材料，但它的相对强度很低。试建议如何改进铝的强度以符合制造

飞机的要求。

(5)根据上表提供的资料，举出一项影响金属价格的因索。

课题2金属的化学性质

1.下列对物质颜色的描述不正确的是()

A.四氧化三铁是黑色的B.纯铁是黑色的

C.硫酸亚铁溶液是浅绿色的D.硫酸铜溶液是蓝色的

2.遇稀盐酸不产生气体的是()

A.铁片B.铜片C.铝片D.石灰片

3.下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是()

A.铁容易传热导电B.纯铁是银白色的金属

C.铁在潮湿的空气中易生锈D.铁有良好的延展性

4.收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是)

A.铝不易被氧化B.铝的氧化物容易发生还原反应

C.铝不易发生化学反应D.铝表面的氧化铝具有保护作用

5.某金属单质R,不能跟稀硫酸发生反应,但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能()

A.FeB.MgC.AgD.Cu

6.写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：

(1)铝与稀盐酸反应，属于反应。

(2)铁在氧气中燃烧，属于反应。

(3)铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁

,属于反应。

7.锌与铁的化学性质相似都较（填“活泼”或“不活泼”）能与

、、等几类物质发生化学反应。写出锌与以上儿类物质反应

的化学方程式：________________________________________________________

8.某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是

A.MgB.A1C.FeD.Cu

9.金属（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加

热条件下与TiCL反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl.,+2Mg=^=Ti+2MgCk。

该反应属于（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.无法确定

10.木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（）

A.硫酸铜溶液B.水C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液

11.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入（）

A.澄清石灰水B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.糖水

12.硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素L40go则他每天

服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为（）

A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g

13.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。芯片

的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是:

SiCl4+2H2-S1+4HC1,该反应属于()

A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应

14.下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（）

△

A.Fe+CuSO尸FeSO,+CuB.Cu0+C0=Cu+C02

C.Hz+CuO^Cu+HzO

I).Ee+H2SO.=FeSOi+H2f

15.如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。后场出售的某种麦片中含有微量的

颗粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学

方程式是：

16.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图

上述金属可分为两类,则丙应和______分为一类,若乙为金属锌,则丙可能是.

17.实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉（简述操作过程）o

（1）物理方法：

（2）化学方法：

18.某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如

下：

反应时间/

158101615

min

反应停止，

实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡

铝条剩余

试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：

19.初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用

等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：

（1）金属活动性顺序表：KCaNaAlZnFeSnPb（H）CuAgPtAu

（2）金属与酸反应的规律是o

试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。

（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不

能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②

③.

20.小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的

金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢?难道还

有例外吗？

［查阅资料］Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。

［实验与分析］①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镶子从煤油中取出金属钠，放在

滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸得水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到

处游动，滴入酚献试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉

淀，但没有红色物质析出。

（1）金属钠保存在煤油中的原因o

（2）从实验②中，你能得出哪些信息？（任写三条）

（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式；o

［结论］活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，而是置

换出上。

21.试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）o

小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀

盐酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是合金。

（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测

定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。

（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的

数据是（填序号）。

A.参加反应的合金质量；B.参加反应的稀盐酸的质量；C.产

生气体的质量

22.含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中

加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有

滤液中一定有;如果滤纸上有铜，则滤纸上一定

也有一,滤液中一定有滤液中一定没有

;如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有滤液中一定有

23.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种

较活泼金属中，生成H?的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序

为;假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序

为。

课题3金属资源的保护和利用

1.赤铁矿的主要成分是

A.FeOB.Fe203C.Fe30tD.FeCO3

2.为了防止铁受腐蚀，下列采取的措施错误的是

A.在金属铁制品表面涂上油B.在铁制品表面涂上金属锌

C.把铁制品浸在水里使它与空气隔绝D.保持铁制品表面的洁净与干燥

3.下列方法不能防止铁制品生锈的是①涂油②刷油漆③砂纸擦④镀铭⑤水洗⑥烤蓝

A.③⑤B.②④⑥C.①②③D.①④

4.①氧气②空气③生铁④赤铁矿⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟煤.⑧焦炭，炼铁

高炉中投放的基本原料是以上物质的哪几种

A.①③⑤⑦B.②④⑤⑧C.①③⑥D.①②®®

5.下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是

A.地球上的金属资源是取之不尽的

B.地球上除少数的不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在

C.防止金属腐蚀，回收利用废I日金属可以保护金属资源和环境

D.合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护都都金属资源的有效途径

6.下列说法正确的是

A.金属铁、铝、铜均具有银白色的光泽

B.早在商朝时期就开始生产和使用铁器

C.把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部氧化除去

D.赤铁矿、菱铁矿、黄铜矿、磁铁矿都是铁的合金

7.下列说法错误的是

A.铁在潮湿的空气中易生锈

B.炼铁的原理是在高温条件下用CO还原铁的氧化物

C.焦炭、石灰石、氧化亚铁、赤铁矿均为炼铁的直接原料

D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氧气

8.下列物质为纯净物的是

A.黄铁矿B.菱铁矿

C.不锈钢D.含氧质量分数为30%的氧化铁

9.血红蛋白的相对分子质量为68000,含铁的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白

分子中铁原子的数目为

A.1B.2C.4D.3

10.将8.4g的一氧化碳在高温下跟一定质量的铁的氧化物恰好完全反应,得到黑色粉11.2g,

则该氧化物的化学式为

A.FeAB.FeOC.FegOaD.FeCQj

11.欲使FezOs与FesO,两种物质中含有等质量的铁元素，则FeQ与Fe3al的质量比为()

A.20:29B.30：29C.29：30D.3：4

12.某硝酸镂样品中氮元素的质量分数为“％,则样品中硝酸镂的质量分数为

A.60%B..96%C.80%D.75%

13.欲冶炼含铁96%生铁336t,需要含杂质20%的赤铁矿多少(杂质中不含铁)？

14.Fez。,与FesO”两物质的质量相等，则FesO,中氧元素的质量比为()

A.20:29B.30:：29C.87:80D.29:30

15.在高温条件下8.4g一氧化碳跟17.4g铁的氧化物恰好完全反应，则该铁的氧化物的相

对分子质量为

A.72B.160C.232D.116

16.将12.4gFezOs与CuO的混合物在高温条件下与CO充分反应后固体的质量为9.3g,则

原混合物中Fez&与CuO的质量比为()

A.2：1B.1：1C.3：1D.3：2

17.金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应.加热时

却可以和常见的非金属单质反应.地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiOz),目前大规模生产

钛的方法是：(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiC14和一

种可燃气体.该反应的化学方程式为.

⑵在葡的气流中，高温下用过量的镁跟TiCL,反应制得金属钛，写出此反应式：

(3)从上述反应后的混合物中分离出金属钛，请写出重要的分离步骤和相关化学方程式:

18.A,B,C,D,E,F,G是常见物质，B是一种气体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液,

它们可以发生如下转化关系：

(1)写出下列转化的化学方程式：.

C-A__________________________________________________________

G-D__________________________________________________________

(2)由F转化为E的反应，是否一定为某种反应类型?.

19.某兴趣小组拟用图8-1所列装置做验证炼铁原理实验.要求：⑴与Fe©反应的C0需纯

净干燥；(2)除去尾气中的C0；(3)检测出所用磁铁矿的纯度(杂质不与CO反应).

(1)如果按气体流向,上述仪器组装时连接接口的顺序就是接,

接;接,接,

(2)装置乙的作用是,装置丙的作用是.

(3)实验开始时，先通一会儿一氧化碳，然后加热的原因是：

(4)实验前磁铁矿石粉末为2.9g,实验后测得乙、丙质量分别增加1.76g和0.5g,则磁

铁矿石中四氧化三铁的质量分数为：

(5)从环保角度分析，该实验装置的缺陷是.改进的措施是：

20.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验,

相关数据如表8-1(误差忽略不计).

第一次第二次第三次

所取合金质量/g252550

所取稀硫酸质量/g120160100

生成氢气质量/g0.40.40.4

(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数；

(2)从下表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为——时，两者恰好完全反应.

21.某课外小组为探究钢铁生锈的条件，进行了研究性学习.他们准备了以下实验用品，刚

洗净的四支试管、3枚铁钉、植物油、久置的蒸储水、镜子、滤纸、还需要的实验用品为

做实验时，发现铁钉上有铁锈，他们进行了下述实验操作.

①取1支试管，将生锈的铁钉放入试管中；②向试管中注入2mL稀盐酸；③用试管夹夹持试

管，在酒精灯上加热；④当铁钉上的锈消失并变得光亮时，将试管内的废液倒入废液缸中：

⑤用镶子夹取铁钉，并用蒸储水冲洗干净，在酒精灯外焰上烘干铁钉.

(1)你认为上述操作中存在的问题是什么?应该怎样做？

(2)除了给铁钉除锈外，上述给出的实验用品还有哪些操作不符合实验要求，应该怎样处理?

22.小芳的爷爷送小芳一枚铜质的“辽沈战役”纪念章，小芳特别高兴，这是爷爷参加辽沈

战役的纪念啊!但时间一长，纪念章上生了一层铜绿.你如何能帮助小芳将纪念章上的铜绿

除去同时又不损坏纪念章？

金属和金属材料练习

单项选择题

1.2010年5一月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于

A.天然材料B.金属材料C.复合材料D.合成材料

2.X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①

X+YSOFXSOI+Y②Y+2ZN03=Y(N03)2+2Z③X+HzSOkXSOi+H2f④Z与H2soi不发生反应。

则三种金属的活动性满足()

A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>Z>XD.X>Z>Y

3.有关铝、铁、铜的说法中不正确的是()

A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.三种金属中最活泼的是铁

C.铝可以与硫酸铜溶液反应D.铜可以用来做电线

4.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、

上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是()

A.铁画应悬挂在干燥的环境中

B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉

C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀

D.所用的主要材料一(氐碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金

5.成都水陵出土的重要文物有白玉谥宝、玉带、银钵、铁猪及铁牛等，其中金属制品保存较

好的可能是（）

A.玉带B.银钵C.铁猪D.铁牛

6.往AgNOs和Cu（NOJ2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀

盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（）

A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉

C.滤液中一定有Fe".I）.滤液中一定有Ag'、Cu2,

7.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn,Cu、H2soi溶液、ZnS04溶液、CuSO,

溶液。下列说法正确的是（）

A.选用两种试剂可实现实验目的

B.ZnSO,溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱

C.最多只能设计一种实验方案

D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

8.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。

其中不必进行的实验是.（）

9.某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氨气0.195g,则其所含杂质可能是

A.NaB.MgC.A1D.Zn.

10.向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是

A.滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B.滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜

C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜I）.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁

11.将m克锌片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。

则此溶液可能是（）

A.MgCLB.稀ll2S0,C.FeSO,D.AgN03

12.关于金属物品的使用正确的是（）

A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

C.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

13.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物

中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，卜列叙述正确的是

A.M、N两种金属中较活泼的是N氢

气M

B.生成H2的质量MVN质N

C.相对原子质量较大的是N量

D.产生压的速率N>M乙：:

14.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反0反应时间

应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。

它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）

A.XMnYNiZB.ZNiYMnXC.ZMnYNiXD.XMnNiYZ

X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液

Ni无无有

Mn无有有

15.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断错

误的是()

A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁［

C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜

二.填空题

16.被誉为“东方之冠”的中国馆是上海世博会标志性建筑之一，中国馆共向地下钻孔约5000

根钢筋水泥桩，其横梁、椽子、斜撑、柱子的“中国红”外衣选用的是铝板，馆周围是大片

红木色的塑木(塑料和木屑按照近似于1：1的比例制成)地板。…

(1)以上建筑中使用了合成材料的是。整二」

A.地下桩B.地板C.横梁外衣

(2)钢和铝的共同点是。

A,都是单质B,都是合金C.都能导电

(3)铝能与NaOH溶液反应,化学方程式为：2Al+2Na0H+2H20=2NaA102东方之冠

+3X,X的化学式为o

(4)将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成美丽的“铜树”，发生反应的化学方程式为：

①铁螺丝钉

17.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，

②用箔反光片

台灯是在光线不足时常用的照明用具。

⑴图中标示的物质属于金属材料的③玻璃灯管

有(填序号)④铜质插头

(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制⑤塑料灯座

成铝箔是利用了铝的性。

(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐

蚀。铝制品耐腐蚀的原因是__________________________________________

(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要

的另外两种溶液是.o

18.没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：

(1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的

种类比非金属元素的种类_______。由于金属:具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优

良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是o

现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是。地壳中含.量

最丰富的金属是。

(2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活

泼，易与其它物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与

氧气发生反应，该反应的实质是反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其

它物质发生反应的根本原因是。

(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还

原氧化铁的化学反应原理。

三.简答题

19.A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。C、D是单质，C为紫红色固体，D被认

为是最清洁的能源。B的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：

①Fe+A-C+E；②Fe+B-D+E»

(1)写出A、B、C的化学式：A,B,Co

(2)现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数,

他设计并完成了以下实验:

你认为,小刚的实验数据处理是否正确(填“正确”或“不正确”),理由

是。

20.通过观察图可知，三种金属可与盐酸发生反应。

(1)写出Zn与盐酸反应的化学方程式；并用质量守恒定律

解释，所得溶液质量比原盐酸溶液质量增加的原因。

(2)这三种金属与盐酸发生的反应属于什么反应类型？从反应

物和生成物物质类别的角度分析，这一类反应有什么特点？金属与盐酸反应的比较

四.实验探究

21.为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：

(1)甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变

化，现象，判断出Al>Fe>Cu。

(2)乙同学只用一支试管。只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu,他在盐酸中插入金属的顺

序是Fe0

(3)内同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属

的顺序为。

［拓展应用］在CuCk和A1CL的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的

固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是o

22.钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢

铁材料，约占全年钢产量的十分之-o某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计

如下实验：

(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。

几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空

气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的

化学反应的过程。

(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。

他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为CU2(0H)£03(铜绿)。他们从铜绿组成和

空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有C0?参加反应。

请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式。

(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(0II)2C03,也可以表示成CUC0S・CU(0H)2。

与孔雀石相似，还有许多矿物可用式uCQ,•咒U(0H)2(X、y都是正整数)表示，石青

就是其中的一种。

【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。

实验操作实验现象结论

取少量石青样品置于大（1）产生大量气体（1）石青中含有____离子

步骤1

试管中加入足量稀硫酸（2）溶液呈蓝色（2）石青中含有____离子

取少量石青样品置于大（1）残留固体呈_____色

步骤2石青加热易分解

试管中加热（2）大试管内壁_______

【反思与拓展】

①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是。

②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和的质

量，就可确定石青的化学式（即确定X、y的值）。

③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面（任写一种方

法）。

五.计算题

23.有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫

酸和必要仪器。

（1）你认为能测出合金（填序号）中铜的质量分数；

（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得

烧杯内剩余物的质量为69.8g。求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数

第九单元溶液

课题一溶液的形成

一、选择题

1.不能成为溶液的是（）

A.碘、酒精B.蔗糖、水C.二氧化碳、水D.砂子、石头

2.下列物质分别放人水中并充分搅拌，能形成溶液的是（）

A.柴油B.面粉C.二氧化钵D.氢氧化钠

3.下列混合物中，属于溶液并且溶质是单质的是（）

A.碘酒B.牛奶C.蒸镭水D.食盐水

4.当两种液体互溶形成溶液时，下列说法正确的是（）

A.当液体和水相互溶解时，溶剂一定是水

B.溶剂的量不一定要比溶质的量多

C.溶液中量少的一种物质称为溶质，量多的一种物质称为溶剂

D.溶剂一定是液体下列各组物质中，

5.下列各组物质中，前者不是后者溶质的是（）

A.水、95%酒精溶液B.食盐、盐水C.碘、碘酒D.氯化氢气体、盐酸

二、填空题

1.

溶质氢氧化纳氯化氢高镒酸钾白磷

溶剂水水水二硫化碳

溶液碘酒澄清石灰水

2.下列各物质中属于溶液的是（），属于乳浊液的是（）（填序号）。

①豆油滴人到汽油中，搅拌②冰水③二氧化碳通入澄清石灰水得到浑浊液体④明净的

海水⑤奶粉放人水中搅拌⑥硫酸锌放人水中

3.将少量的花生油、食盐、无水酒精、碳酸钙粉末、煤粉分别放入水中，振荡后能得到溶液

的有_______,形成乳浊液的是_

4.一定温度下，agNaCl溶于bgHQ中，再加入cgKC1完全溶解后，溶质的质量为g,

溶剂为.g,溶液为go

三、下列说法对吗？判断正误并说明错误的理由

1.凡是均一、稳定的液体均是溶液。

2.盐水是溶液，糖水是溶液，把这两种溶液混合在一起则不再是溶液。

3.所有的溶液都只有一种溶质、一种溶剂。

4.在泥浆中，泥沙是溶质，水是溶剂。溶

课题二溶解度!

1.如右图所示，a、b、c分别是三种固体物质的溶解度曲线,W

下列说法中不正确的是（）

A.在t,℃时，a、b的溶解度相等

B.a的溶解度一定大于b的溶解度（

C.a的饱和溶液从tz℃降温至匕℃时，有a晶体析出

D.c的饱和溶液从山℃降温至b℃时，溶液变为不饱和溶液溶

2.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，现有一定温度下的整

a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温（

度三种方法，均可变成饱和溶液的是（）

A.a溶液B.b溶液C.c溶液D.a溶液和c溶液

3.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（）0温度/・C

①固体溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的质量⑥

溶剂的性质

A.①②⑥B.①③⑤C.①④⑤D.②④⑥

4.20℃时，100g水中最多能溶解30gA物质；30℃时，100g水中溶解35gB物质

恰好达到饱和。则A与B的溶解度的关系是（）

A.A>BB.A<BC.A=BD.无法比较

5.已知KN0；t的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO：,饱和溶液（无硝酸钾固体剩

余）的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（）

6.现有①植物汕②味精③面粉④硫酸铜⑤鸡蛋清⑥泥土⑦牛奶七种物质，把它们分别分散

到水中，能形成溶液的是（填序号）。

7.（1）写出下列溶液中溶质的化学式：①稀硫酸,②硫酸锌溶液，③75%

的医用酒精，④白磷的二硫化碳溶液，

（2）食盐水中加入少量高镒酸钾晶体，溶质是,溶剂是。少量的花生

油加入到汽油中，振荡后的现象是，所得液体的名称是。

（3）把一块铁片放入稀硫酸中，直到没有气体放出，且铁片有剩余，所得的浅绿色溶液中，

溶质为—,溶剂为_o如果铁片完全溶解，则液体中的溶质可能只

有____,也可能还有.

8.有人说：“硝酸钱溶于水时溶液温度降低，故溶解中只发生溶质的扩散过程；而氢氧化钠

溶于水时溶液温度升高，故溶解中只发生溶质的水合过程。”这种说法对吗？为什么？

9.养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前(空气中水蒸气含量增大，气压减小)的闷热天

气里都要给鱼塘增氧，否则鱼塘会因缺氧而出现翻塘死鱼现象。试分析鱼塘缺氧的原因。

10.(1)某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的.,溶

液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的..溶液。

(2)现有一瓶20°C时熟石灰的饱和溶液，试举出两种使它变为不饱和溶液的方法。

方法,•:

溶

方法二:_______________________________________________«解

b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下®

11.右图为a、

歹11问题：85

(1)随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是.52

(2)曲线a和b的交叉点M表示的含义是；30

(3)37℃时a物质的溶解度为,go80℃时40ga物质溶

376080温度/C

于50g水中所形成的溶液是一—溶液(填“饱和”或“不

饱和”)。

12.A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如右溶

解

图所示，请回答下列问题：度

/

(1)在50℃时，A物质的溶解度是g；g

(2)在40C时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺

序是___________

课题三溶质的质量分数

一、选择题

1对5%的食盐溶液含义的解释错误的是

A100克水中溶解了5克食盐B.100克食盐溶液中含有5克食盐

C将5克食盐溶于95克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1：20

2从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数

A1%